2010遼寧高考化學(xué)沖刺--精彩倒計(jì)時(shí)十五天(一)

1、2010遼寧高考化學(xué)沖刺-精彩倒計(jì)時(shí)十五天(一)第I卷(48分)6、十七大把 節(jié)能減排”工作放在更加突出的戰(zhàn)略位置。下列有關(guān)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室中通風(fēng)廚”能排出有害的氣體，能防止有害氣體污染大氣環(huán)境B.減少碳水化合物、氮氧化物的排放可以有效的防止光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C .處理廢棄塑料制品較為合理的方法是用化學(xué)方法將廢棄塑料加工成防水涂料或汽油D .對廢棄電池進(jìn)行集中回收后處理的主要目的是防止重金離子的污染7、丙醛、己烷、1 一己醇、醋酸丁酯的混合物，能吸附于中性氧化鋁柱上，并能用逐漸增加極性的溶劑淋 洗下來。首先被淋洗下來的化合物是A.丙醛B.己烷8、下列敘述正確的是()離子化合物中不一定

2、含有金屬陽離子有機(jī)物中不一定都含有氫元素酸與堿混合都只發(fā)生中和反應(yīng)C. 1 一己醇 D.醋酸丁酯分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵酸酎都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性A.只有B.只有C.只有D.只有9、 一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H 2(g)-C(s)+H 2O(g); H<0。以1mol CO和2mol H2為起始反應(yīng)物，ti時(shí)達(dá)到平衡，生成 0.6mol HzO(g)。t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速 率(v)與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是()A.起始時(shí)刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4:5B.平衡后若加入少量碳

3、，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的H會增大D.t2時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)10、2008年北京奧運(yùn)會堅(jiān)決反對運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，是我國支持 人重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的誤的是A .該分子中所有氫原子不可能在同一個(gè)平面上B. 1 mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗 7 molH2C.加入濃濱水，既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)D.滴入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵11、某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量 Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn) 生。反應(yīng)后期，溶液的 pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑

4、色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰 綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是A. FeCl 3+3H2O=Fe(OH) 23+3HClB. Zn+2HCl=ZnCl 2+H2C. 3Zn+2FeCl 3=3ZnCl 2+2FeD. 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4 F e( O H )312、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2和 “混合氣體原子數(shù)為2NaB. 1molNa2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 300 mL2 mol L1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0. 6NaD.電解食鹽水若產(chǎn)生 2

5、g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2Na13、2008年北京奧運(yùn)會主體育場一一鳥巢”，被泰晤士報(bào)評為全球 最強(qiáng)悍”工程。 鳥巢”運(yùn) 用了高強(qiáng)度、高性能的引氮合金高新鋼和 884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化錢錮高亮度 LED材料。有 關(guān)說法正確的是A.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B.已知Ga處于IDA主族，可推知氮化錢化學(xué)式為Ga3N2C.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉鋰，鋁作還原劑D. ETFE膜(+ ch2ch2 cf2cf2與)是由兩種單體縮聚而成的第II卷(60分)26、(14分)在一定條件下(不需添加另外的反應(yīng)物)，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖 的各種變化。其

6、中，反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)、屬非氧化還原反應(yīng)。X、F和Y為單質(zhì),且F是空氣的主要成份之一，其余為化合物。據(jù)此請?zhí)羁眨?1)物質(zhì)A是, F是, Y是。(2)寫出化合反應(yīng)的離子方程式： 。寫出反應(yīng)的離子方程式 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件： 。寫出反應(yīng)Y和少量D的化學(xué)方程27、(13分)設(shè)X、Y、Z、W代表4種元素。已知： X+和丫一兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z元素 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個(gè)；Y和Z兩元素可以形成四核 41個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰 離子；W元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的1倍。據(jù)此填空：(1)Y 兀素是, Z 兀素是°(2

7、)由W、Z兩元素所形成的含 22個(gè)電子的化合物的電子式是 ;由X、Y、Z三元素 所形成含68個(gè)電子的鹽的化學(xué)式是 。(3)W元素的單質(zhì)中有一種分子W60,它可能最易發(fā)生的反應(yīng)是 。A.消去反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.聚合反應(yīng)(4)向X、Y、Z三種元素構(gòu)成的化合物溶液中加入適量Z、W兩種元素形成的化合物，可得一可使品紅溶液褪色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 28、(15分)下圖是某同學(xué)檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物并推測銅與濃硫酸反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)圖。實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好裝置， ；加入相應(yīng)的試劑，加熱試管 A直到裝置B中品紅溶液完全褪色；熄滅酒精燈；將銅絲上提離開液面；用洗耳球從a管口向試管A中大量鼓氣，

8、以除盡 A中的SO2氣體；取出銅絲，浸入稀硫酸中，銅絲表面的黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色;取出試管A底部的白色固體放人盛水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。品等液完成下列問題：(1)完成操作步驟： ； ,(2)熄滅酒精燈后導(dǎo)管。的作用除了用于中鼓空氣外，還有一個(gè)重要作用是 ;(3)C的作用是 ; C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;(4)由上述操作過程與現(xiàn)象，可推測銅與濃硫酸反應(yīng)原理為 ;(用兩個(gè)化學(xué)方程式填寫)。29、 (18分)已知苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易與某些0化合物(如R-Z-R ； R, R'代表烷基或 H原子)發(fā)生縮合反應(yīng)，生成新的有機(jī)物和水。又

9、已知 H為嫌的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量不超過120,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%。G的分子式為Ci4H14O2,現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：NaQl噂溶植尸濱水言溶液r氧"I4C t* r福熟AI -H r R 一 r * G Ooh-(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式C; G。(2)G與濃澳水反應(yīng)時(shí)，1molG最多消耗 molBr2 (3)寫出下列反應(yīng)的方程式：ETF;BtD;G+H。(4)H可與F在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為2010遼寧省最后十五天沖刺高三理科綜合能力測試化學(xué)專練(一)參考答案第I卷(48分)題號678910111213答案ABBddACC第II卷（60

10、分）26 . （14 分）（1）（NH4）2CO3,電，CI2 （各 2 分，共 6 分）_電解 _（2）CO2 + OH =HCO3 ； 2Cl + 2H2O 二2OH +H T+ CL T（各 2 分，共 4 分）催化劑（3）N2+3H3-出色不、2NH3； 3c12 + 2NH3=6HCl + Nz （各 2 分，共 4 分）27 .（13分）C1 ,0 （各2分，共4分）：麟含C就0二,KC1O4 （各2分，共4分）（3）C（2 分）（4）2C1O +CO2 + 也0= HC10 + CO32 （3 分）28 .（15分）（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3分）（2）a管中的空氣可進(jìn)入試管 A,

11、防止倒吸（3分）_ Q（3）吸收多余的S02 （3分）SO2+OH =S0a十為0（2分）（4）Cu + H2SO4（濃）=CuO+H2O + SO2 CuO + H2SO4= CUSO4+ H2O （各 2 分，共 4 分）2?.（i8»）O）CHaHOOH （3 掙）Br BrH3O（3 分）JD jZCHjCHjDH * 0t -*2CH,C1O NEl必 3 分）G*H：h COOH 4n H。一<!xk）h（3）E-F： CH1yHit CNtOH CH1yH；分 Jt它含季答案請第蛤分）I6、【試題解析】通風(fēng)廚”能排出室內(nèi)有害的氣體，不能減少有害氣體污染大氣環(huán)境7、

12、【試題解析】丙醛、己烷、1一己醇、醋酸丁酯四種物質(zhì)中極性最強(qiáng)的是丙醛，極性最弱的是己烷。用增加極性的溶劑淋洗下來。首先被淋洗下來的化合物是極性最弱的己烷。8、【試題解析】離子化合物中不一定含有金屬陽離子是正確的如鏤鹽，分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵也是正確的如稀有氣體。有機(jī)物中不一定都含有氫元素如四氯化碳。所以答案是 B9、【試題解析】由于正反應(yīng)體積縮小，平衡混合物的物質(zhì)的量一定比起始的小，所以 A錯(cuò)誤。固體碳不能改變平衡的移動(dòng), 平衡后若加入氫氣，平衡正向移動(dòng)反應(yīng)放熱增加反應(yīng)的H會減小。10、試試題解析】分子中有CH3出現(xiàn)，CH3中氫原子一定不可能在同一個(gè)平面上。能與氫氣加成的是兩個(gè)苯環(huán)一個(gè)碳碳

13、雙鍵，由于苯環(huán)上連有羥基，所以羥基的臨位能與漠水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與漠水發(fā)生加成反應(yīng)。11、【試題解析】由將適量 Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生說明發(fā)生反應(yīng)Bo反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生說明有鐵生成，C答案正確。再根據(jù)溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。證明 D正確12、【試題解析】蔗糖溶液中所含分子既有溶質(zhì)蔗糖還有溶劑水分子，分子數(shù)是兩者的總和13、【試題解析】A考查了合金的特性熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大，B答案考查了化合價(jià)的規(guī)則，最高正化合價(jià)等于族序數(shù),副價(jià)等于 8最高正化合價(jià)，氮

14、化錢化學(xué)式為GaN。ETFE膜(-CH 2- CH2- CF2- CF2片)是由乙烯和四氟乙烯兩種單體加聚而成的26 .【試題解析】Z鹽溶液電解生成W、X、丫三種物質(zhì)，Z可能是NaCl,那么W、X、Y三種物質(zhì)就是 NaOH、H2、CI2。根據(jù)A分解生成B、C、D可以判斷B為CO2, C為H2O, D為NH3,再由X、F反應(yīng)生成NH3,可以推出F為N2。其余問題就順利解決。題試題評析】本題用電解做突破口，再結(jié)合正鹽的分解。信息設(shè)計(jì)的巧妙，有一定難度。重點(diǎn)考查了與氨有關(guān)的一些性質(zhì)。27 .【試題解析】 設(shè)Z元素的質(zhì)子數(shù)為a,則Y元素的質(zhì)子數(shù)為si+ 9。根據(jù)丫和Z兩元素可以形成四核 41個(gè)電子的負(fù)

15、一價(jià)陰離子，他們能形成兩個(gè)陰離子，即 ZY3一和YZ3,由ZY3計(jì)算得a不是正整數(shù)，不符合題意；由 YZ3計(jì)算得a= 8,即為 氧元素，則丫是氯元素，X是鉀元素。符合題意得 W有C、S,再結(jié)合題中的 We。、W與O形成的22電子化合物推出 W是碳?！驹囶}評析】 這是一道典型的元素推斷題，通常的元素推斷題大多是以性質(zhì)做突破口，本題用計(jì)算作突破口，考查學(xué) 生定性與定量相結(jié)合的能力。28【試題解析】連接好裝置下一步就是裝置的氣密性檢驗(yàn)。由于SO2在水中的溶解度較大，可能造成倒吸，從a管口向試管A中大量鼓氣，另一目的就是維持A中壓強(qiáng)不能減小。銅絲表面的黑色固體溶解于稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明黑色固體為CuO。【試題評析】 以教材中的典型實(shí)驗(yàn) Cu與濃硫酸反應(yīng)做素材，探究反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的原理，它以基礎(chǔ)知識為基礎(chǔ)，如裝置的連接、氣密性的