完整word版,初中化學酸和堿知識點及練習題

1、酸和堿知識點及練習題課題一常見的酸和堿1 .酸堿指示劑（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酗:溶液。2 .變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成 紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酗:溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變 成紅色。3 .二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，（1）.溶液由紫色變成紅色。（2）.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4 .用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：（1）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。（2）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚

2、配試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液注意：1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色2. 使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如 NaHSO考點二、常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H*和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性質。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子（H+）的化合物叫做酸。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性特性（敞口置于空氣中，瓶口"脫水性霧）腐蝕性用途金屬除

3、銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原 因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不

4、慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3獷5%勺碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學性質(具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使圜I；的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酬:試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。(注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2 TZn+H2SO=ZnSO+H2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3HT2A1+3H2SO=Al2 (SO) 3+3H2 T(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹 + 鹽酸：Fe2Q+6HCl=

5、2FeCl3+3H2O (黃色溶液)；鐵銹 + 硫酸 Fe2Q+3H2SQ=Fa(SO4)3+3H2O(4)酸與堿反應(寫化學方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H 2O(中和反應)IQnL氧弱化弗溶液如圖所示，在燒杯中加入 10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酗溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。 .中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。 .鹽：在水溶液中能解離出金屬離子(NH4+)和酸根離子的化合物。 .改變土壤的酸堿性根據土壤情況，可以利用中和反應，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和 .處理

6、工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。 .用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。氫氧化銅和硫酸：Cu（OH）2 + H2SO = CuSO4 + 2H 2O（5）酸與鹽反應HCl+ AgNQ=AgCl J +HNOH2SO+BaCl2=BaSOj +HClCaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T如何區(qū)別物質里含碳酸根離子和碳酸氫根離子？取少量未知物，加入

7、少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成一種難溶物。NaCG+Ca（OH）2=CaCO +2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應原理）考點三、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH,即在不同的堿溶液中都含有相同的OH,所以堿具有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子（OH）的化合物叫做堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛

8、性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑材料（CaCO）注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應：2NaOH+CO=NaCO+HO （化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(屬于

9、化學變化)，因為它會與空氣中的二氧化碳反 應生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：2、堿的化學性質(具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酗:試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因)2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3 J四、溶液的導電性蒸儲水和乙醇溶液、蔗

10、糖溶液不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶 液、氯化鈉溶液均能導電。酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。四、溶液的酸堿度表示法一一 pH1 .溶液的酸堿度常用 pH來表示，pH范圍通常在014之間。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈堿性；pH= 7溶液呈中性2 .測定pH最簡便的方法是：使用 pH試紙。(我們測得值一般為整數)測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片色與標準比色卡比較，即可得出被測液的3. pH應用(1) .化工生產中許多反應必須在一定(2) .在農業(yè)生產中，農作物一般適

11、宜在(3) .測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳, 可以了解空氣的污染情況。(4) .測定人體內或排出的液體的pH,(一)濃鹽酸和濃硫酸性質的比較pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏pH。pH溶液里才能進行。pH為7或接近7的土壤中生長正常雨水的pH約為5. 6,酸雨的pH小于5.可以了解人體的健康狀況一、基礎知識梳理：6),（二）酸的化學性質1 .與指示劑作用（顏色變化）紫色石蕊溶液無色酚Mt溶液酸中性溶液堿2 .酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣（寫出下列方程式）鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性特性與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水現(xiàn)

12、象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸4 .酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水（寫出下列方程式）氫氧化鈉和鹽酸：氫氧化鈣和鹽酸：氫氧化鈉和硫酸：5 .酸和某些鹽反應，生成另一種鹽和另一種酸（寫出下列方程式）實驗室制取二氧化碳的反應原理：純堿中加入稀鹽酸：稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液：稀硫酸中滴入氯化鋼溶液：（二）常見的堿1.物理性質氫氧化鈉（NaOH氫氧化鈣Ca（OH）2色、態(tài)、味溶解性溶于水，放出熱量溶于水俗名用途化工原料，用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)改良土壤，配置波爾多液，用作建筑材料2.化學性質（1）堿和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水（寫出下列方程式）二氧化碳和石灰水： 二氧化碳

13、和氫氧化鈉：三氧化硫和氫氧化鈉：（2）酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水（見酸的化學性質）（3）堿和某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿現(xiàn)象化學方程式NaCO溶液與Ca（OH）2溶液CuSO溶液與脂0液基礎知識訓練（6分鐘完成）1、燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢 （主要成分是碳酸鈣）可以加入適量的鹽酸把它除掉 ，用化 學方程式表示除水垢的原理為 。鹽酸要“適量”的原因用化學方程式表示為 、2、鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用到一種易揮發(fā)的酸去除鐵銹，除銹的化學反應方程式 除銹后的溶液往往變成 色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到 的現(xiàn)象，原因是 （用化學方程式 表示）3、硫酸廠的尾氣中常含較多

14、的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣中？ ,原因是 可將該尾氣通入 來處理，化學方程式為 4、市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過多的病人，其化學反應原理是 用化學方程式表示為5、向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)?色，此時溶液的pH， 向此溶液中滴加稀鹽酸， 并不斷振蕩， 直至試液剛好無色時， 溶液呈 性， pH；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液呈 色， pH，在整個實驗中溶液發(fā)生了 反應，化學方程式 。練習題、單項選擇1、某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍色, 則該溶液能使無色酚酞試液變(- 13 -A. 藍色 B 紅色 C. 紫色D. 無色2、用pH 試紙測定溶液酸堿度的

15、正確操作是()A. 把試紙浸在待測液中B. 用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上C. 把待測液倒在試紙上D. 把試紙放在待測液上方, 讓待測液蒸氣熏試紙3、將下列物質放入水中, 能使水的 pH 增大的是 ()A.NaCl B. 白醋 C. 干冰 D. 肥皂4、下列說法正確的是()A. 使石蕊試液變紅色的的溶液一定是酸的水溶液B.堿的水溶液一定是pH>7C.pH=2 的水溶液使石蕊變紅色D.遇酚Mt不變色的溶液一定呈酸性5、向滴有酚配的NaOH中，逐滴滴入稀 HSQ至過量，下列敘述正確的是()A. 溶液由紅色變?yōu)闊o色, pH逐漸增大B. 溶液由無色變?yōu)榧t色, pH逐漸減小C. 溶液由紅色變?yōu)闊o色,

16、 pH逐漸減小D.溶液顏色不變,pH逐漸減小6、一些物質液汁的近似pH如下：葡萄3.54.5,蘋果2.93.3,牛奶6.36.6,雞蛋清7.68.0,則下列說法正確的是()A. 胃酸過多的人應多吃蘋果B. 蘋果汁的酸性比葡萄汁弱C. 牛奶和雞蛋清為堿性D. 葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅農作物棉花大豆茶樹pH6.06.86.07.06.57.55.05.57、土壤的酸堿度直接影響農作物的生長。下表列出了四種農作物生長最適宜的某同學測定得知，當地土壤pH接近于7。以上農作物最不適宜種植的是（）pH范圍:A.棉花 B. 玉米 C. 大豆 D. 茶樹8、某硫酸溶液的pH為3,加入下列一種液體混合后，會使

17、pH小于3的是（）A.純凈的蒸儲水B.pH=5的硫酸溶液C.氫氧化鈉溶液D.pH=0的硫酸溶液A.使酚酗:變紅色的溶液B.使石蕊變藍色的溶液C.使石蕊變紅色的溶液D. 使石蕊顯紫色的溶液9、下列溶液的pH最小的是（）10、將硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液按pH由小到大排列，正確的排列順序是（）A.NaOH<NSQ<NaClB.NaOH<NaCl<H2SQC.H2SO4<NaCl<NaOH D.H 2SO<NaOH<NaCl11、下列是五種酸或堿的水溶液的pH,取其中某些物質混合，混合液pH可能為7的是（）水溶液甲乙丙丁戊pH0251014A.甲+

18、乙+丙B.甲+丙C. 乙+丙 D.丙+戊12、某溶液的pH為4,要使這種溶液的pH升高到10,可采取的措施是A.加入適量的鹽酸B.加入適量的稀硫酸C.加入適量的氫氧化鈉溶液D.通入大量的二氧化碳氣體13、某學生測定的下列數據中，不合理的是（）A.用10mL量筒量取了 7.5mL水B.用pH試紙測得某地下水的 pH為5.2C.托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為16.7gD.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.6%14、某無色溶液中滴入無色酚Mt試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（）A.一定顯紅色B.可能仍為紫色，也可能顯紅色C. 一定顯無色D.一定顯紫色15、用下列方法能把食醋、食鹽水、石

19、灰水一次區(qū)別開的是（）A.品嘗一下B.分別滴加石蕊試液C.分別滴加酚酗:試液D. 聞一聞氣味16、下列物質中，不能夠直接證明稀硫酸是酸性溶液的是（）A.pH試紙 B.藍色石蕊試紙 C.紫色石蕊試液D 紅色石蕊試紙17、含有下列各組離子的溶液，其中的溶質都屬于酸的是（）A.Na+ H SO2-B.Ca 2+ OH - NO-C.H+ SO42- Cl- D.K + CO2-NO-18、山茶花、杜鵑花、桅子花等適宜在酸性的土壤中生長，而仙人球適宜在中性偏堿性的土壤中生長，現(xiàn)測得某土壤的pH約為78,該土壤適宜種I1的花卉是（）A.仙人球 B. 杜鵑花 C. 桅子花 D. 山茶花19、某硫酸溶液的p

20、H為3,加入下列一種液體混合后，會使pH小于3的是（）A.蒸儲水 B.pH=5的稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.pH=0的稀硫酸20、甲、乙兩名同學經常展開互幫互學活動，為了檢查乙同學對本節(jié)內容的掌握情況，甲同學問乙同學，以下哪個說法是正確的（）A.堿類物質一定能使酚血:試液變紅B.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性二、填空題21、我們化學上還常用 色石蕊試紙和 色石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性，藍色石蕊試紙遇酸溶液變 色；紅色石蕊試紙遇堿溶液變 色。酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色的本質原因是,堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色的本質原因22、鹽酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我們生活中經常遇到的一些酸，你能指認它們嗎？請把他們分別填寫在下列空格里 ：汽水中含有的酸是 胃液中幫助消化蛋白質的胃酸，其主要成分是 實驗室制取二氧化碳的酸為 食醋里含有的酸是 醫(yī)院里用來沖洗，治療燒傷的酸是 用于汽車電瓶里的酸是23、在一定量的水溶液中，H+的數量越多 越強,OH-的數量越多越強.通常用 表示溶液酸堿性強弱：pH數值從 0到14,pH<7溶液呈性；pH越小，酸性越 , pH=7溶液呈 性，pH>7溶液呈 性,pH越_一堿性越強。pH均小于7且逐24、小雪取剛降到地面的雨水并定時對其進行酸