2019年廣東省廣州市中考化學試卷

1、2019年廣東省廣州市中考化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合愿意.請用鉛筆在答題卡上作答.選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分.1. . （2分）做好垃圾分類，為綠色發(fā)展做貢獻。下列可回收垃圾主要成分為有機合成材料的是（）A.舊報紙B.塑料瓶C.鋁制易拉罐D.玻璃瓶2. （2分）“食在廣州”，下列廣州美食中富含蛋白質的是（）A .增城遲菜心B.從化荔枝C.沙灣姜撞奶D.沙河粉3. （2分）空氣是一種寶貴的資源，下列生產生活中用到的氣體不是來自空氣的是（）A.作為燃料電池燃料的 H2B.用于生產氮肥的 N2C.用于醫(yī)療急救的

2、 O2D,用于飛艇的He4. （2分）下列過程中，發(fā)生了化學變化的是（）A ,干冰變成CO2氣體B.從含SiO2的沙子中提煉高純 SiC.海水曬鹽D.從潮濕空氣中分離出水5. （2分）下列實驗操正確的是（）反應后6. （2分）如圖為某反應的微觀示意圖，“ ”、“° ”各表示一種原子，下列說法不正確的是（）心 ,8反應前A.反應物是兩種單質B.反應物有剩余C .該反應為化合反應D .該反應生成了多種產物7. （2分）下列物質的使用能夠達到目的是（）A.用明磯對水進行殺菌消毒B.用堿液清洗水垢C.用生石灰和水作為“自熱米飯”的熱源D.用活性炭將硬水軟化8.（2分）超氧化鉀（KO2）常備于

3、急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應放出氧氣：2KO2+2H2O2KOH+X+O 2T ,關于此反應的說法不正確的是（）A . X的化學式為H 2O2B.反應前后元素種類發(fā)生變化C.反應前后氧元素化合價發(fā)生變化D .反應前后物質狀態(tài)發(fā)生變化9. （2分）下列物質的性質與用途均正確并相對應的是（）性質用途A鋁在空氣中與氧氣反應生成致密氧化膜鋁合金用于制作衛(wèi)生間的置物架B鴇的導電性好鴇用于制作燈泡里的燈絲CCO2水溶液顯酸性CO2用作大棚蔬菜的氣體肥料D氫氧化鈉能夠與酸反應氫氧化鈉用于改良酸性土壤A. AB. BC. CD. D10. （2分）下列關于氯化鈉的認識，正確的是（）A .組成：含有鈉

4、和氯兩種單質B.性質：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應C.用途：可用于生產金屬鈉D.生產：常用鈉與氯氣通過化合反應獲得11. （2分）中國古代詩句中蘊含有很多化學原理，下列詩句的解釋不正確的是（）詩句解釋A吳山開，越溪涸，三金合冶成寶銬“寶銬”的成分為合金B(yǎng)遙知不是雪，為有暗香來分子在不停地運動C千淘力漉雖辛占，吹盡狂沙始到金金的密度比沙大D千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑煨燒生石灰得到熟石灰A. AB. BC. CD. D12. （2分）燃料和能源與生活息息相關，下列說法正確的是（）A.石油是一種清潔能源，也是一種可再生能源B.炒菜時油鍋著火，應立即用水澆滅C. “鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高

5、木材的著火點D.燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，可增大灶具進風口13. （2分）25c時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是（）編R水的質量/g50505050加入固體質量/g5101520現象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A.實驗所得溶液質量分數為10%B.實驗說明25 c時該物質的溶解度是 20gC.實驗所得溶液質量分數相同D.實驗所得溶液中含溶質20gC19H38。2),下14. （2分）從地溝油中提煉生物柴油是垃圾資源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（列有關硬脂酸甲酯的說法正確的是（）A. C、H、O三種元素的質量比為 19:

6、38: 2B.相對分子質量為（12X19+1X38+16X2）C. C、H、O三種原子的個數比為 12: 1: 16D.氧元素的質量分數為*100%15. （2分）煤和燃油的燃燒是造成空氣污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（）A . SO2、NO2B. CO、CO2C.煙塵D.未充分燃燒的汽油16. （2分）下列物質混合后能夠反應，且有明顯現象的是（）A.向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液B.向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液C.將硫酸俊與熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化鋼溶液17. （2分）某微粒M的結構示意圖如圖，關于該微粒的說法正確的是（）B. x只能為7A. M的原子易失電子C.

7、M為金屬元素D. x為8時，M為陰離子18. （2分）下列物質與空氣充分混合后，遇明火不會發(fā)生爆炸的是（）A . P2O5B.面粉C.鎂粉D. CH419. （2分）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質） ，所用方法正確的是（）A . Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，過濾B.碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，過濾C. NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量 MgCl2溶液，過濾D. CO2 （H2O）:通過盛有濃硫酸的洗氣瓶20. （2分）下列實驗中，現象正確且可得到相應結論的是（）實驗操作現象結論A把硫在空氣中點燃，再伸進充滿氧氣的集氣瓶里硫在空氣中燃燒發(fā)出淡監(jiān)色火焰，在氧氣中

8、燃燒發(fā)出藍紫色火焰硫在空氣中燃燒生成SO2,在氧氣中燃燒生成SO3B在電解器的玻璃管中加滿水，接通直流電源兩極玻璃管中有氣體生成， 體積比是1: 2水是化合物，可分解C高溫條件下，將CO通入Fe2O3粉末黑色粉末變?yōu)榧t色可利用CO的還原性來煉鐵D將帶火星的木條置瓶盛有氧氣的集氣瓶口上方木條不復燃。2能支持燃燒A. AB. BC. CD. D、（本題包括5小題，共30分）21. （3分）地球大氣中存在氧氣（O2）和臭氧（O3）兩種含氧元素的單質，其中臭氧氧主要存在于15000 -30000米的高空，能減弱高能量紫外線對地球表面的輻射。（1） O3表示一個 （填“原子”、“分子”或“離子”）（2）

9、高空中可發(fā)生轉化：2O3紫外線 3O2,該變化屬于 （填“物理”或“化學”）變化。第6頁（共19頁）(3)鎂在氧氣中燃燒的化學方程式是 。22. (5分)氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是 。(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入 HCl氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是 發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注(水分子不用畫出)。23. (5分)有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2

10、中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟I :取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。步驟H：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚儆溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟出：取步驟n所得溶液于試管中，滴入過量Ba (NO3) 2溶液，無明顯現象。根據上述實驗，回答下列問題：(1)步驟n中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是 。(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是 。24. (7分)2019年是國際元素周期表年。俄國化學家門捷列夫在公布元素周期表時

11、，就預言了當時還未發(fā)現的相對原子質最約為68的元素的存在，且性質與鋁相似，稱為“類鋁”。如圖是元素周期表中“類鋁”元素錢的相關信息，請同答下列問題：(1)錢原子核外電子數為 。(2)金屬錢與稀硫酸反應，產物中Ga的化合價為+3,反應的化學方程式是 。(3)高純氧化錢廣泛用于生產半導體材料，其一種制備方法如下：步驟I ：向含有硫酸的硫酸錢溶液中通入氨氣(NH3),冷卻，生成 Ga (NH4) (SO4) 2固體。步驟H：在一定條件下灼燒 Ga (NH4) (SO4)2固體，制得高純氧化錢。Ga (NH4)(SO4)2中含有的帶電的原子團(根)是 (填化學符號)。步驟I反應的化學方程式是 。25.

12、 (10分)稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬鈕的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產品的質量。利用富鈕稀土 (含Y2O3約7。,含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生 產 大 顆 粒 氧 化 鈕 的 一 種 工 藝 如 圖 ：稀鹽酸有機溶劑(1)氧化鈕(Y2O3)中，Y元素的化合價為 。(2) “酸溶”過程中，氧化鈕與鹽酸反應的化學方程式是 。(3) “分離提純”是為了除去濾液1中的 (填化學式)。(4) “調pH”時加入堿液使溶液的 pH (填“增大”或“減小”)。(5)碳酸鈕灼燒分解的化學方程式是 。(6)為了獲得大顆粒氧化鈕，某小組

13、研究了條件對產品直徑的影響，相關數據如下(D50表示顆粒直徑)實驗編號沉淀反應溫度/C608085939393料液濃度/ (g/L)303030304040第8頁(共19頁)灼燒溫度/C110011001100110011001400氧化鈕D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表數據，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400 C,預期所得氧化鈕 D50最大的是 （填實驗編號）。三、（本題包括4小題，共30分）26. （4分）實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：（1）連接裝置時，需根據導管的高度調節(jié) 處的高度，再確定 處的高度。（填“甲”或“乙”）（2）

14、結束實驗的操作是：先 ,再。第14頁（共19頁）27. （7分）如圖1是實驗室制取CO2及進行性質實驗的部分裝置。（1） CaCO3固體與稀鹽酸反應生成 CO2氣體的化學方程式是 。（2）檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先 ,再加水至 A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到 說明氣密性良好。（3）加入藥品。添加塊狀 CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶 ,再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從 （填儀器A的名稱）倒入錐形瓶至 。（4）如圖2所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2,觀察到的現象是 。28. （9分）實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。下表

15、是20 c時部分物質的溶解度數據。物質Ca(OH) 2NaOHCaCO3Ca (HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（1）配制溶液。其中配制 100g 10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體-量取水-溶解-裝瓶-貼標簽。稱取氫氧化鈉固體的質量 go已知水的密度為 g/cm3,用100mL量筒量取所需的水，畫出水的液面。裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫： 。（2）進行性質探究實驗，20c時，根據數據回答下列問題：向飽和澄清石灰水中通入 CO2直至過量，先生成CaCO3,再轉化為Ca （ HCO3） 2,可觀察到的現象是 向10%氫氧化

16、鈉溶?中通入 CO2直至過量，先生成Na2CO3,再轉化為NaHCO3,可觀察到的現象是 理論上吸收 4.4gCO2,需飽和澄清石灰水的質量至少為 g,或需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為g.（計算結果精確到個位）3見）29. （10分）已知金屬鉆（Co）的活動性與鐵相似，請預測氯化鉆（CoCl2）的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，鉆的化合物相關性質如下：物質CoOCo(OH) 2CoCl2CoSO4Co (NO3)2CoCO3在水中的難溶于水難溶于水易溶于水易溶于水形易溶于水難溶于水溶解性的灰綠色的粉紅色形成粉紅成粉紅色溶形成粉紅的粉紅色固體固體色溶液液色溶液固體限選試劑

17、：CoCl2溶液、（NH4） 2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO 3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、銅片。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象能夠與含Ag+的CoCl2溶液中含Cl ,取少量CoCl2溶液于試管中， ,如果可溶性鹽反應AgCl難溶于水。觀察到,則預測成立。能夠與取少量C0C12溶液于試管中，如果（填物質類別）反應觀察到,則預測成立。能夠與取少量CoCl2溶液于試管中， ,如果觀察到,則預測成立。（填物質類別）反應2019年廣東省廣州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）注意：每道選擇題有四個選項， 其中只有一項符合愿意

18、. 請用鉛筆在答題卡上作答.選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分.1 .【解答】解：A、舊報紙不屬于有機合成材料，錯誤；B、塑料屬于有機合成材料，正確；C、鋁制易拉罐是金屬材料，錯誤；玻璃屬于無機非金屬材料，錯誤；故選：B。2 .【解答】解：A .增城遲菜心中富含維生素；B.從化荔枝中富含維生素、糖類；C.沙灣姜撞奶中富含蛋白質；D、沙河粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類。故選：Co3 .【解答】解：A、空氣中不存在氫氣，故 A正確；B、空氣中最多的是氮氣，故 B錯；C、空氣中主要成分是氮氣和氧氣，故 C錯；D、氨氣屬于空氣中的稀有氣體，故 D錯。故選：A。4 .【解答】解：A、干冰變成CO 2氣體

19、過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；B、從含SiO2的沙子中提煉高純 Si的過程中有新物質生成，屬于化學變化；C、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；D、從潮濕空氣中分離出水過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：B。5 .【解答】解：A、蒸發(fā)皿可以直接加熱，蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。B、為防止腐蝕膠頭滴管，使用滴管的過程中不可平放或倒置滴管，取液后的膠頭滴管不能平放在桌面上，圖中所示操作錯誤。C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”

20、的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。故選：A。6 .【解答】解：由質量守恒定律和微觀反應示意圖可知，該反應過程可表示為：A.反應物中的兩種分子均是由同種原子構成的，均屬于單質，故正確；B.由微觀反應示意圖可知，反應后兩種反應物均有剩余，故正確；C.由微觀反應示意圖可知，該反應的反應物有兩種，生成物只有一種，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故正確；D .由微觀反應示意圖可知，該反應的反應物有兩種，生成物只有一種，故錯誤。 故選：D。7 .【解答】解：A、用明磯不能對水進行殺菌消毒，能對雜質吸附、使雜質沉降，故選項說法錯誤。B、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與堿溶液反應，用堿液不能清洗

21、水垢，故選項說法錯誤。C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，用生石灰和水作為“自熱米飯”的熱源，故選項說法正 確。D、活性炭具有吸附性，不能除去水中可溶性鈣鎂化合物，故選項說法錯誤。 故選：Co8 .【解答】解：A、由2KO2+2H2O2KOH+X+O 2T可知，反應前后鉀原子都是 2個，反應前氧原子是 6個，反應 后應該是6個，其中2個包含在X中，反應前氫原子是 4個，反應后應該是 4個，其中2個包含在X中，X的 化學式是H2O2,該選項說法正確；B、反應前后元素種類不發(fā)生變化，該選項說法不正確；C、反應前后氧元素化合價發(fā)生變化，例如氧元素化合價發(fā)生了變化，該選項說法正確；D、反

22、應前后物質狀態(tài)發(fā)生變化，例如反應前沒有氣體，反應后生成氣體，該選項說法正確。故選：B。9 .【解答】解：A、鋁在空氣中與氧氣反應生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蝕性，故可以將鋁合金用于制作衛(wèi)生 間的置物架，正確；B、鴇的導電性好且熔點高，可以用于制造燈泡里的鴇絲，錯誤；C、CO2水溶液顯酸性，可以用于制取碳酸飲料，錯誤；D、氫氧化鈉能夠與酸反應，但是具有極強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，錯誤； 故選：A。10 .【解答】解：A、氯化鈉中含有鈉、氯兩種元素，故選項說法錯誤。B、氯化鈉的化學性質與鹽酸不類似，不能與碳酸鹽反應，故選項說法錯誤。C、氯化鈉可用于生產金屬鈉，故選項說法正確。D、氯化鈉常

23、用海水曬鹽的方法或通過鹽湖、鹽礦獲得，不能常用鈉與氯氣通過化合反應獲得，故選項說法錯誤。故選：Co11 【解答】解：A、三金合冶成寶銬，“寶銬”的成分為合金，故選項說法正確。B、由于分子是在不斷的運動的，這是造成詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香味的主要原因，故選項說法正確。C、吹盡狂沙始到金，意思是經過千遍萬遍的過濾，歷盡千辛萬苦，最終才能淘盡泥沙得到閃閃發(fā)光的黃金，說 明金的密度比沙大，故選項說法正確。D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，煨燒石灰石得到生石灰，故選項說法 錯誤。故選：D。12 .【解答】解：A、石油是不可再生資源，錯誤;B、炒菜時油鍋著火不能用水澆

24、滅，錯誤;C、“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高木材的溫度，而不是著火點，錯誤;D、燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，說明燃燒不充分，可增大灶具進風口，增加氧氣的量，正確;故選：D。5 g13 .【解答】解：A、實驗所得溶液質量分數為：匚,為 X 100%=9.1%,該選項說法不正確;25 c時該物質的溶B、固體完全溶解，形成的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，如果是飽和溶液，則解度是20g,如果是不飽和溶液，則25 c時該物質的溶解度大于20g,該選項說法不正確；C、實驗 所得溶液都是飽和溶液，因此質量分數相同，該選項說法正確；D、實驗所得溶液中溶質質量小于 20g,該選項說法不正

25、確。故選：Co14 .【解答】解：A,硬脂酸甲酯中 C、H、O三種元素的質量比為(12X 19): (1X38): (16X2) w 19: 38: 2,故錯誤；B.硬脂酸甲酯的相對分子質量為：12X19+1X38+16X2,故正確；C.由化學式可知，硬脂酸甲酯中 C、H、O三種原子的個數比為 19: 38: 2,故錯誤；D.由化學式可知，硬脂酸甲酯中氧元素的質量分數為16X 212X19+1X38+16X2X 100%,故錯誤。故選：B。15 .【解答】解：A、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，故選項正確。B、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故選項錯誤。

26、C、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是煙塵，故選項錯誤。D、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是未充分燃燒的汽油，故選項錯誤。故選：A。16 【解答】解：A、向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應，故選項錯誤。B、向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液，生成硫酸鉀和水，無明顯變化，故選項錯誤。C、將硫酸俊與熟石灰混合研磨，生成有刺激性氣味的氣體，故選項正確。D、向澄清石灰水中滴入氯化鋼溶液，交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應，故選項錯誤。故選：Co17 .【解答】解：A、若為原子，其最外層電子數為7,在化學反應中易得到 1個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。B、x可能為7,也

27、可能為8,故選項說法錯誤。C、M為氯元素，為非金屬元素，故選項說法錯誤。D、x為8時，質子數=17,核外電子數=18,質子數核外電子數，為陰離子，故選項說法正確。故選：D。A正確;18 .【解答】解：A、五氧化二磷不屬于可燃物，與空氣混合后，遇明火不可能引起爆炸；故B、面粉具有可燃性，與空氣混合后，遇明火可能引起爆炸；故 B錯誤；C、鎂粉具有可燃性，與空氣混合后，遇明火可能引起爆炸；故 C錯誤；D、甲烷是具有可燃性氣體，與空氣混合后，遇明火可能引起爆炸；故 D錯誤。故選：A。19【解答】解：A、Fe不能與ZnCl2溶液反應，不能除去雜質，故選項所采取的方法錯誤。B、過氧化氫在二氧化鎰的催化作用

28、下生成水和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應前后質量不變，不能除去雜質， 不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、Na2SO4與氯化鎂溶液不反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取 的方法正確。故選：D。20 .【解答】解：A、把硫在空氣中點燃，再伸進充滿氧氣的集氣瓶里，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，硫在空氣、氧氣中燃燒均生成SO2,故選項說法錯誤。B、在電解器的玻璃管中加滿水，接通直流電源，兩極玻璃管中有氣體生成，體積比是1:2;電解水生成氫氣和氧氣

29、，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的化合物，可分解，故選項說法正確。C、高溫條件下，將 CO通入Fe2O3粉末，紅色粉末變?yōu)楹谏?，故選項說法錯誤。D、將帶火星的木條置于一瓶盛有氧氣的集氣瓶口上方，木條不復燃，不能說明02能支持燃燒，故選項說法錯誤。故選：B。二、（本題包括5小題，共30分）21 .【解答】解：（1） 03表示一個臭氧分子，故填：分子；（2） 203紫外線302,有新物質生成，屬于化學變化，故填：化學； 點燃（3）鎂燃燒生成氧化鎂，故填： 2Mg+O2 ' ' 2MgO。22.【解答】解：（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，

30、是因為試管中不含 有酸性物質，再滴入水，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色，因此現象是用石蕊染成紫色的第16頁（共19頁）干燥紙條變紅色。故填：用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅色。(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入 HCl氣體，無明顯現象，停止通氣，再加入少量水，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此現象是固體溶解，有氣泡產生，發(fā)生反應的化學方程式是：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO2 T。故填:固體溶解，有氣泡產生；NaHCO3+HCl NaCl+H 2O+CO2 T。HCl氣體中只含有氯化氫分子，鹽酸中除去水分子外，還含有氫離

31、子和氯離子，微觀粒子組成示意圖如下(3)鹽酸23 .【解答】解：(1)步驟n中溶液的紅色褪去,是因為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H 20 ；(2)分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是：該樣品中一定含有BaCl 2 NaOH ,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種；故答案為：該樣品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有 Na2CO3和K2SO4其中一種。(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是：取少量步驟I所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含 K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含 Na2CO3；

32、若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4；故答案為：取少量步驟I所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若部分溶解，則樣品中含Na2CO3 和 K2SO4。24【解答】解：(1)根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為31,表示原子序數為31;根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為31。(2)金屬錢與稀硫酸反應，產物中 Ga的化合價為+3,反應的化學方程式為:2Ga+3H2SO4=Ga2 ( SO4) 3+3H2(3)Ga (NH4) (SO4) 2中含有的帶電的原子團是俊根和

33、硫酸根，其符號是NH4+、SO42。第20頁(共19頁)向含有硫酸的硫酸錢溶液中通入氨氣(NH3),冷卻，生成 Ga (NH4) (SO4) 2固體，反應的化學方程式為：Ga2 (SO4)3+2NH 3+H2SO4= 2Ga (NH4) (SO4)2，。故答案為：(1) 31;(2) 2Ga+3H2SO4=Ga2 (SO4) 3+3H2T；(3) NH4+、SO42 ; Ga2 (SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga ( NH4) (SO4) 2 J25.【解答】解：(1)化合價代數和為零，在氧化初中，氧元素顯示-2價，所以Y元素的化合價為+3;(2)氧化鈕與鹽酸反應反應生成氯化鈕和水，化

34、學方程式為：Y2O3+6HCI =2YCl 3+3H2O;(3)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和水反應生成氯化銅和水，所以“分離提純”是為了除去濾液1 中的 FeCl3、CuCl2；(4) “調pH”時加入堿液先與過量的酸發(fā)生中和反應，所以使溶液的pH增大；(5)碳酸鈕在高溫的條件下生成氧化鈕和二氧化碳，化學方程式為：Y2 (CO3)3同mY2O3+3CO2T;(6)通過表中的數據可知， 其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至 1400c，預期所得氧化鈕 D50最大的是。故答案為：(1) +3;(2) Y2O3+6HCI = 2YCl 3+3H 2O ;(3) FeCl3、CuCl2；(4) 增大； ，一、.，一、人(5) 丫2 (CO3)3Y2O3+3CO2 T ；(6) 。三、(本題包括4小題，共30分)26【解答】解：(1)連接裝置時，需根據導管的高度調節(jié)乙處的高度，再根據酒精燈火焰的高度調整試管高度的旋鈕，確定甲處的高度。(2)結束實驗的操作是：先移出導管，再熄滅酒精燈，以防止石灰水倒吸，使試管炸裂。故答案為：(1)乙；甲;(2)移出導管；熄滅酒精燈。27.【解答】解：(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2H