化學(xué)：第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件

1、閱讀課文閱讀課文引言引言（12頁）頁）談?wù)勀銓ξ镔|(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與談?wù)勀銓ξ镔|(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識引言引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考思考 二者的關(guān)系如何？古希臘的二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論原性論”哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長吞金可長生生”自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？思考與交流思考與交流 1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問、鐵易生銹，真金不

2、怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？題？為什么？ 2、O2和和O3是同素異形體，空氣中的是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能是須臾不能離開的，而空氣中的離開的，而空氣中的O3多于多于1.2mg/L則有害；則有害；CO易燃，易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？ 3、分子式為、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？思思考考與與交交流流 4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，為什么

3、服用此藥后可殺死細(xì)菌？的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？ 5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？是什么？為什么？ 引言 -世上萬物，神奇莫測（什么是原性論？）（什么是原性論？） 1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對氨基苯磺酰胺對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）（磺胺藥）和對氨基

4、苯甲酸和對氨基苯甲酸 21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定3、 晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨金剛石和石墨 方解石和霰石方解石和霰石-第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子是怎樣誕生的呢？原子是怎樣誕生的呢？第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子概念和原子結(jié)構(gòu)模型演變簡介1公元前公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)世紀(jì)，希臘哲學(xué)家家德謨克利特德謨

5、克利特等人認(rèn)為等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。的微粒構(gòu)成的，即原子。219世紀(jì)初，英國科學(xué)家世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提出近提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。分割的實心球體。道爾頓原子學(xué)說1、一切物質(zhì)都是由不可見的、不可、一切物質(zhì)都是由不可見的、不可分割的原子組成，原子不可自生自滅分割的原子組成，原子不可自生自滅2、同種類的原子在質(zhì)量、形狀和性質(zhì)、同種類的原子在質(zhì)量、形狀和性質(zhì)上完全相同，不同種類的原子則不同上完全相同，不同種類的原子則不同3、每一種物質(zhì)都是由它自己的原子構(gòu)、每一種物質(zhì)都是

6、由它自己的原子構(gòu)成。單質(zhì)是由簡單原子組成，化合物成。單質(zhì)是由簡單原子組成，化合物是由復(fù)雜原子組成。復(fù)雜原子的質(zhì)量是由復(fù)雜原子組成。復(fù)雜原子的質(zhì)量等于組成它的簡單原子的質(zhì)量總和。等于組成它的簡單原子的質(zhì)量總和。3 318971897年英國科學(xué)家年英國科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。發(fā)現(xiàn)了電子。原子是一個平均分配著正電荷的粒子，原子是一個平均分配著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子從而形成中性原子41911年，英國物理學(xué)家年，英國物理學(xué)家盧瑟福盧瑟福電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型51913年，丹麥科學(xué)家年，丹麥科學(xué)

7、家玻爾玻爾核外電核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型620世紀(jì)世紀(jì)20年代中期，奧地利物理學(xué)家年代中期，奧地利物理學(xué)家薛定諤薛定諤等人以等人以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ)電子云電子云模型模型近近代代原原子子論論發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)電電子子帶核原子結(jié)構(gòu)模型帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史德謨克利特德謨克利特的古代原子學(xué)說的古代原子學(xué)說道爾頓道爾頓的近代原子學(xué)說（模型）的近代原子學(xué)說（模型）湯姆生湯姆生原子模型原子模型盧瑟福盧瑟福原子模型原子模型玻爾玻爾原原 子模型子模型電子云電子云模型模型原子結(jié)構(gòu)的衍變過程原子結(jié)構(gòu)的衍變過程一、開天辟地一、開天辟地原子

8、的誕生原子的誕生1 1原子的誕生原子的誕生氫氫氦氦鋰鋰2 2宇宙的組成與各元素的含量宇宙的組成與各元素的含量1%3 3地球的組成元素地球的組成元素地球上的元素絕大多數(shù)是地球上的元素絕大多數(shù)是_。_(_(包括稀有氣體包括稀有氣體) )僅僅2222種。種。金屬金屬非金屬非金屬二、能層與能級二、能層與能級1 1能層能層(1)(1)含義含義 多電子原子的核外電子的多電子原子的核外電子的能量是不同能量是不同的。根據(jù)電子的能量差異，將核的。根據(jù)電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層。即我們所說的外電子分成不同的能層。即我們所說的“電電子層子層”。（。（n n代表能層）代表能層）(2)(2)能層的表示方法

9、及各能層最多容納的能層的表示方法及各能層最多容納的電子數(shù)電子數(shù)能層能層12345n符號符號KLMNO212222232 2422522n2（1 1）先排能量低的電子層，再排能量高）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。的電子層，由里往外。（2 2）每一層最多容納電子數(shù)：）每一層最多容納電子數(shù)：2n2n2 2個。個。（3 3）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過8 8個（個（K K層為最層為最外層時不超過外層時不超過2 2個）。個）。（4 4）次外層電子數(shù)不超過）次外層電子數(shù)不超過1818個，倒數(shù)第個，倒數(shù)第三層不超過三層不超過3232個。個。核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律:

10、 :2.2.能級能級(1)(1)含義含義(2)(2)能級的表示方法及各能級最多容納的能級的表示方法及各能級最多容納的電子數(shù)電子數(shù)根據(jù)多電子原子中同一能層電子根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量能量的不的不同，將核外電子的運(yùn)動區(qū)域分為不同的能同，將核外電子的運(yùn)動區(qū)域分為不同的能級。級。能層能層 KLMN能級能級 _ _ _ _ _ _ _ _最多最多電子電子數(shù)數(shù)22626102610141s2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f思考1、原子核外電子的每一個能層最多、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？間存在什么關(guān)系？2、不同能層分別

11、有多少個能級，與、不同能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)間存在什么關(guān)系？能層的序數(shù)間存在什么關(guān)系？（所含能級個數(shù)能層序數(shù)（所含能級個數(shù)能層序數(shù) n）（2n2 ）s 122p 326d 5210f 7214g 9218不同能層中的不同能層中的s s、p p、d d、f f、g g能級能級最最多多能容納的電子數(shù)是能容納的電子數(shù)是相同相同的，各為：的，各為：3 3、英文字母相同的不同能級中所能、英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)是否相同？容納的最多電子數(shù)是否相同？4. 4. 能層離核遠(yuǎn)近與能量高低有何關(guān)系？能層離核遠(yuǎn)近與能量高低有何關(guān)系？由由K層到層到Q層，離核由近到遠(yuǎn)，能量由層，離核由近

12、到遠(yuǎn)，能量由低到高。低到高。5.5.第第n n能層中的不同能級的能量有何關(guān)能層中的不同能級的能量有何關(guān)系？系？E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。三、構(gòu)造原理與電子排布式三、構(gòu)造原理與電子排布式1 1構(gòu)造原理構(gòu)造原理(1)(1)含義含義在多電子原子中，電子在能級上的排布順序在多電子原子中，電子在能級上的排布順序是：電子先排在能量是：電子先排在能量低低的能級上，然后依次的能級上，然后依次排在能量排在能量較高較高的能級上。的能級上。存在著能級交錯存在著能級交錯1s-2s-2p-3s-3p-1s-2s-2p-3s-3p-4s4s- -3d-3d-4p-4p-5s-4d-5s-4d-（2）核外電

13、子排）核外電子排布的構(gòu)造原理圖布的構(gòu)造原理圖思考思考(1)“(1)“能層越大，能級的能量越高。能層越大，能級的能量越高?！睂?？對嗎？(2)(2)為什么為什么K K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是(1)(1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級的能量高低除了從構(gòu)造原理圖中可以看出能級的能量高低除了符合符合E E( (n ns)s)E E( (n np)p)E E( (n nd)d)E E( (n nf)f)和和E E(1s)(1s)E E(2s)(2s)E E(3s)(3s)(3d)E E(4s)(4s)、E E(4d)(4d)E E(5s)(5s)、E E(5d)(5d)E E(6s)

14、(6s)、E E(6d)(6d)E E(7s)(7s)、E E(4f)(4f)E E(5p)(5p)、E E(4f)(4f)E E(6s)(6s)等。等。(2)(2)由于出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，由于出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，K K原子排滿第一層和原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時，先排滿第二層后，在排第三層時，先排滿3s3s能級、能級、3p3p能能級，最后一個電子進(jìn)入級，最后一個電子進(jìn)入4s4s能級而不是能級而不是3d3d能級，所能級，所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：2 2電子排布式電子排布式將能級上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級符號將能級上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級符號右上角右上角，并按照，

15、并按照能層從左到右能層從左到右的順序排列的順序排列的式子，稱電子排布式，如氫元素的電子的式子，稱電子排布式，如氫元素的電子排布式為：排布式為： 試書寫試書寫N N、ClCl、K K、2626FeFe原子的原子的 核核外電子排布式外電子排布式N N1s1s2 22s2s2 22p2p3 3 ClCl1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s s23p p5 K K 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 4s4s1 1FeFe1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64S4S2 2下列各原子的電子排布正確的下列各原子的

16、電子排布正確的是（）是（）A.BeA.Be1s1s2 22s2s1 12p2p1 1 B.CB.C1s1s2 22s2s2 22p2p2 2 C.HeC.He1s1s1 12s2s1 1 D.ClD.Cl1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5BD2.2.書寫下列原子的電子排布式書寫下列原子的電子排布式S Fe Sc V Se Ga Br2 2下列各原子或離子的電子下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（排布式錯誤的是（ ）A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B OB O2-2- 1s 1s2 22s2s2 2

17、2p2p6 6C NaC Na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1sD Si 1s2 22s2s2 22p2p2 2D電子電子排布排布式式意義意義用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式子排布式實例實例K K：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1簡化簡化電子電子排布排布式式意義意義為了避免電子排布式書寫過于繁為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣

18、體的元素符號外加方括號表示符號外加方括號表示實例實例K K：Ar4sAr4s1 1四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1 1能量最低原理能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2 2基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子最低能量最低能量吸收吸收釋放釋放較高較高1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯誤、判斷下列表達(dá)是正確還是錯誤1）1s22p1屬于基態(tài)；屬于基態(tài)；2）1s22s2 2p63s2 3p63

19、d54s1屬于激發(fā)態(tài)；屬于激發(fā)態(tài)； 3）1s22s2 2p63d1屬于激發(fā)態(tài)；屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s2 2p63p1屬于基態(tài)；屬于基態(tài)；答案：答案： (1) x(2) x(3)(4) x練習(xí)練習(xí)3 3光譜與光譜分析光譜與光譜分析(1)(1)光譜形成原因光譜形成原因在現(xiàn)代化學(xué)中，利用在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜原子光譜上的特征譜線上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。來鑒定元素的分析方法。不同元素的原子發(fā)生不同元素的原子發(fā)生躍遷躍遷時會吸收或釋放不時會吸收或釋放不同的光。同的光。(2)(2)光譜分類光譜分類根據(jù)光是被吸收或釋放，可將光譜分為根據(jù)光是被吸收或釋放，可將光譜分為吸收吸收光譜光譜和和發(fā)射

20、光譜發(fā)射光譜，總稱，總稱原子光譜原子光譜。(3)(3)光譜分析光譜分析五、電子云與原子軌道五、電子云與原子軌道思考思考: : 宏觀物體與微觀物體（電子）宏觀物體與微觀物體（電子）的運(yùn)動有什么區(qū)別的運(yùn)動有什么區(qū)別? ?宏觀物體的運(yùn)動特征：宏觀物體的運(yùn)動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運(yùn)行的速度；的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動軌跡?？梢悦璁嬎鼈兊倪\(yùn)動軌跡。微觀物體的運(yùn)動特征：電子的質(zhì)量很小，只有電子的質(zhì)量很小，只有9.119.111010-31-31千克；千克；核外電子的運(yùn)動范圍很?。ㄏ鄬τ诤送怆娮拥倪\(yùn)動范圍很小（相對于宏觀物體而言）；宏觀物體

21、而言）；電子的運(yùn)動速度很大；電子的運(yùn)動速度很大；測不準(zhǔn)測不準(zhǔn)圖中圖中 表示原子核，一個小黑點代表表示原子核，一個小黑點代表電子在這里出現(xiàn)過一次電子在這里出現(xiàn)過一次小黑點的疏密表示電子在小黑點的疏密表示電子在核外空間核外空間單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。出現(xiàn)的概率的大小。球形球形啞鈴狀啞鈴狀1 1電子云電子云(1)(1)含義含義電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子電子在在原子核外空間的原子核外空間的概率密度分布概率密度分布的形象化描的形象化描述。述。(2)(2)形狀形狀思考思考電子云圖中的小黑點密度的大小是否表示電子云圖中的小黑點密度的大小是否表示電子的多少？

22、電子的多少？不是。電子云圖中的一個小黑點并不代表不是。電子云圖中的一個小黑點并不代表一個電子，而是表示電子在此位置出現(xiàn)過一個電子，而是表示電子在此位置出現(xiàn)過一次，小黑點密度的大小，表示在一定時一次，小黑點密度的大小，表示在一定時間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。1s1s電子在原子核外電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖出現(xiàn)的概率分布圖量子力學(xué)中將量子力學(xué)中將這種電子云輪廓這種電子云輪廓圖稱為圖稱為“原子軌道原子軌道”量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道。運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道。2 2原子軌道原子軌道(1)(1)定義定義(2)

23、(2)數(shù)目數(shù)目n ns s能級各有能級各有1 1個軌道，個軌道，n np p能級各有能級各有3 3個軌個軌道，道，n nd d能級各有能級各有5 5個軌道，個軌道，n nf f能級各有能級各有7 7個軌道。個軌道。a as s電子的原子軌道（電子云）形狀電子的原子軌道（電子云）形狀 是以原子核為中心的球體，只有一個是以原子核為中心的球體，只有一個伸展方向伸展方向 （ 3 3 ） 電 子 云 輪 廓 圖） 電 子 云 輪 廓 圖b bp p電子云電子云/ /原子軌道的形狀是紡錘形原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個方向（垂直的三個方

24、向（P Px x、P Py y、P Pz z）。）。 P P電子原子軌道半徑同樣隨著電子原子軌道半徑同樣隨著n n增大而增大增大而增大六、泡利原理和洪特規(guī)則六、泡利原理和洪特規(guī)則1 1泡利原理泡利原理在一個原子軌道里最多只能容納在一個原子軌道里最多只能容納_個電子，個電子，而且自旋方向而且自旋方向_，用，用“_”“_”表示。表示。2 2洪特規(guī)則洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先原子中的電子總是優(yōu)先_一個軌一個軌道，而且自旋狀態(tài)道，而且自旋狀態(tài)_。2相反相反單獨占據(jù)單獨占據(jù)相同相同3.3.補(bǔ)充規(guī)則補(bǔ)充規(guī)則相對穩(wěn)定的狀態(tài)相對穩(wěn)定

25、的狀態(tài)全充滿（全充滿（p p6 6，d d1010，f f1414）全空時（全空時（p p0 0，d d0 0，f f0 0）半充滿（半充滿（p p3 3，d d5 5，f f7 7）24Cr原子的電子排布式原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1不是不是3d44s2例：例：七、電子排布圖七、電子排布圖1 1、概念、概念電子排布圖是表示各原子軌道能量的高低及電子排布圖是表示各原子軌道能量的高低及各軌道上的電子分布情況和電子自旋情況的各軌道上的電子分布情況和電子自旋情況的圖示。圖示。2、表示方法、表示方法每一個方框表示一個原子軌道，每一個箭每一個方框表示一個原子軌道，每一個箭

26、頭表示一個電子，且箭頭的方向表示電子頭表示一個電子，且箭頭的方向表示電子的自旋方向。的自旋方向。3 3、書寫方法和步驟、書寫方法和步驟（1 1）根據(jù)構(gòu)造原理按能量由低到高的順）根據(jù)構(gòu)造原理按能量由低到高的順序畫出表示原子軌道的每一個方框。序畫出表示原子軌道的每一個方框。（2 2）根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則在方框中）根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則在方框中填出每個原子軌道上分布的電子及其自旋填出每個原子軌道上分布的電子及其自旋狀態(tài)。狀態(tài)。（3 3）考慮是否存在原子軌道在全充滿、）考慮是否存在原子軌道在全充滿、半充滿和全空等狀態(tài)時能量最低的特例情半充滿和全空等狀態(tài)時能量最低的特例情況。況。xx注意注意價價電電子

27、子排排布布式式意義意義主族元素的價層電子指最外層電子，價主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式層電子排布式即外圍電子排布式實例實例Al：3s23p1電電子子排排布布圖圖意義意義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子代表一個電子實例實例 (2011年天津高二檢測年天津高二檢測)下列關(guān)于能層、下列關(guān)于能層、能級和原子軌道的說法正確的是能級和原子軌道的說法正確的是()A各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)減各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)減1B各能層的能級都是從各能層的能級都是從s能級開始至能級開始至f能級結(jié)束能級結(jié)束C各能層所含有的電子數(shù)一

28、定是該能層序數(shù)各能層所含有的電子數(shù)一定是該能層序數(shù)平方的平方的2倍倍D各能級的原子軌道數(shù)按各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序的順序依次為依次為1、3、5、7D【規(guī)律方法規(guī)律方法】在理解能層與能級的有關(guān)知識時在理解能層與能級的有關(guān)知識時要從以下兩方面入手要從以下兩方面入手(1)(1)能量規(guī)律能量規(guī)律多電子原子的核外電子按能量不同劃分為不同多電子原子的核外電子按能量不同劃分為不同能層。能層。在同一能層中根據(jù)能量的不同劃分為不同能級。在同一能層中根據(jù)能量的不同劃分為不同能級。(2)(2)數(shù)量規(guī)律數(shù)量規(guī)律每一個能層每一個能層( (電子層電子層) )中最多容納電子數(shù)為中最多容納電子數(shù)為2 2n n

29、2 2。每一個軌道最多容納每一個軌道最多容納2 2個電子，所以每個能層所個電子，所以每個能層所含的軌道總數(shù)為含的軌道總數(shù)為n n2 2。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A A1s1s2 22s2s1 12p2p1 1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布布B B3p3p2 2表示表示3p3p能級有兩個軌道能級有兩個軌道C C同一原子中，同一原子中，1s1s、2s2s、3s3s電子的能量逐電子的能量逐漸減小漸減小D D同一原子中，同一原子中，2p2p、3p3p、4p4p能級的軌道數(shù)能級的軌道數(shù)依次增多依次增多A 下列元素原子的電子排布式各違下

30、列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律？背了哪一規(guī)律？(1)(1)2121ScSc1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 3(2)(2)2222TiTi1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1010【解析解析】從電子排布遵循的原則入手，看從電子排布遵循的原則入手，看是否符合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)是否符合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及其特例。則及其特例?！敬鸢复鸢浮?1)(1)能量最低原理能量最低原理(2)(2)泡利原理泡利原理互動探究互動探究.寫出寫出(2)(2)的正確的電子排布式，并寫的正確的電子排布式，并寫出其

31、電子排布圖。出其電子排布圖。.若若(1)(1)中中2121ScSc的電子排布式為的電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s2 24p4p1 1正確嗎？若不正確正確嗎？若不正確違反哪一條規(guī)則？違反哪一條規(guī)則？【提示提示】【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】(1)在書寫基態(tài)原子的電子排布圖在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下幾種錯誤：時，常出現(xiàn)以下幾種錯誤：(2)當(dāng)出現(xiàn)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在放在ns前。例如，前。例如，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p63d64s2，正，正確；確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯誤。，錯誤。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2比較下列多電子原子的原子軌道的比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。能量高低。(1)2s_3s (2)2s_3d(3)3px_3pz (4)3p_3s(5)4f_6f (6)3d_4s(7)4f_6