熱學(xué)練習(xí)題16

1、一、填空題1、系統(tǒng)在 條件下，宏觀性質(zhì) 的狀態(tài)叫熱力學(xué)平衡態(tài) 。2、系統(tǒng)在 外界影響的條件下， 不隨時(shí)間改變的狀態(tài)叫熱力學(xué)平衡態(tài)。3、處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)的熱力學(xué)系統(tǒng)， 不隨時(shí)間改變，因此系統(tǒng)的宏觀物理量具有確定的 。4、為了表示處于 的不同系統(tǒng)具有一個(gè)共同的宏觀性質(zhì)，引入了溫度概念。溫度與狀態(tài)參量的關(guān)系方程稱為 。5、熱力學(xué)第零定律告訴我們：如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的 與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于 ，則它們彼此也必定處于 。熱力學(xué)第零定律的數(shù)學(xué)表示叫 。6、溫度是表示互為熱平衡的系統(tǒng)具有共同 的物理量；一切互為熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的 。溫度是狀態(tài)參量的 ，當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)確定時(shí)，系統(tǒng)的溫度 。7、建立一種

2、經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)需要選擇 ；規(guī)定 ；規(guī)定 ，統(tǒng)稱為建立溫標(biāo)的三要素。8、用固定點(diǎn)相同的不同經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)測(cè)量同一物體的溫度，所測(cè)量的溫度值一般 ，這是由于它們所選用的測(cè)溫物質(zhì) ，或所選用的測(cè)溫屬性 。（相同或不同）9、定容氣體溫度計(jì)的測(cè)溫公式為 ，定壓氣體溫度計(jì)的測(cè)溫公式為 ，它們與熱力學(xué)溫標(biāo)所選的固定點(diǎn) （相同或不同）。10、兩只經(jīng)驗(yàn)溫度計(jì)用同種標(biāo)度方法定標(biāo)，用來測(cè)量同一物體的溫度，其數(shù)值 （一定；不一定）相同。11、定容理想氣體溫標(biāo)的測(cè)溫公式為 ，定壓理想氣體溫標(biāo)的測(cè)溫公式為 ，用不同的理想氣體溫標(biāo)測(cè)量同一對(duì)象的溫度結(jié)果 （相同或不同）。理想氣體溫標(biāo)能夠測(cè)溫范圍為 至 。12、攝氏溫標(biāo)與熱力學(xué)溫標(biāo)的換算

3、關(guān)系為 ，攝氏溫標(biāo)的零度相當(dāng)于熱力學(xué)溫標(biāo)的 度。13、量熱的基本方法是 法，必須測(cè)出的物理量有 和 ，必須使用的儀器有 ， 和 。14、1摩爾氣體的范德瓦耳斯方程為 ，其中 表示1摩爾氣體所占有的空間， 表示1摩爾氣體分子中心可以自由活動(dòng)的空間。15、1摩爾氣體的范德瓦耳斯方程為 ，其中表示1摩爾氣體 的空間，表示1摩爾氣體分子 的空間。16、范德瓦爾斯程方程中，a是考慮氣體分子間 而引進(jìn)的修正系數(shù)，b是考慮到氣體分子間 對(duì)氣體分子的 空間進(jìn)行的修正量。17、范德瓦爾斯程方程中， 是考慮氣體分子間引力而引進(jìn)的修正系數(shù)， 是考慮到氣體分子間有斥力對(duì)氣體分子的 空間進(jìn)行的修正量。 18、由分子運(yùn)動(dòng)

4、論得到理想氣體壓強(qiáng)公式為 ，氣體壓強(qiáng)的微觀本質(zhì)是 。19、理想氣體的壓強(qiáng)是理想氣體分子單位時(shí)間內(nèi)對(duì)單位面積器壁的平均 ，理想氣體壓強(qiáng)與氣體分子密度和分子平均平動(dòng)能的關(guān)系為 ，與氣體的分子密度和溫度的關(guān)系為 。20、一定量的理想氣體，當(dāng)體積不變時(shí)，壓強(qiáng)隨溫度升高而增大的原因是：（1）；（）。21、氣體分子運(yùn)動(dòng)論的三個(gè)基本觀點(diǎn)是（1） ，（2） ，(3) 。22、氣體作等溫膨脹或溫度降低，都會(huì)使氣體壓強(qiáng) ，用分子運(yùn)動(dòng)論觀點(diǎn)解釋，前者是使分子 減小，主要是引起分子對(duì)器壁的碰撞 減少；后者則是分子運(yùn)動(dòng)的 減小，單個(gè)分子對(duì)器壁碰撞的平均效果減弱。23、 標(biāo)志著物體內(nèi)部分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度。兩個(gè)容器貯

5、有溫度相等的同種氣體，壓強(qiáng)較大的容器內(nèi)的氣體密度 （一定；不一定）較大，其質(zhì)量（一定；不一定）比另一容器內(nèi)氣體質(zhì)量多。24、兩個(gè)氣體系統(tǒng)達(dá)到熱平衡的微觀實(shí)質(zhì)是兩個(gè)氣體系統(tǒng)內(nèi)分子的 相等，而與系統(tǒng)內(nèi)分子的 無關(guān)。25、考慮分子間有引力比不考慮引力會(huì)使氣體的壓強(qiáng) （增大或減?。紤]分子間有斥力比不考慮會(huì)使氣體的壓強(qiáng) （增大或減小）。26、處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)，由個(gè)分子組成，遵從麥克斯韋速率分布律，分布函數(shù)為,氣體分子的平均速率與氣體溫度、分子質(zhì)量的關(guān)系式為 ，速率分布在區(qū)間內(nèi)的分子的平均速率表達(dá)式為 。27、無外力場(chǎng)作用且處于溫度為的平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)，遵從麥克斯韋速率分布律，則質(zhì)量為分子的最

6、可幾速率表達(dá)式為 ；分子的平均速率表達(dá)式為 ；分子的方均根速率表達(dá)式為 ；每秒碰到單位面積器壁上的氣體分子數(shù)表達(dá)式為 。28、如圖所示為一個(gè)氣體分子系統(tǒng)處于溫度分別為的平衡態(tài)下的分布函數(shù)曲線， 則。 029、麥克斯韋速率分布率只適用于處于 狀態(tài)的 系統(tǒng)。30、處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)，由N個(gè)分子組成，遵從麥克斯韋速率分布律，分布函數(shù)為f(v),則f(v)的物理意義為 ，速率分布在v1v2區(qū)間內(nèi)的分子的平均速率表達(dá)式為 。31、無外力場(chǎng)作用且處于溫度為的平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)，遵從麥克斯韋速率分布律，則質(zhì)量為的分子的最可幾速率表達(dá)式為 ；分子的平均速率表達(dá)式為 ；分子的方均根速率表達(dá)式為 ；每秒碰到單

7、位面積器壁上的氣體分子數(shù)表達(dá)式為 。32、重力場(chǎng)中微粒按高度的分布遵從玻耳茲曼分布率，其表達(dá)式為n= 。由此很容易得出等溫氣壓公式p= 。33、決定一個(gè)物體的位置所需要的 坐標(biāo)數(shù)叫做這個(gè)物體的自由度數(shù)。34、能量按自由度均分定理指出：在溫度為T的 狀態(tài)下，物質(zhì)分子的每一個(gè)自由度都具有相同的平均動(dòng)能，其大小都為 。35、某種理想氣體分子的平動(dòng)自由度為3、轉(zhuǎn)動(dòng)自由度為2、振動(dòng)自由度為1。由能量按自由度均分定理得此1摩爾理想氣體的內(nèi)能為，定容摩爾熱容量為。36、質(zhì)量相等的氧、氦、二氧化碳分別貯在容積相同的容器內(nèi)，初始溫度相等。 氣的初始?jí)簭?qiáng)最大。等容加熱時(shí)它們吸熱相等，則它們的溫度變化 同，三種氣體

8、的內(nèi)能變化 同。假設(shè)三種氣體都是剛性分子組成的理想氣體。37、兩種不同種類的理想氣體分子都遵從麥克斯韋速率分布律，假如它們的平均速率相同，它們的最可幾速率必然 同，它們的方均根速率必然 同；兩種氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能必然 同；兩種氣體分子速率分布曲線形狀 同。38、1摩爾氧氣和2摩爾的氦氣組成混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧分子的平均能量為 ，氦原子的平均能量為 ；氦氣與氧氣的內(nèi)能之比為 。39、一定量的理想氣體，等容加熱時(shí)，氣體分子平均速率隨溫度升高而 ，分子平均碰撞頻率隨溫度升高而 ，平均自由程與溫度 。若氣體作等溫變化，分子平均自由程與壓強(qiáng) 。40、氣體內(nèi)粘滯現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是 ；熱傳導(dǎo)現(xiàn)象輸

9、運(yùn)的物理量是 ；擴(kuò)散現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是 。41、氣體內(nèi) 現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是動(dòng)量； 現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是熱量； 現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是物質(zhì)的質(zhì)量。42、在一定溫度下，氣體的三個(gè)輸運(yùn)系數(shù)為、中，與壓強(qiáng)成反比的是 ，與壓強(qiáng)無關(guān)的是 。43、在一定溫度下，氣體的三個(gè)輸運(yùn)系數(shù)為、與溫度的關(guān)系分別為 ， ， 。44、兩個(gè)卡諾正循環(huán)在圖上的循環(huán)過程包圍的面積相等，這表明兩個(gè)卡諾機(jī)在一個(gè)循環(huán)中必然相等；而效率 相等，只有在 的情況下，兩者才分別相等。45、焦耳定律告訴我們：理想氣體的內(nèi)能只與氣體的 有關(guān)，與氣體的 和壓強(qiáng)無關(guān)。46、以理想氣體為工作物質(zhì)的卡諾熱機(jī)在一個(gè)準(zhǔn)靜態(tài)循環(huán)中要經(jīng)歷兩個(gè) 過程和兩個(gè) 過程，此熱機(jī)

10、在一個(gè)循環(huán)中的效率只與 的溫度有關(guān)，與工作物質(zhì)無關(guān)。47、一定量的氣體由某一狀態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)過等溫過程和絕熱過程到達(dá)體積相同的末狀態(tài)，則 過程壓強(qiáng)改變更大；若分別經(jīng)過等溫過程和絕熱過程到達(dá)壓強(qiáng)相同的末狀態(tài)，則 過程體積改變更大。48、在理想氣體所經(jīng)歷的準(zhǔn)靜態(tài)過程中，若狀態(tài)方程的微分形式是，則經(jīng)歷的過程必然是 過程；若狀態(tài)方程的微分形式是，則經(jīng)歷的過程必然是 過程；在 過程中，狀態(tài)方程的微分形式是。49、用一逆卡諾循環(huán)致冷機(jī)從-3和-13的熱源分別提取1焦耳的熱量到27的高溫?zé)嵩?，需要作的功分別是 和 。提取相同的熱量，低溫?zé)嵩吹臏囟仍降?，所需的功?。50、四沖程汽油內(nèi)燃機(jī)的四個(gè)沖程分別為 ；

11、 ； ； 。51、在溫度為（）的兩個(gè)恒溫?zé)嵩粗g工作的可逆熱機(jī)的循環(huán)效率為 ，制冷機(jī)的制冷系數(shù)為 。52、熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)在于指出：一切與 現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過程都是 的。53、熱力學(xué)第二定律的開爾文表述為 ，克勞修斯表述為 。54、熱力學(xué)第二定律的開爾文表述指出了 過程的不可逆，克勞修斯表述指出了 過程的不可逆。55、建立熱力學(xué)溫標(biāo)的依據(jù)是 。熱力學(xué)溫標(biāo)的顯著特點(diǎn)是所確定的溫度與測(cè)溫物質(zhì)的屬性 ，因此，熱力學(xué)溫標(biāo)具有絕對(duì)性；另一個(gè)特點(diǎn)是不能根據(jù)它直接測(cè)定系統(tǒng)的熱力學(xué)溫度，因此，它是一種 溫標(biāo)。56、可逆過程與準(zhǔn)靜態(tài)過程相比， 過程必定是 過程，而且是 的過程。非靜態(tài)過程必然是 過程。57

12、、卡諾定理的重要意義在于深刻而簡(jiǎn)明地指出了兩個(gè)熱源的 是熱動(dòng)力的決定因素，提高熱機(jī)效率的主要途徑是（1） ；（2） ；（3） 。 58、熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義為：一個(gè)不受外界影響的 系統(tǒng)，其內(nèi)部發(fā)生的過程，總是由 的狀態(tài)向 的狀態(tài)進(jìn)行，由包含微觀狀態(tài)數(shù)目少的 狀態(tài)向包含微觀狀態(tài)數(shù)目多的 狀態(tài)進(jìn)行。59、卡諾定理告訴我們提高熱機(jī)效率的途徑為（1） ，（2） ，（3） 。60、 定理為熱力學(xué)溫表的建立提供了理論依據(jù)。61、開爾文的熱力學(xué)溫標(biāo)是根據(jù) 定理建立的，它是通過 溫標(biāo)實(shí)現(xiàn)測(cè)溫的。62、狀態(tài)函數(shù)溫度是建立在 定律基礎(chǔ)之上的；為表示熱力學(xué)第一定律引入了狀態(tài)函數(shù) ；為表示熱力學(xué)第二定律引入了狀態(tài)

13、函數(shù) 。63、 證明了態(tài)函數(shù)熵的存在，熱力學(xué)第二定律的積分表達(dá)式為 ，微分表達(dá)式為 。64、態(tài)函數(shù) 是為了以數(shù)學(xué)形式表示熱力學(xué)第二定律而引入的，熱力學(xué)第二定律的基本微分方程為 。65、判斷系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)熱力學(xué)過程是否可逆，只要研究系統(tǒng)在 態(tài)和 態(tài)的熵就夠了。66、熵增加原理的內(nèi)容為 ， ， ， ， 。67、系統(tǒng)內(nèi)熵的大小表示著 的混亂程度。68、孤立系統(tǒng)的熵增的大小表示著系統(tǒng)內(nèi)能量的可用性的 程度，也表示著系統(tǒng)失去 的程度。69、晶體一般分為 ， ， ， 四類。70、晶體的微觀結(jié)構(gòu)是 有序結(jié)構(gòu)，因此，非金屬晶體內(nèi)的熱振動(dòng)能是以各種頻率的 傳遞的。而金屬內(nèi)的熱振動(dòng)能主要是依靠金屬內(nèi)的 傳遞的。71

14、、根據(jù)杜隆帕替定律，一摩爾晶體的熱容量為 R 。這個(gè)結(jié)果只在 的條件下才與實(shí)驗(yàn)就結(jié)果相符。72、液體的微觀結(jié)構(gòu)是 有序而 無序的。73、液體內(nèi)分子的排列是 有序的。因此，液體是由許多彼此之間方位完全無序的這種微小區(qū)域構(gòu)成的。因此宏觀上液體表現(xiàn)出各向性質(zhì) （相同或不同）。74、液體的表面張力是液體表面內(nèi) 作用的結(jié)果，是由于液體表面層內(nèi)的分子勢(shì)能比液體內(nèi)部分子勢(shì)能 而形成的。75、將玻璃毛細(xì)管豎直插入水銀中，管內(nèi)水銀面要比管外水銀面 ，它們的接觸角；這種情況下，固、液分子間的附著力總是 液體分子間的內(nèi)聚力。76、液體表面張力系數(shù)的大小，主要由 決定，還與相鄰物質(zhì)種類有關(guān)；并隨液體的溫度 而減小；還

15、與液體所含雜質(zhì)有關(guān)。77、空氣中有兩個(gè)半徑大小不等的同種液體氣泡，用一根細(xì)導(dǎo)管將兩個(gè)氣泡連同，我們會(huì)看到大氣泡變 ，小氣泡變 ，這是由于液體氣泡膜產(chǎn)生的附加 不同，使氣泡內(nèi)氣體由 處向 流動(dòng)的結(jié)果。78、影響液體蒸發(fā)速度的主要因素有液體的 、液體的 和通風(fēng)情況。79、液體上方飽和蒸氣壓的大小與液體的種類、 及 有關(guān)，與蒸氣的體積無關(guān)。80、當(dāng)液體與固體接觸時(shí)，由于液、液分子間的內(nèi)聚力與液、固分子間的吸附力的共同作用，表現(xiàn)出 和 現(xiàn)象。81、一級(jí)相變的普遍特征是1） ，2） 。82、使氣體液化的兩種途徑是 和壓縮氣體液化，但壓縮氣體液化必須在 溫度下才能實(shí)現(xiàn)。83、冰溶解為水，其比容變 ，所以冰

16、的熔點(diǎn)隨外界壓強(qiáng)增大而 。84、處于三相平衡狀態(tài)時(shí)的水，當(dāng)只增大壓強(qiáng)時(shí)，系統(tǒng)將向 相變化；如果是只將溫度降低，則系統(tǒng)將向 相變化。85、液體在毛細(xì)管中上升或下降的高度與液體的 ， ，毛細(xì)管的 及接觸角有關(guān)。86、液體沸騰時(shí)要滿足的力學(xué)條件是 。87、蒸氣凝結(jié)的必要條件是：液面上方蒸氣的壓強(qiáng) （大于、等于、小于）此時(shí)的飽和蒸氣壓。88、物質(zhì)在臨界點(diǎn)，氣、液差別消失，氣、液二態(tài)的比容 ，氣、液分界面 ，表面張力為 。89、通過增大壓強(qiáng)使氣體液化，必須在 溫度之下才能實(shí)現(xiàn)。90、當(dāng)壓強(qiáng)低于物質(zhì)的 壓強(qiáng)時(shí)，將固體加熱，就能使固體發(fā)生升華現(xiàn)象。二、簡(jiǎn)答題1、簡(jiǎn)述建立經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)的三要素（三個(gè)必要步驟）。2、

17、簡(jiǎn)述熱力學(xué)第零定律。3、簡(jiǎn)要敘述速率分布函數(shù)的物理意義。4、簡(jiǎn)要敘述能量均分定理的內(nèi)容。5、可逆機(jī)的效率最高，在其他條件相同的情況下，假設(shè)由可逆機(jī)牽引火車，其速度將最低，為什么？6、簡(jiǎn)述焦耳定律的內(nèi)容。7、簡(jiǎn)述焦耳湯姆遜實(shí)驗(yàn)的意義。8、簡(jiǎn)要說明氣體由同一狀態(tài)出發(fā)經(jīng)膨脹到達(dá)體積相同的末態(tài)，絕熱膨脹比等溫膨脹壓強(qiáng)降落更大的原因。9、試從宏觀角度解釋內(nèi)能概念。10、試寫出理想氣體的宏觀定義，和理想氣體與實(shí)際氣體的微觀區(qū)別。11、簡(jiǎn)述卡諾定理的內(nèi)容和卡諾定理的作用。12、簡(jiǎn)要回答什么過程叫可逆過程。13、簡(jiǎn)述熵函數(shù)的宏觀和微觀含義。14、簡(jiǎn)要說明氣體和液體的粘滯系數(shù)隨溫度升高各如何變化，為什么？15、

18、簡(jiǎn)述提高熱機(jī)效率的方向。16、簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律的開爾文表述。17、簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。18、試寫出熵增加原理的內(nèi)容。19、熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義是什么？ 20、由晶體的勢(shì)能曲線簡(jiǎn)要說明晶體隨溫度升高的熱膨脹原因。21、簡(jiǎn)要說明晶體熱傳導(dǎo)的微觀機(jī)制。22、簡(jiǎn)要敘述液體的微觀結(jié)構(gòu)，并說明液體導(dǎo)熱性差的微觀原因。23、簡(jiǎn)要說明液體表面層產(chǎn)生表面張力的微觀原因。24、空氣中有兩個(gè)半徑大小不等的同種液體氣泡，用一根細(xì)導(dǎo)管將兩個(gè)氣泡連同，試說明兩個(gè)氣泡各如何變化，并說明原因。 25、簡(jiǎn)要說明潤(rùn)濕和不潤(rùn)濕現(xiàn)象產(chǎn)生的微觀原因。26、簡(jiǎn)要說明為什么用鋼絲切冰時(shí)，雖然鋼絲嵌入并穿過冰塊，但冰塊不

19、斷。27、兩個(gè)相同的杯子盛有相同質(zhì)量的水，它們的溫度分別0和40，將這兩杯水同時(shí)放在20的相同環(huán)境中，哪杯水先到達(dá)20？簡(jiǎn)要說明理由。28、簡(jiǎn)要說明常溫時(shí)雙原子分子氣體的定容摩爾熱容量 的原因。29、試說明為什么液體的沸點(diǎn)隨外界壓強(qiáng)增大而升高。30、從能量觀點(diǎn)出發(fā)，簡(jiǎn)要分析液面形狀對(duì)液體飽和蒸汽壓的影響。31、簡(jiǎn)述影響液體飽和蒸汽壓的因素。三、選擇題：1、關(guān)于平衡態(tài)的概念，下列說法正確的是。A、平衡態(tài)就是熱平衡狀態(tài)。B、各部分壓強(qiáng)相等的狀態(tài)必處于平衡態(tài)。C、平衡態(tài)下的氣體分子運(yùn)動(dòng)速率都不變。D、系統(tǒng)不受外界影響且宏觀性質(zhì)不變的狀態(tài)必是熱力學(xué)平衡態(tài)。2、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，系統(tǒng)的 。A、力學(xué)

20、參量具有確定的數(shù)值；B、化學(xué)參量具有確定的數(shù)值；C、電磁參量具有確定的數(shù)值；D、所有參量都具有確定的數(shù)值。3、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，系統(tǒng)的 。A、力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化；B、化學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化；C、電磁性質(zhì)不隨時(shí)間變化；D、所有性質(zhì)都不隨時(shí)間變化。4、范德瓦爾斯方程中各量的物理意義的正確說法是 。A、是修正后的壓強(qiáng)；B、是修正后1摩爾氣體的體積；C、是氣體內(nèi)部的壓強(qiáng)；D、是1摩爾氣體的體積。5、關(guān)于范德瓦爾斯方程中各量的物理意義，正確說法是 。A、是范德瓦爾斯氣體內(nèi)部的壓強(qiáng)；B、是范德瓦爾斯氣體內(nèi)部的壓強(qiáng)；C、是1摩爾范德瓦爾斯氣體分子的質(zhì)心活動(dòng)空間；D、是1摩爾范德瓦爾斯氣體的體積。6、若

21、考慮實(shí)際氣體分子間存在 力，會(huì)使實(shí)際氣體的壓強(qiáng)比理想氣體的大。A、排斥 B、吸引 C、平衡 D、相互作用7、若考慮實(shí)際氣體分子間存在 力，會(huì)使實(shí)際氣體的壓強(qiáng)比理想氣體的小。A、排斥 B、吸引 C、平衡 D、相互作用8、若考慮氣體分子間存在斥力，會(huì)使氣體分子中心的自由活動(dòng)空間 ，致使氣體分子對(duì)容器器壁的碰撞頻率變大。A、變大 B、變小 C、不變 D、不確定9、若考慮氣體分子間存在引力，會(huì)使氣體分子對(duì)容器器壁的碰撞沖量 。A、變大 B、變小 C、不變 D、不確定10、表示處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)分子速率在間隔內(nèi)的分子數(shù)占總分子比率的是 。A、； B、； C、 D、；11、表示處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)分

22、子速率在間隔內(nèi)分子數(shù)的是 。 A、 ； B、 ； C、 ； D、12、表示處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)分子速率在間隔內(nèi)的分子平均速率的是 。 A、 ； B、 ； C、 ； D、13、表示速率在間隔內(nèi)所有分子速率之和的是 。A、 ； B、 ； C、 ； D、14、氣體的黏性系數(shù)、熱傳導(dǎo)系數(shù)、擴(kuò)散系數(shù)中，與氣體壓強(qiáng)有關(guān)的是 。A、；B、；C、；D、和。15、關(guān)于無摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過程下列說法正確的是： 。A、可逆過程 B、可能實(shí)現(xiàn)的過程 C、無限慢的過程 D、不可逆過程16、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)等壓過程，其過程方程的微分形式是 。A、； B、；C、；D。17、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過程，其過程方程的微分形

23、式是 。 A、； B、；C、；D、。18、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)等溫過程，其過程方程的微分形式是 。A、； B、；C、；D、。19、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)等容過程，其過程方程的微分形式是 。A、； B、；C、；D。20、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)多方過程，其過程方程的微分形式是 。A、； B、；C、；D。21、焦耳定律告訴我們：理想氣體的內(nèi)能只是 的函數(shù)。A、溫度；B、體積；C、壓強(qiáng)；D、熵。22、決定一定量理想氣體內(nèi)能大小的是理想氣體的 。A、壓強(qiáng)；B、體積；C、溫度；D、熵。23、下列說法正確的是 。 A、一切和熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際過程都是不可逆的 B、熱力學(xué)第二定律的表述只有克氏和開氏兩種說法 C、只

24、要不違背能量守恒定律可以無限地從海水中提取能量，制成永動(dòng)機(jī) D、第二類永動(dòng)機(jī)不違背熱二律24、關(guān)于熵下列哪個(gè)公式是正確的 。 A、 B、 C、 D、25、直接證明態(tài)函數(shù)熵存在的是 。A、卡諾定理； B、克勞修斯等式；C、克勞修斯不等式；D、開爾文表述。26、開爾文建立熱力學(xué)溫標(biāo)的理論根據(jù)是 。A、卡諾定理； B、克勞修斯等式；C、克勞修斯不等式；D、開爾文表述；27、下列哪個(gè)過程熵增加原理成立 。 A、孤立系統(tǒng)自發(fā)過程 B、絕熱過程 C、等溫等壓自發(fā)過程 D、等容過程28、下列那種說法不是熵的性質(zhì) 。 A、可加物理量 B、系統(tǒng)無序程度大小的量度 C、狀態(tài)決定的狀態(tài)函數(shù) D、某確定狀態(tài)熵不一定存

25、在29、理想氣體的熵滿足公式 。 A、 B、 C、 D、30、氣體做自由膨脹滿足 。 A、 B、 C、 D、31、物體溫度為T，在等溫情況下吸收熱量為Q，對(duì)外作的功為W， 且熱量沒有損失，則 。 A、 B、 C、 D、32、恒溫?zé)嵩唇?jīng)導(dǎo)桿傳出熱量Q，溫度為T，熱源的熵變?yōu)?。 A、 B、 C、 D、33、孤立系統(tǒng)自發(fā)過程進(jìn)行的方向是 。 A、 B、 C、 D、T034、兩個(gè)相同的杯子盛有相同質(zhì)量的水，分別處于0和40。將這兩杯水同時(shí)放在20的相同環(huán)境中，則 。A、0的水先到達(dá)20； B、40的水先到達(dá)20；C、兩杯水同時(shí)到達(dá)20；D、不能確定。35、大氣壓強(qiáng)為的空氣中有一個(gè)半徑為表面張力系數(shù)為的液體氣泡，則此氣泡內(nèi)的壓強(qiáng)為 。A、；B、；C、；D、。36、表面張力系數(shù)為的水平面下深處有一個(gè)半徑為的氣泡，則此氣泡內(nèi)的壓強(qiáng)為 。（設(shè)大氣壓強(qiáng)為）A、；B、；C、；D、。37、液體的表面張力系數(shù)隨著液體溫度的升高而 。A、增大； B、減??； C、不變； D、不能確定。38、液體沸騰的力學(xué)條件是 。A、氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓大于外界壓強(qiáng)；B、氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓等于外界壓強(qiáng)；C、氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓小于外界壓強(qiáng)；D、氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓等于空氣壓強(qiáng)。39、在晶體熔解過程中，熱源供給晶體熱量的作用是 。A、增加分子的動(dòng)能和勢(shì)能；