高中化學(xué) 第一單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)單元整合課件 新人教版選修2-新人教版高二選修2化學(xué)課件

1、單元整合專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3專(zhuān)題1化工生產(chǎn)適宜條件的選擇與化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡。如果外界條件不發(fā)生變化,可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度將不再發(fā)生變化,反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。(2)平衡移動(dòng)。改變反應(yīng)條件(氣體或溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、溫度等)可以使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生變化,原有的化學(xué)平衡被破壞,建立起新的化學(xué)平衡,這一過(guò)程叫做平衡的移動(dòng)。專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3(3)平衡移動(dòng)原理。如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如氣體或溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、溫度等),平衡就向能夠減弱這種變化的方向移動(dòng),這個(gè)規(guī)律叫做平衡移動(dòng)原理,又叫勒夏特列原理。具體

2、地說(shuō),在其他條件不變時(shí):增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);反之,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);增大氣體的壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng);反之,化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng)方向移動(dòng)。專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3(4)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。在化學(xué)反應(yīng)中,某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率叫做該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。2.控制最佳化學(xué)反應(yīng)條件應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡原理,結(jié)合具體化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)以及生產(chǎn)技術(shù)和設(shè)備條件、能源消耗等,控制最佳化學(xué)反應(yīng)速率

3、和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3【例題1】 據(jù)報(bào)道,在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300 進(jìn)行,可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3解析：催化劑可以加大此反應(yīng)的反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,A項(xiàng)對(duì);反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān),即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如鐵與硫的反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò);增加一種反應(yīng)物的濃度可以加大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)對(duì);從平衡混合氣體

4、中分離出乙醇和水,實(shí)際為減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)對(duì)。答案：B專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3專(zhuān)題2硫酸、氨和純堿的生產(chǎn)原理及主要用途 專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3【例題2】 以下各種說(shuō)法中正確的是()A.制冷工業(yè)用氨作制冷劑,是利用了氨能發(fā)生吸熱反應(yīng)的性質(zhì)B.用碳酸鈉作去污劑,是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性C.用五氧化二釩作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,是因?yàn)槲逖趸C在400500 的溫度范圍內(nèi)活性最高D.用二氧化硫作紙漿、毛、絲、草編制品等的漂白劑,是利用了二氧化硫的吸附性解析：氨用作制冷劑,利用的是氨易液化,液化放熱多、汽化吸熱也多的物理性質(zhì),這種變化不屬于吸熱反應(yīng)。用五

5、氧化二釩作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,根本原因是五氧化二釩對(duì)SO2+O2 SO3有催化能力。二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。答案：B專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3專(zhuān)題3化工生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)1.環(huán)境問(wèn)題的產(chǎn)生隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,環(huán)境問(wèn)題也隨之出現(xiàn)。在化工生產(chǎn)(包括其他各類(lèi)物質(zhì)的生產(chǎn))過(guò)程中,之所以出現(xiàn)對(duì)環(huán)境的污染,一個(gè)基本原因是物質(zhì)使用效率不高,資源未全部變成產(chǎn)品,很多是作為有害廢物排到環(huán)境中去了。專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題32.解決環(huán)境問(wèn)題的根本辦法綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染?；どa(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則。綠色化學(xué)示意圖如下:專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題3【例題3】 在下表的工業(yè)生產(chǎn)與所排放的對(duì)應(yīng)污染物中,正確的是()解析：工