選修四綜合測(cè)試

1、選修四綜合測(cè)試1. 25 C,某濃度的鹽酸、氯化鏤溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0X10 a mol L 1、1.0X10 b mol L這兩種溶液的pH之和為()A. 14 a + bB. 14+a + bC. 14-a-bD. 14+a-b2 .常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是()A. pH = 5.6 的 CH3COOH 與 CHsCOONa 混合溶液中：c(Na )<c(CH3COO )B.濃度均為0.1 mol L 1的CH3COOH溶液和CHsCOONa溶 液等體積混合后：c(CH3COO )-c(CH3COOH) =2c(H )-c(OH )C.將pH = a

2、的醋酸稀釋為pH = a+1的過(guò)程中,cCH3COOHcH +不斷減小D.等體積pH = a的醋酸與pH = b的NaOH溶液恰好中和時(shí)， a+ b= 143 .常溫下，pH =3的HA溶液Vi mL與pH = 11的KOH溶液V2 mL混合，則下列說(shuō)法正確的是()A.若Vi = V2,則反應(yīng)后溶液的pH 一定等于7B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則 Vi 一定小于V2C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則 Vi 一定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H ) + c(OH )= 2X10 7 mol L 14.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，25 C時(shí)，AgI飽 和溶液中 c(Ag

3、)= 1.22X 10 8 mol L AgCl 飽和溶液中 c(Ag ) = 1.30X 10 5 mol L 1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 濃度均為 0.01 mol L-的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol L的AgNO3溶液，則下列敘 述中不正確的是()A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(NO3)>c(K )>c(Cl)>c(I )>c(Ag )B.溶液中先產(chǎn)生的是 Agl沉淀C. AgCl 的 Ksp 的數(shù)值為 1.69X10 10D.若在Agl懸濁液中滴加KCl溶液、黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白 色沉淀5 .常溫下，下列溶液的pH或微粒的

4、物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的 是()A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H )= 1X 10 a mol/L ,若a>7, 則該溶液的pH 一定為14 a8 .某溶液中存在的離子有 S2 > HS > OH > Na+、H+,則離 子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na )>c(S2 )>c(OH )>c(HS )>c(H )C. pH = 3的二元弱酸H2R溶液與pH = 11的NaOH溶液混合 后，混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液：c(R2 ) + c(HR )=c(Na +)D,將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液

5、等 體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液：2c(OH ) = 2c(H ) + c(HA) -c(A )6.已知25 c時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8X 10 93.7X 10 15Ki = 4.3X 10 7K2= 5.6X10 11F列推斷正確的是()A. HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HYB.相同條件下溶液的堿性： NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO 3C.結(jié)合 H +的能力：CO3 >Y >X >HCO3D. HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱7.在 25 c時(shí)，F(xiàn)eS 的 Ksp

6、= 6.3X 10 18, CuS 的 Ksp= 1.3X 10 36, ZnS的Ksp= 1.3X1024。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A. 25 c時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 c時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3X1036 mol L 1C.物質(zhì)的量濃度相同的FeC» ZnCl2混合液中加入少量NazS, 只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2卡,可以選用FeS作沉淀劑8.在含有Ag +的酸性溶液中，以鐵鏤磯NH4Fe（SO4）2作指示劑， 用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag 已知：AgSCN（白色，s） Ag+ SCN , Ksp=1.0X10 12,

7、 Fe3 +SCN（FeSCN）2 （紅色），K=138,下列說(shuō)法不正確的是（）A.邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出 AgSCN白色沉淀B.當(dāng)Ag +定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN.與Fe3+生成紅色配合 物，即為終點(diǎn)C.上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag 十D.滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止 Fe3+水解，以免影 響終點(diǎn)的觀察9下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（）A.圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大B.圖b中,Al電極作電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-Al 3+C.圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為 Co+Cd2+Cd+Co2+D.圖d中:K分別與M、N連接，F(xiàn)e

8、電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕10 .已知Fe2+與K3Fe（CN）6溶液反應(yīng)呈藍(lán)色。 某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)，將左鐵棒的上、 下兩 端各聯(lián)上一鋅片，而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片（如圖1）,并將它們同時(shí)靜置于含有K3Fe（CN）6及酚儆的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化（如圖2）。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷，正確的是（）國(guó)152A.甲區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色B.乙區(qū)呈現(xiàn)紅色C.戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D. 丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子11 .金屬饃有廣泛的用途。粗饃中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法制備高純度的饃，（已知：氧化性Fe2+ <Ni2+Cu2+）。下列敘

9、述中正確的是（）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:Ni2 +2e =NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe/和Zn"D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt12.有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是（）A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可用原電池或電解池的原理來(lái)解釋B.輪船的外殼鑲嵌鋅塊，這是外加電流的陰極保護(hù)法C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕13.用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A. AgNO CuCl2

10、Cu(NO35B. KCl N&SQ CuSOC. CaCl2 KOH NaNGD. HCl HNO K2SQ14 .綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、 地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()太陽(yáng)能風(fēng)能石油煤潮汐能木材A.B.C.D.15 .根據(jù)下列事實(shí)： X + Y2+=X2+Y;Z + H2O (冷)=Z(OH)2+H2T;Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A. X > Z > Y > W

11、B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W16 .在一個(gè)容積為 VL的密閉容器中放入 2LA (g)和1L B (g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) |=nC(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小 1/2 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8 ,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是A. 1B. 2C. 3D. 417 .在 密閉 容 器中 進(jìn) 行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中 X2、丫2、Z2、Q2的起始濃度分別是 0.1mol L1

12、、0.4mol L 1> 0.2mol L 1 > 0.3mol L 1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是BA. c(X2)=0.15 mol L 1B. c(Y?)=0.9 mol L 1C. c(Z2)=0.3 mol L 1D. c(Q2)=0.5 mol L 118 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2 mol SQ和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng)：2SQ(g)+O2(g)=2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件，SQ氣體平衡濃度不改變.的是A.保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol SO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g)

13、C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol 02(g)A.正反應(yīng)吸熱B.正反應(yīng)吸熱,L是氣體L是固體1 mol Ar(g)M(g) + N(g)R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述R%D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 19.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： 正確的是C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體H八、，第10題圖 20. 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g尸-2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為 G、C2、C3(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol - L K 0.3 mol - L 0.08 mol - L 1,則下列判斷不合理的是A.C1

14、 ： C2=1 ： 3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為 3 : 2CX 丫的轉(zhuǎn)化率不相等D.ci的取值范圍為 0VC1V0.14 mol - L 121在密閉容器中有可逆反應(yīng) nA(g)+mB(g)pC(g); AH0,處于平衡狀態(tài)，已知 m+np。若只改變平衡的某一條件，建立新的平衡時(shí)，與原平衡比較，下列說(shuō)法正確的是升高溫度 C(C) 變大 降低溫度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小加C(B)入B,則A的轉(zhuǎn)化率增大加入固體催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加入C,則A、B的物質(zhì)的量增大A.B.C.D.22 .現(xiàn)有3個(gè)體積相同的密閉容器， 都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO+HT HbO(氣)+C0,反應(yīng)所

15、處的溫 度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：C0=H2=amol,乙：CO=amol, H2=2amol。丙：CO=H=HO(氣尸amol。達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 X或Y.的轉(zhuǎn)化率第18題圖A.甲 乙丙B.甲丙 乙C.乙丙甲D.乙 甲丙23 . 一定條件下，將 X和Y兩種物質(zhì)按不同比例X、 Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n (x) /n (y)關(guān)系如圖，則x和y反應(yīng)的方程式可表示為A. X + 3Y 2ZB. 2X+Y 2ZC. 6X+ 2Y 1 ZD. 3X + 2Y Z24 .在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A. HC

16、l ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l )AH < 0B. 2CHOH ( l ) +3O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) + 4H 2O ( l )AH < 0C. 4Fe (OH) 2 ( s ) + 2H 2O ( l ) + O 2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s )AH < 0D. 2H2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l )AH < 025 .某無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的C (H+)和C (OH-)的乘積為1X10-18( 25 C),下列離子組在此溶液中能大

17、量共存的是()A. MnO4- Cl- K+ Na+B. CO32- NO3- Cu2+ Na+C. SO42- HCO3- K+ Na+D. SO42- NO3- K+ Na +26 .下列說(shuō)法正確的是A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na + )+c(H+)= c(HCO3 ) + c(OH ) + 2c(CO32 )D.在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中一定有 2c(Na*)= 3c(HCO 3 ) + c(CO32 ) +c(

18、H2CO3)27.某酸性溶液中只有 Na > CH3COO > H +、OH四種離子。則下列描述正確的是A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量的 NaOH ,溶液中離子濃度為 c(CH3COO )>c(Na +)>c(OH )>c(H +)D,加入適量氨水， c(CH3COO )一定大于c(Na*)、c(NH4+)之和28.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

19、：2c一2e=Cl2?B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+4e =4OHC.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e =Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e =Fe2 +29.已知充分燃燒 ag乙快氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A 2QH2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)； A H= 2bkJ/molB C2H2(g)+5/2O2(g)=2C6(g) + H2OQ); A H= 2bkJ/molC 2c2H2(g)+5O2(g)=4C6(g) + 2H2O(l);

20、 AH=4bkJ/molD 2c2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2O(l); A H= bkJ/mol30.已知11(1) H2(g)2O2(g)=H2O(g)AH1=a kJ-mol1(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2=b kJ -mol111(3) H2(g)-O2(g)= H2O (l)H3=c kJ-mol1(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)AH4=d kJ -mol1卜列關(guān)系式中正確的是A. a< c < 0B. b>d>0C. 2a=bv0D. 2c= d>031.最近霧霾天氣又開始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO

21、2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方 程式是(2)已知 H2SO3 的電離常數(shù)為 Ki= 1.54X 10 2, K2= 1.02X 10 7, H2CO3的電離常數(shù)為Ki = 4.30X 10 7, K2=5.60X 101c則下列微粒 可以共存的是A. CO2HSO3B. HCO3 HSO3C. SO2HCO3D. H2SO3 HCO3(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO2):n(HSO3)變化關(guān)系 如下表：n(SO3 ) :n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2上表判斷NaH

22、SO3溶液顯性，從原理的角度解釋原因在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是 (選填字 母)。A. c(Na )=2c(SO3 ) + c(HSO3)B. c(Na )>c(HSO3)>c(H )>c(SO2 )>c(OH )C. c(H2SO3) + c(H ) = c(SO3 ) + c(OH )D. c(Na )+c(H ) = 2c(SO3 ) + c(HSO3) + c(OH )(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解梢再生。再生示意圖如下:吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是當(dāng)電極上有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為 g。32某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原

23、電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1NhOH殂液俗EQl圖2請(qǐng)回答：I .用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是 （填字母序號(hào)）。A.鋁B.石墨C.銀DM（2）Zn 極是 級(jí)，電極反應(yīng)為 ；。M 極是 級(jí)，N 電極反應(yīng)為 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO2 （填從左向右”從右向左“或不"）移動(dòng);濾紙上能觀察到 的現(xiàn)象有。n.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，y極區(qū)溶液逐漸變成紫 紅色;停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn) ，高鐵酸根（F?V ）在溶液中 呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填 揩大&

24、quot;減小“或 不變”）。電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O和。（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 go（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K 2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為 。33 .如下圖所示，向 A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y,起始時(shí), VA=VB=a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：T1

25、 rnX+Y= 2Z+W AHV0（X、Y、Z、W 均為At 體）,達(dá)到平衡時(shí)，BVA=1.2a Lo試回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率 aA=；（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：aA aB（填“二”或“v” ）；（3）打開K, 一段時(shí)間后又達(dá)平衡時(shí)，A的體積為 L連通管中氣體體積不計(jì)）；34 .已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡:溶解AgClTs) -由十 crUl誣在一定溫度下，水溶液中 Ag+的物質(zhì)的量濃度和 C的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),可用Ksp表示：Ksp = cAg+ c Cl =1.8 10 10若把足量 AgCl分別放入100 mL蒸儲(chǔ)水，100 mL 0.1 mol / L NaC

26、l溶液，100 mL 0.1 mol / L AlCl 3溶液，100 mL 0.1 mol / L MgCl 2溶液中，攪拌后，在相同溫度下 Ag + 濃度由大到小的順序（用序號(hào)回答）是 。MgCl 2溶液中Ag+濃度為 mol / L。35 . A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下。（各化合物中離子組成不重復(fù)）陽(yáng)離子離子Na、Al3+、Ag +、Ba2+、Fe3+Cl、CO3、SO2、NO3、OH分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1 mol/L B溶液 pH>13； D 溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；在E溶液中加過(guò)量B,沒有沉淀產(chǎn)生；

27、在 A 溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B 的名稱： ， E 的名稱： 。（2）C 水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）： ； 0.1mol/L 的 C 溶液中和0.1 mol/L 的 NaHCO 3溶液中，陰離子的總數(shù)：C 溶液 NaHCO3溶液。（填 “乂 " = ” 或“<”）（3）D 溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；若將D 溶液加熱蒸干，得到的固體應(yīng)是：。 （填化學(xué)式 ）36 下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 )電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)K1I2CO?旦皿 - H+ +HCO； HC

28、。；* + CO； -K.二43 xlO -7K; 三5. 6】x L0-1,CJI.OHCbH<0 + H*LI xlO10IIaPO4 -II + 11H PQ+HPO；HPO；一4W；-居二 7 .52x10 - 叫 二6.23x10 s K3 =2.20 xW13NHm H2ONil.，ILO- Nil； +0H1.76x10-5BaSO4Bfl2+ +L07xl0 一中回答下列問(wèn)題：(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式： (2)25 C時(shí)，向 10 mL 0.01 mol L 1 C6H5OH 溶液中滴加 V mL 0.01 mol L=1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 (填序 號(hào))。a.若混合液pH>7,則V>10b. V=5 時(shí),2c(NH 3 H2O) + 2c(NH4) = c(C6H5O ) + c(C6H5OH)c. V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于 0.01 mol L- 1 C6H5OH 溶液中水的電離程度d.若混合液 pH<7,則 c(NH4)>c(C6H5O )>c(H )>