高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（考情解讀知識通關(guān)題型突破能力提升）專題8 氯及其化合物課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、目 錄 Contents考情精解讀考點1考點2考點3A.知識全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法3方法1方法2考情精解讀考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀1 化學(xué) 專題八 氯及其化合物考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀2 化學(xué) 專題八 氯及其化合物考綱解讀知識體系構(gòu)建考情精解讀命題趨勢 化學(xué) 專題八 氯及其化合物3考綱解讀知識體系構(gòu)建考情精解讀返回目錄命題趨勢 化學(xué) 專題八 氯及其化合物1.熱點預(yù)測高考對該部分內(nèi)容的考查以氯氣的性質(zhì)及實驗室制法、溴碘及其化合物的性質(zhì)為主,題型為選擇題和非選擇題,分值為215分。2.趨勢分析預(yù)計2018年高考將以元素化合物的性質(zhì)與化工生產(chǎn)、

2、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面的聯(lián)系為載體,與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價等知識結(jié)合綜合考查。4知識全通關(guān)知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點一氯氣 1.氯元素的位、構(gòu)、性關(guān)系氯元素位于元素周期表中第三周期A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氯原子很容易得到1個電子形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-,因此,氯氣具有很強的氧化性。1知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點一氯氣2.氯氣的性質(zhì)和用途2知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點一氯氣2.氯氣的性質(zhì)和用途3知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點一氯氣(1)Cl2與變價金屬反應(yīng),均生成高價態(tài)

3、金屬氯化物。(2)氯氣與水的反應(yīng)中,氯氣既作氧化劑又作還原劑: (3)常溫下干燥的氯氣或液氯均不與鐵反應(yīng),故液氯通常儲存在鋼瓶中。 【拓展延伸】4知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點二氯氣的制法1.氯氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化劑代替,如:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(2)實驗裝置5知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點二氯氣的制法發(fā)生裝置:用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。凈化裝置:飽和食鹽水除去Cl2中的

4、 HCl氣體,濃硫酸除去Cl2中的 水蒸氣。收集裝置: 向上排空氣法或 排飽和食鹽水法。尾氣處理:用 NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空氣。(3)驗滿方法將濕潤的 淀粉-碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口,若觀察到試紙立即變藍,則證明已收集滿。將濕潤的 藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,若觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已收集滿。6知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點二氯氣的制法根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個集氣瓶中充滿 黃綠色的氣體,則證明已收集滿。2.氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制氯氣通常采用電解飽和食鹽水的方法,制備原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+

5、Cl2。7知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考點三次氯酸、次氯酸鹽 8知識全通關(guān) 化學(xué) 專題八 氯及其化合物考點返回目錄2.漂白粉三次氯酸、次氯酸鹽 9題型全突破題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一氯氣的制備與性質(zhì)【考法透析】1.氯氣的性質(zhì)2.實驗室制取氯氣的注意事項 (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱時溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(2)制取時一定要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”,一旦濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)將不再發(fā)生。1題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一氯氣的制備與性質(zhì)(3)尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因為澄清石灰

6、水中Ca(OH)2濃度小,吸收不完全。工業(yè)上常采用石灰乳來吸收Cl2。3.氯氣實驗室制法的本質(zhì)(1)若無濃鹽酸,可用NaCl和濃H2SO4代替:MnO2+2NaCl+2H2SO4(濃) MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O。(2)反應(yīng)物若無MnO2,可用其他強氧化劑如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替:KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法1如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列

7、相關(guān)實驗的裝置(加熱及夾持裝置已略)?！究挤ㄊ纠?1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是。同時裝置B亦是安全瓶,當(dāng)C中發(fā)生堵塞時,B中的現(xiàn)象為。 (3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,因此C中、依次放入的物質(zhì)為(填字母)。 一氯氣的制備與性質(zhì)3題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】一氯氣的制備與性質(zhì)(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩慢通入一定量的氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯?說明氯的非金屬性大于溴的。 (5)打開活塞,將裝置D中少量溶液滴入裝置E中,振蕩。觀察到

8、的現(xiàn)象是。 4題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】一氯氣的制備與性質(zhì) 5題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】一氯氣的制備與性質(zhì) 6題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】二氯水的成分及性質(zhì)1.氯水的成分氯水中存在三個平衡:(1)Cl2+H2O HCl+HClO,(2)HClO H+ClO-,(3)H2O H+OH-。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點,即可得出新制氯水中存在的各種微粒。2. 氯水的多重性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì):Cl2的強氧化性;HCl的強酸性;HClO的強氧化性、弱酸性;Cl-的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中,新

9、制氯水中起作用的成分不同。7題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】二氯水的成分及性質(zhì)注意：新制氯水作氧化劑時,若Cl2能發(fā)生反應(yīng),則認為主要是Cl2反應(yīng),若Cl2不能發(fā)生反應(yīng),則認為是HClO發(fā)生反應(yīng);新制氯水與足量強堿反應(yīng)時,可認為Cl2先與水反應(yīng),生成的HCl、HClO再與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽。8題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】二氯水的成分及性質(zhì)3.外在因素對平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影響(1)當(dāng)加入可溶性氯化物時,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排飽和食鹽水法收集Cl2,也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HC

10、l。(2)當(dāng)加入濃鹽酸時,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸反應(yīng)來制取Cl2;當(dāng)加入 NaHCO3 時,c(H+)減小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂白性增強。(3)當(dāng)加入堿時,c(H+)和c(HClO)都減小,平衡右移,實驗室常用強堿溶液吸收未反應(yīng)的Cl2,工業(yè)上利用此原理制漂白粉和漂白液。(4)氯水在光照條件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水須避光貯存,最好現(xiàn)用現(xiàn)制,久置的氯水最終會變成稀鹽酸。(5)在新制氯水中加入CaCO3(s),CaCO3只與H+反應(yīng)而不與HClO反應(yīng),所以Cl2+H2O H+Cl-+HClO的平衡向右移動,c(HClO)

11、增大。9題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】二氯水的成分及性質(zhì)4.液氯、新制氯水、久置氯水的比較10題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】二氯水的成分及性質(zhì)2新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成相關(guān)問題:(1)HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成:(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗,得出正確結(jié)論。11題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】二氯水

12、的成分及性質(zhì)12題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】二氯水的成分及性質(zhì)答案(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中,光照一段時間后,瓶底有無色氣體生成,塞上瓶塞;將瓶子倒轉(zhuǎn)過來,移開瓶塞把帶火星的木條放在瓶口,若木條復(fù)燃,證明HClO分解生成的氣體為氧氣(2)提出假設(shè):氯氣使紅色布條褪色次氯酸使紅色布條褪色鹽酸使紅色布條褪色驗證假設(shè):把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色得出結(jié)論:次氯酸使紅色布條褪色13題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】二氯水的成分及性質(zhì)解析(1)本小題來源于教材“氯水光照分解的實驗”。要證明有O2生成,應(yīng)用帶火星的木條

13、檢驗,能使帶火星的木條復(fù)燃,說明生成了O2。O2的收集,結(jié)合教材實驗,是用盛滿氯水的瓶子倒置在水槽中,光照一段時間后,收集到無色氣體即為O2。(2)提出假設(shè)是根據(jù)收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識進行的。氯氣有氧化性,可假設(shè)氯氣使紅色布條褪色;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,可假設(shè)鹽酸或次氯酸使紅色布條褪色。實驗為把紅色布條放到稀鹽酸中,紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色,說明是HClO使紅色布條褪色。14題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性1.相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):2Fe + 3X2 2FeX3(I2例

14、外:Fe+I2 FeI2)。(2)都能與H2反應(yīng),生成HX:X2+H2 2HX,HCl、HBr、HI都易溶于水,且都是強酸。(3)都能與水反應(yīng):X2+H2O HX+HXO(F2例外:2F2+2H2O 4HF+O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng):X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2例外)。(5)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,2KI+Cl2 2KCl+I2,2KI+Br2 2KBr+I2。15題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性 16題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】

15、三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性17題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性注意：(1)根據(jù)相似相溶原理,Br2、I2在水中的溶解度較小,而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機溶劑。對于在溶液中生成Br2、I2的反應(yīng),常加入苯或四氯化碳,通過有機層顏色來加以確認。(2)HX水溶液的酸性強弱和HX的沸點高低不能說明元素的非金屬性強弱。(2)鹵素單質(zhì)溶于水或有機溶劑呈現(xiàn)的顏色18題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性(3)鹵化氫的遞變性鹵化氫(HX)的三種性質(zhì)穩(wěn)定性:HFHCl

16、HBrHI還原性:HFHClHBrHI水溶液酸性:HFHClHBrHI(氫氟酸是弱酸,其他為強酸)注意：HX水溶液的酸性強弱和HX的沸點高低不能說明元素的非金屬性強弱。3.特殊性(1)氟F無正價,非金屬性最強,F-的還原性最弱。F2與H2在暗處即發(fā)生爆炸。F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì),與水反應(yīng)生成O2:2F2+2H2O 4HF+O2。HF是弱酸,能腐蝕玻璃,保存在鉛制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸點最高。19題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性 20題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法透析】三鹵素單質(zhì)(X2)

17、性質(zhì)的相似性和遞變性(4)鹵化銀溶解性:AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸,而AgF可溶于水。顏色:AgF白色,AgCl白色,AgBr淡黃色,AgI黃色。感光性:除AgF外,均有感光性,其中AgBr常作感光材料。21題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性3為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。22題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性實驗過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S

18、色時,夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是。 (5)過程實驗的目的是。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。 23題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)考法【考法示例】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性 24題型全突破 化學(xué) 專題八 氯及其化合物考法返回目錄 【考法示例】三鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性25能力大提升能力大提升 化學(xué) 專題

19、八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)【方法突破】鹵素離子的檢驗方法 1能力大提升 化學(xué) 專題八 氯及其化合物繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】鹵素離子的檢驗方法4鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C. D.答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色;氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下層分別為橙紅色和紫紅色,可以鑒別;溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng),與NaI反應(yīng)生成I2,再用苯萃取后,前兩種上層均為橙紅色,無法鑒別;NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、