高中第二冊化學期末考試卷練習

1、.2019年高中第二冊化學期末考試卷練習一、選擇題此題包括24小題，每題2分，共48分。每題只有一個選項符合題意1、以下各項中表達正確的選項是 A.F的構(gòu)造示意圖： B.CH4分子的比例模型：Cl4的電子式： D.乙烯的構(gòu)造簡式：CH2CH22、福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有131 53I，以下有關(guān)131 53I的說法正確的選項是 A.131 53I是碘元素的一種同位素 B.由此可確定碘元素的相對原子質(zhì)量為131C.131 53I核素中含中子數(shù)為53 D.131 53I2的摩爾質(zhì)量為262 g3、以下屬于吸熱反響的是 A.液態(tài)水氣化 B.氫氣燃燒C.濃硫酸的稀釋 D.BaOH28H2O和NH

2、4Cls混合4、以下有關(guān)說法中錯誤的選項是 A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B.相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量一樣C. 用乙烯與HCl反響來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反響更好D. 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反響5、以下關(guān)于右圖所示原電池裝置的表達中，正確的選項是 A.銅片作負極，質(zhì)量逐漸減小B.溶液的pH逐漸減小C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.氫離子在銅片外表被復原6、用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反響制氫氣，以下措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是 A.滴入適量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

3、C.參加少量碳酸鈉固體 D.不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉7、可逆反響N2g+ 3H2g 2NH3 g到達平衡狀態(tài)，以下說法中正確的選項是 A.該反響停頓，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3濃度不變C.N2、H2、NH3濃度相等 D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2本文導航 1、首頁2、高中第二冊化學期末考試卷-23、高中第二冊化學期末考試卷-34、高中第二冊化學期末考試卷-45、高中第二冊化學期末考試卷-56、高中第二冊化學期末考試卷-68、以下對乙烯的表達中錯誤的選項是 A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上B.乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內(nèi)含

4、有碳碳雙鍵有關(guān)C.乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個碳碳單鍵構(gòu)成D.乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵9、以下分子只表示一種物質(zhì)的是 A.C3H7Cl B.C5H12 C.CH2Cl2 D.C4H1010、X、Y代表兩種非金屬元素，以下不能說明非金屬性X比Y強的是 A.Y的陰離子Y的復原性強于X的陰離子XB.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價11、以下說法錯誤的選項是 A.食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率B.鉀的金屬性強，所以鉀與水的反響比鈉的反響劇烈C.2 mol

5、 SO2與1 mol O2混合后充分反響生成2 mol SO3D.面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵外表積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸12、以下各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是 A.NaOH、H2SO4 、NH4 2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Na2O2、KOH、Na3PO4 D.HCl、Fe2O3、MgCl2本文導航 1、首頁2、高中第二冊化學期末考試卷-23、高中第二冊化學期末考試卷-34、高中第二冊化學期末考試卷-45、高中第二冊化學期末考試卷-56、高中第二冊化學期末考試卷-613、以下排列順序不正確的選項是A.熱穩(wěn)定性：HFHBr B.原子半徑：NaOC

6、.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.元素金屬性：NaAl14、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的選項是 A.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B.砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體D.鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料15、電池是人類消費和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的創(chuàng)造是化學對人類的一項重大奉獻，以下有關(guān)電池的表達正確的選項是A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅16、120，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點燃，完全燃燒后恢復至

7、原溫度，容器內(nèi)的壓強保持不變，那么該烴是 A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H817、以下物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是 A. B. C. D.18、反響H2g+ I2g 2HIg在體積固定的密閉容器中進展，到達平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI 2v正H2=v逆HI HI分子數(shù)不再改變 混合氣體顏色不再改變 混合氣體壓強不再改變A. B. C. D.全部本文導航 1、首頁2、高中第二冊化學期末考試卷-23、高中第二冊化學期末考試卷-34、高中第二冊化學期末考試卷-4

8、5、高中第二冊化學期末考試卷-56、高中第二冊化學期末考試卷-619、在丙烯;氯乙烯CH2=CHCl;溴苯;甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.20、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是 ，那么該烯烴的構(gòu)造式可能有 A.1種 B.2種 C.3種 D.4種21、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右以下圖所示。以下說法正確的選項是 A.原子半徑的大小為：ZXB.氣態(tài)氫化物的復原性：ZC.假設Y可作半導體材料，那么X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D.假設Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，那么X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X22、以下文字表述與反響方程式對應不正確的選項是

9、 A. 氯氣和水反響：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + H2O + CO2C.將丙烯通入溴水中：CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2BrD.甲烷與氧氣反響：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O23、化學反響A2 + B2 = 2AB的能量變化如下圖，那么以下說法正確的選項是 A.該反響是吸熱反響B(tài).斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ的能量C.斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 m

10、ol B2的總能量本文導航 1、首頁2、高中第二冊化學期末考試卷-23、高中第二冊化學期末考試卷-34、高中第二冊化學期末考試卷-45、高中第二冊化學期末考試卷-56、高中第二冊化學期末考試卷-624、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，以下說法正確的選項是 A. 混合氣體中一定有甲烷 B.混合氣體中一定是甲烷和乙烷C. 混合氣體中一定沒有乙烷 D.混合氣體中一定沒有乙炔C2H2第二卷非選擇題，共52分二、非選擇題包括五個大題，請按要求作答25、15分有以下幾組物質(zhì)或微粒：A.11H和21H B.甲烷和乙烷 C.紅磷和白磷 D.金剛石、石墨和C6

11、0E.丁烷和異丁烷 F. 和其中，屬于同分異構(gòu)體的是_;屬于同位素的是_;屬于同素異形體的是_;屬于同一種物質(zhì)的是_;屬于同系物的是_。填字母編號26分某烷烴A在同溫下蒸氣的密度是H2的36倍，那么：A的分子式為 ， A具有多種同分異構(gòu)體，請寫出其所有同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式，其中沸點最低的是 用系統(tǒng)命名法寫出其名稱，其一氯取代產(chǎn)物有 種。26、11分A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有一樣的電子層構(gòu)造，兩元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。1寫出以下元素的名稱：A_，B ，C_

12、，D 。2D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為 ，它的最高價為_價。3用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程： ;寫出C2B2的電子式 。4氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是5寫出甲和A的最高價氧化物反響的化學方式： 。本文導航 1、首頁2、高中第二冊化學期末考試卷-23、高中第二冊化學期末考試卷-34、高中第二冊化學期末考試卷-45、高中第二冊化學期末考試卷-56、高中第二冊化學期末考試卷-627、12分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。1寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程

13、式： _2假設將1中的反響設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反響式。正極反響_;負極反響_。3氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。以下圖為電池示意圖，該電池電極外表鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的才能強，性質(zhì)穩(wěn)定。請答復以下問題：負極反響式為正極反響式為溶液PH 填增大、不變或減小。該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量平安儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2 2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反響中的復原劑是 ，7 gLi可吸收標況下H2 L，此

14、時轉(zhuǎn)移電子 moL。28、8分在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反響：2NO2 g 紅棕色 N2O4g 無色，如下圖。1曲線 填X或Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。2假設升高溫度，那么v正 ，v逆 。填加快或減慢。3假設上述反響在甲、乙兩個一樣容器內(nèi)同時進展，分別測得甲中vNO2=18 mol/Lmin，乙中vN2O4=0.2 mol/Ls，那么 中反響更快。4在0到1 min中內(nèi)用X表示該反響的速率是 ，該反響達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率 ，反響開場時與反響達平衡狀態(tài)時的壓強之比為 。29、10分從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工開展程度。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足