高中化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng) 方程式不反應(yīng)CC+H2OHCO與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 ? +2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = NaSiO3+H2O少：2NaOH+C=NaCO+H2O過：NaOH+CO=NaHCO與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO2+CaOCaSiC3CaO+CC=CaCO硅的化合物的轉(zhuǎn)化H2Si0 3+2NaOH=NSiO3+2H2ONaSiO3+2HCl=2NaCl+HSiO3 JSiO2+2NaOH = N&SiOs+HO局溫

2、.SG+N&CO ;N&SiO3+CO T2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl 2、H2Q HClQ h+、Cl、Cl。一、極少量的為 OHh+、Cl、H2O極少量的OH性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性新制氯水變質(zhì)的原理：H2O+Cl2=HCl+HClO2HClO=2HCl+O T精選資料，歡迎下載o3、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃,一一.2Fe+3c122FeCl3 （常溫下，干燥的鐵和C12不反應(yīng)）與金屬銅反應(yīng)方程式點(diǎn)燃Cu+C12CuC12與氫

3、氣反應(yīng)方程式H2+C122HC1; H2+C122HC1與水反應(yīng)方程式H2O+C12 =HC1+HC1O制漂白液反應(yīng)方程式Cl 2+2NaOH=NaC1+NaC1O+2O制漂白粉反應(yīng)方程式2c12 +2C a（ OH） 2 =CaCb+Ca（ Cl O） 2+2H2O實(shí)驗(yàn)室制法一 一一、 一 一. 一MnO+ 4HC1 （濃）MnC12 +C12T +2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO溶液Ag+C1 =AgC1 JCl 2的檢驗(yàn)使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)C12+2KI=2KC1+I 24、二氧化硫的性質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SQ+HzO=H2SO與燒堿反應(yīng)方程式SO+2N

4、aOH=INSO+HONa2SO+SQ+H2O=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生月它：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HCO Q、Na2O2還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SQ + O 2健化利、 v12SO3與鹵素反應(yīng)方程式SQ + C1 2 +2HSQ + Br 2 +2HSO + I 2+2H2O = H2SC4+2HC12O = H2SQ+2HBr2O = H2SQ+2HI氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SQ+2 H2s =3S J+2H2O5、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相 同 點(diǎn)與Cu反應(yīng)-“、人Cu+2HSQ（濃）C

5、uSO+SO T +2H2OCu+4HNO（濃尸Cu（ NO3） 2 +2NO2 T +2H2O3Cu+ 8HNO3軸）=3Cu（NO3） 2+2NOT +4H2O與木炭反應(yīng)一 一 、， C + 2H 2SO（濃）COT+2SQT +2H2O一 一、， 一 一C+4HNO 濃）COT +4NOT +2H2O與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)吸水性 干燥劑脫水性一一蔗糖變黑王水：濃硝酸和 濃鹽酸(_1_： 3_)強(qiáng)酸+弱酸鹽=可為酸+強(qiáng)酸鹽CaCO+2HCl=CaCl2+HzO+COTNaSiO3+2HCl=2NaCl+HSiO3 JCa( Cl O)

6、 2+2HCl= CaCl 2+2HClO2應(yīng)用(1) Na 2SQ3溶液敞口放置在空氣中變質(zhì)NaSiO3+HO+CO=NaCO+HSiO3 JNaSQ+2HO+2C®=2NaHC吩HbSiO3 J(2)漂白粉在空氣中變質(zhì)Ca( Cl O) 2+HO+CO= CaCQj +2HClO實(shí)驗(yàn)室制SONaSO+2H2SO=NaSO+l4O+SOTSO實(shí)驗(yàn)室制H2SFeS+HSQ=FeSO+hbS TFeS+2H(4)除雜質(zhì)CO中混有SO+2+CaC(3+2H=Ca +H2O+COTSiO32-+2Hh=H2SiO3Cl O-+2H=2HClOSiO32+H2O+C2=CO2-+HSiO3

7、JSiO32+2H2O+2CO=HCO+hbSiO3 JC a2 +2 Cl O-+H2O+C(2= CaCQ J +2HClO32-+2H+=H2O+SOT+=Fe2+H2ST6強(qiáng)酸制弱酸SO+2NaHC3=N&SO+HO+2COTCO中混有HClHCl+NaHCNaCl+H2O+CO TSO中混有HClHCl+NaHSM NaCl+HzO+SOT7 、氨氣、氨水與俊鹽的性質(zhì)氨氣 的物 理性 質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺 激性氣味 的氣體比空氣小易溶(1 : _700_)可以形成噴 泉，水溶液呈堿性。氨氣的化與水反應(yīng)方程式NH+HO -NH3 - HO -NH4+OH學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)方程式NH + HCl = NH 4ClNH + HNQ = NH 4NO2NH + HzSQ= (NH) 2SO實(shí)驗(yàn)室制法Ca(OH) 2+2NHC1CaCl2 +2NH3 T +2H2O或人NH - H2O=Nh3 T +H2O氨水成分NH、NH H2O、H2O、NH4 。、極少量的 Hl+錢鹽物理性質(zhì)：錢鹽都是 無色 色晶體，能溶于水化 學(xué) 性 質(zhì)氯化俊分解NHClNH + HCl碳酸氫錢分解碳酸錢分解NHHCONH3 T +