金屬活動性專題

1、專項練習：金屬活動順序的應用例1、為測定a、b、c三種金屬的活動性強弱，某同學將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中，b溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c不反應；另將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c。據(jù)此分析，三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )ab、a、c bc、b、a cb、c、a d a、b、c1把相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別滴加到x、y、z三種金屬中，y表面有氣泡產(chǎn)生，x、z始終無明顯變化；把x的硝酸鹽溶液滴加到z中，z表面析出x。則三種金屬活動性順序為ayxz byzx czyx dxzy 2將金屬cu投入金屬a的鹽溶液中，觀察到cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬b投入稀硫酸中，觀察到b的表面有氣泡產(chǎn)生

2、。下列關于金屬a、b、cu活動性的敘述正確的是abcua bacub cbacu dabcu32005年5月，益陽市資陽區(qū)的虎形山出土了一批戰(zhàn)國青銅器，其實我國早在商代就能制造出精美的青銅器，到了戰(zhàn)國時期已能冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，人類開發(fā)利用下列金屬的時間由先到后的順序是acu fe al zn bcu zn fe al ccu fe zn al dal zn fe cu4某單質(zhì)x能從某溶液中置換出單質(zhì)y，由此推斷下列說法中正確的是ax一定是排在金屬活動順序表中的氫以前的金屬bx是金屬時，y可能是金屬，也可能是非金屬cx

3、是金屬時，y一定是金屬dx、y都是金屬時，y一定比x活潑【答案】1b 2a 3c 4 b例2、某課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬a、b跟質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)：生成氫氣的質(zhì)量與反應時間有下圖所示關系。分析圖像得到的以下結論中，不合理的是 ( )a反應得到氫氣的質(zhì)量相等b反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)a b c兩種金屬的活動順序a b d稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余1有a和b兩種金屬單質(zhì)，分別投入到等質(zhì)量的稀硫酸溶液中反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示：（1）兩種金屬的活潑性比較： 較強；（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較： 多。2將質(zhì)量相等的a、b、

4、c三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成h2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。(已知：a、b、c在生成物中均為+2價) a放出h2的質(zhì)量是cba b金屬活動性順序是abcc反應速率最大的是ad相對原子質(zhì)量是cba3altmgmtmgmalmmgtaltmgmal室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系圖正確的是 a b c d4相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，圖中曲線對應的金屬是（ ） a、鋁、鎂、鋅、鐵 b、鐵、

5、鋅、鎂、鋁 c、鋁、鎂、鐵、鋅 d、鋅、鎂、鐵、鋁【答案】1（1）b（2）a 2d 3c 4c例3小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢?難道還有例外嗎?查閱資料na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣。實驗與分析在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投人蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。(1)金屬鈉保存

6、在煤油中的原因_(2)從實驗中，你能得出哪些信息?(任寫三條)。_;_;_.(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式_;_結論活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！就耆獯稹?1)防止鈉與空氣中的水、氧氣反應。(2) 鈉為銀白色金屬、密度小于水、質(zhì)軟、熔點低、與水反應放熱、與水反應的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可。(3)2na +2h2o= 2naoh+h 2； 2 naoh + cuso4na2so4+ cu（o h）21小琴同學設計如右圖所示的a、b兩個實驗。 （1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是 。（2）a實驗目的是 ；實驗時，將

7、鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是 ；所發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）b實驗中，當燒杯內(nèi)盛有 溶液時，可驗證fe、 、ag三種金屬活動性強弱。2小新拿來一片黃色的金屬向同學們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新一起探究：提出問題 這塊黃色的金屬是黃金？還是銅鋅合金？猜 想 小新認為是黃金，小寶認為是銅鋅合金。查閱資料 合金中的金屬保持各自的化學性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體。設計實驗 小新設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱。小寶設計的實驗是：截取一小片黃色的金

8、屬放入硝酸銀溶液中?，F(xiàn)象與結論 小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想是 ；黑色物質(zhì)是 。小寶在實驗中能觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出反應的化學方程式 （只寫一個）。反思與應用 假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設計的一個實驗是截取一小片黃色的金屬放入 溶液中；你設計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是 。【答案】1（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮（合理答案均可） （2）比較鐵和銀的金屬活動性強弱； 鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。 fe + h2so4 = feso4 + h2 （3）硫酸銅（cuso4 ）； cu2現(xiàn)象與結論：錯誤 氧化銅 黃色金屬表面有白色物質(zhì)

9、附著 cu +2agno3= cu (no3) 2 +2ag 反思與應用：稀鹽酸或稀硫酸 金屬表面有氣泡產(chǎn)生 例4、金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au金屬活動性由強到弱（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）： ； （2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是 ；（3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息（寫出一條即可）： 。1、小剛用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了mg、fe、cu、ag 四種金屬的活動性是依次減弱的，請回

10、答下列問題。（1）小剛所用的另一種溶液是 ；（2）小剛的實驗步驟是 ；（3）說明mg比fe活潑的實驗現(xiàn)象是 ；寫出其中一個反應的化學方程式 。（4）說明cu比ag活潑的實驗現(xiàn)象是 。2.我們通常把金屬活動順序表中氫以前的金屬稱為活潑金屬，請用金屬鋁片和稀硫酸設計一個實驗方案，證明鋁是活潑金屬。(1)方案簡述 化學原理（用化學方程式表示） 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (2)已知鋅和鐵都是活潑金屬，請你再設計一個實驗方案證明鋁是活潑金屬。簡述你的設計方案（實驗藥品自選） 【答案】1（1）agno3溶液（或cuso4溶液、或hg(no3)2溶液）（2）將4種金屬分別放入鹽酸中，觀察現(xiàn)象；再將不與鹽酸反應的2

11、種金屬放入所選溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）鎂與鹽酸反應更劇烈mg2hclmgcl2h2（或fe2hclfecl2h2）（4）cu表面有銀白色金屬附著（或ag表面沒有變化、或cu表面有銀白色金屬附著和ag表面沒有變化）2（1）方案簡述：取一定量稀硫酸于一支試管中，將鋁片放入稀硫酸中?；瘜W原理：2al + 3h2so4 = al2(so4) 3 +3 h2 實驗現(xiàn)象：鋁片表面有氣泡冒出實驗結論：鋁是活潑金屬(2) 取一定量硫酸鋅溶液（或硫酸亞鐵溶液）于一支試管中，將鋁片放入溶液中觀察。一、選擇題：1.對x、y、z三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入cuso4溶液中，

12、一段時間后，x、z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，y沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的x、z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，x、z表面都產(chǎn)生氣泡，但x產(chǎn)生氣泡的速度明顯比z的快。則x、y、z三種金屬的活動性順序是a.xzy b.zyx c.xyz d.zxy2某同學為判斷a、b、c三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗 將金屬b放入c的鹽溶液中，看能否置換出c將金屬b放入酸中，看能否置換出酸中的氫將金屬a放入b的鹽溶液中，看能否置換出b將金屬c放入a的鹽溶液中，看能否置換出a，你認為上述實驗可以不做的是a、 b、 c、 d、3人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是a用鐵回收含

13、銀廢液中的銀 b用鋅與稀硫酸反應制取氫氣c古代金銀制品能保存至今 d用鋁合金制作門窗框架45鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如右圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是a有氣泡產(chǎn)生b無明顯現(xiàn)象c有紅色固體析出d有藍色沉淀生成6金屬ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究ti、mg、cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬timgcu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放

14、出氣泡速度快無變化下列有關三種金屬的說法正確的是：a三種金屬的活潑性由強到弱的順序是：ti、mg、cub若ti粉中混有mg，提純ti時可用稀鹽酸除去mgc用ti從cuso4溶液中置換出cu是工業(yè)制取cu的很好途徑d溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率7人類利用金屬的歷史經(jīng)歷了從青銅器時代到鐵器時代，再到鋁合金大量使用的過程。這一事實與下列因素有關的是a、地殼中金屬元素的含量 b、金屬的導電性、延展性c、金屬的活動性 d、金屬的價格8在氯化銅(cucl2)和氯化鎂(mgcl2)的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，取濾出的不溶物加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，以下關于濾液中金屬陽離子存在

15、情況推斷正確的是 a、可能含有mg2 b、一定含有cu2 c、一定不含cu2 d、一定含有fe2、mg29向含有agno3、zn(no3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾出的固體中一定含有的是 aag、zn、fe b. ag、zn c. zn、fe d. ag、fe10. 向agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應完成后過濾，下列情況不可能存在的是a、濾紙上有ag、cu、fe，濾液中有zn2+、fe2+b、濾紙上有ag、cu，濾液中有zn2+、fe2+c、濾紙上有ag、cu，濾液中有cu2+、zn2+、fe2+d、濾紙上有ag、cu、fe，濾

16、液中有cu2+、zn2+、fe2+二、填空題：1某工廠排放的廢液中含有zn(no3)2和agno3，為回收金屬ag，設計了下列方案： b中含有_，氣體c是_。 2顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。（1）在高溫條件下，用h2與fecl2反應，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式 。（2）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式 。（3）請你預測“納米鐵”的其他化學性質(zhì)，用化學反應方程式表示 。3右圖表示純凈物中不同物質(zhì)類別之間的相互關系。a與b 代表不同類別的化合物，且它們的溶液都能與鐵反應。（

17、1）寫出a、b的溶液分別與鐵反應的化學方程式。 ， 。（2）寫出屬于“ m ”中兩種物質(zhì)的化學式。要求這兩種物質(zhì)由不同類別的粒子構成。 、 。4小蘭同學在探究常見金屬的活動性順序后，明確了a、b、c三種金屬在常見金屬的活動性順序表中的位置如下，請回答下列問題。mg al a fe pb (h) b hg c au金屬活動性順序(1)在a、b、c三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生反應的是，最不活潑的是。(2)若b是銅，則下列有關的化學方程式書寫正確的是(填序號)。 cu+mgso4=cuso4+mg bfe+cuso4=feso4+cu(3)在學習和日常生活中，鐵的金屬活動性比金強的事例不少，請你舉一例

18、加以說明 。5錳和鐵一樣也是我們科學學習中經(jīng)常遇到的金屬元素，而且錳的相對原子質(zhì)量是55，與鐵也相近。那么錳與鐵的金屬活動性誰更強些呢？某?？茖W興趣小組同學進行了下面的探究：查閱資料：欲比較金屬的活動性，可采取在相同條件下比較金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡速度的快慢，金屬活動性越強產(chǎn)生氣泡速度越快。實驗設計：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。請分析回答下列問題：兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其目的是 。(a)除去氧化膜，便于直接反應 (b)使表面不平整，易反應(c)使表面光亮，易觀察 (d)提高金屬溫度，加快反應速度根

19、據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結論。金屬鐵錳與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度較快結論 除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速度的快慢，你還有其他化學方法可比較金屬活動性的強弱嗎？請舉出一種方法（寫出原理即可） 。6鈦（ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組對mg、ti、ag的金屬活動性順序進行探究。提出假設：a、ti的金屬活動性比mg強； b、ti的金屬活動性介于mg和ag之間。查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請回答：（1）三種金屬加入鹽

20、酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 （填序號）除去氧化膜，利于直接反應 使反應的金屬溫度相同，易反應使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 （2） 根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：timgag實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象結論：原假設中 不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結論？ （填“是”或“否”），理由是 ?！?8考點探究】1下列各組內(nèi)的物質(zhì)間常溫下能發(fā)生置換反應的是 ( ) a銅與稀硫酸 b鐵跟稀鹽酸 c木炭粉跟氧化銅 d銀溶液跟硫酸銅2. 有質(zhì)量相等的粉末狀鋅和塊狀

21、鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應，反應情況如下圖所示。則下列敘述錯誤的是 ( ) a曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況 b鹽酸均反應完，鋅、鐵可能均有剩余 c鋅、鐵均反應完，鹽酸有剩余 d鹽酸均反應完，鋅也恰好完全反應鐵有剩余3某化學興趣小組設計了驗證鋅、銅、銀的金屬活動順序的4種方案所需的試劑如下：zn、ag、cuso4溶液；ag、cu、zn (no3) 2溶液；cu、ag、zn so4溶液；zn、cu、agno3溶液。你認為上述方案中，能實現(xiàn)實驗目的的方案是 和 (填序號)；并請選擇其中一種方案說明其驗證過程 。4右圖中各物質(zhì)間的反應均在溶液中進行，已知甲、丙為單質(zhì)，乙為

22、化合物。根據(jù)圖示關系回答：（1）寫出cucl2與物質(zhì)丙反應的化學方程式 。 （2）推斷物質(zhì)x的化學式 ，物質(zhì)甲的名稱是 。 （3）寫一個有x生成的復分解反應的化學方程式 。5化學課外活動小組的同學們通過查閱資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的agno3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收。于是，他們進行了如下的實驗活動：【設計方案】加入比銀活動性強的金屬單質(zhì)；除去所得銀中剩余的金屬雜質(zhì)?！拘〗M討論】選擇加入的金屬：甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到銀和銅的金屬混合物；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到銀和鐵的金屬混合物。你認為 （填“甲”

23、或“乙”）同學的方案更合理，原因是 ；除去銀粉中混有的金屬,向上述所得的金屬混合物中加入的試劑是 ，反應的化學方程式為 ?！具M行實驗】其實驗過程圖示如下：在過濾操作中必須要用到的玻璃儀器是 ，濾液a中溶質(zhì)的化學式是 ；【產(chǎn)品驗證】請你設計一種簡單方法檢驗得到的銀粉中是否含有鐵粉： 。 6下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗硝酸銀溶液dcab硝酸銀溶液dcab（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）_，請寫出這一反應的化學方程式。（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了c中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式 。（3）通過上述實驗，能不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順

24、序？若“能”請說明理由 ，若 “不能” ，請你在此基礎上補充一個實驗來達到實驗目的 。7右圖是某品牌取暖貼的標簽。小明和小剛同學撕開外面的塑料包裝后，發(fā)現(xiàn)內(nèi)部固體開始放熱，并且可以持續(xù)放熱十幾個小時，于是，提出問題：暖貼的發(fā)熱原理是什么呢？小明對此作出如下猜想：鐵與食鹽發(fā)生置換反應而放熱?；钚蕴课狡渌镔|(zhì)而放熱。鐵粉在空氣中發(fā)生緩慢氧化而放熱。小剛首先排除猜想，因為 。他提出可以通過證明剩余物的成分來判斷。于是做了如下實驗：（1）將經(jīng)過使用的剩余物固體加足量的水溶解、過濾，濾液一定含的溶質(zhì)為 ，為確定該溶質(zhì)， 需向濾液中滴加 ，現(xiàn)象為 ，反應方程式為 。（2）為確定實驗（1）中所得濾渣的成份

25、，向濾渣中加入足量的稀鹽酸，觀察到濾渣部分溶解，無氣泡冒出，再過濾，溶液呈黃色，則實驗（1）中的濾渣含有 ，實驗（2）中的反應方程式為 。結論取暖貼的放熱原理為 。一、選擇題：1a 2bd4cd 9d 10c二、填空題：1b中含有zn、ag，氣體c是h22h2+fecl2 fe+2hcl 3fe + 2o2 fe3o4 fe + cuso4cu+feso43（1）fe+2hcl=fecl2+h2（或fe+h2so4 =feso4+h2） fe+cuso4=feso4+cu 或fe+2agno3=2ag+ fe(no3)2 （2） c （或he等） o2（或h2等）4 (1)a；c (2)b (

26、3)鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應，金不能與稀硫酸發(fā)生反應。(或在潮濕的空氣中鐵易生銹，金首飾不會生銹。答案合理即可) 5(1) a (2) 錳比鐵活潑 6（1） （2）a 理由是mg與酸產(chǎn)生氣泡速度快、ti與酸產(chǎn)生氣泡速度緩慢，所以a不正確，三種金屬的活動性由強到弱的順序為：mg、ti、ag（3）否，理由是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的鹽酸與同種金屬反應的快慢也不同?！?8考點探究】1b 2c3 方案的驗證過程：將zn、ag分別放入盛cuso4溶液的兩支試管中，zn表面有紅色物質(zhì)附著，ag表面沒有變化。4（1）cucl2+mg= mgcl2+cu （2）mgcl2，物質(zhì)甲的名稱是鎂。 （3）mgo+2hcl= mgcl2h2o 或 mgco3+2hcl=mgcl2 + h2o +co2 5 乙，鐵比銅更容易被除去；稀