《溶液組成的表示》教學(xué)課件

1、第第2節(jié)節(jié) 溶液組成的表示溶液組成的表示內(nèi)容提要內(nèi)容提要12新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練討論：你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎?一、溶液的組成水 水 水 水 酒精氯化鈉蔗糖酒精氯化氫碘新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；所有的溶液都由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)高錳酸鉀晶體高錳酸鉀溶液溶液溶劑新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練活動與探究：在常溫下配制蔗糖溶液：實(shí)驗(yàn)1稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。二、溶液濃度的表示正確讀取液體的體積配制蔗糖溶液蔗糖新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題

2、知能訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)2稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。思考：實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的蔗糖溶液，哪個更甜？3g20g23g5g50g55g0.13040.0910新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練討論:利用上述表格中的數(shù)據(jù),你還能用哪些比值來說明你的猜想?溶液組成的表示方法：（1）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).表達(dá)式為：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越高。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題

3、知能訓(xùn)練1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與與 之比：之比：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.溶液是由溶液是由 和和 組成的。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫組成的。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做做 ，被溶解的物質(zhì)叫做，被溶解的物質(zhì)叫做 。 是一種最常用是一種最常用的溶劑。的溶劑。2. 下列為配制下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：析有關(guān)問題：（1 1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g g，水為，水為 g g。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%10.6 89.4 溶質(zhì)溶

4、質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑水水（2）稱量：用托盤天平稱量，）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在碳酸鈉應(yīng)放在 （填（填“左盤左盤”或或“右盤右盤”）。）。（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的），量筒的規(guī)格是規(guī)格是 （從下列中選用：（從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或

5、或“無影響無影響”）。）。加快溶解加快溶解 偏小偏小100 mL左盤左盤 新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練例題1：在做電解水的實(shí)驗(yàn)時，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是4g，水的質(zhì)量是46g，溶液的質(zhì)量是4g+46g=50g。答：所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g50g100%=8%新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練思考：如果只知道溶液的體積及密度，應(yīng)該怎樣酸溶液的質(zhì)量呢？溶液的質(zhì)量（ g ）=溶液的體積（mL）溶液密度(g/ mL)即：m（ 溶液 ）= V（

6、溶液） （溶液)新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練知識點(diǎn)3：關(guān)于溶液稀釋與濃縮問題的計算考查角度考查角度12知識點(diǎn)知識點(diǎn)3新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練例題2：實(shí)驗(yàn)室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84 g/ mL的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1 g/ mL ）。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練解：設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀硫酸和濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可列出如下關(guān)系：200g 10%=98% 1.84 g/ mL V V=11.1mL需加水的質(zhì)量：m=200g-200 g10%98%=179.6g需加水的體積= =179.6 mL答：需要98%的濃

7、硫酸的體積為11.1mL，需加水的體積為179.6 mL。179.6g1 g/ mL新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練知識點(diǎn)1：溶液的組成下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（ ）A.溶劑一定為水 B.溶液中只能有一種溶質(zhì) C.無色透明的液體一定是溶液 D.溶液中各部分的性質(zhì)均相同 經(jīng)典例題D經(jīng)典例題新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練知識點(diǎn)2：溶液濃度的表示有10%氫氧化鈉溶液100g,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提到20%，則可采取的措施是（ ）A.蒸發(fā)掉45g水 B.蒸發(fā)掉50g水 C.加入10g固體NaOH D.倒入100g氫氧化鈉同樣濃度的溶液 B B經(jīng)典例題新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用溶質(zhì)質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽水來選種配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量（）A.2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 2.從200mL 10%的硫酸銅溶液中取出10mL，剩余溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（）A.5% B.10% C.19% D.9.5% B B知能訓(xùn)練B B知能訓(xùn)練新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練3.某同學(xué)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的葡萄糖溶液100 g，則原葡萄糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )A.9% B.11% C.15% D.18%知能訓(xùn)練B B知能訓(xùn)練新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練4.配制一

9、定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）A.氯化鈉的取用 B.氯化鈉的稱量 C.水的取用 D.氯化鈉的溶解C C知能訓(xùn)練新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練考查角度1：溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分下列溶液中的溶質(zhì)判斷錯誤的是（ ）A硫酸銅溶液：硫酸銅 B75%的酒精溶液：水 C碘酒：碘 D稀硫酸：硫酸 A、硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，A正確；B、75%的酒精溶液，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，B錯誤；C、碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，C正確；D、稀硫酸中硫酸是溶質(zhì)，水是溶劑，D正確. 答案：B. 考查角度考查角度123解析解析知識點(diǎn)知識點(diǎn)1新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練考查角度2：反應(yīng)后溶質(zhì)、溶劑的判斷過量的鐵與適量的

10、硫酸銅溶液充分反應(yīng)，過濾后，所得溶液的溶質(zhì)為（ ）A鐵 B硫酸銅 C硫酸亞鐵和硫酸銅 D硫酸亞鐵 鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，因?yàn)殍F過量，所以CuSO4全部參加反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵 答案：D考查角度考查角度123解析解析知識點(diǎn)知識點(diǎn)1新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練考查角度3：對溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的考查20時，把少量生石灰放入盛有飽和石灰水的燒杯中。下列關(guān)于燒杯中溶液的敘述錯誤的是（ ）A溶劑的質(zhì)量一定減小 B溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 C溶液一定變渾濁 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小考查角度考查角度123解析解析知識點(diǎn)知識點(diǎn)1新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練解析：20時，把少量生

11、石灰放入盛有飽和石灰水的燒杯中。生石灰將與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故溶劑的質(zhì)量一定減小；溶劑減少，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小，即有溶質(zhì)析出，故溶液一定變渾濁。但因溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，仍是20時的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 答案：D.考查角度考查角度123知識點(diǎn)知識點(diǎn)1新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練考查角度1：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義理解對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A100g水中溶解了10g食鹽 B將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液 C100g食鹽溶液溶解有10g食鹽 D將食鹽與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液 解析解析知識點(diǎn)知識點(diǎn)1考查角度考查角度12知識點(diǎn)知識點(diǎn)2新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題

12、知能訓(xùn)練考查角度1：溶液稀釋問題的計算將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）A80g B100g C200g D280g 由濃配?。ò讶苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液），計算依據(jù)是：在配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，故可設(shè)需加水質(zhì)量為x，80g35% = （80+x）10%，求出x=200g. 答案：C解析解析知識點(diǎn)知識點(diǎn)3考查角度考查角度12新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練考查角度考查角度2：溶液濃縮問題的計算：溶液濃縮問題的計算在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵跍囟炔蛔兊臈l件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉碓瓉?倍的方法，最可行的是（倍的方法，最可行的是（ ）A將將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水水 B將將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水水 C在在10g10的硝酸鉀溶液中，加入的硝酸鉀溶液中，加入5g40的硝酸鉀的硝酸鉀溶液溶液 D將將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體硝酸鉀固體 解析解析知識點(diǎn)知識點(diǎn)3考查角度考查角度12新知學(xué)習(xí)經(jīng)典例題知能訓(xùn)練解析：A、溫度不變時，硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水