高三化學(xué)定量實驗Word版

1、“化學(xué)實驗”解題方法突破一、2011考綱實驗部分內(nèi)容     1.了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。    2.了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。    3.掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。    4.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。    5.能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。    

2、 6.能根據(jù)實驗試題要求，做到：   (1)設(shè)計、評價或改進實驗方案;    (2)了解控制實驗條件的方法;    (3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論; (4)繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。7.以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。化學(xué)實驗與探究能力(1)了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。(2)在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。二知識網(wǎng)絡(luò) 一個實驗題往往是綜合能力的全面考查，通常由以下幾部分組成：反應(yīng)原理，基本儀器，基本操作，實驗現(xiàn)象，化

3、學(xué)理論和化學(xué)概念，數(shù)據(jù)處理，誤差分析等，考生要有 從“整分”的審題習(xí)慣，這種能力在平時的訓(xùn)練中很容易就能得到提升。三、實驗設(shè)計的四個基本原則 1. 科學(xué)性。即實驗原理、操作程序和方法必須正確； 2. 安全性。即用藥及操作要注意安全，注意環(huán)境保護等問題； 3. 可行性。要滿足中學(xué)現(xiàn)有的實驗條件； 4. 簡約性。裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短。四、高考命題趨勢分析高考化學(xué)命題旨在選拔，同時，充分考慮到高考內(nèi)容對中學(xué)化學(xué)教學(xué)改革的導(dǎo)向作用，注重能力和素質(zhì)的測量是兩者的統(tǒng)一體。分析各地近幾年的實驗題目可以得出，隨著高考改革的深化，實驗題將由驗證式向探究型實驗過渡，而且對實驗細節(jié)的考查將是命題的發(fā)

4、展方向。特別要引起重視的是，近年來高考力求對真正做過實驗的考生有利，而有意使在平時學(xué)習(xí)中只看不做、只動口不動手的考生不易得分。 五.存在的問題1. 基礎(chǔ)知識有盲點、或掌握的不準(zhǔn)確、不熟練，表達不規(guī)范2.不能有效的將已有的知識遷移，不能靈活的運用基礎(chǔ)知識解決新的問題3.不注重實驗?zāi)康?、原理、過程的分析，隨意盲目答題4.懼怕新題（新題型、新信息、新變化），不能理性的分析問題。六、題型分析 。選擇題 注重課本實驗（原理、操作、裝置、現(xiàn)象結(jié)論、注意事項等）的考查 歷年高考化學(xué)試題對課本實驗都給與了足夠的重視，有時是直接考查某一學(xué)生實驗，也有時是按照某些學(xué)生實驗的基本要求，或由其發(fā)展、派生出來的內(nèi)容來命

5、題，借以考查本項實驗?zāi)芰蛘n本實驗的改進遷移。此類題目的突破關(guān)鍵是 迅速回歸課本的原型實驗，進行比對。例如乙酸乙酯的制備裝置改進如圖。簡答題答題策略 、關(guān)于裝置作用和操作目的的簡答 應(yīng)從正面具體說明，并從反面強調(diào)不用此裝置可能造成的后果。例：實驗室制取氯氣時，將尾氣通入NaOH溶液 的操作目的是：除去多余的氯氣，防止污染空氣、關(guān)于原因或理由的簡答 應(yīng)以因果關(guān)系進行邏輯推理 例、用高鐵酸鈉處理水，既能殺菌消毒又能凈水的原因是:高鐵酸鈉具有強氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮物而凈水、關(guān)于化學(xué)實驗方案評價的簡答應(yīng)從原理是否科學(xué)、操作是否簡便、過程是否安全

6、、原料是否節(jié)約等對比分析實驗方案的優(yōu)缺點、關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的簡答 應(yīng)以視覺、聽覺、觸覺等角度簡答出現(xiàn)的顏色、狀態(tài)、氣味、聲音、光、熱等具體現(xiàn)象,不能直接答出現(xiàn)象反映的結(jié)果.、關(guān)于化學(xué)基本操作的簡答 應(yīng)按照儀器和實驗用品的用途、原理和使用方法以及應(yīng)注意的問題，從安全、可行的角度簡答操作過程和操作方法。、關(guān)于物質(zhì)檢驗和實驗設(shè)計方案的簡答 應(yīng)按取試樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四步來簡答。制備實驗：一類是實驗室制備日用化學(xué)品，一類是實驗室制備化工原料。按制取物質(zhì)狀態(tài)可以分為氣體制備，液體制備，固體制備。氣體制備：是最常規(guī)的考查方式。 制法原理+凈化+使用+余氣處理 儀器連接+氣密性檢查+實驗安全問題+體積測量+計

7、算液體制備：多為有機物的制備，以課本中乙酸乙酯為原型，側(cè)重于“原理+有機物及有機反應(yīng)的特點”的考查，如反應(yīng)控溫，產(chǎn)率分析，冷凝方式，安全問題，提純方法，有機物的檢驗，化學(xué)平衡及速率問題等固體制備：相對而言，此類實驗偏重于化學(xué)原理的考查。如：氫氧化鋁制備，綠礬晶體制備，肥皂制備，純堿制備，膽礬制備等。一般原則（考查點）：首先確定制備某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)該反應(yīng)特點選擇原料、反應(yīng)條件、實驗裝置及產(chǎn)品的分離、收集方法、產(chǎn)率分析；此外，還應(yīng)考慮產(chǎn)品是否需要純化及怎樣純化等問題。制備中原料的配比和實驗條件的控制是實驗成敗的關(guān)鍵。：分離、提純實驗一般思路：按照氣+氣，液+液，固+液，固+固的具體情況確定分

8、離方法。如洗氣,分液(或萃取+分液),蒸餾,結(jié)晶(包括蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮+冷卻結(jié)晶),過濾等. 化學(xué)沉淀法進行物質(zhì)分離的一般思路： 分析混合物的組成根據(jù)主物質(zhì)和雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇合適的沉淀劑合理安排加入沉淀的順序考慮過量的沉淀劑應(yīng)該如何除去確定實驗步驟。注意的問題： 沉淀劑不與主物質(zhì)反應(yīng)；沉淀劑與雜質(zhì)的反應(yīng)盡可能完全，即盡量不選與雜質(zhì)生成微溶物的沉淀劑；如果一種沉淀劑能沉淀多種雜質(zhì)更好；沉淀劑加入量應(yīng)過量；過量的沉淀劑應(yīng)該容易除去，否則相當(dāng)于引入新的雜質(zhì)；合理安排沉淀劑的加入順序和實驗步驟，使實驗流程最簡化、最優(yōu)化；對純化效果進行檢驗，注意要檢驗加入的沉淀劑是否完全除去。物質(zhì)的檢驗 主要類型：

9、常見陰陽離子檢驗 常見氣體的檢驗 有機物的檢驗 未知物的檢驗 鑒定 鑒別 推斷答題方法：取試樣加試劑說操作表現(xiàn)象定結(jié)論。定量試驗。綜合性實驗（驗證型、探究型、方案評價型等）的設(shè)計與評價驗證型主要包括：現(xiàn)象解釋是否正確 證明結(jié)論 證明含有某元素 證明反應(yīng)實質(zhì) 某物質(zhì)的特性 證明強弱關(guān)系等等探究型主要包括：反應(yīng)速率其他影響因素的探究，化學(xué)平衡移動的影響因素探究，催化劑催化效果的探究，幾種氧化劑對某一物質(zhì)氧化能力的探究，某混合物成分的探究,反應(yīng)原理探究等以上問題大部分都能從教材上找到原型化學(xué)實驗方案評價型試題主要有：對實驗原理進行評價;對實驗裝置的評價;對實驗操作進行評價;對實驗方法的綜合評價。做好

10、此類題目的關(guān)鍵是明確前面提到的“四個原則”，用此原則去對照排查，一定會找到合理的答案解題思路（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實驗?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)由實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細致地分析

11、圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。 （4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制一定的變化曲線等。注意的問題 （1）儀器接口的連接：總體上遵循裝置的排列順序，但對于吸收裝置應(yīng)“長”進“短”出（或“深”入“淺”出）；量氣裝置應(yīng)“短”進“長”出；洗氣“長”進“短”出；干燥管應(yīng)“大”進“小”出。 （2）實驗操作的順序：裝置選擇與連接氣密性檢驗裝固體藥品加液體藥品開始實驗（按程序）拆卸儀器其他處理等。 （3）如果實驗室取用或

12、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)，要采取必要的措施防止其吸水，以保證達到實驗?zāi)康?。?）冷凝回流：有些實驗中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置（如長玻璃管及冷凝管等）。（5）儀器拆卸的科學(xué)性與安全性：要從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸等方面考慮。（6）其他：如試劑加入先后順序、實驗方法使用順序等。七建議 1.重視基礎(chǔ)，回歸課本。基礎(chǔ)知識的再現(xiàn)及應(yīng)用要求準(zhǔn)確、迅速。 2.平時對題目的反思、總結(jié)、積累。在考試或練習(xí)后要認(rèn)真研究做過的每一道題，弄清每個選項或每道題所考查考核的知識點和能力要求。即考后的工作比考試更重要，重在一個“悟”。 3.在平常的訓(xùn)練中，結(jié)合實

13、際形成自己能夠熟練運用的一種做題風(fēng)格，以不變應(yīng)萬變。4.要注意化學(xué)學(xué)科思維的培養(yǎng)，要把知識轉(zhuǎn)化成能力，要掌握六個字：“記住、理解、會用”，高考題和平時訓(xùn)練題有相同之處，在書寫時一定要慢，要規(guī)范。要努力提高練習(xí)效率。 在平時備考復(fù)習(xí)上，要勤于思考，善于總結(jié)。加大對思維能力的訓(xùn)練。能力的高低是思維訓(xùn)練程度的一個體現(xiàn)。多動腦、多思考再動手，才是通往高考頂峰的不二途徑。例1：在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3分) （2）填寫表中空格：（請在答題

14、卡上填寫）（每空1分） 儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3分) （4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： (4分) 有關(guān)D的答案:n (1)堿性溶液 (1)使氧氣純凈 (2)強堿溶液 (2)除去氧氣中的雜質(zhì)n (3)強堿 (3)收集二氧化碳 (4)澄清石灰水 (4)吸收未反應(yīng)的CO2n (5)氫氧化鈉溶液 (5)除去過量的CO2（4）標(biāo)準(zhǔn)答案：把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的

15、氣體是氧氣。例2：（2010年安徽理綜）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，整理美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：【實驗】整理銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是    。a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中c制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d銀氨溶液具有較弱的氧化性e在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性

16、，在此酸性條條件下NO3能氧化Ag?！驹O(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+，驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：         。（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)成立。若銀鏡不消失，假設(shè)不成立?！舅伎寂c交流】甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3都

17、氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：。例3：（2007年天津理綜28題）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110140與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S； 300以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見       

18、           。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：                                 

19、60;          ；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      &#

20、160;          。（3）C、D中的試劑分別是                     、                 

21、60;       。（4）儀器A、B的名稱分別是           、           ，F(xiàn)的作用是             。（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是   

22、                      ，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                           

23、;                  。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）            、           ，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 

24、0;                          例4：（2006年天津理綜28題）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 ：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3與過量H2在1000-1100反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3，能與H2O強烈反

25、應(yīng)，在空氣中易自燃。 請回答下列問題： （1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點57.6）和HCl（沸點-84.7），提純SiHCl3采用的方法為： （3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： 裝置B中的試劑是 。 裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。 反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ， 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。 為鑒定產(chǎn)品硅中

26、是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是 。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液信息題是能力要求中“自學(xué)能力”的具體體現(xiàn)。試題所給出的信息一般都有一定的針對性，其目的是為了要求考生回答某一具體問題或干擾某一問題的思路（后者稱為干擾性信息）。通過閱讀試題，考生在敏捷的接受信息的同時，還要仔細了解本題所問的問題。例5:阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關(guān)系：NA=N/n?？茖W(xué)研究中可以用多種方法來測量阿伏加德羅常數(shù)，其中電解法最常用。試回答下列問題： （1）實驗室現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的氯

27、化鈉、硫酸銅、硝酸銀和硫酸等溶液。若實驗過程中不考慮電極上的析出物質(zhì)與電解后溶液之間的反應(yīng)，你認(rèn)為選用哪種作為電解液，可實現(xiàn)實驗既簡便、測定結(jié)果誤差又小的目的？并說明你選擇的理由。 （2）采用你所選定的溶液進行實驗，至少應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)？ （3）若1個電子的電量為q，請自行選定符號代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出計算阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)學(xué)表達式。 例6.(2009·上海，26)根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。 （1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用 （填字母序號）。 a.稀硫酸與硫化亞鐵 b.稀硝酸與硫化亞鐵 c.稀硫酸與硫化鈉 d.稀鹽酸與硫化亞鐵 （2）現(xiàn)

28、要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下面圖中選擇合適的儀品： （填 編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)過程中,溶液的PH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是 。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是 。 例7：（20

29、10年四川理綜）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補碘可防止點缺乏癥。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如有圖所示。請回答下列問題：(1)碘是        （填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用           方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀

30、溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：     3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為          ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是              。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有

31、I。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論  (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：  步驟的操作名稱                    ，步驟的操作名稱是  

32、;                      步驟洗滌晶體的目的是                           

33、                            例8（2006年上海化學(xué)卷26題A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由

34、上述實驗事實可知：（1）固體M中一定有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式） 理由是_ 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g（用代數(shù)式表示）。 （2）B裝置的名稱是_。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_。 （3）C裝置的作用是_，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ _。 （4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。 （5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_ _ aM中有未反應(yīng)的鐵和硫 b測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 cA中留有反應(yīng)生成的氣體

35、d氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥例9. 儀器:試管，膠頭滴管 試劑：新制氯水，溴化鉀溶液，碘化鉀溶液，四氯化碳設(shè)計實驗證明氧化性：Cl2Br2 I2例10.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液溫度()金屬消失的時間(s)反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.1

36、0絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題（1）實驗4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）； （2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 （填實驗序號）； （3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有 ，其實驗序號是 。 （4）實驗中的所有反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因： 。例11.某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是        

37、60;   。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是          。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2；點燃酒精燈，進行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，         ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0 /g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1 /g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2 /g14.8015.0815.15計算得到實驗式CaxN2,其中x=   

38、60;         .若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：           。例122009年廣東化學(xué)三草酸合鐵酸鉀晶體K3  Fe(C2O4 )3·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。   限選試劑：

39、濃硫酸、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1鹽酸、1.0 mol·L1NaOH、3% H2O2、0.1mol·L1KI、0.1 mol·L1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是        。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固

40、體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是         ，現(xiàn)象是            。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1：          ；         假設(shè)2：    

41、;           ；假設(shè)3：          。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程根據(jù)中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1： 步驟2： 步驟3：  例13. 根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(

42、CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H20)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH 4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_；(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a_；(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _；(4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_ (填序號)；   Cu0未完全起反應(yīng)

43、60;         CuO不干燥   Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    堿石灰不干燥    NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本實驗中，還可通過測定_和_，或_和_達到實驗?zāi)康?。?4. 實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象I0.1 mol/L NaOH溶液0.1 mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀II0.1 mol/L氨水0.1 mol/

44、L MgCl2溶液無現(xiàn)象III1 mol/L氨水1 mol/L MgCl2溶液現(xiàn)象IIIIV1 mol/L氨水0.1 mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀V0.1 mol/L氨水1 mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象現(xiàn)象III是                             ；分析I、II實驗現(xiàn)象不同的原因是 

45、;                        ；MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)， 利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，分析實驗IV、V產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：          

46、                                               例15.實驗室模擬工業(yè)原理制硝酸。比較ABCDE各裝置的

47、優(yōu)缺點。選擇其中合適的裝置組成一套完整的裝置。¡¡ 討論實驗方案的視角及切入點：¡ 以氨氣為原料制備硝酸的反應(yīng)原理¡ 如何獲得氧氣和氨氣？¡ 在氨氧化過程中，氨氣能否被完全氧化？若有違背氧化的氨氣，是否需要除去？如何除去？¡ 在制備硝酸過程中，是否存在污染問題？如何解決？¡ 繪制裝置圖，并指明所用試劑。¡ 正確現(xiàn)象，異?，F(xiàn)象及原因分析¡ 實驗室用氨水做原料，工業(yè)上為什么用氨氣為原料？¡ 進入硬質(zhì)管之前是否需要干燥？氣體從硬質(zhì)管出來進入到下一儀器之前是否需要除水和氨氣？¡ 二氧化氮被水吸

48、收后，仍會產(chǎn)生一部分一氧化氮，嘗試設(shè)計實現(xiàn)一氧化氮的循環(huán)利用 。例16（ 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 。A氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強 B硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化C氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能 D生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水請設(shè)計一個

49、簡單實驗驗證你的選擇： 。 鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因： 。放出的氣體是 ,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫出一點即可)某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是 。A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下

50、：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A正極NaOHAl-3e-Al3+2H2O+2e-2OH-+H2B負極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H+6e-3H2C正極濃硝酸 Cu-2e-Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-2NO2+2H2OD負極稀硝酸Cu-2e-Cu2+ 2NO3-+8H+2NO+4H2O+6e-其中正確的是 ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而與_ 有關(guān)。例17.某學(xué)生為將含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵提純擬定以下實驗步驟: 把樣品加蒸餾水溶解;過濾除去雜質(zhì);把濾液加熱蒸干得到氯化鐵晶體。（1）你認(rèn)為此方案是否科學(xué)，試用化學(xué)方程式和簡要的文字表達其理由。 （2）請你設(shè)計提純氯化鐵

51、的方案（只要求寫出提純步驟，最多只允許6步完成） 參考答案例2答案： （1）ade   (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)（4）不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2+,可確定Fe3+一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然證了此條件下NO3能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO3的還原產(chǎn)物，因此不能確定硝酸鐵溶液中NO3是否氧化了Ag。注：（3）（4）其他合理答案均可）例3.（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）；在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO24H2C

52、lMn2Cl22H2O；2SCl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）；濃硫酸 （4）分液漏斗；蒸餾燒瓶；導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低；有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）；控制濃鹽酸的滴速不要過快例4：（1）SiO22C Si2CO （2）分餾（或蒸餾） （3）濃硫酸  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化有固體物質(zhì)生成  在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化  SiHCl3H2 Si3HCl排盡裝置中的空氣 bd 例5答案（1）硝酸銀；電解產(chǎn)物為固體，容易測量；而且在電解消耗相同電量的情況下，得到的Ag的質(zhì)量最大，稱量誤差較小。 （2）電流強度、電解時間和電解產(chǎn)物的質(zhì)量 （3）NA=（It/q）/m（Ag）/M（Ag） （注：I