高中化學 2.3.2 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用課件（1）魯科版必修第一冊-魯科版高一第一冊化學課件

1、魯科版必修第一冊魯科版必修第一冊第第3 3節(jié)節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第第2 2課時課時 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用科學三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.1.研究物質(zhì)的性質(zhì)研究物質(zhì)的性質(zhì)（1）研究物質(zhì)氧化性或還原性 1.根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價升或降的可能性，預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價 有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。 2如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗證預(yù)測。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋

2、找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實驗來驗證預(yù)測是否正確。研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路活動活動探究探究 探究物質(zhì)的氧化性或還原性 過氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-1價。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設(shè)計實驗證明自己的預(yù)測。 實驗用品 5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液； 試管，膠頭滴管。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗方案設(shè)計及實施 取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液有無色變?yōu)樗{色H2O2具有氧化性 取少量酸性KMnO4溶液小試管中，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液紫色變淺直至消失，有無色氣泡生成H

3、2O2具有還原性思考思考：1.從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)。 氧元素常見價態(tài)為0價-1價-2價，過氧化氫中氧元素為-1價。所以氧元素價態(tài)有降低的趨勢體現(xiàn)氧化性，也有升高的趨勢體現(xiàn)還原性。2.證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？過氧化氫可以把KI中I-氧化為I2，證明過氧化氫具有氧化性。 過氧化氫中-1價的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化為O2，證明過氧化氫具有還原性。 3.初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況。2H2O2 = 2H2O +O2 0-1-2失失e-2，化合價升

4、高，氧化反應(yīng)，化合價升高，氧化反應(yīng)得得e-2，化合價降低，還原反應(yīng)，化合價降低，還原反應(yīng)（2）氧化性或還原性的強弱失電子能力越強氧化性越強得電子能力越強還原性越強金屬單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱還原性逐漸減弱 、金屬活動性順序表、金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H H Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt AuK+ . Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ . H+ Cu2+ Fe3+ Ag+.氧化性逐漸增強氧化性逐漸增強金屬單質(zhì)的還原性越強;對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱。 、根據(jù)化學方程式判斷

5、還原性強弱、根據(jù)化學方程式判斷還原性強弱 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ Cu前強后弱還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原性 氧化性 氧化性 還原性較弱較強氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 、環(huán)境條件的影響、環(huán)境條件的影響 以含氧酸的酸根離子做氧化劑時，溶液的酸性越強，含氧酸根的氧化性就越強。2.2.實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量（1）利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 、金屬的冶煉、金屬的冶煉熱還原法置換法電解法FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO Fe+3CO Fe+3CO2 2Fe + CuSOFe

6、 + CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + Cu+ Cu2Al2Al2 2O O3 3 4Al+3O 4Al+3O2 2金紅石（TiO2）、碳單質(zhì)、氯氣高溫TiCl4鎂、加熱氬氣氛圍Ti金屬冶煉的實質(zhì)：金屬冶煉的實質(zhì)：將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)M Mn+n+ne+ne- -=M=M 、非金屬單質(zhì)制備、非金屬單質(zhì)制備遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用 瑞典化學家舍勒(C.W.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石(主要成分是二氧化錳)時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣。MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 +

7、Cl2 + 2H2O思考： （1）用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請說明理由。 0+4 -1+2化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O氧化劑氧化劑 還原劑還原劑（2）在實驗室制取氯氣時，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式，分析氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。若想獲得純凈的氯氣，對該裝置還要進行哪些改進？Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O化合價升高，氧化反

8、應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)+10-1氧化性氧化性還原性還原性 氯氣中可能存在的雜質(zhì)氣體為HCl、水蒸氣（3）在實驗室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，請你預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學方程式。2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OSiO2、碳單質(zhì)高溫SiCl4氫氣氯氣Si單質(zhì)硅的制備單質(zhì)硅的制備粗硅（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量 、利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能、利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能可燃物氧化劑熱量 、利用氧化還原反應(yīng)獲得電能、利用氧化還原反應(yīng)獲得電能氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用研究物質(zhì)的性質(zhì)研究物質(zhì)的性質(zhì)實

9、現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量研究物質(zhì)氧化性或還原性研究物質(zhì)氧化性或還原性比較比較氧化性或還原性氧化性或還原性的強弱的強弱1 1、某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素( () )A A一定被氧化一定被氧化B B一定被還原一定被還原C C可能被氧化也可能被還原可能被氧化也可能被還原D D以上都不是以上都不是C C2 2從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是 ( () )A ANHNH3 3 B BNO CNO CNONO2 2 D DHNOHNO3 3A3 3、已知如下反

10、應(yīng)：、已知如下反應(yīng)：2HI2HIH H2 2SOSO4 4( (濃濃)=I)=I2 2SOSO2 22H2H2 2O O；I I2 2SOSO2 22H2H2 2O=2HIO=2HIH H2 2SOSO4 4( (稀稀) )。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是( () )A A上述兩個反應(yīng)是相互矛盾的上述兩個反應(yīng)是相互矛盾的B B氧化性：濃硫酸氧化性：濃硫酸II2 2 稀硫酸稀硫酸C C氧化性：氧化性：I I2 2 濃硫酸濃硫酸 稀硫酸稀硫酸D D無法比較濃硫酸、無法比較濃硫酸、I I2 2、稀硫酸的氧化性、稀硫酸的氧化性B B4 4、根據(jù)下列反應(yīng)進行判斷，下列各微粒氧化能

11、力由強到弱的順序正確的是根據(jù)下列反應(yīng)進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是( () )2MnO2MnO2 210Cl10Cl16H16H=2Mn=2Mn2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O2FeCl2FeCl3 32KI=2FeCl2KI=2FeCl2 22KCl2KClI I2 22FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3A AMnOMnO2 2ClCl2 2FeFe3 3II2 2B BClClMnMn2 2IIFeFe2 2C CMnOMnO2 2ClCl2 2II2 2FeFe3 3D DI IFeFe2 2ClClMnMn2 2A A5.5.實驗室制氯氣時有如下操作步驟：實驗室制氯氣時有如下操作步驟： 連接好裝置并檢查其氣密性連接好裝置并檢查其氣密性 緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧化錳粉末在燒瓶中加入二氧化錳粉末 向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收試劑中用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收試劑中 下列各步驟的順序排列正確的是下列各步驟的順序排列正確的是 （）（）A.A. B. B. C. C. D. D.D D6.已知反應(yīng)已知反應(yīng)2KM