高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(1)(1)概念概念: :表示表示_物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。(2)(2)表達(dá)式表達(dá)式:_:_。(3)(3)單位單位:_(:_(或或mol/L)mol/L)。單位體積溶液中所含溶質(zhì)單位體積溶液中所含溶質(zhì)B B的的c c(B)(B)= =molLmolL-1-1(B)nV2.2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)(1)概念概念: :以溶液里以溶液里_質(zhì)量與質(zhì)量與_質(zhì)量的比值表示質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量溶液組成的物理量, ,一般用百分?jǐn)?shù)表示一般用百分?jǐn)?shù)表示(2)(2)表達(dá)式表達(dá)式:_:_。溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液w(B)=

2、 w(B)= 100%100%m(B)m(aq)3.3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c(B)= c(B)= 1 000w(B)M 【微點撥微點撥】(1)V(1)V是溶液體積是溶液體積, ,不是溶劑體積。不是溶劑體積。(2)(2)在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液, ,其濃度其濃度不變不變, ,所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。(3)(3)溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物, ,如如c(Clc(Cl2 2)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1, ,c(NaCl)=1.0 molLc(NaCl)=1.0 m

3、olL-1-1; ;也可以是離子或其他特定組合也可以是離子或其他特定組合, ,如如c(Alc(Al3+3+)=2.0 molL)=2.0 molL-1-1。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.主要儀器主要儀器(1)(1)所用儀器所用儀器: :托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。燒杯燒杯容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管(2)(2)容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶上標(biāo)有容量瓶上標(biāo)有_、_和和_。常用規(guī)格。常用規(guī)格有有50 mL50 mL、100 mL100 mL、250 mL250 mL、1 000 mL1 000 mL等。

4、等。容量瓶在使用前要容量瓶在使用前要_,_,其操作順序其操作順序( (關(guān)關(guān)鍵詞鍵詞):):注水注水塞塞塞塞倒立倒立觀察觀察正立正立旋旋1801800 0倒倒立立- -觀察。觀察。溫度溫度規(guī)格規(guī)格刻度線刻度線檢查是否漏水檢查是否漏水(3)(3)托盤天平托盤天平精確度是精確度是0.1g,0.1g,使用的第一步操作是使用的第一步操作是_,_,調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)天平平衡天平平衡, ,稱量時遵循左物右碼。稱量時遵循左物右碼。游碼歸零游碼歸零2.2.配制過程配制過程以配制以配制500 mL 1.00 molL500 mL 1.00 molL-1-1NaOHNaOH溶液為例。溶液為例?！疚Ⅻc撥微點撥】(1)(1)不能

5、用容量瓶溶解固體、稀釋濃溶液不能用容量瓶溶解固體、稀釋濃溶液, ,也不能作反也不能作反應(yīng)容器應(yīng)容器, ,不能加熱不能加熱, ,不能長期存放溶液。不能長期存放溶液。(2)(2)定容時定容時, ,視線、液面凹面、刻度線三點處于同一水視線、液面凹面、刻度線三點處于同一水平。平。1.(RJ1.(RJ必修必修1P171P17改編題改編題) )下列溶液中下列溶液中, ,溶質(zhì)的物質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是量濃度不是1 molL1 molL-1-1的是的是( () )A.10 g NaOHA.10 g NaOH固體溶解在水中配成固體溶解在水中配成250 mL250 mL溶液溶液B.B.將將80 g SO80

6、g SO3 3溶于水并配成溶于水并配成1 L1 L的溶液的溶液C.C.將將0.5 molL0.5 molL-1-1的的NaNONaNO3 3溶液溶液100 mL100 mL加熱蒸發(fā)掉加熱蒸發(fā)掉50 g50 g水的溶液水的溶液D.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下, ,將將22.4 L22.4 L氯化氫氣體溶于水配成氯化氫氣體溶于水配成1 L1 L溶溶液液【解析解析】選選C C。A A項項,c(NaOH)= =1 molL,c(NaOH)= =1 molL-1-1; ; B B項項,c(H,c(H2 2SOSO4 4)= =1 molL)= =1 molL-1-1;C;C項項, ,蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉50 g50

7、 g水后水后, ,溶液的體積并不是溶液的體積并不是50 mL,NaNO50 mL,NaNO3 3的濃度也不的濃度也不是是1 molL1 molL-1-1;D;D項項,c(HCl)= =1 molL,c(HCl)= =1 molL-1-1。110 g40 g mol0.25L180 g80 g mol1 L122.4 L22.4 L mol1 L2.(RJ2.(RJ必修必修1P171P17改編改編) )將將30 mL 0.5 molL30 mL 0.5 molL-1-1 NaOH NaOH溶溶液加水稀釋到液加水稀釋到500 mL,500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確

8、的是的是 ( () )A.A.濃度為濃度為0.03 molL0.03 molL-1-1B.B.從中取出從中取出10 mL10 mL溶液溶液, ,其濃度為其濃度為0.03 molL0.03 molL-1-1C.C.含含NaOH 0.6 gNaOH 0.6 gD.D.從中取出從中取出10 mL10 mL溶液溶液, ,含含NaOH 0.015 molNaOH 0.015 mol【解析解析】選選D D。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液, ,其濃度不變其濃度不變, ,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的

9、量或質(zhì)量因體積的但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。不同而不同。3.(RJ3.(RJ必修必修1P171P17改編改編) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.A.含含1 mol1 mol溶質(zhì)的任何溶液溶質(zhì)的任何溶液, ,物質(zhì)的量濃度一定相等物質(zhì)的量濃度一定相等B.B.配制配制1 molL1 molL-1-1 MgCl MgCl2 2溶液溶液1 L,1 L,其方法是將其方法是將95 g 95 g MgClMgCl2 2溶于溶于1 L1 L水中即可水中即可C.C.體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的微粒數(shù)一定相同的微粒數(shù)一

10、定相同D.1 L 0.5 molLD.1 L 0.5 molL-1-1 CaCl CaCl2 2溶液中溶液中,Ca,Ca2+2+和和ClCl- -的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度都是量濃度都是0.5 molL0.5 molL-1-1【解析解析】選選C C。因缺少溶液的體積。因缺少溶液的體積, ,含含1 mol1 mol溶質(zhì)的任何溶溶質(zhì)的任何溶液液, ,物質(zhì)的量濃度無法確定物質(zhì)的量濃度無法確定, ,也就無法比較大小也就無法比較大小,A,A錯誤錯誤; ;95 g MgCl95 g MgCl2 2溶于溶于1 L1 L水中水中, ,所配溶液體積大于所配溶液體積大于1 L,1 L,溶液濃度溶液濃度不等于不等于1

11、molL1 molL-1-1,B,B錯誤錯誤; ;體積相同、物質(zhì)的量濃度相同體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液中的同種溶液中, ,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等, ,所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同相同,C,C正確正確;1 L 0.5 molL;1 L 0.5 molL-1-1 CaCl CaCl2 2溶液中溶液中,Ca,Ca2+2+和和ClCl- -的的物質(zhì)的量濃度分別為物質(zhì)的量濃度分別為0.5 molL0.5 molL-1-1和和1 molL1 molL-1-1,D,D錯誤。錯誤。4.(RJ4.(RJ必修必修1P181P18改編改編) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是(

12、() )A.A.將將5.85 g NaCl5.85 g NaCl晶體溶入晶體溶入200 mL200 mL水中水中, ,制得制得0.05 molL0.05 molL-1-1NaClNaCl溶液溶液B.B.將將1 1體積體積c molLc molL-1-1硫酸用水稀釋為硫酸用水稀釋為5 5體積體積, ,得到得到0.2c molL0.2c molL-1-1硫酸硫酸C.C.將將25 g25 g無水無水CuSOCuSO4 4溶于水配制成溶于水配制成100 mL100 mL溶液溶液, ,其濃度其濃度為為1 molL1 molL-1-1D.D.將將w g a% NaClw g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉溶液蒸發(fā)掉 g g水水, ,得到得到4a% NaCl4a% NaCl溶溶液液w2【解析解析】選選B B。A A項項,NaCl,NaCl溶于水后溶于水后, ,溶液的體積大于溶液的體積大于200 mL,200 mL,所