高中化學 第一章 從實驗學化學 1.2 化學計量在實驗中的應用4課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學課件

1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 v正確理解和掌握物質的量濃度的概念，學會有關物質的量濃度的計算.v通過物質的量濃度及其有關計算的教學，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力.v學會配制一定物質的量濃度的溶液。 二、物質的量在化學實驗中的應用v1、物質的量濃度：、物質的量濃度：以單位體積溶液里所以單位體積溶液里所含溶質含溶質B B的物質的量來表示溶液組成的物的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質理量，叫做溶質B B的物質的量濃度。的物質的量濃度。v單位： mol / L 。 v物質的量濃度= （mol/L）)()(Lmol溶液的體積溶質的物質的量MVmV Mm Vnc習題2、物質的量濃度溶液的配制 v

2、例：怎樣配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？ 步驟 Na2CO3物質的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol則Na2CO3質量=0.05mol106g/mol=5.3克（復習天平的使用）在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）移入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流）加水到接近刻度12厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標簽. 實驗所需儀器 v燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 計計稱稱溶溶靜靜洗洗轉轉定定（準備）（準備）討論v在配制溶液中哪些操作可能

3、引起溶液濃度的誤差？ 可能影響溶液濃度的操作v固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；v把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；v未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；v定容時水加多了或加少了；v定容時未平視刻度線。 討論v定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 v俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；v仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。 小結：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）v二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）v三忌加水超過刻度線（濃度偏低）v四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）v五

4、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）v六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小結 v物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。v配制物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解、轉移（洗滌）、定容、搖勻（儲存）。 v 物質的量濃度=)()(Lmol溶液的體積溶質的物質的量隨堂檢測一隨堂檢測一三、有關物質的量濃度的計算 v1在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目的計在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目的計算算 v只要溶液體積相同，物質的量濃度相同，所含溶質的物質的量必然相同，所含的分子數也必然相同，但不能說所含微粒數也相同。 三

5、、有關物質的量濃度的計算v2.基本量的換算基本量的換算)L()mol()mol/g(溶液的體積溶質的物質的量物質的量濃度MVmV Mm VnC三、有關物質的量濃度的計算v3溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算換算 v溶質的質量溶質的質量 =溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液的體溶液的體積（積（mL）溶質的質量分數溶質的質量分數 =物質的量濃度（物質的量濃度（mol/L）溶液的體積溶液的體積（L）溶質的摩爾質量（溶質的摩爾質量（g/mol） )L/mol(M%a1000物質的量濃度三、有關物質的量濃度的計算v4.有關溶液稀釋和濃縮的計算有

6、關溶液稀釋和濃縮的計算 結論：結論：濃溶液配制稀溶液前后濃溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 三、有關物質的量濃度的計算v5.有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質的物質的量總和不變）（混合前后溶質的物質的量總和不變） v6.有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算 課堂練習一v用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。v從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？1010課堂練習二

7、 v下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D隨堂檢測一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的

8、濃度偏 （高或低）。向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。 隨堂檢測一 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶溶質微粒數目的計算一 v0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質的質量是多少克？物質的量是多少？溶質的微粒數分別是多少？v2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。v濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們溶液中含溶

9、質微粒各是多少？溶質微粒數目的計算二v0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是：（ ） ；NO3- 物質的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁v求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數比？陰離子的個數比？返回基本量的換算練習一 v1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質量是多少克？v8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？v29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質的量濃度是多少？基本量的換算練習二 例例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，

10、其物質的量濃度為多少？ 例例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質的量濃度？ 例例3在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？ 例例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？質量分數與物質的量濃度的換算v37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質的量濃度？ v試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質的量濃度？ v98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質的量濃度？ 有關溶液稀釋和濃縮的計算v20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質的量濃度

11、將是多少？ v將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ v配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？不同濃度溶液混合的計算v例112 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。v例122 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質的量濃度是多少？ 有關溶液反應的計算 v例13中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？v例14中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質的量濃度和溶質的質量分數。（NaO