高一化學(xué)必修一必修二方程式和離子式

1、高一化學(xué)必修一必修二方程式和離子式高中化學(xué)(人教版)必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式和離子式匯總必修一1、硫酸根離子的檢驗：2 + 24 4 ； + 22、碳酸根離子的檢驗：2 + 23 3 ； + 23、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：23 + 2 2 + H 2O + 2T4、木炭還原氧化銅：2 + C - 2 + 2 T5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：+ 4 4 +6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 + 23 3 ； + 2立7、鈉在空氣中燃燒：2 +。2= 2。鈉與氧氣反應(yīng)：4 + O 2 2 2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：22c2 + 2H2O 4 + 0 2T9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2202 + 22 2 2

2、3 + 0210、鈉與水反應(yīng)：2 + 2H 20 2 + H 2 T11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3 + 4H 20g)F 304 + 4H2 T12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2 + 2 + 2H 20 22 + 3H 2T13、氧化鈣與水反應(yīng)：+ H 20 () 214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：2。+ 6 2 3 + 3H 20J=T15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：2Q + 6 2 3 + 3H 2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2O3 + 2 2 2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3 + 3 () 3 J + 318、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：4 + 2 () 2，+ 2419、氫氧化亞鐵被氧化成

3、氫氧化鐵：4() 2 + 2H 2O + O2 4() 320、氫氧化鐵加熱分解：2() 3 = 2。+ 3H 20T21、實驗室制取氫氧化鋁：2(4)3 + 6 3 - H2O 2() 3； + 3( 3)2422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：()3 + 33 + 3H 2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：()3+ 2 + 2H2O色24、氫氧化鋁加熱分解：2() 3 = 2。+ 3H 2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：23 + 3 226、氯化亞鐵中通入氯氣：22 + 2 2327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：2 + 44 + 2H2。硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：+ 4 4 + 2H4高潟28、二氧化硅與氧化

4、鈣高溫反應(yīng)：2 + 3 329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2 + 2 23 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：23 + 2 + H2O 23 + H23 ；31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：23 + 2 2 + H 23；一, 一點燃32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2 + 3 2=23點燃33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：+ 2空工234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2 + 2至4 235、氯氣與水反應(yīng)：2 + H2O +，一、 注照.36、次氯酸光照分解：2 2 + 0 2T37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2 + 2 + + H2038、氯氣與消石灰反應(yīng)：22 + 2（） 2 2 +（）2 + 2H 2039、鹽酸與硝

5、酸銀溶液反應(yīng)：+ 3 ； + 340、漂白粉長期置露在空氣中：（）2 + H 20 + 2 3 ； + 241、二氧化硫與水反應(yīng)：2 + H 20 H23 放由42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + 0 2243、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2 + 02 2 244、二氧化氮與水反應(yīng)：32 + H20 23 + 催化劑45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：22 + 02更山2346、三氧化硫與水反應(yīng)：3 + H 20 H24二47、濃硫酸與銅反應(yīng)：+ 2H 24（濃）= 4 + 2H 20 + 2 TA48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H24（濃）=2 T+ 2 2。+ 2H 203 / 11化學(xué)

6、必修一必修二方程式和離子式49、濃硝酸與銅反應(yīng)：+ 4 3（濃）（3）2 + 2H2O + 22TA50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3 + 8 3（稀）=3（ 3）2 + 4H 2O + 2 T51、氨水受熱分解：3 - H2O = 3 T + H 2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：3 +453、氯化俊受熱分解：4 = 3f + TA54、碳酸氫氨受熱分解：43 = 3f + H2OT + 2T55、硝酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)：43 += 3 T + 3 + H 2OA56、氨氣的實驗室制?。?4 + （） 2 = 2 + 2H 2O + 23 T一點燃57、氯氣與氫氣反應(yīng)：2 + H2 占 2A58、硫酸俊與氫氧

7、化鈉反應(yīng)：（4）24 + 2 = 2 3 +24 + 2H 2O59、2 +360、2 + 223 + H 2O61、2 + （） 2 3； + H 2O62、2 + 2 + 2H 2O 2 + H 2463、2 + 2H 2s 3S + 2H 2O64、2 的回收：2 + + 2 22 + H2O65、 + 2F 2 4 2+22+27 / 11J=T66、+ 2 + H 2O 23 +2H2 T67、硅單質(zhì)的實驗室制法粗硅的制?。? + 2C（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁海ù郑? 2 2 = 44 + 2H 2（純）+ 4必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、與Q反應(yīng)（點燃）：A

8、4 + 02 =22 0與Q反應(yīng)（點燃）：22=202與 H20 反應(yīng)：22H 222 TK與 H20 反應(yīng)：22H222 T2、鹵素單質(zhì)F2、2、2、I 2與氫氣反應(yīng)：F2 + H2 22 + H2 22 + H2 2I2 + H2 23、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和澳化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng): 2+22+2(2)濱水與碘化鈉溶液反應(yīng)：2+22+24、與 H2O 反應(yīng)：2H2O ()22 T與反應(yīng)：2623+3H2 T與反應(yīng)：2 2+ H2 T占談5、與2反應(yīng)(點燃)：匚1 2 + 22H晦用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、() 2?8HO與4的反應(yīng):()

9、2 - 8H2242+23 T +10H2O2、原電池原理典型的原電池(原電池)負極(鋅)：22+ (氧化反應(yīng))高一化學(xué)必修一必修二方程式和離子式正極（銅）：222 T （還原反應(yīng)）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：222 T催化劑3、噸O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2 2H2 T4、24 與 2 反應(yīng)：2424 J 235、高爐煉鐵：2C + O2 22O3 + 3 2 + 32第三章有機化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)點燃（1）氧化反應(yīng)（與 O2 的反應(yīng)）：4（g）+2O2（g）2（g）+2H2O（l）(2)取代反應(yīng)(與2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物)：H

10、HI , 此 IH-J H - (Ml 烏 HC-C1 + H £I IHH沖CH4 + Cl2 > CHSC1 + HC1CH3C1 + 匚 12二，CH2C12 + HC1杵CH2CL2 + C1?> CHCla + HC1*CHC13 + Cl2- CCI4 + HC12、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與Q的反應(yīng)）：C2H 4+3O2點燃22+2H 2O15 / 11（2）加成反應(yīng)（與2的反應(yīng)）H HH HIIIIHCCH+BrBr-C - C - HBr Br（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)22 + H23322-32 （一氯乙烷）222 -3

11、2 （乙醇）（4）聚合反應(yīng)：pTT 口 催化詞 一口 r口 -In £氏=匚比> 壯氏葉il（乙烯制聚乙烯） 一 _ I催仆劑 "r（氯乙烯制聚氯乙烯）n CH2=CHC1> CH2-CHKD點燃122+6H2O3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)（與 Q的反應(yīng)）：2c6H6+15O2（2）取代反應(yīng):與2的反應(yīng)：FeBr32苯與硝酸(用2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣濃硫酸+ 2、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。反應(yīng)方程式:H2O催化劑(3)加成反應(yīng)用鍥做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：/ . + 3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的

12、反應(yīng)：23222322 T(2)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：323O2點燃22+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)：2322Cu或 Ag232 H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)酸性KMnO4或酸性重銘酸鉀溶液3235、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以 用乙酸來除去水垢(主要成分是3)：233（3）222 T乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：2323 2322 分 上述兩個反應(yīng)都可以 證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：()IICaOH + II- O-G tfc0ch-c-o-

13、gh5 + IW 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不 溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：Cl2H22O112O-C6H12066H12。6淀粉（纖維素）水解反應(yīng):（C汨iQdk+n出。-4白汨13口0淀粉葡萄糖油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng) .酸 a）油脂在酸性條件下的水解：油脂20甘油+局級脂肪酸b）油脂在堿性條件下的水解 （又叫皂化反應(yīng)）：，堿、，、，油脂20甘油+局級脂肪酸，一酶等 ，一 ，蛋白質(zhì)20各種氨基酸第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、受熱分解：2 = 2 + 02TA2。受熱分解：220 4 + 02 T高浪2、還原2O: 203 + 3 = 2 +3 2 （高爐煉鐵） C 還原：2 + C 2+ 2 TC還原：+ C =+ T_高溫_ 還原203 （鋁熱反應(yīng)）：203 + 2 = 2 + 203還原4：4+4 +（