高一化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第 三 章有 機(jī) 化 合 物 知 識(shí) 點(diǎn) 總絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。像 CO CQ、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)化 合物，它們屬于無(wú)機(jī)化合物。一、燒1、煌的定義： 僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔铮卜Q(chēng)為燒。2、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷燒烯煌苯通式GH2n+2CnHbn代表物甲烷（CH）乙烯（C 2H4）苯(C 6H5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH = CH6或c（官能團(tuán)） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)單鍵，鏈狀，飽和燒雙鍵，鏈狀，不飽和燒（證 明：加成、加聚反應(yīng)）一種代本鍵和雙鍵蠅油勺獨(dú) 特的鍵（證明：鄰二位取代物 只有一種），環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)止四面體（證明：其二氯 取代物只有一種

2、結(jié)構(gòu)）六原子共平面平面止六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空 氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，密度 比水小，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào) 節(jié)劑，催熟劑有機(jī)溶劑，化工原料3、燒類(lèi)有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，性質(zhì)比較穩(wěn)定。2、氧化反應(yīng)（燃燒）注：可燃性氣體點(diǎn)燃之前一定要驗(yàn)純CH+2Q T CO+2H2。（淡藍(lán)色火焰）3、取代反應(yīng)（條件：光；氣態(tài)鹵素單質(zhì)；以下四反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，產(chǎn)物有5種）CH+CI2 -i CHCl+HClCH3CI +Cl

3、2 CHCL+HClCHCI2+CI2 it CHCI3+HCI CHCl 3+CI2 CCL+HCl注意事項(xiàng)：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代；反應(yīng)能生成五種產(chǎn)物，四種有機(jī)取代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱(chēng)氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產(chǎn)物中HCl氣體產(chǎn)量最多；取代關(guān)系:1HCl 2；烷煌取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，多種取代物同時(shí)存在。4、高溫分解： CH 4 -100漁T C + 2H 2C2H4+3O 里t 2C0+2H20 （火焰明亮，伴有黑煙）II .能被酸性KMnO溶液氧化為C0,使酸性KMnOB液褪色。2.加成反

4、應(yīng)CH=CH+B2)CHBrCHBr（能使澳水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與催化劑Cl 2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)乙烯CH= CH+ H2 - CHCH催化劑CH=CH+ HCl CHCHCl（氯乙烷：一氯乙烷的簡(jiǎn)稱(chēng)）催化劑.一、CH=CH+H20高溫高壓*CHCH0H （工業(yè)制乙醇）催化劑HX /TJ 】3.加聚反應(yīng)nCH2=CH工十!二一1m心（聚乙烯）注意：乙烯能使酸性KMnO溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷燒和烯蝶，如鑒別甲烷和乙烯。常用澳水或澳的四氯化碳溶液來(lái)燒，但是不能用酸性 KMnO容液，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳生成引入新的雜質(zhì)。除去烷燒中的

5、烯1 .不能使酸性高鎰酸鉀褪色，也不能是澳水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，說(shuō)明苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。但可以通過(guò)萃取作用使澳水顏色變淺，液體分層，上層呈2 .氧化反應(yīng)（燃燒）- 點(diǎn)燃2削+ 1502 3 .取代反應(yīng)（1）苯的澳代：3 12CO+6H2O （現(xiàn)象：火焰明亮，伴有 濃煙，說(shuō)明含碳量高）+ Br2 FeBr3r（溟苯）+HBr （只發(fā)生單取代反應(yīng)，取代一個(gè)H）苯難氧化易取代難加成反應(yīng)條件：液澳（純澳）；FeBr、FeCl 3或鐵單質(zhì)做催化劑反應(yīng)物必須是液漠，不能是濱水。（澳水則萃取，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）澳苯是一種 無(wú)色油 狀液體,密度比水 _太澳苯中溶解了澳時(shí)顯褐色，用氫氧化鈉溶液除去澳，操作方法為（

6、2）苯的硝化：反應(yīng)條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用:催化劑、吸水劑）濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌硝基苯是一種 無(wú)色 油狀液體,有 苦杏仁.一氣味,有 毒,密度比水 大，難溶于水。硝基苯中溶解了硝酸時(shí)顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作方法為 （3）加成反應(yīng)（苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)）分液。+ 3H 2-Ni（一個(gè)苯環(huán)，加成消耗 3個(gè)代，生成環(huán)己烷）4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而 結(jié)構(gòu)式不同的 化合物的互

7、稱(chēng)由同種元素組成的 不同單質(zhì)的互稱(chēng)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù) 不同的同一元素的不 同原子的互稱(chēng)分子式不同相同元素符號(hào)表不相 同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物（主要為有機(jī)物）化合物（主要為 有機(jī)物）單質(zhì)原子常考實(shí)例不同碳原子數(shù)烷燒CHOH與 C2H5OH正丁烷與異 丁烷正戊 烷、異戊烷、 新戊烷0 2與O3紅磷與白磷正剛石、石型: 1H (H)與 2H (D)35Cl 與 37Cl16O與18O二、燒的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHOH 或 C2H50HCHCHOCHCOOH官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO竣基：COOH物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗 名酒

8、精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有刺激性氣味有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液 體，俗稱(chēng)醋酸，易溶于水和乙 醇，無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液用于 醫(yī)療消毒劑有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料 等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇1 .與Na的反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)或置換反應(yīng)）2CHCHOH2Na> 2CHCHONa+HT （現(xiàn)象：沉，不熔，表面后氣泡）乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子沒(méi)有水分子中的氫原子活潑； 1m

9、ol乙醇與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol H 2,證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他的氫原子不同；2 HOH,兩個(gè)羥基又t應(yīng)一個(gè) 亡單純的一OH可與Na反應(yīng)，但不能與 NaHCO 發(fā)生反應(yīng)。2 .氧化反應(yīng)（1）燃燒（淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱）CHCHOH+3O2CO+3H20 可作燃料，乙醇汽油（2）在銅或銀催化條件下：可以被Q氧化成乙醛（CHCH02CHCHOH+6” £ ”與 2CHCH0+22O （總反應(yīng)）現(xiàn)象：紅亮的銅絲在酒精燈上加熱后變?yōu)楹谏?將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變?yōu)榧~魚(yú)；并且可以聞到內(nèi)剌激性氣味氣體產(chǎn)生（乙醛）H 0反應(yīng)斷鍵情況：2Cfb”11 + % - 2CHC H

10、+2HQCu或Ag,作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。（3）乙醇可以使紫紅色的酸性高鎰酸鉀溶液褪色，與之相似的物質(zhì)有乙烯；可以使 橙色的重銘酸鉀溶液變?yōu)榫G色,該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)酒后駕駛?？偨Y(jié)：燃燒反應(yīng)時(shí)的斷鍵位置：全斷H Hta <D與鈉反應(yīng)時(shí)的斷鍵位置： H C C OH在銅催化氧化時(shí)的斷鍵位置：、高&（4）檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，用無(wú)水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無(wú)水乙醇，加生石灰，蒸播。乙酸1 .具有酸的通性： CHCOO比二CH3COO+ H+（ 一元弱酸）可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應(yīng)生成了有色物質(zhì)）；與活潑金屬（金屬性H之前），堿（Cu（OH）2）,弱酸

11、鹽反應(yīng)，如 CaC® NaCO酸性比較： CHCOOH > HLCO2CHCOOH- CaCO> 2（CH3COO）Ca+ CO T + H2O （強(qiáng)酸制弱酸）2 .酯化反應(yīng)（實(shí)質(zhì)：酸去羥基，醇去氫一一同位素標(biāo)記法）一_ _ _ 灌日& _CHCOOHHO- C2H5F- CHCOOCi+HO 反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；是可逆反應(yīng)反應(yīng)有一定限度，乙酸乙酯產(chǎn)率不可能達(dá)到100%（1）試管a中藥品加入順序是：乙醇3 mL、濃硫酸（催化劑、吸水劑）、乙酸各 2 mL 為了防止試管a中的液體發(fā)生暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管 a

12、的目的是：加快反應(yīng)速率蒸出乙酸乙酯，提高產(chǎn)率 長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)氣，冷凝回流；不伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸（5）試管b中加有飽和 NaCO溶液，其作用是（3點(diǎn)）：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層（6）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是：飽和碳酸鈉溶液上面后油狀液滴生成，且能聞到香味。三、烷燒1、烷燒的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”的飽和 鏈燒，或稱(chēng)烷燒。呈鋸齒狀。2、烷燒物理性質(zhì)：狀態(tài)：一般情況下，1-4個(gè)碳原子烷燒為氣態(tài)，5-16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)碳原子以上為固態(tài)。溶解性：烷燒都難溶于水，易

13、溶于有機(jī)溶劑。熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸逐漸升高；相同碳原子數(shù)時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但都比水的密度小。3、烷燒的化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高鎰酸鉀等都不反應(yīng)。氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷燒能燃燒；取代反應(yīng)（烷燒特征反應(yīng)）：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。四、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、 油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類(lèi)元代表物代表物分子糖類(lèi)單糖C H O葡錮糖 果糖C6H12。6葡錮糖和果糖立為同分異構(gòu) 體單糖/、能發(fā)生水解反應(yīng)雙糖C H O麥芽糖C12H22O11麻糖和麥芽糖互為同分異構(gòu) 體能發(fā)生水解反應(yīng)多糖C H O淀粉 纖維素(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同， 所以分子式不同，不能互稱(chēng)同 分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)油脂油C H 0植物油不飽和高級(jí)含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂肪酸甘油 酯脂C H 0動(dòng)物脂 肪飽和高級(jí)脂 肪酸甘油酯C C 鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H 0N S P等酶、肌 肉、毛發(fā)等氨基酸連接 成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH20H CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或CH20H（CHOH） 4CH0 （含有