高二化學(xué) 上學(xué)期復(fù)習(xí)提綱 新人教版選修4

1、高二化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱第一章 氮族元素一、氮族元素 元素符號(hào)和名稱：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）相似性遞變性氮族元素結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個(gè)隨N、P、As、Sb、Bi順序，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱氮族元素性質(zhì)1.最高價(jià)氧化物的通式為：R2O52.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3RO43.氣態(tài)氫化物通式為：RH34.最高化合價(jià)+5最低化合價(jià)-3 （N、P、As）1.單質(zhì)從非金屬過(guò)渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：Sb<Bi2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱酸性：HNO3>H3PO4>H3As

2、O4>H3SbO43.與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難4.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3二、氮?dú)猓∟2）1、分子結(jié)構(gòu)：NH3 電子式： 結(jié)構(gòu)式：NN（分子里NN鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）2、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法）高溫、高壓3、化學(xué)性質(zhì)：通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價(jià)鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。放電點(diǎn)燃催化劑N2+3H2 2NH3 N2+O2 =2NO 3Mg+N2= Mg3N2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3放電

3、4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物。分 自然固氮 雷雨： N2 NO NO2 HNO3 類 生物固氮：豆科植物的根瘤菌天然固氮。 人工固氮：合成氨工業(yè)三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）1N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亞硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大氣污染物）NO：無(wú)色氣體，不溶于水，有毒，有較強(qiáng)還原性 2NO+O22NO2；NO2：紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強(qiáng)氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素；2鑒別NO2與溴蒸氣的方法 AgNO3溶液：產(chǎn)生淡黃色沉淀的為溴蒸汽，無(wú)現(xiàn)象的為NO2。 Br2 + H2O H Br + H BrO H Br

4、 +AgNO3 AgBr + H NO3 水洗法：形成無(wú)色溶液為NO2，形成橙黃色溶液的為Br2。 NO2 + H2O 2 H NO3 + NO Br2 + H2O H Br + H BrO CCl4溶解法：分別通入CCl4溶劑中，形成橙紅色溶液為Br2，另一種為NO2。 冷卻法：將盛有氣體的容器冷卻，顏色變淺的是NO2，有紅棕色溶液產(chǎn)生的是Br2。 2NO2 (紅棕色) N2O4（無(wú)色）3NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算： NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3 X=V(NO2)/ V(O2) 反應(yīng)情況 0<X<4/1 O2過(guò)量，剩余氣體為O2

5、X=4 恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余 X>4/1 NO2過(guò)量，剩余氣體為NO NO和O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O4HNO3 X=V(NO)/ V(O2) 反應(yīng)情況 0<X<4/3 O2過(guò)量，剩余氣體為O2 X=4 恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余 X>4/3 NO過(guò)量，剩余氣體為NO四、磷白 磷紅 磷不同點(diǎn)1分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4，正四面體結(jié)構(gòu)， 化學(xué)式為P，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，不作介紹2顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅色粉末狀固體3毒性劇毒無(wú)毒4溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS25著火點(diǎn)402406保存方法必須貯存在密閉容器中，少量時(shí)可保存在水中密封保存相同

6、點(diǎn)1與O2反應(yīng)冷水點(diǎn)燃點(diǎn)燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5加熱P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) 點(diǎn)燃P2O5 + 3H2O 2H3PO4(無(wú)毒)2與Cl2反應(yīng)(少量)(過(guò)量)點(diǎn)燃2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5轉(zhuǎn)化隔絕空氣加熱到260加熱到416升華后,冷凝白磷 紅磷五、氨氣（NH3）1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(做致冷劑)，極易溶于水(1:700)2、分子結(jié)構(gòu)：NH3 NHHHHHH N電子式： 結(jié)構(gòu)式： （極性分子，三角錐型）3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH N

7、H3·H2O NH3 +H2O （NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為NH3和H2O） 氨水對(duì)金屬有腐蝕作用，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋或陶瓷壇中。 氨水中微粒有三種分子，三種離子。三種分子：NH3、H2O、NH3·H2O 三種離子：NH4+ 、OH、H+NH3 + HClNH4Cl(白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣) 催化劑4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （氨的催化氧化）4、實(shí)驗(yàn)室制法（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + 2H2O發(fā)生裝置：固+固（加熱）氣，與制O2相同 收集：向下排空氣法（不能用排水法）檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅

8、色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙） 干燥：堿石灰（裝在干燥管里）不能用濃硫酸、P2O5等干燥劑試管口塞一團(tuán)棉花作用：用稀硫酸浸濕的棉花吸收多余氨氣，防止污染大氣； 防止氨氣與空氣形成對(duì)流，使收集的氨氣更為純凈。 氨氣的其他制法：加熱濃氨水；濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法5、銨鹽：白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿共熱反應(yīng)放出氨氣。NH4Cl = NH3+ HCl (NH3+HClNH4Cl) NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2（NH4）2CO3 = 2NH3+H2O+CO2注意：多數(shù)銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，但并不是所有銨鹽受熱都產(chǎn)生氨氣。

9、例如：2NH4NO3 = 2N2+O2+H2O6、NH4+的檢驗(yàn)：NaOH溶液法：加入堿液后共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。堿石灰法：堿石灰與某物質(zhì)的固體在研缽中研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。六、極性分子和非極性分子1、由同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，如：HH、ClCl鍵；由不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，如：HF、C=O鍵。2、極性分子和非極性分子的判斷 所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCl等。多原子分子極性和非極性的判斷經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：由兩種元素組成的 形如Abn型的共價(jià)分子，當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值

10、等于最外層電子數(shù)時(shí)，分子一般是非極性的；反之，則為極性分子。如常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2（直線型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面體）；極性分子：CO、PCl3 等。七、硝酸1、物理性質(zhì)：無(wú)色易揮發(fā)、低沸點(diǎn)，69%的為濃硝酸，98%的為發(fā)煙硝酸。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）強(qiáng)酸性：如稀硝酸可使石蕊試液變紅?；蚬庹眨?）不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O濃硝酸呈黃色是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，所以應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因?yàn)橄跛釙?huì)腐蝕橡膠）。（3）強(qiáng)氧

11、化性：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + NO2+ 2H2O HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C + 4HNO3（濃）= 4NO2+CO2+ 2H2O HNO3只表現(xiàn)氧化性金屬與HNO3反應(yīng)，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；非金屬與HNO3反應(yīng)，HNO3只表現(xiàn)氧化性注意：鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化；可用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸或濃硫酸王水：體積比為1 : 3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、Pt

12、等不活潑金屬；制取硝酸銅的最佳途徑是：CuCuOCu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物），而用濃硝酸不僅消耗的硝酸最多，且產(chǎn)生最多污染氣體；稀硝酸次之。微熱3、硝酸實(shí)驗(yàn)室制法：NaNO3 + H2SO4(濃) = NaHSO4 + HNO3八、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、原則：化合價(jià)升降總數(shù)相等 2、步驟：劃好價(jià)列變化求總數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：用電子守恒去做，注意格式九、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）過(guò)量計(jì)算：先判斷誰(shuí)過(guò)量，再按不足的進(jìn)計(jì)行算，有時(shí)需要討論。（2）多步反應(yīng)的計(jì)算關(guān)系法：先通過(guò)化學(xué)方程式或元素守恒找到關(guān)系式，再計(jì)算。常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：SH2SO4

13、 (或FeS22H2SO4) 工業(yè)制硝酸：NH3HNO3第二章 化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率 1意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。2表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·S)3計(jì)算公式：v =c/t，v表示反應(yīng)速率，c表示變化的濃度，t表示變化的時(shí)間。是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同，但表示的意義相同。4、特點(diǎn) 不能用固體（如CaCO3）或純液體（如H2O）來(lái)表示反應(yīng)速率同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）之比。如化學(xué)

14、反應(yīng) mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g）v（A）v（B）v（C）v（D）=mnpq注意：比較反應(yīng)速率時(shí)，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較。5、影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（2）外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。濃度：對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)有影響，其它條件一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒(méi)有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，減少壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減少。注意

15、：a增大壓強(qiáng)實(shí)際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強(qiáng)對(duì)v的影響實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對(duì)v的影響。b如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但實(shí)際上各反應(yīng)物濃度不變，故v不變。）恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng) 引起 體積減小 引起 濃度增大 引起 反應(yīng)速率加快）恒容時(shí)，a、充入氣體反應(yīng)物 引起 濃度增大 引起 反應(yīng)速率加快B、充入“惰氣” 引起 總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變 引起 反應(yīng)速率不變）恒壓時(shí)，充入“惰氣” 引起 體積增大 引起 各反應(yīng)物質(zhì)濃度減小 引起 反應(yīng)速率減慢溫度：對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響，其他條件不變時(shí)，升溫，通常使反應(yīng)速率增大；降溫，使反應(yīng)速率減小。注意：一

16、般每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率大約增大24倍。催化劑：催化劑可以成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率。a催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。b催化劑具有高效、專一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理。二、化學(xué)平衡1研究對(duì)象：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的程度問(wèn)題2定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3本質(zhì)：v正v逆04標(biāo)志：平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。5特點(diǎn)：逆、等、定、動(dòng)、變、同（1）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是v正v逆，即同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率；其他標(biāo)志還包括各組分

17、的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。（2）化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算常用公式：轉(zhuǎn)化率 = 已轉(zhuǎn)化量（n、C、V、m等）/轉(zhuǎn)化前總量 ×100% 產(chǎn) 率 = 實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100% M = m總/n總（求平均摩爾質(zhì)量）阿伏加德羅定律的重要推論： 恒溫恒壓時(shí)：P1/P2 =n1/n2；恒溫橫容時(shí)：V1/V2=n1/n2常用方法：三行式解法、差量法透徹理解化學(xué)平衡的六大特征-化學(xué)平衡標(biāo)志的基礎(chǔ)：1、逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物（生成物）不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。2、動(dòng)：達(dá)到平衡時(shí)，V（正）=V（逆）0，即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平

18、衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。3、等：V（正）=V（逆）0，它的具體含義有兩個(gè)方面：用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等，但必須符合兩方面i）表示兩個(gè)不同的方向。ii）速率之比=濃度的變化量之比=物質(zhì)的量的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比4、定：因?yàn)閂（正）=V（逆）0，所以同一瞬間，同一物質(zhì)的生成量等于消耗量?？偟慕Y(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，各成分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而變化。5、變：改變影響化學(xué)平衡

19、的條件，平衡就被破壞，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡。6化學(xué)平衡移動(dòng)（1）移動(dòng)原因： 內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì); 外因：外界條件改變，使v正v逆（2）移動(dòng)方向：v正v逆，向正反應(yīng)方向移動(dòng)；v正v逆，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；v正= v逆，平衡不移動(dòng)（3）移動(dòng)結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化（4）影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動(dòng)原理，即勒沙特列原理。濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓

20、強(qiáng)，會(huì)使平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向體積增大的方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。催化劑：催化劑能縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間，但不能使平衡移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)方程式mA + nB pC + qD化學(xué)反應(yīng)的特征外界條件改變改變條件速率變化新平衡前速率變化平衡移動(dòng)方向轉(zhuǎn)化率變化v正v逆v正v逆氣體或溶液中的反應(yīng)改變濃度c(A) B,Ac(C) c(C) c(A) Bc(A) , c(A) B正反應(yīng)放熱改變溫度T T 正反應(yīng)吸熱T T m +nP + q改變壓強(qiáng)P

21、 P m +nP + qP P m +n =P + qP =不移動(dòng)不變P =不移動(dòng)不變（5）勒沙特列原理：對(duì)于已達(dá)到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等），如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：平衡移動(dòng)的結(jié)果是使這種改變“減弱”，但并不能完全消除。（6）化學(xué)平衡圖像問(wèn)題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線變化趨勢(shì)，三看關(guān)鍵點(diǎn)（起始點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等），四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。7、等效平衡：同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無(wú)論從正反應(yīng)開始還是從相應(yīng)的逆反應(yīng)開始，或者從相應(yīng)的反應(yīng)中間某一時(shí)刻開

22、始，經(jīng)過(guò)足夠的時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡原理。等效平衡的三種情況： 在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。 在恒溫恒壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。恒溫恒容條件 非等體積的反應(yīng)，“等量”加料，等效平衡； 等體積的反應(yīng)， “等比”加料，等效平衡；恒溫

23、恒壓條件下，“等比”加料，等效平衡。 三、合成氨工業(yè) 原理：N2(g) + 3H2 (g) NH3(g)合 原理和特點(diǎn) 特點(diǎn)：氣體的總體積減小的反應(yīng)；放熱反應(yīng)；可逆反應(yīng)成 濃度：c(N2) ：c(H2) = 1:3 (便于循環(huán))氨 合成氨的 溫度：500 （加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑活性大）條 適宜條件 壓強(qiáng)：20MPa50Mpa （加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率）件 催化劑：鐵觸媒 （加快化學(xué)反應(yīng)速率）的 合成氨的簡(jiǎn)要流程選 N2 、H2擇 原料氣制備 凈化 壓縮 合成塔合成 分離 液氨第三章 電離平衡一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。2

24、、判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、SO2等就不是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時(shí)），與其溶解性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。4、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、BaSO4等；共價(jià)化合物部分是強(qiáng)電解質(zhì)如HCl、H2SO4等，部分是弱電解質(zhì)如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。二、電離平衡1、弱電解質(zhì)才有電離平衡，如水：2H2O H3O+OH。2、電離平衡的特征：等（v電離=v結(jié)合0）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各微粒濃度一定）、變3、影響電離平衡的外界條件：溫度

25、越高，濃度越小，越有利于電離。加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。4、電離方程式：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，如：HCl=H+Cl NaHSO4 = Na+H+SO42（2）弱電解質(zhì)部分電離，用可逆符號(hào)；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級(jí)數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。如:H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43三、水的離子積（Kw）1、由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的H+與OH的量相等。2、Kw=c(H+)·c(OH)，25時(shí)，Kw=1×1014。Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越

26、大。四、溶液的pH1、pH = lgc(H+)，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（25）：中性溶液：c（H）c（OH）1×107molL pH7 ，酸性溶液：c（H）> c（OH） pH<7， 堿性溶液：c（H）< c（OH） pH>7。pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。pH減小1，相當(dāng)于c（H）增大10倍。2、用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點(diǎn)滴板）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)粗略確定溶液的pH。注意：pH試紙不能事先潤(rùn)濕（會(huì)稀釋待測(cè)液，但不一定產(chǎn)生誤差，如中性溶液），pH讀

27、數(shù)只能取整數(shù)。（要精確測(cè)定pH，應(yīng)用pH計(jì)）3、pH的有關(guān)計(jì)算：（1）不同溫度下純水或中性溶液的pH：只有25才是7，其余溫度用條件計(jì)算；（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH （3）已知水所電離出的c（H）或c（OH），求溶液的pH：需要分溶液顯酸性或堿性進(jìn)行討論 （4）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH；強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH)，再求c(H+)、pH。注意：絕對(duì)不能先直接求c(H+)，再按之來(lái)算pH 經(jīng)驗(yàn)公式：已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3；已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大0.3。（5）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，要先判斷誰(shuí)過(guò)量，溶液顯什么性質(zhì)

28、，再去計(jì)算 （6）溶液的稀釋問(wèn)題4、一元強(qiáng)酸和一元弱酸的有關(guān)問(wèn)題：對(duì)于c相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的pH較大；對(duì)于pH相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的c遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸；對(duì)于弱酸和強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的c或pH變化較大。五、鹽類的水解1、水解的實(shí)質(zhì)：鹽所電離出的離子與水所電離出的H+或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的過(guò)程；水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，溫度越高，濃度越小，越有利于水解。2、水解規(guī)律：“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。注意：a、因水解而溶液呈酸性的鹽：NH4Cl FeCl3 MgCl2 CuCl2 (NH4)2SO3等，因水解而溶液呈堿性的鹽：CH3

29、COONa Na2CO3 (NH4)2CO3 Na2S NH4CN、NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的鹽：CH3COONH4。 b、弱酸的酸式酸根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如HSO3、H2PO4等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如HCO3、HPO42、HS等。3、水解方程式：一般用可逆符號(hào)，且無(wú)氣體或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別。4、劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號(hào)，且要寫“”或“”，記住常見的例子：Al3+與AlO2、CO32、HCO3、ClO、S2 、HS 等，F(xiàn)e3+與AlO2、CO32、HCO3

30、、ClO等，NH4+與AlO2、 SiO32等，Mg2+ Cu2+與AlO2等。常用離子方程式：Al3+3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 Al3+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2 2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 2Al3+3S2 +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S5、水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如FeCl3的溶液的配制、離子共存問(wèn)題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干及灼燒問(wèn)題、一些生活問(wèn)題如明礬凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污能力更強(qiáng)、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等。離子濃度大小的比較要會(huì)書寫電荷守恒式和物料守恒

31、式。六、酸堿中和滴定（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）1、原理：H+ + OH = H2O 完全中和時(shí)酸和堿的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯等3、滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞（或閥）處。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定管的規(guī)格有25mL和50mL，刻度的最小分度為0.1mL，可以估讀到0.01mL。滴定管上標(biāo)有使用溫度（一般為20）和規(guī)格。酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液；堿式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會(huì)

32、腐蝕橡膠）。4、中和滴定的步驟：準(zhǔn)備滴定讀數(shù)重復(fù)操作23次，取平均值進(jìn)行計(jì)算（1）準(zhǔn)備階段：包括：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液（待測(cè)液和指示劑），注意：每一步操作的具體描述（略）、潤(rùn)洗的目的、錐形瓶不能潤(rùn)洗。（2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。注意：a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤差。b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互滴可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，不能用石蕊。強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸用酚酞。注意?？嫉慕K點(diǎn)顏色變化：強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿（用酚酞作指示劑）溶液由粉紅色變成無(wú)色，強(qiáng)堿滴

33、強(qiáng)酸（用酚酞作指示劑）溶液由無(wú)色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。5、誤差分析及計(jì)算：誤差分析從公式考慮V標(biāo)的變化，計(jì)算注意格式規(guī)范及有效數(shù)字。第四章 幾種重要的金屬一、金屬1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2、合金：一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集還原精煉 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al（電解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（熱還原法），Hg、Ag（熱分解法）等。二、鎂及其化合物1、鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機(jī)、汽車等）。點(diǎn)燃 點(diǎn)燃2、重要方程式：高溫 Mg+O2 2M

34、gO Mg+2H2OMg(OH)2+2H2 2Mg+CO2 2MgO+C MgO+H2O Mg(OH)2 MgCO3 MgO+CO2(煅燒菱鎂礦制MgO) MgCl2(熔融) Mg+Cl2三、鋁及其化合物沸水點(diǎn)燃1、鋁的重要反應(yīng)：4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 高溫2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（重點(diǎn)反應(yīng)） 2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌) 2Al2O3(熔融)2Al+3O2工業(yè)煉鋁2、Al2O3和Al(OH)3：中學(xué)化學(xué)唯一的

35、兩性氧化物和兩性氫氧化物。重要反應(yīng)：Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH-2AlO2 +H20 Al(OH)3+3H+Al3+2H2O Al(OH)3+OHAlO2 + 2H2O H+AlO2 + H2OAl(OH)3Al3+3OH(氫氧化鋁的電離)3、明礬：KAl(SO4)2·12H2O，是一種復(fù)鹽，作凈水劑（簡(jiǎn)單解釋原因）。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)（難點(diǎn)）：當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4,當(dāng)SO42恰好完全沉淀時(shí)：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2+2BaSO4+2H2O。4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過(guò)量氨水（強(qiáng)堿不好因不易控制用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過(guò)量的CO2反應(yīng)。Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，AlO2 +CO2+H2O=HCO3 +Al(OH)35、有關(guān)Al3+與OH反應(yīng)的圖像、互滴及計(jì)算：要會(huì)畫兩種情況的圖像，知道互滴現(xiàn)象，會(huì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（計(jì)算時(shí)需要討論Al3+與OH-誰(shuí)過(guò)量）。（計(jì)算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。）四、鐵及