高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 熱點模型10 化學平衡移動原理在化工生產中的應用考點課件 新人教版-新人教版高三全冊化學課件_第1頁
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1、0101020203030404典例剖析思維建模3化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H0()如圖所示，反應()在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”、“”或“”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是_。(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應H_0(填“”或“”)。實際

2、 生 產 條 件 控 制 在 2 5 0 、 1 . 3 1 04 k P a 左 右 ， 選 擇 此 壓 強 的 理 由 是_I2在1.3104 kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，同時生產成本增加，得不償失轉解析 返回原題解析(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反應()先在溫度T2端正向進行，后在溫度T1端逆向進行，反應()的H大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的物質是I2。(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉化率變小，故H0，綜合溫度、壓強對CO轉化率的影響來看，在題給壓強下，CO的轉化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強?；どa適宜條件選擇的一般原則(1)從化學反應速率分析，既不能過快，又不能太慢。(2)從化學平衡移動分析，既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產成本。(4)從實

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