最新201X學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見的酸、堿、鹽8.2第4課時(shí)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)（新版）粵教版

1、第4課時(shí)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)核心易錯(cuò)1.下列圖示裝置能說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的是_。圖82152將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；將氫氧化鈉滴入氯化鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。核心知識(shí) 堿溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。(2)堿溶液能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(3)堿溶液能和某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。 易錯(cuò)點(diǎn)撥 只有堿溶液才具備相似的化學(xué)性質(zhì)，難溶性的堿不具備。21鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的的是()A分別滴加碳酸鈉溶液 B分

2、別通入二氧化碳 C分別滴加稀鹽酸 D分別加熱原溶液至80 2如圖8216所示是某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，裝置氣密性良好，止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管的膠帽加入液體，打開止水夾，能使氣球a明顯鼓起的是()圖8216選項(xiàng)試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氯化鋇溶液稀硫酸C二氧化碳?xì)溲趸c溶液D鐵稀鹽酸3.圖8217是收集某氣體的裝置。由實(shí)驗(yàn)裝置推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)可能正確的是()圖8217選項(xiàng)ABCD密度比空氣大大小小溶于水中所得溶液pH777，使溶液的pH沒有明顯改變的是()ACO2 B稀硫酸C鹽酸 DNa2CO3溶液5只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區(qū)分開

3、來，這種試劑是()A. 氧化銅 B石蕊溶液C碳酸鈉溶液 D氯化鋇溶液6下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)) 選用的試劑(箭頭右側(cè))中錯(cuò)誤的是()ACO2 氣體 (H2O) 生石灰B碳粉 (CuO) 稀鹽酸CCaCl2 溶液 (HCl) 碳酸鈣粉末DCO氣體(CO2 ) 氫氧化鈉溶液7AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖8218所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。圖8218(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： G_，H_。(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)_(填“吸收”或“放出”)熱量，寫出D的用途：_(一條即可)。(3)寫出DF的化學(xué)方程式：_。8化學(xué)

4、反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究：(1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖8219中甲所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，除NaOH與CO2反應(yīng)外還有另一種原因，請(qǐng)簡要說明：_。圖8219(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A、B兩支試管中(如圖乙所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與

5、NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)過程中需要吸收CO2時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液，但是檢驗(yàn)CO2時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請(qǐng)簡要解釋原因： _。92017玉林 某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖8220所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答問題。圖8220(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填字母)。(2)C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。繼續(xù)探究 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)將A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)八支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到無色透明的溶液。分析討論 燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有_種(酚酞除外)。最終得到的溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式

6、，下同)，一定不含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)是_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 為了驗(yàn)證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到_，證明含有該溶質(zhì)。拓展延伸 小組的同學(xué)把D組實(shí)驗(yàn)方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。10氫氧化鈷 Co(OH)2受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：Co2HCl=CoCl2H2，CoCl22NaOH=Co(OH)22NaCl。下列敘述正確的是()A鈷與金屬銅的化學(xué)性質(zhì)相同 B氫氧化鈷難溶于水C氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D氫氧化鈷

7、可用于干燥氯化氫氣體典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查核心易錯(cuò)1ABCDE2有藍(lán)色沉淀生成CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4有紅褐色沉淀生成FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl應(yīng)考能力提升練1C7(1)CuSO4Cu(OH)2 (2)放出改良酸性土壤(合理即可)(3)Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO38(1)二氧化碳溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(3)氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，所以除去

8、二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳一定要用澄清石灰水9(1)CD(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 分析討論 4NaCl、CaCl2NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3HCl實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 有氣泡冒出拓展延伸 Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O初高銜接拓展練10B典 題 講 評(píng)應(yīng)考能力提升練1解析 分別滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液；分別通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液；加入稀鹽酸后，兩種溶液中均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，加熱后無明顯現(xiàn)象，而氫氧化鈣的溶解

9、度隨溫度的升高而減小，當(dāng)加熱飽和的氫氧化鈣溶液時(shí)，會(huì)有氫氧化鈣固體析出。3解析 NaOH的作用是除去雜質(zhì)，且該氣體不能與氫氧化鈉反應(yīng)，即不能為酸性氣體，則溶于水所得溶液pH大于7；裝置中利用向下排空氣法收集氣體，故氣體密度比空氣小。選用干燥劑時(shí)應(yīng)考慮氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)，原則是干燥劑不能與被干燥的氣體反應(yīng)。常用的干燥劑及其使用范圍：干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體濃硫酸H2、O2、CH4、CO2、SO2等中性或酸性氣體不能干燥堿性氣體，如NH3無水硫酸銅大多數(shù)氣體，如H2、O2、CO、CO2、HCl不能干燥NH3氫氧化鈉固體或生石灰H2、O2、CO、NH3等中性或堿性氣體不能干燥酸性氣體，

10、如CO2、SO2、HCl4.根據(jù)堿溶液的化學(xué)通性，堿和鹽反應(yīng)時(shí)生成新堿和新鹽，新堿為可溶性物質(zhì)時(shí)，溶液中的OH沒有明顯變化，溶液的pH沒有明顯改變。5解析 氧化銅只能溶于鹽酸，與氫氧化鈉和石灰水都不反應(yīng)；鹽酸能使石蕊溶液變紅，氫氧化鈉和石灰水都能使石蕊溶液變藍(lán)；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，氫氧化鈉與碳酸鈉接觸無明顯現(xiàn)象，石灰水與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可以區(qū)分三者；氯化鋇與三者都不反應(yīng)。6解析 生石灰與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈣與CO2反應(yīng)，會(huì)除去原物質(zhì)，不符合除雜原則。8解析 (1)氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也會(huì)使液面上升。(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)

11、生成二氧化碳?xì)怏w，因此加入稀鹽酸會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，因此加入氯化鋇溶液后會(huì)觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。(3)氫氧化鈣微溶于水，與二氧化碳反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生；氫氧化鈉易溶于水，與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。9解析 (1)Na2CO3與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，可以鑒別；CO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，可以鑒別。(2)Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。 分析討論 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，八支試管中的物質(zhì)有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以與鹽酸反應(yīng)的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3。混合后，最終得到無色透明的溶液，說明沒有CaCO3、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，鹽酸可能過量，所以鹽酸可能存在，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2是肯定存在的。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，所以有氣泡冒出。拓