高中化學(xué) 3.4.1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件1 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、第第4 4節(jié)節(jié) 第第1 1課時(shí)課時(shí) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生的條件1.1.離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)和意義。離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)和意義。2.2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.3.離子方程式的書寫和正誤判斷。離子方程式的書寫和正誤判斷。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為離子反應(yīng)離子反應(yīng)水：水：H H2 2O O H HOHOH 溶劑溶劑加一種加一種電解質(zhì)電解質(zhì)CHCH3 3COOHCOOH H HCHCH3 3COOCOO MgCOMgCO3 3(s)(s) Mg Mg2 2(aq)(aq)COCO3 32 2(aq)(aq) NHNH4 4H H2 2O O

2、 NH NH3 3HH2 2O OH H 電離平衡電離平衡: :水解平衡水解平衡: :沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡: :加多種電解質(zhì)加多種電解質(zhì)？（1 1）BaBa2+2+SO+SO4 42- 2- =BaSO=BaSO4 4（2 2）COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（3 3）CHCH3 3COOCOO- -+H+H+ +=CH=CH3 3COOHCOOH（4 4）2I2I- -+Br+Br2 2=I=I2 2+2Br+2Br- -（5 5）Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu( (發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)) )觀察下列反應(yīng)

3、中離子的變化觀察下列反應(yīng)中離子的變化, ,思考離子反應(yīng)思考離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和意義。的實(shí)質(zhì)和意義。( (生成沉淀生成沉淀) )( (生成弱電解質(zhì)分解成氣體生成弱電解質(zhì)分解成氣體) )( (生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)) )發(fā)生離子種類的變化或濃度的減小發(fā)生離子種類的變化或濃度的減小一、離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)、意義一、離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)、意義有有離子參加離子參加或有或有離子生成離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。1.1.概念：概念：2.2.本質(zhì)：本質(zhì)：3.3.意義：意義：離子之間發(fā)生反應(yīng)使某些離子的濃度減小。離子之間發(fā)生反應(yīng)使某些離子的濃度減小。(1)(1)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(

4、2)(2)離子方程式代表一類反應(yīng)。離子方程式代表一類反應(yīng)。初中學(xué)過的酸堿鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反初中學(xué)過的酸堿鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？離子反應(yīng)的條件呢？應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？離子反應(yīng)的條件呢？復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成沉淀，生成氣體，生成弱電解質(zhì)。生成沉淀，生成氣體，生成弱電解質(zhì)。思考討論思考討論現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)。生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)。取取NaNa2 2SOSO4 4(aq) 2 mL(aq) 2 mL滴加幾滴滴加幾滴Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液SO

5、SO4 42 2BaBa2 2=BaSO=BaSO4 4 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 滴入稀硫酸紅色逐漸變淺，最后消失。滴入稀硫酸紅色逐漸變淺，最后消失。發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng), ,生成生成H H2 2O O。取取稀稀NaOH(aq)2mLNaOH(aq)2mL，并加入酚酞，并加入酚酞2 2滴滴; ; 再再逐滴加入逐滴加入稀硫酸稀硫酸OHOH- - + H + H+ + = H = H2 2O O實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 溶液變紅，加入硫酸紅色變淺，最后消失。溶液變紅，加入硫酸紅色變淺，最后消失。

6、發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng), ,生成生成CHCH3 3COOHCOOH。取取CHCH3 3COONa(aq) 2 mLCOONa(aq) 2 mL、滴入、滴入2 2滴酚酞滴酚酞; ;逐滴加入逐滴加入稀硫酸稀硫酸CHCH3 3COOCOO- - + H + H+ + CH CH3 3COOHCOOH實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 滴入酚酞溶液變紅；滴入滴入酚酞溶液變紅；滴入NHNH4 4Cl(aq)Cl(aq)紅色變淺。紅色變淺。 發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng), ,生成生成NHNH3 3HH2 2O O。取取稀稀NaOH(aq) 2 mLNaOH(aq) 2 mL、滴入、

7、滴入2 2滴酚酞滴酚酞 逐滴加入逐滴加入NHNH4 4Cl(aq)Cl(aq) OHOH- -+NH+NH4 4+ += NH= NH3 3HH2 2O O 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究4現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 加入稀加入稀H H2 2SOSO4 4有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生。 生成生成COCO2 2氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)。氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)。取取NaNa2 2COCO3 3(aq)2 mL(aq)2 mL加入稀加入稀H H2 2SOSO4 4(aq) (aq) COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = H= H2 2O +COO +CO2 2實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究5現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：

8、解釋現(xiàn)象： 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 生成生成NHNH3 3，發(fā)生了離子反應(yīng)。，發(fā)生了離子反應(yīng)。 用用小試管小試管取取(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(s)(s)少許少許加入加入濃濃NaOH(aq) NaOH(aq) 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn) OHOH- - + NH + NH4 4+ + = NH = NH3 3 + H+ H2 2O O 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究6生成沉淀、生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)氣體或弱電解質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)。能發(fā)生離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)的條件二、離子反應(yīng)的條件1.1.復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

9、類型的離子反應(yīng)常見的弱酸：常見的弱酸：HClOHClO、碳酸、氫硫酸、碳酸、氫硫酸、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH 記住常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿（記住常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿（NHNH3 3HH2 2O O）和）和水。水。關(guān)鍵：記住常見的物質(zhì)的溶解性：關(guān)鍵：記住常見的物質(zhì)的溶解性：難溶于水的酸：硅酸。難溶于水的酸：硅酸。能溶于水的堿：氨、鉀、鈉、鋇、鈣。能溶于水的堿：氨、鉀、鈉、鋇、鈣。 （諧音：俺（諧音：俺 家家 拿拿 被被 蓋。）蓋。） 鹽的溶解性：鹽的溶解性： 鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽入水影無蹤。鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽入水影無蹤。 硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不

10、溶銀亞汞。硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞。鞏固記憶鞏固記憶現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 加淀粉溶液無現(xiàn)象，滴入加淀粉溶液無現(xiàn)象，滴入KMnOKMnO4 4溶液后溶液變藍(lán)。溶液后溶液變藍(lán)。因在氧化還原過程中發(fā)生了離子反應(yīng)。因在氧化還原過程中發(fā)生了離子反應(yīng)。 取取KIKI溶液溶液 2 mL2 mL加入加入1 1滴滴 KMnOKMnO4 4(H(H+ +)(aq)(aq)加入加入2 2滴淀粉溶液滴淀粉溶液 2MnO2MnO4 4- - +10I+10I- -+16H+16H+ + =2Mn=2Mn2+2+5I+5I2 2+8H+8H2 2O O實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究7Fe + 2FeClFe +

11、 2FeCl3 3 = 3FeCl = 3FeCl2 21.1.鐵和鐵和FeClFeCl3 3溶液溶液2.2.實(shí)驗(yàn)室制氯氣實(shí)驗(yàn)室制氯氣3.Cu3.Cu和和FeClFeCl3 3溶液溶液Fe + 2FeFe + 2Fe3+3+ = 3Fe = 3Fe2+2+Cu +2FeClCu +2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2Cu+2FeCu+2Fe3+3+ =Cu =Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+寫出下列反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式MnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(濃濃) = MnCl) = MnCl2 2 +

12、 Cl+ Cl2 2+2H+2H2 2O O MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - = Mn= Mn2+2+ + Cl+ Cl2 2+2H+2H2 2O O 練習(xí)提高練習(xí)提高2.2.因氧化還原反應(yīng)能發(fā)生離子反應(yīng)因氧化還原反應(yīng)能發(fā)生離子反應(yīng) MnOMnO4 4- -(H(H+ +) ) FeFe2+ 2+ I I- - S S2-2- SO SO3 32- 2- NONO3 3- - (H(H+ +) ) Fe Fe2+2+ I I- - S S2-2- SO SO3 32-2- FeFe3+3+ I I- - S S2-2- SO SO3 32-2- 關(guān)鍵：記憶常見的關(guān)鍵：

13、記憶常見的強(qiáng)氧化性離子強(qiáng)氧化性離子和和強(qiáng)還原性離子強(qiáng)還原性離子強(qiáng)氧化性離子強(qiáng)氧化性離子 強(qiáng)還原性離子強(qiáng)還原性離子你還知道哪些類型的離子反應(yīng)？你還知道哪些類型的離子反應(yīng)？發(fā)生徹底的雙水解的離子反應(yīng)：發(fā)生徹底的雙水解的離子反應(yīng)：FeFe3+3+和硫氰酸鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：和硫氰酸鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- - =Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2FeFe3+ 3+ + 3SCN+ 3SCN- - = Fe(SCN)= Fe(SCN)3 3 2NaOH= 2Na2NaOH= 2Na + 2+ 2OHOH MgCOMgCO3 3(s)+ 2OH(s)

14、+ 2OH(aq)(aq)=Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)+CO(s)+CO3 32-2-(aq)(aq)沉淀的轉(zhuǎn)化能使離子反應(yīng)發(fā)生。沉淀的轉(zhuǎn)化能使離子反應(yīng)發(fā)生。碳酸鎂與碳酸鎂與NaOHNaOH溶液混合時(shí)，能否反應(yīng)？溶液混合時(shí)，能否反應(yīng)？ MgCOMgCO3 3(s)(s) COCO3 32-2-(aq)+Mg(aq)+Mg2+2+(aq)(aq)Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s) 思考交流思考交流1.1.將氯水滴入含有同濃度將氯水滴入含有同濃度NaBrNaBr、KIKI的溶液中，反應(yīng)的先后的溶液中，反應(yīng)的先后順序怎樣？順序怎樣？KI KI NaBrNaBr3.3.溶液中存在多種

15、溶液中存在多種氧化性離子氧化性離子, ,加入一種加入一種還原劑時(shí)還原劑時(shí)如何反應(yīng)如何反應(yīng)? ?先還原氧化能力強(qiáng)的。先還原氧化能力強(qiáng)的。先氧化還原能力強(qiáng)的。先氧化還原能力強(qiáng)的。2.2.溶液中有多種溶液中有多種還原性離子還原性離子, ,加入一種加入一種氧化劑時(shí)氧化劑時(shí)如何反應(yīng)如何反應(yīng)? ?拓展提高拓展提高1.1.分清是分清是“能能”還是還是“不能不能”大量共存大量共存CuCu2+ 2+ 、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MnOMnO4 4- - 3.“3.“在在強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中溶液中”，應(yīng)考慮，應(yīng)考慮H H+ +的影響。的影響。離子大量共存問題離子大量共存問題4.“4.“在在強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液

16、中溶液中”，應(yīng)考慮，應(yīng)考慮OHOH- -的影響。的影響。OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -不能大量存在不能大量存在H H、NHNH4 4、MgMg2+2+、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -不能大量存在不能大量存在2.“2.“無色無色透明的溶液透明的溶液”中不能含有中不能含有: :題型歸納題型歸納1例例1 1 判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+

17、 + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2- OH OH- - K K+ + H H+ + MnO MnO4 4- - I I- -生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)NHNH3 3HH2 2O O生成氣體生成氣體COCO2 2能大量共存能大量共存MnOMnO4 4- - 能把能把I I- -氧化氧化 生成難溶物生成難溶物 CaCOCaCO3 3離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1.1.是否符合事實(shí)是否符合事實(shí)2.2.是否能用離子方程式表示是否能用離子方程式表示3.3.拆分是否正確拆分是否正確4.4.檢查原子和電荷是否守恒檢查原

18、子和電荷是否守恒5.5.注意系數(shù)的約簡、可逆符號的應(yīng)用注意系數(shù)的約簡、可逆符號的應(yīng)用題型歸納題型歸納2與量有關(guān)的離子反應(yīng)與量有關(guān)的離子反應(yīng)（1 1）COCO2 2、SOSO2 2與堿的反應(yīng)：與堿的反應(yīng)：（2 2）酸式鹽與堿的反應(yīng)：）酸式鹽與堿的反應(yīng)：以少以少(1mol)(1mol)定多，先中和。定多，先中和。如：少量如：少量NaHSONaHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)H H+ + + SO+ SO4 42-2-BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -+ OH+ OH- - + Ba+ Ba2+2+= H= H2 2O + BaSOO + BaSO4

19、 4+ 2HCO+ 2HCO3 3- -= 2H= 2H2 2O + BaCOO + BaCO3 3+CO+CO3 32-2-如：足量如：足量 NaHCONaHCO3 3溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)A.A.把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中: : 2Fe + 6H 2Fe + 6H+ += 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.氯化銨固體與熟石灰混合加熱制備氨氣氯化銨固體與熟石灰混合加熱制備氨氣 NHNH4 4+ + OH+ OH=NH=NH3 3+H+H2 2O OC.C.大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCOCaCO3 3 2H2H

20、+ + =Ca =Ca2+2+ COCO2 2H H2 2O OD.D.鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) NaNa2H2H2 2O=NaO=Na+ +2OH2OH H H2 2 不符合事實(shí)不符合事實(shí)不能寫成離子方程式不能寫成離子方程式拆分不對拆分不對電荷不守恒電荷不守恒例例2 2 判斷下列離子方程式的正誤：判斷下列離子方程式的正誤：離子反應(yīng)離子反應(yīng)條件條件本質(zhì)本質(zhì)定義定義含義含義離子方程式的書寫離子方程式的書寫復(fù)分解反應(yīng)類型：生成復(fù)分解反應(yīng)類型：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)沉淀、氣體或弱電解質(zhì)雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)課堂課堂小結(jié)小結(jié)1.1.能用離子方程式能用離子

21、方程式H HOHOH=H=H2 2O O表示的反應(yīng)是（表示的反應(yīng)是（ ）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸混合溶液和稀硫酸混合 B.NaOHB.NaOH溶液與鹽酸混合溶液與鹽酸混合C.Cu(OH)C.Cu(OH)2 2和硫酸溶液反應(yīng)和硫酸溶液反應(yīng) D.HD.H2 2S S通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中B B課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練2 2下列各組離子在下列各組離子在pH=1pH=1的溶液中能大量共存的是的溶液中能大量共存的是( )( )A ABaBa2+2+ Mg Mg2+2+ ClClSOSO4 42-2-B BK K+ + NaNa+ + ClCl HCOHCO3 3C CH

22、H+ + Cl Cl CHCH3 3COOCOO NONO3 3 D DK K+ + BaBa2+2+ NONO3 3 ClCl 生成沉淀生成沉淀生成氣體生成氣體生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)D D3 3下列各溶液中的離子，能大量共存的是（下列各溶液中的離子，能大量共存的是（ ）A AFeFe2+2+ NONO3 3- - SOSO4 42- 2- H H+ + B BFeFe3+3+ SCNSCN- -H H+ + ClCl- -C CNaNa+ + AlAl3+3+ SOSO4 42-2-S S22D DClCl- - NaNa+ + H H+ + NH NH4 4+ +氧化還原氧化還原絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)反應(yīng)強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)反應(yīng)D D4.4.下列離子組中，能大量共存的是下列離子組中，能大量共存的是( )( )A.A. NaNa+ +、NHNH4 4+ +、ClCl- -、OHOH- - B. HB. H+ +、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - C. CuC. Cu2+2+、BaBa2+2+、ClCl- -、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ +、MgMg2+2+、OHOH