化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題20篇及解析(2)

1、化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題20篇及解析一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算100g水使硫酸鈉和氯1.在盛有24.3g硫酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物的燒杯中，加入化鈉全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋼溶液。生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋼溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Z7 6所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題。flT工的ip(1)(3)清人耳化例注 演的地品彳過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。當(dāng)?shù)渭勇然y溶液至圖中 A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留NaCl和 BaC2 10.6%位小數(shù))【答案】生成白色沉淀，溶液變渾濁;【解析】【分析】【詳解】(1)硫酸鈉和氯化鋼生成硫酸

2、鋼沉淀和氯化鈉，所以會(huì)看到有白色沉淀生成，故填：生成 白色沉淀，溶液變渾濁；(2)硫酸鈉和氯化鋼生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉,A點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為氯化NaCl 和 BaC2；鈉，B點(diǎn)表示氯化鋼過(guò)量，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鋼和氯化鈉，故填：z。2NaCl117x(3)當(dāng)?shù)渭勇然y溶液至圖中 A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉 設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為 x反應(yīng)硫酸鈉質(zhì)量為y,生成沉淀質(zhì)量為；BaCl2Na2sO4 BaSO4208142233104g 20%yz208 二 104g 20% 208 = 104g 20% 208 = 104g 20%117- x 142- y 233- zx=11.7g, y=

3、14.2g,z=23.3g反應(yīng)后氯化鈉質(zhì)量為：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；208g 100% 10.6%答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%2 .某校學(xué)習(xí)小組測(cè)定酸堿中和反應(yīng)。他們向50g 8%的氫氧化鈉溶液中加入 100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液PH=7。請(qǐng)你幫他們計(jì)算：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】3.65%【解析】設(shè)鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量為xNaOH + HCl = NaCl + HO4036.550g X8%x40_ 36.550g 8% - xx=3.65g

4、稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =3.65g-100g X 100%=3.65%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%3 .某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)下圖所示信息，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)。樣品?二國(guó)【答案】70.7%1005.0g106 _ 7.5gx100 - 5.0gx= 70.7%【詳解】設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2cO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl1067.5gx答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。4 . NO2是一種常見(jiàn)的空氣污染物，會(huì)引起酸雨。對(duì)NO2的一種吸收辦法是將 NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產(chǎn)

5、品硝酸。反應(yīng)方程式如下：4NO2 O2 2H 2。4HNO3 ,現(xiàn)將4.6gNO2和足量氧氣一起通入 94.6g水中充分反應(yīng)后，求：(1)生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?(2)將反應(yīng)后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃硝酸g ?加水 g ?【答案】6.3% 27.4 72.6【解析】【分析】【詳解】設(shè)生成硝酸的質(zhì)量為 x,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為V。4NO2+O2+2H2O=4HNO3184324.6g y184 32 252=一=4.6g y xx=6.3g; y=0.8g。6.3g x 100%=6.3%100g252x4.6g+0.8g+94.6g=100g;

6、硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:生成硝酸溶液的質(zhì)量為:答：生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%;故填：6.3%。(2)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的濃硝酸質(zhì)量為 z。zX50%+100g20片= 10g ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)共生成氣體的 100片質(zhì)量=10g+46g-51.6g=4.4g;(2)設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為V。NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO28458.544xy4.4g84 x44 4.4gx=8.4g58.5 _ y444.4gy=5.85g;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85g 100%=11.7%8.4g+46.0

7、g-4.4g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于所有加入物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體、沉淀質(zhì)量以及 沒(méi)有參加反應(yīng)的不溶物的質(zhì)量。8.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含 NaCl的Na2CO3固體25 g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加 入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 g CQ氣體。計(jì)算：(1)原固體中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)消耗稀鹽酸的總質(zhì)量 (寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?4.8% 200g【解析】【分析】【詳解】設(shè)原固體中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x;消耗稀鹽酸的總質(zhì)量為 V。Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO

8、2106734425gx 7.3%y8.8g1067344 25gx 7.3%y 8.8gx=84.8%y=200g答：(1)原固體中 NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84.8%。(2)消耗稀鹽酸的總質(zhì)量200g。9.安徽省是產(chǎn)銅大省，年產(chǎn)量能占到全國(guó)的高溫為 Cu2S+O22Cu+SO2o10%以上。有種煉銅的方法叫火法煉銅,原理試計(jì)算：(1) Cu2s中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)現(xiàn)有含Cu2s 80%勺銅礦400t,理論上能煉出多少銅？ 【答案】80% 256t【解析】【詳解】(1) Cu2s中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64 2 X 100%=80%。64 2 32(2)設(shè)現(xiàn)有含 Cu2s 80%勺銅礦400t,理

9、論上能煉出銅質(zhì)量為 x高溫Cu2sO22CuSO212816080% 400t160 二 128 80% 400t- xx=256t答：理論上能煉出銅的質(zhì)量為256to故答案為:(1) 80%；(2) 256t。5次加10. Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化 學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量 記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)里(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次401

10、1.2試回答下列問(wèn)題：(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是 ;表格中，m=。(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(4)配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少?【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g【解析】【詳解】(1)由金屬活動(dòng)性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時(shí)。第三次剩余固體還能在減少，說(shuō)明前三次加入的硫酸完全參加了反應(yīng)；反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：14.8g-12.2g=2.6g ,據(jù)此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：12.2g-11.2g=1g2.6g,可判斷此時(shí)合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，剩余的固體11.2g的成分是銅；，口 20g-11.2g(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =gg X 10