化學工藝流程講義

1、無機工藝流程圖講義一、題目特點無機工藝流程題已逐漸成為高考試卷的主角，該類型題目的特點是：1 .試題源于生產(chǎn)實際，重點考查選修二化學與技術，以解決課堂互動探究化學實際 問題為思路進行設問，充分體現(xiàn)了理論與實踐相結(jié)合的觀點。2 .試題內(nèi)容豐富，涉及基礎知識較為全面，較好地考查學生對雙基”的掌握情況。3 .題目難度為中等以上，分值較大，區(qū)分度強。生產(chǎn)流程圖二、題目類型從化工工藝分，可分為基礎化工工藝題和精細化工工藝題；解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么B.發(fā)生了什么反應C.該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么

2、作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。從問題中獲取信息，幫助解題。三、考點模型(1)原料處理的方法和作用研磨：增大接觸面積，加快溶解或加快反應速率。西城一模：含雜質(zhì)的菱鎰礦使用前需將其粉碎，主要目的是 O水浸：與水接觸溶解或反應， 可通過延長時間、攪拌或適當升溫來加速，以提高浸出率。酸浸：與酸接觸反應而溶解，使可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去?？赏ㄟ^適當增大酸的濃度、升溫和強力攪拌等加快反應速率。西城一模：濾液 2中加入稍過量的又t溶電解質(zhì)MnS,以除去 Cu2+,反應的離子方程式海淀二模：寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式 。灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初

3、步轉(zhuǎn)化。如從海帶中提取碘西城二模：2） Mg（OH）2可制取MgO,進而制得金屬鎂。 灼燒Mg（OH）2得到MgO勺化學方程式是 o煨燒：改變結(jié)構，使一些物質(zhì)在后續(xù)過程中易溶解，并可使一些雜質(zhì)（如有機物）在高溫下氧化、分解。如煨燒高嶺土改變結(jié)構，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解原材料：礦樣（明磯石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、鎰礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海水（污水）實驗條件的控制和目的調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。東城二模：IITI'i

4、Wr NI H 11IIfflUH控制體系的溫度a.控制低溫：防止物質(zhì)的分解，如 NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（濃）等；防止物 質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗； 增大氣體反應物的溶解度，使其被充分吸收。海淀二模：該步驟一般在 80 c以下進行，溫度不能太高的原因是 。b.采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)。c.控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟效益，防 止副反應發(fā)生等。延慶一模：操

5、作I的溫度應該控制在 左右； （3）物質(zhì)分離或提純常用的方法溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe（Al）可用過量的NaOH溶液而除去Al, CO2（HCl、H2O）先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4。沉淀法：a.加合適的沉淀劑（要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，且在后續(xù)步驟中易除去）。b.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。洗滌法：a.水洗，b.冰水洗，c.有機溶劑洗，其目的是：洗去目標物表面的雜質(zhì)離子；減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質(zhì)的溶解量；防止目標物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。結(jié)晶法：固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）重結(jié)晶是利用固體物質(zhì)均能溶于水，

6、且在水中溶解度差異較大的一種除雜質(zhì)方法。過濾法：用于固、液分離。蒸儲法：用于互溶的液、液分離。分液法：用于互不相溶的液體間的分離。萃取法：用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。升華法：將可直接氣化的固體分離出來。鹽析法：加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出。（4）可循環(huán)物質(zhì)的判斷流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)。生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)（不要忽視結(jié)晶后的母液），可能是前面某一步反應的相關物質(zhì)。四、考點分析通常情況下，無機工藝流程圖題涉及的考點主要是以下三方面：1.平衡理論：化學平衡，弱酸、弱堿的電離平衡，鹽類水解平衡，沉淀溶解平衡；西城一模：（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu

7、2+,反應的離子方程式是。房山一模：（4）已知有機物HT能將CS+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+ 6HT（有機層）2CeT3 （有機層）+ 6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入 HbSO獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因 5)硫酸鐵俊磯Fe2(SO4)3 (NH4) 2SO 24H2O廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子 方程式解釋是。海淀二模：已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是a. c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH

8、-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)c. c (NH4+)+ c (NH3?H2O) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + C(H2QO4)西城二模：(1)向鹵水中加入 Ca(OH1制取Mg(OH)2,其離子方程式是 。2 .氧化還原反應：包括陌生方程式的書寫及其計算等；西城一模：(2)向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 。(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaCld溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：口 Mn2+2 CIO3 + = + + 。海淀二模：(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoQ

9、 (M = 98 g mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為a%,則回收后得到 CoC2O4?2H2O (M = 183 gmol-1)的質(zhì)量不高于 g。西城二模： 為確定xMgO?3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品 0.52 g,加入0.5000 mol/LH 2SO4標 準液15.00 mL ,充分反應后，用 0.5000 mol/L的NaOH標準液滴定過量的 H2SO4, 消耗NaOH標準液14.00 mL。則x=。3 .電化學原理：電極反應是核心，燃料電池及電解池。西城一模：(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反應式是 。海淀二模： 陰極的電極反應式為：LiCoQ

10、+4H+e-=Li+Co2+2H2O、。陽極的電極反應式為。五、解題思路無機工藝流程題考慮的問題主要有以下幾方面：一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；二是除雜并分離提純產(chǎn)品；三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率；四是減少污染，注意環(huán)保，發(fā)展 綠色化學”；五是考慮原料的來源豐富和經(jīng)濟成本；六是生產(chǎn)設備簡單，生產(chǎn)工藝簡便等。命題者圍繞以上幾方面設問，我們的解題思路是：(1)從生產(chǎn)目的(標)出發(fā)，讀懂框圖(流程)。解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分 析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。(2)分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么，B.發(fā)生了什么反應，C.該反應造成了什么后果，對制造

11、產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作 都是為了獲得產(chǎn)品。(3)從問題中獲取信息，幫助解題，了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下 幾個方面著手：對反應速率有何影響、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對綜合生產(chǎn)效益有何影響(如 可以從原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護等 方面考慮)。(4)對于陌生且復雜的流程圖， 宏觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)都搞清楚，針對問題分析細節(jié)。六、知識貯備【知識積累一】1.熟練掌握中學化學中重要的化工生產(chǎn)原理(列舉如下)化學工業(yè)主要原料：空氣、化石燃料、水局溫C+H2O g =CO+H2 催化劑人#.反應原理H2O g +

12、CO= CO2+H2合成氨lt高溫、高壓工業(yè)N2 + 3H2催化劑 2NH3主要設備：合成塔主要生產(chǎn)過程：原料氣制備-凈化-壓縮合成分離主要原料：空氣、黃鐵礦 硫鐵礦 或硫磺、水硫酸工業(yè)反應原理 與設備局溫4FeS2+ 11O2=2Fe2O3 + 8SO2沸騰爐催化劑2SO2 + O22SO3接觸室SO3+ H2O=H2SO4吸收塔生產(chǎn)過程：SO2的制取-凈化f SO2的氧化f SO3的吸收備注：1 .工業(yè)合成氨工業(yè)制氨氣：3H2+N2=2NH3 A H< 0 (反應條件：高溫高壓催化劑作用下)(注：催化劑為鐵觸媒)工業(yè)合成氨的條件如下：(1)采用鐵觸媒作催化劑(2)溫度;500

13、76; C左右(3)壓強：20MPa50MPa(4族度：在實際生產(chǎn)過程中，不斷補充N2和H2( nN2:nH2>1:3 ),(4)及時分離出 NH3a、加快反應速度。后面用勒夏定理解釋：b、升高溫度，平衡逆向移動，使用 500的溫度 機器設備的要求確定的。 d、不斷收集氨氣是減小生成物的濃度，平衡正向移動。是綜合催化劑的最適溫度和平衡原理的。c、增大壓強，平衡正向移動，壓強是綜合平衡和2 .接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備a.三種原料：硫鐵礦（FeS2）、空氣、水。接觸法制硫酸主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產(chǎn)硫酸的原料。b .三步驟、三反應：（1） 4FeS2 +1102= 2

14、Fe2O3+8SO2 （高溫）（2） 2 S02+ 02 = 2 S03 （催化劑，加熱），（3） S03 + H20 = H2SO4c.三設備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔d.三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。（1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率并使化學平衡向正反應方 向移動，以充分提高原料利用率。（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經(jīng)過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的 混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創(chuàng)造了有利條件。（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應?；瘜W工業(yè)主要原料：飽和食鹽水電極反應 反

15、應陰極:陽極:2H + 2e =H2 T2Cl - 2e =Cl2 f備注:氯堿工業(yè)原理總反應：2NaCl + 2H2O=S*=2NaOH+ H2T+ Cl2 T主要設備：離子交換膜電解槽生產(chǎn)過程：粗鹽水-精制-電解主要原料：石灰石、石英、純堿CaCO3+ SiO2=CaSiO3 + CO2 T玻璃工業(yè)反應原理一汩局溫木Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3+ CO2 T主要成分：Na2O- CaO- 6s20氯堿工業(yè):1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為:電解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +C12 T直港電砂區(qū)爵飽和食心北電解2、應用：電解的離子方程式為2C1-+2H20=

16、20H-+H2T +C12 T ,陰極產(chǎn)物是H2和NaOH陰極被電解的 H隹由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚配試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。其他：(1)金屬的冶煉K',AZn"""Cu Hg Ag Pl Au電解法熱還照法熱解法物理法分閽備注：工業(yè)制金屬鋁 2Al2O3=4Al+3O2 (反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石)冰晶石化學式為NaAlF6(2)侯氏制堿法與索維爾制堿法1、侯氏制堿法其化學方程式可以歸納為以下三步反應。(1)NH3+H

17、2O+CO2=NH4HCO3(先通入氨氣，然后再通入二氧化碳) (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 NaHCO籀解度最小，所以析出。) (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解)且利用NH4C1的溶解度，可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入 NaCl,則NH4C1析出，得到化 肥，提高了 NaCl的利用率。NH4C1在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K283K(5 C10 c )時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4C1單獨結(jié)晶析出供 做氮肥。2、索爾維制堿法的原理先把氨氣通入食鹽水

18、，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉。再將碳 酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉。3、侯氏制堿法與索維爾相比，具有以下優(yōu)點：最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%A上。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時，生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品一一純堿和氯化俊。將氨廠的廢氣二氧化 碳，轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的 石灰窯；將堿廠的無用的成分氯離子 (Cl -)來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化俊。從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對環(huán)境的污 染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合

19、生產(chǎn)的優(yōu)越性。(3)海洋資源的開發(fā)利用水資源的開發(fā)利用海水中澳、鎂、碘等元素的提取備注：1 .海水提澳海水中蘊藏著大量.的澳，目前常用吹出法從海水提.取澳元素。具體過程如下 a、氯化：氯氣置換澳離子之前，要使海水酸化，使 pH=3.5,用氯氣置換澳離子的反應 Cl2 + 2 Br =2 Cl + Br2b、吹出：當Br一被氧化成Br2后，用空氣將其吹出，也可用水蒸氣與澳一起蒸出。c、吸收：空氣吹出的澳和大量的空氣混合不易分離，常用二氧化硫做還原劑回收澳，再用氯氣將其氧化得到澳產(chǎn)品：Br2 + SO2 + H2O=2HB小 H2SO4 C12 +2 Br =2 Cl + Br22 .海水提鎂a、

20、海水提鎂用到的原料是海灘上的貝殼，貝殼的主要成分是CaCO3煨燒貝殼可得到生石灰CaQ將其加入海水中可提供 OH-將海水中的Mg2+?；沙恋鞰g(OH)2, .從而與海 水分離。發(fā) 生反應的化學方程式為：CaCO搬燒 CaO+CO2;CaO+H2O=Ca(OR2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2。b、從海水中的 Mg2iJ金屬鎂，經(jīng)歷了以下幾個過程： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2; Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2 Oc、MgCl2 (熔融)電解Mg+C12T電解熔融的氯化鎂(4)煤、石油、天然氣的綜合利用組成多種無機物和有機物組成

21、的復雜混合物煤的干儲綜合利用煤的液化煤的氣化組成各種烷燒、環(huán)烷煌、芳香煌組成的 混合物常壓分儲 分儲石油減壓分儲石油煉制 裂化裂解重整備注：煤組成一一多種無機物和有機物組成的復雜混合物(煤的干儲煤的液化煤的氣彳t)石油組成一一各種烷燒、環(huán)烷煌、芳香煌組成的混合物(分儲(常壓分儲減壓分儲)裂化裂解重整)（5）環(huán)境保護、綠色化學與可持續(xù)發(fā)展環(huán)境問題酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、白色污染、赤潮等1開發(fā)綠色反應，將原子利用率提高至 M00%乃心八2使用無毒無害的原料綠色化學由413選用無毒無害的催化劑的特占八4使用無毒無害的溶劑5發(fā)展綠色工藝”6開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品（6）其他幾種物質(zhì)的工業(yè)制備a

22、、工業(yè)制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O反應條件：800度高溫，催化劑鉗銬合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NOb、工業(yè)制鹽酸 H2+Cl2=2HCl （反應條件：點燃）然后用水吸收 在合成塔內(nèi)完成c、工業(yè)制燒堿 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）【知識積累三】常見與生產(chǎn)生活相關的物質(zhì)相關物質(zhì)化學式或名稱加碘食鹽中含碘物質(zhì)KIO3半導體材料Si Ge Se光導纖維SiO2硅酸鹽工業(yè)玻璃水泥陶瓷飲用水凈水劑明磯飲用水消毒劑Cl2 C1O2 漂白粉 O3 H2O2 NaClO常用漂白劑活性炭 SO2 HClO H2O2 Na2O2

23、 O3大氣污染物CO SO2 NO NO2【知識積累四】 工業(yè)流程題中常用的關鍵詞灼燒（煨燒）：原料的預處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié) PH促進水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）房山一模：（1）反應的離子方程式是 。氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）控制PH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)

24、，溶質(zhì)就會以晶體形式析出蒸發(fā)濃縮：蒸發(fā)部分溶劑，提高溶液的濃度水洗：用水洗去可溶性雜質(zhì)表面處理：含義很多，如：用去離子水除去表面雜質(zhì)，或金屬晶體可用機械法打磨，或化學法除去表面的氧化物以提高光潔度等研磨：是指用研磨機或研缽將塊狀的或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末狀的小顆粒浸取：向固體中加入適量的溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶堿溶醇溶注息：1 .熟練掌握分離、提純的實驗技能，如溶解、過濾、蒸播、結(jié)晶、重結(jié)晶等；2 .熟練掌握化學計算的方法技巧，如守恒法、關系式法、差量法等?！局R積累五】鑒定物質(zhì)的方法總結(jié)O2:把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。H2:點

25、燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出噗”聲;如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。CO2:把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。三大可燃性氣體的鑒定： 點燃，通過無水硫酸銅 CuSO4,再通過澄清的石灰水 （順序不能顛 倒?。〩2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO:生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。H2O:如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒

26、定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。C12:將氣體靠近濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者通入淀粉碘化鉀溶液中，若試紙或者溶液變藍則證明為氯氣.西城一模： 若直接電解 MnCl2溶液，生成 MnO2的同時會產(chǎn)生少量 Cl2o檢驗C12的操作 是。NH3:方法1:將氣體與濃鹽酸接觸，若冒白煙，則為NH3;方法2:將氣體靠近濕潤的紅色石蕊試 紙,若試紙變藍，則證明為NH3. 朝陽一模： 檢驗是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸儲出的溶液，（將檢驗過程補充完整）SO2:將氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液退色，再加熱退色后的溶液，若溶液顏色又恢復為原 來的顏色，則為SO2.Cl-:先加入AgNO3溶液，再加入稀

27、硝酸。如果有沉淀生成，說明含有 Cl-。SO42-:加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。CO32-:加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁則說明含有 CO32-OHCO 3:同上。Cu2+:加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。Fe3+:加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。豐臺一模：（2）綠磯（FeSO4-7H2O）是補血劑的原料，易變質(zhì)。檢驗綠磯是否變質(zhì)的試劑是設計實驗檢驗綠磯是否完全變質(zhì)H+:借助石蕊或pH試紙。若石蕊變紅或用 pH試紙測出的pH值小于7,說明含有H + o 加入碳酸鹽（如 C

28、aCO3）,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+o 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡， 并且產(chǎn)生一種可燃性氣體 （點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+o 加入Fe2O3 （鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2,溶液的顏色還會發(fā)生變化），說明含有 H + oOH-: 借助石蕊、酚Mt或pH試紙。如果石蕊變藍、酚Mt變紅或用pH試紙測出的pH值大于7, 說明含有OH-。 加入CuSO4,如果出現(xiàn)藍色沉淀，

29、說明含有OH-。加入Fe2（SO4）3,如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。可以參考堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。NH4+：加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，說明含俊根離子。亞硫酸根：先加稀硫酸，然后將生成的氣體通入品紅溶液，如果品紅褪色則證明亞硫酸根的存在硫離子：用醋酸鉛試紙，如果試紙變黑，說明有 Pbs產(chǎn)生，也就說明有硫離子七、其它注意方面（1）常見文字敘述套路1 .洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。2 .從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾（洗滌）。西城二模： 從MgCl2溶液得到MgCl2?6H

30、20的操作是 、過濾。3、平衡原理答題：平衡方程-平衡移動-平衡移動結(jié)果（有利于）4、冷卻結(jié)晶的步驟：蒸發(fā)濃縮 -冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）。5、物質(zhì)或離子檢驗：取樣一一加試劑一一看現(xiàn)象一一得結(jié)論注意：在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去 XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的?？辞宄菍懟瘜W反應方程式還是離子方程式，注意 配平。(2)高考化學工業(yè)流程題高頻考點1、攪拌的目的：充分接觸，提高反應速率，使反應進行的更完全(若是固體溶解：提高溶解速率和程度)(2)將反應物粉碎的目的：增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分(3)需將溫度或者時間控制在某一數(shù)值的原因：例

31、如需將溫度控制在60 C：因為低于60 c反應速率達不到最大值高于 60 c反應溫度對反應結(jié)構影響不到，造成資源浪費(在工業(yè)流程題中回答)從工業(yè)效率的角度考慮，控制溫度在60c較為合理(4)工業(yè)上用5060c熱風吹干六水氯化銅，選擇該溫度的原因是：溫度低不利于除去表面附著的水，但溫度高于 61c時六水氯化鋰中的結(jié)晶水也會失去(4)可循環(huán)使用的物質(zhì)：既加入該物質(zhì)也產(chǎn)出該物質(zhì)(5)加入H2O2的目的：一般是將Fe2+氧化為Fe3+,2F?*+2H* 房山一模：(2)反應中HQ的作用是。西城一模：(2)向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 。(6)在某一可逆反應中加入某物質(zhì)的作用：一般是使平衡

32、移動，從而達到目的3、高頻問題：3.1 溫度的影響歸納：、趁熱過濾(或冰水洗滌)的目的：防止某物質(zhì)降溫時會析出(或升溫時會溶解)而帶入新的雜質(zhì)、冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使平衡向著題目要求的方向移動、反應中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應速率或加速某固體的溶解、如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)(可用水浴或油浴來控制)：一般有以下幾個目的：A、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為(30+2) C,可得NaHCQ晶體，溫度控制在這個范圍，目

33、的就是防止NaHCQ晶體分解。而在Br2的制取過程中，出澳口的溫度控制在80-90 C,目的就是要使 Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入B2中。B、使催化劑的活性達到最好：如合成氨或工業(yè)SO2氧化為SQ時，選擇的溫度是 500c左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高。C、防止副反應的發(fā)生：如乙醇的消去反應溫度要控制在170 C,原因是就是在 140c時會有乙醛產(chǎn)生。D、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化 學的要求。以上有關溫度的總結(jié)只能說是有這種可能來考，具體問題要具體分析。3.2 其他高頻問題：1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：適當提高反應溫度、增加浸出 時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和 SO2