長(zhǎng)沙中考化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)推斷題》專項(xiàng)綜合練習(xí)

1、一、初中化學(xué)推斷題1 .在古代江西上饒，人們發(fā)現(xiàn)一苦泉，其溶質(zhì)為X,用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中，發(fā)現(xiàn)金屬B變紅，且上述物質(zhì)與 HCl、HSQ有如下反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“一”連接 的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”某物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)）。試回答：B AX1*C看D（1）用化學(xué)式表示：苦泉中溶質(zhì) x是； c為；（2）B和C反應(yīng)的現(xiàn)象是;（3）寫出工業(yè)上用A和氣體反應(yīng)冶煉出 B的化學(xué)方程式為。【答案】CuSO HSO （銀白色）金屬（或固體）（逐漸變?。┍砻嬗袣馀荩艧?，溶液由無色（逐漸）變成淺綠色 3CO+FeQ杳彳2Fe+3CO【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A為氧化鐵，冶煉出

2、的金屬 B是鐵，紅色的金屬是銅，氧化鐵和鐵都能與硫酸反應(yīng)，氧化鐵和還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵與含銅離子的鹽 溶液反應(yīng)可得銅，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯 化鐵和水；硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以 X為硫酸銅，C為硫酸，D為鹽 酸；鐵與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是，固體逐漸減少，有氣泡，放熱，溶液由無色（逐漸）變成淺綠色；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2； 點(diǎn)睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途，即常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚 至反應(yīng)條件。如；反應(yīng)條件高溫的初中就兩類反應(yīng)：碳酸鈣高溫分解

3、，金屬氧化物被還 原。藍(lán)色的溶液一定是含銅離子等。2 .同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一 定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有 （填寫化學(xué)式，下同），可能含有 ;濾渣中一定含有 ,可能含有 。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 （填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝 酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縕n（NO3）2 Fe（NO3）2 Ag、Fe Zn Ag Fe 小于【解析】【詳解】由于金屬的活動(dòng)

4、性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。濾液里一定含有Zn (NO3) 2,可能含有Fe(NO3)2;濾渣中一定含有 Ag、Fe,可能含有Zn； (2)若反 應(yīng)后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有 Ag、Fe； (3)由于每65分質(zhì)量鋅能反應(yīng)生成 216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成 216分質(zhì)量的銀，所 以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

5、于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.如圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaC2、Na2CQ、HCl 中的一種。(1)寫出乙和丙的化學(xué)式：乙 ,丙。(2)寫出下列化學(xué)方程式：甲和乙：丙和丁 ： (3)圖中反應(yīng) 屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，又稱為 反應(yīng)。 【答案】(1)Na2CC3HCl(2) BaC2+Na2CQ=BaCOU +2NaCl Mg+2HCl=MgC2+H2 T復(fù)分解中和【解析】分析：對(duì)于給定物質(zhì)在表格轉(zhuǎn)化中的解決，可以采取先綜合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化后將之與表格 對(duì)應(yīng)的方法解決.本題中H2SC4是整個(gè)反應(yīng)中的核心，而給定的物質(zhì)中有三種物質(zhì)與之能夠反應(yīng)，所

6、以要從這一點(diǎn)進(jìn)行突破.解：在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應(yīng)，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaC2、Na2CQ、HCl)中只有HCl不和硫酸反應(yīng)，所以丙為HCl.而丁只能夠和硫酸和鹽酸都反應(yīng)，所以丁為 Mg.在剩余物質(zhì)(BaC2、NazCOs)中，既能與硫酸反應(yīng)，也能與 Ca (OH) 2反應(yīng)的是NmCQ, 所以乙為Na2CC3,則甲為BaCl2.氯化鋼鎂碳酸衲鹽酸所以甲 Mg;乙 BaC2；丙 Na2CQ； 丁 HCl.故答案：(1) Na2CQ； HCl;(2) BaC2+N&CC3=BaCQ J +2NaCl Mg+2HCl=MgCl2+H2T ；(3)復(fù)分解；中和.點(diǎn)

7、評(píng)：解答時(shí)可以先將表格分析，可以看出在甲乙丙丁四種物質(zhì)中有三種能夠和硫酸反應(yīng)，只有丙不與之反應(yīng)，所以先確定丙為HCL4.有一包白色粉末，可能由 Ca (OH) 2, Na2CC3, BaC2, NazSd, NaOH, CuSQ 中的一種 和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：廣白色沉淀B 廣白色沉淀A適量鹽酸有氣泡產(chǎn)生樣品|加足量水:無色淳淑白色沉淀cL無色溶.滴加幾滴酚酣紅邑溶液過量皿液,。紅色溶灌d(1)原固體中一定沒有；(2)原固體中一定有;(3)生成氣體的化學(xué)方程式 ;(4)無色溶液a中一定含有的溶質(zhì) ;(5)下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是 。A 除去硝酸鋼中的硝酸：

8、用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C 鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液 b、c、do【答案】硫酸銅Na2CC3, BaC2, Na2SC4 BaCO+2HCl=BaC2+H2C+CC2 T NaCl、NaCH C【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍(lán)色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸根沉淀能與鹽酸反 應(yīng)而溶液，硫酸鋼沉淀不能。實(shí)驗(yàn)中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋼沉淀， 故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化銀，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸鋼，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酬:變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋼能 產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化

9、鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；(2)根據(jù)推斷，原固體中一定有Na2CO3, BaC2, NazSQ;(3)生成氣體的化學(xué)方程式為BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ；(4)因?yàn)镹azCQ與BaC2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋼沉淀，無色溶液 a中一定含有的溶質(zhì)NaCk加入足量氯化鋼后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；(5) A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會(huì)混有鈣離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會(huì)混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液 b、c、d, b中含有氯化銀，能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白 色沉淀，而鹽酸與

10、氯化鋼不反應(yīng)； c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應(yīng)掉，溶液會(huì)由紅色變 成無色，碳酸鈉溶液不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選Co5 .已知A、B、C、D是初中四種常見的物質(zhì)， A常用于金屬除銹。請(qǐng)回答以下問題: * * . -(1) C物質(zhì)的用途有。(2) A-C反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。(3) C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,能發(fā)生反應(yīng)的原因是 。(4) 以上物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中未涉及的基本反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮孔鼋ㄖ牧蠚潆x子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子Na2CQ+Ca(OH»=CaCQj +2NaOH反應(yīng)物均可溶，生成物中有碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反 應(yīng)發(fā)生的條件 置換反應(yīng)、分解反應(yīng)【解

11、析】【分析】已知A、B C、D是初中四種常見的物質(zhì)，A常用于金屬除銹，所以 A可以為稀鹽酸，C為氫氧化鈣，A-C反應(yīng)：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水；D為碳酸鈉，A-D反應(yīng)：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。C-D反應(yīng)：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；B為水，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)又可以生成水。代入圖示，合理?！驹斀狻?5) C為氫氧化鈣，C物質(zhì)的用途做建筑材料。(6) AC反應(yīng)：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水，為酸堿中和反應(yīng)，AC反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。(7) C-D反應(yīng)：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

12、氧化鈉；化學(xué)方程式為Na2CO+Ca(OH?=CaCOj +2NaOH,能發(fā)生反應(yīng)的原因是反應(yīng)物均可溶，生成物中有碳酸 鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。(8) AC反應(yīng)：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水；為復(fù)分解反應(yīng)。AD反應(yīng)：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，為復(fù)分解反應(yīng)。B C反應(yīng)：水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。為化合反應(yīng)。以上物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反 應(yīng)、分解反應(yīng)。6 . A、B、C D、E、F 是 H2、CuO、NazCOs、HCl、Ca(OH»、CQ 中的一種，把部分 物質(zhì)兩 兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表?；旌衔镔|(zhì)B+CC+DD+E現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)

13、生沉淀產(chǎn)生沉淀(1) B和C混合時(shí)產(chǎn)生的氣體是 (寫化學(xué)式，下同)，D物質(zhì)是。(2) A + F的化學(xué)方程式是 。(3)上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一共有 個(gè)。(4)上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如 ? (填化學(xué)式)?！敬鸢浮緾Q Ca(OH2 H2 + CuO=Cu + H2Oo 四 Na2COs CO2【解析】【分析】【詳解】根據(jù)C+D和D+E產(chǎn)生沉淀，可知 D為Ca(OHk, C、E分別為碳酸鈉和二氧化碳中一個(gè)，又根據(jù)B+C產(chǎn)生氣體，可知 C為碳酸鈉，B為鹽酸，E為二氧化碳，經(jīng)檢驗(yàn)，推到正確。(1)碳酸鈉和鹽酸混合時(shí)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，化學(xué)式為CC2, D物質(zhì)是氫氧化鈣

14、，化學(xué)式為Ca(CH瓦,、口A(2) A + F的化學(xué)萬程式是 H2 + Cu。 Cu + H2C0(3)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反 應(yīng)一共有四個(gè)。(4)上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如Na2CC3? CO 2。7.有一包固體，可能含有 NaCk NaOH、Na2CCs、Na2SC4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)白色沉淀A是 (填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含的物質(zhì)

15、是 。(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是 (填離子符號(hào))。(4)上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)改進(jìn)的方法是【答案】BaSQ N&CO3、MgCl2 Na+、H+、Ba2+方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba (NO3) 2溶液，過濾，取濾液滴加適量的 AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCk【解析】【分析】氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酬:變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳， 氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和頸離子會(huì)生成硫酸鋼沉淀，氯離子 和銀離子會(huì)生成

16、氯化銀沉淀。所以M中滴加酚儆，溶液變紅色，M中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉；滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明 M中不含碳酸鈉，含有氫氧化鈉；氫氧化鈉和氯 化鎂不能共存，所以 M中不含氯化鎂；無色溶液中滴加硝酸銀會(huì)生成白色沉淀A,所以M中含有硫酸鈉，白色沉淀 A是硫酸鋼；無色濾液I滴加硝酸銀會(huì)生成白色沉淀B,說明無色濾液I中含有氯離子，所以 B是氯化銀沉淀?！驹斀狻坑纱朔治隹芍?1)白色沉淀A是：BaSQ；(2)通過推導(dǎo)可知，原固體中一定不含的物質(zhì)是：NazCQ、MgCl2；(3)由于加入的稀鹽酸和硝酸鋼是過量的，所以無色濾液2中一定含有的陽離子是：Na+、H+、Ba2+;(4)通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一

17、種物質(zhì)不能確定是否存在，鹽酸會(huì)引入氯離子，對(duì)氯化鈉的 檢驗(yàn)造成干擾，所以為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是：方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改 成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的 AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCL故答案為：(1) BaSQ；(2) NazCQ、MgCl2；(3) Na+、H+、Ba2+;(4)方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的 AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl?！军c(diǎn)

18、睛】該題為確定物質(zhì)成分的推斷題，解題關(guān)鍵是根據(jù)每一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟得結(jié)論。8.有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標(biāo)出）："一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。物質(zhì)A由三種元素組成，可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),C是一一種常見的堿,D是廚房中常用的調(diào)味根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：（1）固體B的成分是（填化學(xué)式，下同），a、b、c含同一操作，其名稱是O（2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是 ,可能含有的物質(zhì)是；（3）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾， （2）硫酸銅，氯化鈉；（3） FeC

19、3+3NaOH= Fe（OH）3 J +3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍(lán)色；加氫氧化鋼 后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反 應(yīng)生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯 化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、b、c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是硫酸銅，可能含有的物質(zhì)是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式FeC3+3NaOH= F

20、e（OH）J +3NaCl9. A-F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，關(guān)系，表示兩種物質(zhì)間能相互反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出品，F(xiàn)溶液呈黃色，反應(yīng)、都有白色沉淀生成。試回答:(1)D物質(zhì)的化學(xué)式；(2)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型 ；(3)物質(zhì)B的一種用途是一；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縉aCl復(fù)分解反應(yīng) 除銹 Ca(OH»+Na2CO CaCQj+2NaOH【解析】 【分析】AF是初中化學(xué)常見白六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化鈉，物質(zhì) A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A是碳酸鹽，A會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以 A是碳酸鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的 C也會(huì)轉(zhuǎn)

21、化成氯化鈉，所以 C是氫氧化鈉，B會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng) 和都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以 F是氯化鐵?！驹斀狻?1)由分析知，D是氯化鈉，化學(xué)式為 NaCL(2)反應(yīng)是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)物質(zhì)B是稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，用途是除 銹。(4)反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學(xué)方程式為：Ca OH 2+Na 2cO3=CaCO3 +2NaOH。10.如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為暗紫色固體，X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，

22、Y是一種金屬。請(qǐng)回答下列問題：+Y*-0點(diǎn)燃掾色固體黑笆固體(1) X的化學(xué)式為 , 丫的化學(xué)式為 (2)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式： 。(3)的化學(xué)反應(yīng)基本類型是。(4)我們家鄉(xiāng)大慶家用燃?xì)獾闹饕煞质羌淄?，?dāng)燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色、鍋底出 現(xiàn)黑色時(shí)，說明 ,燃?xì)獍l(fā)生不完全燃燒。【答案】H2O2 Cu 2KMnO=一%MnO4+MnO2+O2 T 化合反應(yīng) 有炭黑生成【解析】 【分析】甲烷和B可以點(diǎn)燃生成E、F,所以B是氧氣，A為暗紫黑色，所以 A是高鎰酸鉀，高鎰酸 鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀和二氧化鎰和氧氣，所以D是鎰酸鉀，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化鎰，X、F

23、為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，所以X是過氧化氫，F(xiàn)是水，過氧化氫在二氧化鎰做催化劑的條件下生成水和 氧氣，E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，Y是一種金屬，所以 E是二氧化碳，Y是銅；銅和氧氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅，堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧 化碳和水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1)所以X的化學(xué)式為H2O2, 丫的化學(xué)式為Cu,故填：H2O2、Cu;(2)反應(yīng)是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學(xué)方程式為：AA2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+QT ,故填：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 T ；(3)反應(yīng)是銅、氧氣、水和

24、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，化學(xué)反應(yīng)基本類型是：化 合反應(yīng)，故填：化合反應(yīng)；(4)家用燃?xì)獾闹饕煞质羌淄?，?dāng)燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色、鍋底出現(xiàn)黑色時(shí)，說 明有炭黑生成，燃?xì)獍l(fā)生不完全燃燒，故填：有炭黑生成?！军c(diǎn)睛】推斷題的突破點(diǎn)在一些物質(zhì)的特殊用途如作消毒劑，特殊的組成如常溫下反應(yīng)物與生成物 都是液體且組成元素相同，特殊的物質(zhì)顏色如暗紫色的高鎰酸鉀等。11. A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示("-表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，、”表示互相能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去),A是人體胃酸的主要成分；A、B發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房?jī)?nèi)常用調(diào)味品；C的溶液與D

25、的溶液反應(yīng)可得到Bo請(qǐng)回答:(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A B (2)E -C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(3)D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 【答案】HCl NaOH CaO+HO=Ca(OH» Ca(OH2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl; A、B發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房?jī)?nèi)常用調(diào)味品，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成 D, C能與D反應(yīng)生成氫氧化鈉，故 D是碳酸鈉；C 是氫氧化鈣；ABC均能轉(zhuǎn)化為E,故E可能是水；經(jīng)檢驗(yàn)推斷合理?！驹斀狻?1) A的化學(xué)式為HCl; B的化學(xué)式為NaOH。(2)水與氧化鈣可以反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+睦O=Ca(OH。(3) D是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaC。J +2NaOH12. A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價(jià)，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，G G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽.各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo)出)： A+Bf C A+A E+F T C+A E+G H+DE+E+GH J +J J請(qǐng)推斷：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, F.(2) D所屬的物