人教版化學選修4第一章第一節(jié)課件1(1)

1、第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動本章內(nèi)容共分三節(jié)。第一節(jié)是本章內(nèi)容共分三節(jié)。第一節(jié)是“化學反應與能量的化學反應與能量的變化變化”，具體內(nèi)容包括：反應熱、焓變、熱化學方程式的有，具體內(nèi)容包括：反應熱、焓變、熱化學方程式的有關(guān)知識；第二節(jié)是關(guān)知識；第二節(jié)是“燃燒熱能源燃燒熱能源”；第三節(jié)是；第三節(jié)是“化學反應化學反應熱的計算熱的計算”，具體內(nèi)容包括：蓋斯定律、反應熱

2、的計算等有，具體內(nèi)容包括：蓋斯定律、反應熱的計算等有關(guān)知識。關(guān)知識。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動【本章重點本章重點】理解反應熱和焓變的含義；能正確理解反應熱和焓變的含義；能正確書寫熱化學方程式；理解蓋斯定律的意義；能應用蓋斯定律書寫熱化學方程式；理解蓋斯定律的意義；能應用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的簡單計算；理解燃燒熱的和熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的簡單計算；理解燃燒熱的概念。概念。【本章難點本章難點】認識化學反應中的能量變化；會正認識化學反應中的能量變化；會正確書寫熱化學方程式

3、并會判斷。確書寫熱化學方程式并會判斷。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動第一節(jié)化學反應與能量的變化第一節(jié)化學反應與能量的變化(共共2課時課時)第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動焓變反應熱焓變反應熱1反應熱反應熱化學反應過程中所化學反應過程中所_的能量，叫反應熱，它的

4、能量，叫反應熱，它等于反應前后體系的等于反應前后體系的_，用符號，用符號_表示，其單表示，其單位常采用位常采用_。許多化學反應的反應熱可以直接測量。許多化學反應的反應熱可以直接測量。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動2化學反應中能量變化的原因化學反應中能量變化的原因化學反應的本質(zhì)是化學反應的本質(zhì)是_。任何化學。任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵子間的化學鍵_時，需要時，需要_的相互作用，這需的相互作用，這需

5、要要_能量；當能量；當_，即，即新化學鍵新化學鍵_時，又要時，又要_能量。能量。3放熱反應與吸熱反應放熱反應與吸熱反應當當H為為“_”或或H_0時，為放熱反時，為放熱反應；當應；當H為為“_”或或H_0時，為吸熱反應。時，為吸熱反應。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動答案：答案：1釋放或吸收熱量變化釋放或吸收熱量變化HkJ/mol(或或kJmol1)2化學鍵的斷裂與形成斷裂克服原子間吸收化學鍵的斷裂與形成斷裂克服原子間吸收原子重新結(jié)合成生成物分子形成釋放原子重新結(jié)合成生成物分子形成釋放3第一章

6、化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動1如何利用化學鍵的鍵能來計算反應熱？如何利用化學鍵的鍵能來計算反應熱？提示：提示：HE(反應物分子化學鍵總鍵能反應物分子化學鍵總鍵能)E(生成物生成物分子化學鍵總鍵能分子化學鍵總鍵能)第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動一、焓變一、焓變,反應熱反應熱1反應熱的定義：化學反應過程中所釋放或吸收的反應熱的定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來表述，叫做反應熱，又

7、稱為能量，都可以用熱量來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變焓變”，符號用符號用H。說明：說明：單位為單位為kJ/mol 或或kJmol1。反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化。反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化。反應熱描述的是一定溫度下的熱量變化。反應熱描述的是一定溫度下的熱量變化。任何化學反應都有反應熱。任何化學反應都有反應熱。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動2反應熱產(chǎn)生的原因：由于在化學反應過程中，當反應熱產(chǎn)生的原因：由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作

8、用，反應物分子間的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學這需要吸收能量；當原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量，則生成物分子形成時所釋放的總鍵形成時，又要釋放能量，則生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱。反應熱。如：當如：當1mol H2與與1 mol Cl2在一定條件下反應生成在一定條件下反應生成2mol HCl時，時，1mol H2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ 的能量，的能量，1m

9、ol Cl2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收分子中的化學鍵斷裂時需要吸收243kJ 的的能量，而能量，而2mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放分子中的化學鍵形成時要釋放431kJ/mol 2mol862kJ的能量，如圖所示。的能量，如圖所示。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反應熱，應等于生成物分的反應熱，應等于生成物分子形成

10、時所釋放的總能量子形成時所釋放的總能量(862kJ/mol)與反應物分子斷裂時所與反應物分子斷裂時所吸收的總能量吸收的總能量(679kJ/mol)的差，即放出的差，即放出183kJ/mol的能量。的能量。顯然，分析結(jié)果與實驗測得的該反應的反應熱顯然，分析結(jié)果與實驗測得的該反應的反應熱(184.6kJ/mol)很接近很接近(一般用實驗數(shù)據(jù)來表示反應熱。一般用實驗數(shù)據(jù)來表示反應熱。)由此可得：由此可得：放熱反應：生成物釋放的總能量大于反應物吸收的放熱反應：生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量，總能量，H為為“”或或“H0”。吸熱反應：生成物釋放的總能量小于反應物吸收的吸熱反應：生成物釋放的總能

11、量小于反應物吸收的總能量，總能量，H為為“”或或“H0”。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動3根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應的根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應的反應熱數(shù)值應為生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量與反應熱數(shù)值應為生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量與反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量之差。反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量之差。4由于反應后放出的熱量使反應體系的能量降低由于反應后放出的熱量使反應體系的能量降低(使使環(huán)境的能量升高環(huán)境的能量升高)，故放熱反應的，

12、故放熱反應的H為為“”，H0；而；而吸熱反應使反應體系的能量升高吸熱反應使反應體系的能量升高(使環(huán)境的能量降低使環(huán)境的能量降低)，H為為“”，H0。5化學變化過程中的能量變化，如圖所示?；瘜W變化過程中的能量變化，如圖所示。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動案例精析案例精析【例例1】根據(jù)要求回答：根據(jù)要求回答：(1)下列各圖中，表示反應是吸熱反應的是下列各圖中，表示反應是吸熱反應的是() 第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習

13、課堂師生互動課堂師生互動(2)拆開拆開1mol HH鍵，鍵，1mol NH鍵，鍵，1mol NN鍵分鍵分別需要吸收的能量為別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求，求1mol N2生成生成NH3的焓變的焓變(H)。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析(1)反應中的能量變化生成物總能量反應反應中的能量變化生成物總能量反應物總能量，若大于物總能量，若大于0，則反應過程為吸熱，小于，則反應過程為吸熱，小于0，則為放熱，則為放熱，答案為答案為A。(2)H反應物的鍵能之和生成物的鍵能

14、之和反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1mol NN鍵鍵能鍵鍵能3mol HH鍵鍵能鍵鍵能)6mol NH鍵鍵能，鍵鍵能，代入數(shù)據(jù)即可得結(jié)論。代入數(shù)據(jù)即可得結(jié)論。答案答案(1)A(2)H92kJ/mol點評點評能從能量和鍵能的角度準確理解能從能量和鍵能的角度準確理解H的概念。的概念。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動【例例2】某些化學鍵的鍵能如下表某些化學鍵的鍵能如下表(kJmol1)(1)1mol H2在在2mol Cl2中燃燒，放出熱量中燃燒，放出熱量_kJ。(2)在一定條件下，在一定條件下

15、，1mol H2與足量的與足量的Cl2、Br2、I2分分別反應，放出熱量由多到少的順序是別反應，放出熱量由多到少的順序是_。aCl2Br2I2bI2Br2Cl2預測預測1mol H2在足量在足量F2中燃燒比在中燃燒比在Cl2中放熱中放熱_。鍵鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能鍵能436193151247431299356第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反應熱的定量關(guān)系。能與反應熱的定量關(guān)系。(1

16、)1mol H2在在2mol Cl2中燃燒，參加中燃燒，參加反應的反應的H2和和Cl2都是都是1mol，生成，生成HCl 2mol。則放出熱量。則放出熱量 ：431 kJmol12mol436kJmol11mol247kJmol11mol179kJ。(2)由于鍵能由于鍵能ClCl鍵鍵BrBr鍵鍵II鍵，故鍵，故H2在在Cl2中燃燒放熱最多，在中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測鍵能中燃燒放熱最少。推測鍵能FF鍵鍵ClCl鍵，故知鍵，故知H2在在F2中燃燒放熱多。中燃燒放熱多。 第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課

17、堂師生互動課堂師生互動答案答案(1)179(2)a(3)多多點評點評在化學反應中，舊化學鍵斷裂時，需要吸收在化學反應中，舊化學鍵斷裂時，需要吸收能量；當原子重新組合，形成新化學鍵生成新物質(zhì)時，又要能量；當原子重新組合，形成新化學鍵生成新物質(zhì)時，又要釋放能量。斷裂釋放能量。斷裂1mol 化學鍵吸收的能量或形成化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵化學鍵釋放出的能量就是該化學鍵的鍵能。釋放出的能量就是該化學鍵的鍵能。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動已知：已知：H2(g) O2(g)H2O(g)，反應

18、過程中能量變，反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題?；鐖D所示，請回答下列問題。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動(1)a、b、c分別代表什么意義？分別代表什么意義？a：_；b：_；c：_。(2)該反應是該反應是_反應反應(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)，H_0(填填“”、“”或或“”。)答案答案(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表生成新鍵代表舊鍵斷裂吸收的能量代表生成新鍵放出的能量代表反應熱放出的能量代表反應熱(2)放熱放熱第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作

19、業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動下列說法正確的是下列說法正確的是()A焓變單位中焓變單位中kJmol1，是指，是指1mol 物質(zhì)參加反應物質(zhì)參加反應時的能量變化時的能量變化B當反應放熱時當反應放熱時H0，反應吸熱時，反應吸熱時H0C一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，的總能量時，反應放熱，H為為“”D一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，鍵能時，反應吸熱，H為為“”第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強

20、化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析焓變單位中的焓變單位中的kJmol1 ，是指每摩爾具體，是指每摩爾具體的反應，不一定指參加反應的物質(zhì)，的反應，不一定指參加反應的物質(zhì)，A錯；在反應中物質(zhì)所錯；在反應中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應就放熱，反之就吸熱，具有的總能量減少，反應就放熱，反之就吸熱，C對；化學對；化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，斷鍵時吸反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時放熱，所以收能量，成鍵時放熱，所以D錯。錯。答案答案C點評點評H的單位中的的單位中的kJmol1是表明參加反應的是表明參加反應

21、的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學方程式中各物質(zhì)的化學式的計量數(shù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學方程式中各物質(zhì)的化學式的計量數(shù)相同。如相同。如2H2(g)O2(g)2H2O(l)H(298K)571kJmol1，H單位中的單位中的kJmol1是指每摩爾是指每摩爾“2H2(g)O2(g)2H2O(l)”這個反應在這個反應在298K時放出時放出571kJ的熱量。的熱量。第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

22、B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是放熱的還是吸熱的，必須看反應物和生成反應是放熱的還是吸熱的，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析本題考查的是放熱反應與吸熱反應的概念。本題考查的是放熱反應與吸熱反應的概念?；瘜W反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應是放熱還化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱，主要取決

23、于反應物和生成物所具有的總能量的相對是吸熱，主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生。開始大小。放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生。開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。吸時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。吸熱反應一般開始時需加熱，反應開始后也需不斷加熱才能使熱反應一般開始時需加熱，反應開始后也需不斷加熱才能使反應繼續(xù)進行下去；放熱反應開始時如果需加熱，反應后會反應繼續(xù)進行下去；放熱反應開始時如果需加熱，反應后會放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應維持下去，放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應維

24、持下去，則反應過程中不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃則反應過程中不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。故正確答案燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。故正確答案為為CD。答案答案CD第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動已知已知HH鍵鍵能鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為為436kJmol1，HN鍵鍵能為鍵鍵能為391kJmol1，根據(jù)化學方程，根據(jù)化學方程式：式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.

25、4kJmol1。則。則NN鍵的鍵能是鍵的鍵能是()A431kJmol1B946kJmol1C649kJmol1 D896kJmol1第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析該題主要考查利用化學鍵鍵能計算化學反應該題主要考查利用化學鍵鍵能計算化學反應的能量，據(jù)知識點可知：的能量，據(jù)知識點可知：H(生成物鍵能總和反應物生成物鍵能總和反應物鍵能總和鍵能總和)6ENH(3EHHENN)，得，得ENN6ENH3EHHH6391kJmol13436kJmol192.4 kJmol1946kJmol1。答案

26、答案B第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動下列反應屬于吸熱反應的是下列反應屬于吸熱反應的是()A生石灰與水的反應生石灰與水的反應B木炭的燃燒木炭的燃燒C鹽酸和氫氧化鈉的反應鹽酸和氫氧化鈉的反應D水煤氣的生成反應水煤氣的生成反應解析解析A、B項都是化合反應，都是放熱反應；項都是化合反應，都是放熱反應；C項項是中和反應，是放熱反應；是中和反應，是放熱反應；D項是碳與水的反應，是吸熱反項是碳與水的反應，是吸熱反應。應。答案答案D第一章 化學反應與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是()A固體固體NaOH B生石灰生石灰C無水乙醇無水乙醇 D固體固體NH4NO3解析解析物質(zhì)溶解于水中的熱效應屬于了解的內(nèi)容，物質(zhì)溶解于水中的熱效應屬于了解的內(nèi)容，也是最基本的感應化學現(xiàn)象的一個方面。如也是最基本的感應化學現(xiàn)象的一個方面。如Na