600分考點 700分考法（A版）高考化學總復(fù)習 第3章 離子反應(yīng)課件-人教版高三全冊化學課件

1、第第 3 章章 離子反應(yīng)離子反應(yīng)l考點考點5 5 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式l考點考點6 6 離子共存離子共存l考點考點7 離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷 l考點考點5 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式考法考法1 電解質(zhì)及其強弱的判斷電解質(zhì)及其強弱的判斷考法考法2 突破突破離子方程式書寫的常見陷阱離子方程式書寫的常見陷阱考法考法3 與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫考法考法4 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷“七看七看”(1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較u1.電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)及其分類(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)和弱電

2、解質(zhì)的比較u1.電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)及其分類(1)(1)電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程；電離的條件是動離子的過程；電離的條件是水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下。u2.電解質(zhì)電離和電離方程式電解質(zhì)電離和電離方程式(2)電離方程式電離方程式強電解質(zhì)的電離方程式中，用強電解質(zhì)的電離方程式中，用“ ”連接，弱電解質(zhì)連接，弱電解質(zhì)(包括弱包括弱酸的酸式酸根酸的酸式酸根)的電離方程式中，用的電離方程式中，用“ ”連接。連接。如如 Na2SO4：Na2SO4 2NaSO42， HClO：HClO HClO。u2.電解質(zhì)

3、電離和電離方程式電解質(zhì)電離和電離方程式多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如如H2CO3：H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32?！咀⒁狻繌娝崴崾禁}在水溶液中完全電離，如NaHSO4 NaHSO42；多元弱酸酸式鹽在水溶液中，第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3溶液中：NaHCO3 NaHCO3、HCO3 HCO32。（1 1）離子反應(yīng)）離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一類

4、型的離子反應(yīng)。反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。u3.離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式檢查等號兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)和電子得失總數(shù)是否檢查等號兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)和電子得失總數(shù)是否守恒。守恒。u3.離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式（2 2）離子方程式的書寫步驟）離子方程式的書寫步驟寫出正確的化學方程式。寫出正確的化學方程式。把易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；難溶、難電離的把易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；難溶、難電離的物質(zhì)，如氣體、氧化物、單質(zhì)等仍寫成化學式。物質(zhì)，如氣體、氧化物、單質(zhì)等仍寫成化學式。刪除等號兩邊完全相同的離子（即不參加反應(yīng)的離子），刪除等號兩邊完全

5、相同的離子（即不參加反應(yīng)的離子），并使化學計量數(shù)最簡。并使化學計量數(shù)最簡。1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷(1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物化合物，單質(zhì)、混合物既不是電，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)。(2) 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。(3) 電解質(zhì)一定是化合物，且在水溶液中是自身電離而導(dǎo)電電解質(zhì)一定是化合物，且在水溶液中是自身電離而導(dǎo)電；有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)自身電離產(chǎn)生的，故不

6、屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì),如如SO2。考法考法1 電解質(zhì)及其強弱的判斷電解質(zhì)及其強弱的判斷(1) 判斷電解質(zhì)強弱的標準是其電離程度判斷電解質(zhì)強弱的標準是其電離程度。(2) 鹽一般是強電解質(zhì)（不論難溶、易溶），但鹽一般是強電解質(zhì)（不論難溶、易溶），但不一定都是不一定都是強電解質(zhì)，強電解質(zhì)，如如 (CH3COO)2Pb 是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。(3) 溶解度小的物質(zhì)易誤認為是弱電解質(zhì)，如溶解度小的物質(zhì)易誤認為是弱電解質(zhì)，如 BaSO4、AgCl等屬于強電解質(zhì)。等屬于強電解質(zhì)。(4) 導(dǎo)電性強弱只與導(dǎo)電性強弱只與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無直

7、接關(guān)系。關(guān)，與電解質(zhì)強弱無直接關(guān)系。2.電解質(zhì)強弱的判斷電解質(zhì)強弱的判斷考法考法1 電解質(zhì)及其強弱的判斷電解質(zhì)及其強弱的判斷上?；瘜W上?；瘜W201512，3分與分與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是質(zhì)是 ( )A硫酸銅 B氫氧化鈉C硫酸亞鐵 D二氧化硫例例1【解析】電解質(zhì)CuSO4與H2S反應(yīng)得到CuS沉淀，A項正確；由鈉鹽均可溶知，NaOH與H2S反應(yīng)不能得到沉淀，B項錯誤；由FeS可溶于硫酸可知，硫酸亞鐵與氫硫酸不能反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，C項錯誤；SO2雖可與H2S反應(yīng)得到單質(zhì)硫沉淀，但SO2不是電解質(zhì)，D項錯誤。A【注意】【注意】（1 1）濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中

8、可拆，濃硫酸一般不拆。）濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。（2 2）弱酸的酸式酸根離子不能拆開，強酸的酸式酸根離子在）弱酸的酸式酸根離子不能拆開，強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式，在熔融狀態(tài)下不能拆開。水溶液中寫成拆分形式，在熔融狀態(tài)下不能拆開?？挤挤? 突破離子方程式書寫的常見陷阱突破離子方程式書寫的常見陷阱1.“拆分拆分”陷阱陷阱 書寫離子方程式時，常常陷入物質(zhì)書寫離子方程式時，常常陷入物質(zhì) “拆分陷阱拆分陷阱”，注意，注意氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根 (HSO4除外除外) 在離在離子方程式中均不能拆分。子方程式中均不能拆分。

9、熟練掌握電解質(zhì)的熟練掌握電解質(zhì)的“拆分拆分”原則：原則：(1) 易溶的強電解質(zhì)易溶的強電解質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）寫離子（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）寫離子形式。形式。(2)微溶物：微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時澄清溶液可以拆，懸微溶物：微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當沉淀處理不可拆。濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當沉淀處理不可拆。常見的微溶物：常見的微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸（或濃磷酸）與固體之間的反固體之間的反應(yīng)、濃硫酸（或濃磷酸）與固體之間的反應(yīng)不寫離子方程式應(yīng)不寫離子方程式。

10、考法考法2 突破離子方程式書寫的常見陷阱突破離子方程式書寫的常見陷阱2.“ 原理原理”陷阱陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理反應(yīng)原理”的陷阱，如的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反應(yīng)生成和非氧化性酸反應(yīng)生成 Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出 H2，忽略隱含反應(yīng)、不符合，忽略隱含反應(yīng)、不符合配比關(guān)系、配比關(guān)系、“”和和“ ”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。使用是否正確以及反應(yīng)條件等。應(yīng)注意根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式。應(yīng)注意根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式?？挤挤? 突破離子方程式書寫的常見陷阱突破離子方程式書寫

11、的常見陷阱(2)依據(jù)酸堿性強弱判定反應(yīng)依據(jù)酸堿性強弱判定反應(yīng) H+ 的電離順序：的電離順序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3-H2SiO3 、Al(OH)3H2O OH- 的電離順序：的電離順序：NaOHNH3H2O難溶性氫氧化物如難溶性氫氧化物如Al(OH)3H2O2.“ 原理原理”陷阱陷阱(1)(1)注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件：如易分解的物質(zhì)是否寫成分解式：如易分解的物質(zhì)是否寫成分解式, ,由酸堿性由酸堿性和是否加熱決定。和是否加熱決定?？挤挤? 突破離子方程式書寫的常見陷阱突破離子方程式書寫的常見陷阱3.3.“ “ 守恒守恒”陷阱陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符

12、合電荷守恒，離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。實際書寫時往即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。實際書寫時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，氧化還原反應(yīng)的離往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，氧化還原反應(yīng)的離子方程式還要符合得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置子方程式還要符合得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的的“陷阱陷阱”。考法考法2 突破離子方程式書寫的常見陷阱突破離子方程式書寫的常見陷阱課標課標理綜理綜201427201427題節(jié)選鉛及其化合物可用于蓄題節(jié)選鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及電池、耐酸設(shè)備及 X-X-射線防護材料等?；卮鹣?/p>

13、列問題：射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1) PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為 ；(2) PbO2 可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 。例例2【解析】(1)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，結(jié)合實驗室制氯氣的反應(yīng)即可寫出該反應(yīng)的化學方程式。(2)依題給信息知，PbO 與次氯酸鈉反應(yīng)生成 PbO2，由于 Pb的化合價升高，故另一反應(yīng)物中氯元素的化合價降低得到Cl-。【答案】(1)PbO24HCl(濃) PbCl2Cl22H2O(2)PbOClO- = PbO2Cl-例例2(1) 把把“量少量少”的物質(zhì)的化學計量數(shù)的物質(zhì)的化學計量數(shù)定為定為“1”

14、，使其陰、陽，使其陰、陽離子都參與反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加離子都參與反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與其化學式相符。反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與其化學式相符。(2) 依據(jù)依據(jù)少量物質(zhì)中離子少量物質(zhì)中離子的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)確定過量物質(zhì)中中實際參加反應(yīng)實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。的離子的物質(zhì)的量。考法考法3 與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫1“少量定一法少量定一法”書寫離子方程式書寫離子方程式考法例考法例書寫少量的書寫少量的 Ca(HCO3)2 和足量的和足量的 NaOH 反應(yīng)的離子反應(yīng)的離

15、子方程式。方程式。把把 Ca(HCO3)2 的化學計量數(shù)定為的化學計量數(shù)定為 1，NaOH 的化學的化學計量數(shù)定為計量數(shù)定為 2，即，即 Ca(HCO3)22NaOH CaCO3Na2CO32H2O，離子方程式為，離子方程式為 Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2O。 2 2分類法書寫與量有關(guān)的三種類型的離子方程式分類法書寫與量有關(guān)的三種類型的離子方程式(1) 連續(xù)型連續(xù)型 主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān)。反應(yīng)，而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān)。 書寫步驟與方法：首先分析判斷物質(zhì)是否過量，書寫步驟與方法

16、：首先分析判斷物質(zhì)是否過量，再根據(jù)原理書寫。再根據(jù)原理書寫?？挤挤? 與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫考法例考法例 向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液，其過程主要是觀察鋁離子的變化： 開始滴加時，堿不足，其離子方程式為 Al3+3OH- Al(OH)3；當堿過量時，離子方程式為 Al(OH)3+OH- AlO2-2H2O?！九e一反三】在水溶液中進行的離子反應(yīng)很多屬于這種類型。如：Na2CO3與HCl；Ag+與NH3H2O；Fe與稀HNO3；CO2、SO2、H3PO4、H2S等與NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O等。(2)配比型配比型 主要指一種

17、反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子同時參與反應(yīng)主要指一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子同時參與反應(yīng)時，因離子比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽和酸式鹽），當時，因離子比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽和酸式鹽），當一種離子一種離子恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時，時，另一種離子不能恰好完全反應(yīng)另一種離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足有剩余或不足)而導(dǎo)致其而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。如含離子方程式與用量有關(guān)。如含 Ca2+、Ba2+、HCO3-、HSO4-、H2PO4- 等等離子的酸式鹽溶液跟堿溶液的反應(yīng)。離子的酸式鹽溶液跟堿溶液的反應(yīng)?？挤挤? 3 與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫2分類法書寫與量有關(guān)的三種

18、類型的離子方程式分類法書寫與量有關(guān)的三種類型的離子方程式少量Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)。考法例考法例【舉一反三】與此同類的反應(yīng)還有：Ca(HCO3)2與NaOH、Ca(OH)2與NaHCO3、NH4HCO3與Ba(OH)2、明礬與Ba(OH)2、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等。(3) 競爭競爭先后型先后型 主要指主要指一種反應(yīng)物的兩種離子都能跟另一種反應(yīng)物的一種反應(yīng)物的兩種離子都能跟另一種反應(yīng)物的離子反應(yīng)離子反應(yīng)，但因反應(yīng)先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式，但因反應(yīng)先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。與用量有關(guān)。 書寫步驟與方法：首先搞清楚反應(yīng)發(fā)生的先后順序，書寫步驟與方法

19、：首先搞清楚反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，最后用然后根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，最后用“少少量定一法量定一法”書寫離子方程式。書寫離子方程式?？挤挤? 與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫2分類法書寫與量有關(guān)的三種類型的離子方程式分類法書寫與量有關(guān)的三種類型的離子方程式FeBr2 溶液中通入 Cl2:Cl2 先與 Fe2+ 反應(yīng)，若再通入過量Cl2，就會發(fā)生 Cl2 與 Br - 的反應(yīng)。a.當 時,只有 Fe2+ 被氧化，其離子方程式為2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-。b.當 時， Fe2+ 和 Br - 被完全氧化,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2

20、+4Br -3Cl2 = 2Fe3+2Br26Cl-?？挤ɡ挤ɡ齝.當 時， Fe2+全部被氧化，Br -部分被氧化。當 n(FeBr2) = n(Cl2) 時，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+2Br -2Cl2 = 2Fe3+Br24Cl-。當 時，反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2+ 10Br -+8Cl2 = 6Fe3+5Br2+16Cl -?？挤ɡ挤ɡ?.看反應(yīng)是否符合客觀事實看反應(yīng)是否符合客觀事實考法考法4 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷“七看七看”2.看物質(zhì)拆分是否正確看物質(zhì)拆分是否正確3.看是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒看是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒4

21、.看離子之間配比是否正確看離子之間配比是否正確5.看用量對反應(yīng)的影響看用量對反應(yīng)的影響6.看是否遺漏反應(yīng)看是否遺漏反應(yīng)7.看反應(yīng)符號是否正確看反應(yīng)符號是否正確例3Bl考點考點6 離子共存離子共存考法考法5 5 無限定條件的離子共存的判斷無限定條件的離子共存的判斷考法考法6 6 限定條件的離子限定條件的離子共存的判斷共存的判斷（1 1）生成沉淀）生成沉淀 （2 2）生成氣體）生成氣體（3 3）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)( (弱酸、弱堿和弱酸、弱堿和H H2 2O)O)（4 4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( (包括原電池和電解池的離子反應(yīng)包括原電池和電解池的離子反應(yīng)) )（5

22、5）其他條件：有少數(shù)離子可形成絡(luò)合物；能水解的陽離）其他條件：有少數(shù)離子可形成絡(luò)合物；能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)等子跟能水解的陰離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)等u1.離子反應(yīng)的主要類型離子反應(yīng)的主要類型復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)u2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件u3.離子共存離子共存離子之間能相互反應(yīng)，則在溶液中不能大量共存。離子之間能相互反應(yīng)，則在溶液中不能大量共存。1.能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1) 與與H反應(yīng)不能大量共存反應(yīng)不能大量共存：弱酸根離子、：弱酸根離子、OH。(2

23、) 與與OH反應(yīng)不能大量共存反應(yīng)不能大量共存：金屬離子、：金屬離子、NH4+、H 、弱酸、弱酸的酸式酸根離子。的酸式酸根離子。(3) 生成不溶鹽而不能大量共存生成不溶鹽而不能大量共存。考法考法5 無限定條件的離子共存的判斷無限定條件的離子共存的判斷2能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如共存。如 S2-、HS-、SO32-、I- 等不能與等不能與 Fe3+ 大量共存。大量共存。考法考法5 無限定條件的離子共存的判斷無限定條件的離子共存的判斷【注意【注意】“NO3H”組合具有強氧化性；

24、S2O32-與H+也不能大量共存，因在酸性條件下， S2O32-能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成S和SO2。3.能否發(fā)生雙水解反應(yīng)能否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：常見的因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1) NH4+ 與與 AlO2-、SiO32-；(2) Al3+ 與與 HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-；(3) Fe3+ 與與 HCO3-、CO32-、AlO2-?？挤挤? 無限定條件的離子共存的判斷無限定條件的離子共存的判斷【注意【注意】 (1)AlO2-與HCO3-不能大量共存，發(fā)生的離子反應(yīng)為AlO2-HCO3-H2O = Al(

25、OH)3CO32-(相當于弱酸制更弱酸,不是因為發(fā)生雙水解反應(yīng))。(2)NH4+與CH3COO-(CO32-)、Mg2+與HCO3-等組合中,雖然存在雙水解反應(yīng),但因水解程度很小,仍可大量共存NH4+ 與 CH3COO-(CO32-)、Mg2+與HCO3-等組合中,雖然存在雙水解反應(yīng),但因水解程度很小,仍可大量共存。考法考法5 無限定條件的離子共存的判斷無限定條件的離子共存的判斷4.能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 如如Fe3+與與SCN-、Ag+(Cu2+)與與NH3H2O因形成絡(luò)合物因形成絡(luò)合物而不能大量共存。而不能大量共存。1 1易錯的隱含條件易錯的隱含條件考法考法6 限定條件的限定條件

26、的離子共存的判斷離子共存的判斷2 2?？茧x子的性質(zhì)?？茧x子的性質(zhì)考法考法6 限定條件的離子共存的判斷限定條件的離子共存的判斷例4四川理綜四川理綜20163題改編下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的題改編下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是說法正確的是( )A. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO23-C. Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HCl(濃) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OC例例4【解析】能與

27、金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為非氧化性酸溶液或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+ ，酸性溶液中Al與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A項錯誤；pH=2的溶液呈酸性，H+和SiO23-可發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，B項錯誤；Fe2+具有還原性， H2O2具有氧化性，在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ H2O2+2H+ 2Fe3+ + H2O2，C項正確；實驗室用MnO2和濃鹽酸制取 Cl2，寫離子方程式時HCl要拆成 H+ 和 Cl- ，離子方程式為 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故D項錯誤。安徽理綜安徽理綜201510，6分下列有關(guān)分下列有關(guān) NaC

28、lO 和和 NaCl 混合溶混合溶液的敘述正確的是（液的敘述正確的是（ ）A.該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023 個例例5例【解析】H+ 與 ClO- 生成弱電解質(zhì) HClO，HClO 能氧化 Br-，不能大量共存，A錯誤；Ag+ 與 Cl- 反應(yīng)生成 AgCl 沉淀，不能大量共存,B錯誤；NaClO 和NaCl 混合溶液顯堿

29、性，滴入少量 FeSO4 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為 6Fe2+3ClO-+3H2O 2Fe(OH)3 +4Fe3+3Cl-, C錯誤；向該溶液中滴入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O,每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，約為 6.021023個，D正確。例5D江蘇化學江蘇化學201612,4分制備分制備 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 的實驗的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液中，需對過濾出產(chǎn)品的母液 (pH1) 進行處理。室溫下，分別進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反

30、應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是一組離子正確的是( )A. 通入過量 Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C. 加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-例例6例【解析】Cl2 過量，F(xiàn)e2+ 不能大量存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，A錯誤；NaClO 具有強氧化性，F(xiàn)e2+ 不能大量存在，同時 H+ 與 ClO- 生成弱電解質(zhì) HClO，B錯誤；

31、Fe2+、NH4+ 與 OH- 不能大量共存，C錯誤。例6Dl考點考點7 離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷考法考法7 離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷u常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法1.離子檢驗時常見的干擾問題離子檢驗時常見的干擾問題（1）用）用 BaCl2 溶液檢驗溶液檢驗 SO42- 時，注意時，注意排除排除 Ag+ 的干擾的干擾。（2）用）用 Ca(OH)2 溶液檢驗溶液檢驗 CO32-時，注意排除時，注意排除 SO32-、HSO3-、HCO3-等離子的干擾。等離子的干擾。（3）用稀鹽酸檢驗）用稀鹽酸檢驗 CO32- 時，注意時，注意排除排除 SO32-、HSO3-、HCO3-等離子的干擾等離子的干擾。（4）向某溶液中滴入）向某溶液中滴入 Ba(NO3)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀稀HNO3，白色沉淀不溶解，白色沉淀不溶解，不能判斷溶液中一定存在不能判斷溶液中一定存在 SO42-，若溶液中存在若溶液中存在 SO32- ，也有相同現(xiàn)象。，也有相同現(xiàn)象?？挤挤? 離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷1.離子檢驗時常見的干擾問題離子檢驗時常見的干擾問題（5）向某溶液中滴加氯水，再加入）向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液變紅色，溶液，溶液變紅色，溶液中不一