高三化學物質的量濃度人教實驗版知識精講

1、高三化學物質的量濃度人教實驗版【本講教育信息】一.教學內容：物質的量濃度1、溶解度2、物質的量濃度3、物質的量濃度常見題型二.復習重點1 .掌握查找指定溫度時物質的溶解度的方法，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。2 .理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線表示的意義。3 .理解有關物質的量濃度的涵義。4 .掌握有關物質的量濃度計算的基本題型。三.復習過程（一）溶解度1、溶解度的概念和基本知識（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度（一般用S表示工即：S飽和溶液里溶質的質量-S飽和溶液里溶質的質量100飽和溶液里溶劑的質量100

2、+ S飽和溶液的質量（2）氣體的溶解度：某氣體在latm, 一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣 體體積。（3）影響溶解度的因素：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。壓強對固（液）體溶解度影響很小，可忽略。壓強、溫度對氣體溶解性均有很大影響，一般溫度越高，壓強越低，氣體溶解度越小。（4）溶解性與溶解度的關系固體物質的溶解性可溶練遛5人、易溶二。0.01110氣體物質的溶解性：NH3、HC1極易溶于水，SO?、NO2易溶于水，CO2. Cb、H2s 溶于水，其余均難溶于水。2、溶解度曲線及其應用（1）溶解度曲線的意義：固體的溶解度曲線可以表

3、示如下幾種關系：同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值：不同物質在同一溫度時的溶解度數(shù)值；物質的溶解度受溫度變化影響的大??；比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。（2）溶解度曲線變化規(guī)律大多數(shù)固體物質的溶解度隨濕度升高而增大，曲線為陡升型，如硝酸鉀。少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如氯化鈉。極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如氫氧化鈣，氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標表示體積），曲線也為“下降型”， 如氧氣。部分固體物質的瓊解反如下圖所示:0小3、有關物質溶解度的計算（1）溶解度計算的幾個關系式： 以（溶質） S=X 100功（浴劑

4、）以（溶質）S力、=-=雇飽和浴灌）叭溶液）5 + 100或，坐 （S為不同溫度下的溶解度之差，機為降溫析出或升溫加溶的無水 100 m（浴劑）溶質質量）2）常見題型E TAB4 f 蒸發(fā)濃縮- 4s- T 蒸發(fā)掉一定量溶一田力、C一打不飽和溶液病W 飽和溶液I劑后，冷卻結晶飽和溶液U 由IfII蒸發(fā)出的水與析出的晶體構成飽和溶液，可據(jù)此計算溶解度。C力、m、-T蒸發(fā)掉一定量溶劑后恢復原溫，或加入無 此力、C、- 1T 飽和溶的行晶雨飽和商城由I-H蒸發(fā)出的水及晶體中帶出的結晶水的總和與析出晶體中所含溶質構成飽和溶 液，可據(jù)此計算溶解度。（二）物質的量濃度1、物質的量濃度的定義：以單位體枳溶液

5、里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物 理量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號Cb，單位是mol/Lc（1）溶質是用物質的量表示而不是質量，也不是用摩爾質量表示；體積是溶液的體枳, 不是溶劑的體積。（2）對于一定物質的量濃度的溶液來說，不論取用它的體積是多少，雖然在不同體積 的溶液中溶質的物質的量不同，但溶液中溶質的物質的量濃度是不變的。不要錯誤地認為取 用體枳較大的溶液時，溶質的物質的量大，物質的量濃度就必然要大：取用體積較小的溶液 時，因溶液中溶質的物質的量小，物質的量濃度就必然要小，這顯然是不正確的。2、物質的量濃度和質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系：（1）質的量濃度和溶液中溶質的質量分號的比較：

6、物質的量濃度|溶質的質分數(shù)溶質的單.位molg溶液的胞位Lg公式物質的量儂度（aB）=溶質的物質的量同 溶液的體積（V）溶質的質墾溶液的質量luui特點體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液 中，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質 殳不相同。質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液 中，所含溶質的質量相同，但溶質的物質的量不 相同。（2）物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數(shù)的換算:物質的量儂度（cb）=溶液的密度（p ） X1見0 mL，1 X溶質的質量分數(shù)更溶質的惇豕質量附3、配制一定物質的量濃度的溶液（1）儀器：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（2）原理：c （B） =n

7、（B） /V d （B） xn（B） =c2 （B） xn2 （B）（3）步驟：計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量筒量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸懦水（約為所配溶液體枳的1/6）, 用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸馀水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振 蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液而接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加 水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。（三）物質的量濃度常見題型1、根據(jù)溶液中溶質

8、離子的質量求物質的量濃度（1）溶質在溶液中的存在形式與溶質電離情況有關：不能電離的溶質在溶液中以分子 形式存在：強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽在溶液中完全電離，以離子形式存在；而弱酸、弱堿, 在溶液中只有部分電離，所以既有分子又有離子存在，較為復雜。（2）對于完全電離的溶質，其離子濃度的計算方法為：溶液的濃度（Cb） x離子個數(shù) （化學式中）：離子物質的量則為：溶液的濃度（Cb） x溶液的體積（V x離子個數(shù)。2、根據(jù)氣體溶質的體積求物質的量濃度3、根據(jù)溶解度求物質的量濃度溶解度是初中化學中的一個重要知識點，但高考涉及的內容在深度和廣度上遠遠高于初 中學習時的要求，其考查的主要特點：一是關于溶解度概念

9、的基本計算，題目多數(shù)注重對概 念的理解，較為簡單。二是綜合計算，題目常在進行溶解度的計算過程中，伴有分析推理判 斷。溶解度作為計算大題預計在今后幾年里出現(xiàn)幾率不會很高，但作為選擇題，每年都有可 能出現(xiàn)，尤其以字母代表各物理量的計算。4、根據(jù)溶液的質量分數(shù)求物質的量濃度溶液濃度變換的實質是溶質的量、溶液的量單位換算。即溶質的量通過摩爾質量進行物 質的量與質量的換算，而溶液的量則通過密度進行質量與體枳的換算。溶液濃度變換的方法: 一是可根據(jù)各濃度概念進行換算，二是抓住溶質的量相等列代數(shù)方程求解。5、稀釋后溶液的物質的量濃度溶液稀釋定律：（1）溶質的質量稀釋前后不變，即：n】 ：.w加=m格w：溶質

10、的物質的量稀釋前后不變，即:c )V()=c #)-V o6、溶液混合后的物質的量濃度(1)同濃度溶液的混合，濃度不變。2分析：由題意得,B. 2co2=coi可列下式：C. 322cDQ = - xlOO%ioooPl吁 212 lOOOpjp2所以答案C例 10. 100mL0. 3mo 1 LNa2sO,溶液和 50mL0. 2m o 1 L-lAk (SO： ) 3溶液混合 后，溶液中so J-離子的物質的量濃度為()A. 0.20mol L 1 B. 0.50mol L 1 C. 0.40mol L 1 D. 0.25mol L 1分析:據(jù)物質的量濃度的概念，可列下式：(0.1 Lx

11、OJmol L-+0.05Lx0.2mol -L !x3) / (0.1L+0.05L) =0.40mol L-,o 答案C【模擬試題】1.在20C時，100g水中溶解加gNa2c03即達飽和，100g水中溶解gNa2c。3IOH2O也達 飽和，則，和之間的關系為()A. mnB. ? 2aD. b 2a15 .將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸（過量）,再往上述溶液中加入2AmL的NaOH 溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為（）A. M molL-BMmol-L-1CM/2 moiL D.無法確定16 .將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所

12、得溶液密度為pg inL4則溶液的物 質的量濃度為（mol-L1）（）A. lOOOpa/ （50a+m）B. pa/ （46a+m ）C. lOOOpa/ （48a+m）D. lOOOpa. （46a+m）17 .在兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol-L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別 加入等質量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體枳比為2： 5,則加入的鋁粉的質量為（）A. 8.1gB. 6.75gC. 5.4gD. 2.7g18 .硫酸鋁、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2molLL再向其中加 入等體積的0.2mol,L的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則

13、原溶液中鉀離子的濃 度（mol-L1）為（）A. 0.20B. 0.25C. 0.225D. 0.45219 . （1）標準狀況下，用怨氣做噴泉實驗，實驗完畢后，液體進入燒瓶總容積的一。假 3設溶質不外泄，則所得溶液的物質的量濃度為“（2）標準狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所以溶液的密度為0.90 g -mLL 則所得氨水的物質的量濃度為。20 .參照下列物質的溶解度,用固體NaOH、H2O、CaCO3、鹽酸為原料制取33g純NaHCO3。25c時溶解度NaHCOs9gNa2c0?33gNaOH110g（1）用水100g,則制取時需NaOH（2）若用NaOH固體17. 86g,則需用

14、水 g。21 .在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為dgcm-3,質量分數(shù) （質量百分比濃度）為w%,物質的量濃度為e molL I溶液中含氫氧化鈉質量為m g（1）用h-米表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度S為.（2）用/、V表示溶液中溶質的物質的量濃度c為 03）用卬、，/表示溶液中溶質的物質的量濃度。為，（4）用c、表示溶液中溶質的質量分數(shù)為o22 .為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO?,再向 吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO?及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述 （NHQ 2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)

15、稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的 NaOH溶液各40.00mL,加熱至120C左右，使氨氣全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分 解溫度均高于200C,測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：實驗序號樣品的質量/gNaOH溶液的體積/ML級氣的體積/LI7.440.001.68II14.840.003.36III22.240.001.12IV37.040.000.00（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為:（2）由【組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為L：（3）試計算該混合物（NHD 2SO4和NH4HSO4的物質的量之比；（4）欲計算該NaOH溶液的物質

16、的量濃度應選擇第 組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為。【試題答案】l.B 2. D11. C 12. C19. (1) 22.43.BD13. CmoIL-14.C5. B6.D14. C15. C16. D(2) 18.37 mol-L-17.C17. B8. B 9.C10. D18. B20. (1)考慮到固體析出后，仍有溶質溶解在水中，而CO2+NaOH=NaHCO3,并不造 成水量的變化，故要在100g水中制33gNaHCO3,實際需生成NaHCCh( 33+9) g,故需NaOH 的物質的量為 n (NaOH) =0. 5moL in (NaOH) =0. 5molx40g molI=20go 84g /mol(2)若用 17. 86gNaOH 固體,可生成 NaHCCh 固體 17. 86 gx84=37. 51g。故必有(37.51-33) gNaHCO3溶解在水里形成飽和溶液。所以 =m (H 0) 100g m(HiO)=50. llgo21. (1) S=100- wxlOO g(2)(3)(4)c=1000 niL L x 1 xmol L VmL 40gnu)r V1000 mL .匚i x dg - x w% n 供 i i ic=0.25 aw mol - L 1