全國(guó)卷1高考化學(xué)試題和答案

1、1 .下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩B .宣紙C .羊絨衫D .棉襯衣2 .本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將 生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂 如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸儲(chǔ)B .升華C .干儲(chǔ)D .萃取3 .化合物kJ (b)、(d)、 (p)的分子式均為GH6,下列 說(shuō)法正確的是A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面4.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WOM備金屬W勺裝置如圖所示(Zn粒中往往 含有硫

2、等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法 正確的是SfQ 3A.、中依次盛裝 KMnO溶液、濃HkSO、焦性沒(méi)食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞 K,再停止加熱D.裝置Q （啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣5.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖 所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是x良花電/- $性勢(shì)技一朝I IA.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電

3、流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整6.短周期主族元素W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 又Y和Z三種元素形成的一種鹽溶 于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是 A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期7.常溫下將NaOHt液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是5,65,45,25.0

4、葭4S444,24,0-L2 -0.8 -0.4 0.0 04 0.8 t23史上或3"9函pq 中0A. Ka2 （HX）的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線(xiàn)N表示pH與lg 8Hx )的變化關(guān)系c(H 2X)C. NaHX溶液中 c(H + )>c(OH )D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+) >c(HX-)>c(X2-) > c(H+尸c(OH-)8. （15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成錢(qián)鹽，利用如圖所示裝置處理錢(qián)鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH+HBO=NH H3BO;NH - H 3BO+HC

5、l= NH4CI+ H 3BO?？诩笆占用缁卮鹣铝袉?wèn)題：（1） a的作用是。（2） b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱(chēng)是。（3）清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水：打開(kāi) ki,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿(mǎn)管路：停止加 熱，關(guān)閉kl, g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入 c,原因是;打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作 23 次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（HBO）和指示劑，俊鹽試樣由 d注入e,隨后注入氫 氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗 d,關(guān)閉k3, d中保留少量水，打開(kāi) k1,加熱b,使水蒸氣 進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是O（5）取某甘氨酸（C2H5NO）樣

6、品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為 cmol - L 的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,樣品的純度w %9. （14分）Li4Ti5O2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分 為FeTiO3,還含有少量 MgO SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：水解過(guò)送TiOxHtO殊水*反應(yīng)LiOH過(guò)嚼*地"5卬皿 沉淀過(guò)濾邛涌爭(zhēng)雙氧水過(guò)漉*救1坨四琴及幽酒鵡第酸沉癥高猛翻回答下列問(wèn)題：(1) “酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 。th2-(2 ) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl 4形式存在

7、，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(3) TiO2 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/C3035404550TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化率 %9295979388分析40 C時(shí)TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4) Li2TiQ5中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 。(5)若“濾液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L ,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍), 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1 X10-5 mol/L ,此時(shí)是否有 Mg(PO4)2沉淀生成？ (列式計(jì)算)。FePQ、Mg(PQ)2 的 Ksp分別為 1.3 X10-22

8、、1.0X10-24。(6)寫(xiě)出“高溫煨燒"中由 FePO制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。10. (14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參 與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號(hào))。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。*熱化學(xué)疏碘循環(huán)

9、水分解劑氧系統(tǒng)CI ),I1I HSOaq)-l + - O2(g)A 打1327皿 mcL 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、 ,制得等量Ha所需能量較少的是。(3) HS 與 CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)： HbS(g)+CO2(g)COS(g) +H2Q(g) o 在 610 k 時(shí)，將0.10 mol CO 2與0.40 mol H 2s充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分 數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1 =%反應(yīng)平衡常數(shù) K=。在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03 , H2s的轉(zhuǎn)化率2 1,該反應(yīng)的 H 0。(填“>”

10、“<”或“=”)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號(hào))A. H2sB . COC. COS D . Nb11 .化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm (填標(biāo)號(hào))。A. 404.4 B , 553.5 C , 589.2 D , 670.8 E.766.5(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是 ,占據(jù)該能層電子的 電子云輪廓圖形狀為 °K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同， 但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

11、等都比金屬 Cr低，原因是 。3 3) X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I 3AsF6中存在I 3+離子。I 3+離子的幾何構(gòu)型為 , 中心原子的雜化形式為 。4 4) KIO3晶體是一種性能良好的非線(xiàn)性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為 a=0.446nm ,晶胞中 K I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。 K與O間的 最短距離為 nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。5 5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則 K處于 位置，O處于 位置。12.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)( 化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。 實(shí): 下15分)險(xiǎn)室由芳香化合物 A制備H的一種合成路線(xiàn)如C |J

12、 5 IA CM"7 中時(shí)2)ir IjKOHr.HOHr G |一耳。口 J ；廣士RCHO-CH3cHORCH = CHCH0<H2已知：八II + III 螞回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)名稱(chēng)為為 。(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、。(3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4) G為甲苯的同分異構(gòu)體，由 F生成H的化學(xué)方程式為 。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出 CO,其核磁 共振氫譜顯示有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 6 ： 2 ： 2 ： 1,寫(xiě)出2種符合要求 的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。OiBr(5) 寫(xiě)出用環(huán)戊烷和 2-丁快為原料制備

13、化合物 '/ 一口廠(chǎng)的合成路線(xiàn) (其他試劑任選)。參考答案1. . A【解析】A尼龍繩的主要成分是聚酯類(lèi)合成纖維，A正確；B.宣紙的的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯(cuò)誤。答案選A。2. B【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn) 化為氣體，類(lèi)似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。3. D【解析】A b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯(cuò)誤；B. d分子中氫原子分為2類(lèi)，根據(jù)定一移一可知 d的二氯代物多是 6種，B錯(cuò)誤；C. b、p分子中不存在碳碳 雙鍵，不與高

14、鎰酸鉀發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選Do4. B【解析】A. Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有HaS,所以KMnO溶液除去H2S、焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣，最后通過(guò)濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B.氫氣是可燃性氣體，通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C.為了防止 W受熱被氧化，應(yīng)該先彳止加熱，等待W冷卻后再關(guān)閉K, C錯(cuò)誤；D.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以 啟普發(fā)生器不能用于該反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選Bo5. C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。A.外加強(qiáng)大的電流抑制金屬電化

15、學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，A正確；B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此電路電子 被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D.外加電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，D正確。答案選 0=6. 0【解析】氨可作制冷劑，所以 W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性X強(qiáng)于W所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B. Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與就原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；0.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊變藍(lán)，

16、 C錯(cuò)誤；D. S、O屬于VIA, S、Na屬于第三周期，D正確。答案選 0。 7. Dc(X2-) c(H+)r公 一, 一，口【解析】A Ka2=-一-一-一己二酸是弱酸，第二步電離小于第一步，曲線(xiàn) M是己二c(HX )酸的第二步電離，卞!據(jù)圖像，取一 0.6和5.4點(diǎn)，C(X ) =10 0.6mol L，c(H+)=10 c( HX )5.4mol 1,代入 Kaa,得到 Ka2=10 6, A 正確；B.當(dāng) lg c(HX ) =0 或 |g c(X=0,溶液中 c(H 2X)c(HX-)c(HaX)=c(HX-) , c(X2-)=c(HX-),溶液中 c(H2X)=c(HX-)時(shí)

17、溶液的酸性強(qiáng)，即 pH小，則曲線(xiàn) N表示pH與|gc(HX)的關(guān)系,B正確；0.在NaHX溶液中，此時(shí)lgcX=v0,溶液顯酸性， c(H 2X)c(HX -)2-、即 c(H + )>c(OH-), C正確；D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-) , lg-(-)>1,即 c(X2-) C(HX )>c(HX-) , D錯(cuò)誤；答案選 D=8. (1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)(3)(4)(5)防止暴沸直形冷凝管c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓液封，防止氨氣逸出NH： +OH= NH T +H2O保溫使氨完全蒸出1.4cVn/ 7.5cV 0, %mm【解析】(1) a的作

18、用是平衡氣壓，以避免b中壓強(qiáng)過(guò)大。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱(chēng)是直形冷凝管。(3) g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入 c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸儲(chǔ)水被倒吸入c中。(4)d中保留少量水的目的是液封， 防止氨氣逸出。e中主要反應(yīng)是錢(qián)鹽與堿在加熱條 件下的反應(yīng)，離子方程式為NH+OH= NH T +H2O； e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減 少熱量損失，有利于俊根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。(5)取某甘氨酸(GHNO)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定 g中吸收液時(shí)消耗濃度為 c mol - L-1 的鹽酸 V mL,根據(jù)反應(yīng)NH3

19、H3BO+HCl= NHCI+H3BO,可以求出樣品中n(N尸n(HCl)=cmol I/1XV X10-3 ?=0.00lcV mol,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。警；?” 14gx 100% =寫(xiě)? ,樣品中甘氨酸的質(zhì)量w 0.001cV X75g,所以樣品的純度w 胃?%。9. (1) 100C、2h, 90 C, 5h(2) FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe 2+ TiOCI 42- + 2H 2O(3)低于40 C, TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò) 40 C,雙氧水分解與氨 氣逸出導(dǎo)致TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4) 413 10 22(5 ) Fe

20、 恰好 譏江元 全時(shí)，c( po4 )= mol - L - =1.3 x 10 mol - L - ,1.0 10c3(Mg2+) xc 2(PO43-) = (0.01) 3X (1.3 X10-17) 2=1.7 X10-4Ov Ksp Mg3(PO4) 2,因此不會(huì)生成 Mg(PO4)2 沉淀。高溫(6) 2FePO + Li 2CO+ H2QQ=2LiFePO4+ H20T + 3CO2T【解析】(1)由圖示可知，“酸浸”時(shí)鐵的凈出率為70%寸所需要的時(shí)間最短，速率最快,則應(yīng)選擇在100C、2h, 90C, 5h下進(jìn)行；FeTiO3+(2) “酸浸”時(shí)用鹽酸溶解Fe TiO3生成Ti

21、OCl42-時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4CI- = Fe 2+ TiOCI 42- + 2H 2。；(3)溫度是影響速率的主要因素， 但HbQ在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，即原因是低于40C,40 C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；(4) Li2Ti5O15中Li為+1價(jià)，。為-2價(jià)，Ti為+4價(jià)，過(guò)氧根(。22-)中氧元素顯-1價(jià)，設(shè)過(guò)氧鍵的數(shù)目為 x ,根據(jù)正負(fù)化合(+1) X 2+(+4) X 5+( -2) X (15-2x)+(- 1)X2x=0,解得:價(jià)代數(shù)和為 0 , 可知 x=4;c(P043

22、-尸缶"BXM'mo/L，(5 ) KspFePO4=c(Fe 3+) x c(PO43-)=1.3 X10-2 ,則QcMg3(PO4)2 = c3(Mg2+) Xc 2(PO43-) = (0.01) 3X(1.3 X 10 -17) 2=1.69 X 10-40 < 1.0 X 10 34,則無(wú) 沉淀。(6)高溫下FePO與Li2CO和H2GQ混合加熱可得 LiFePO，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得 高溫此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO + Li 2CO+ H2QQ2LiFePO，+ H20T + 3CQT。10. (1) D(2) H20(l)=H 2(g)+ 10

23、2(g)AH=+286 kJ/mol H 2s(g尸H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol 系2統(tǒng)(II )(3) 2.52.8 X10-3> >B【解析】(1) A.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸+弱酸鹽=強(qiáng)酸鹽+弱酸，可知酸性H2S0>HC0>HS, A錯(cuò)誤；B.亞硫酸、氫鹵酸都是二元弱酸，由于溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，所以等濃度的亞硫酸的導(dǎo)電性比氫硫酸的強(qiáng)，可以證明酸性：H2S0> H2S, B錯(cuò)誤；C.等濃度的二元弱酸，酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大，溶液的酸，f越強(qiáng)，則其 pH就越小。所以亞硫酸溶液的pH比等濃度的氫硫酸的小，可以證明酸性

24、：HS0> HS, C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的還原性大小與微粒中元素的化合價(jià)及微粒結(jié)構(gòu)有關(guān)，與其電離產(chǎn)生氫離子的濃度大小無(wú)關(guān)，因此不能證明二者的酸性強(qiáng)弱，D正確。答案選 D=(2) HbSQ(aq尸SO2(g)+H2O(l)+ 102(g) Hi=+327kJ/mol2 H2= 151kJ/mol H= + 110kJ/mol Hk=+61kJ/molSQ(g)+I 2(s)+ 2H 2O(l)=2HI(aq)+ H2S0(aq)2HI(aq尸 H 2 (g)+ I 2(s) H2S(g)+ H 2S0(aq尸S(s)+SO 2(g)+ 2H 2O。)+，整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式+，整理

25、可得系統(tǒng)(II )的熱化學(xué)方程式HkO(l)=H 2(g)+ 102(g)H=+286kJ/mol ;2H2S (g)+ =H 2(g)+S(s) H=+20kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。(3) H 2s(g) + CO 2(g)COS(g)+ H 20(g)開(kāi)始 0.40mol0.10mol00反應(yīng) x x x x平衡 (0.40-x)mol (0.10-x)mol x x0.02n(H2O) xn(總)(0.4 x) (0.10 x) x x解得x=0.01mol ,所以H2

26、S的轉(zhuǎn)化率是 1由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),0.01mOl100% 2.5%0.40mol所以在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)0.01 0.01(0.40 0.01)(0.10 0.01)2.8 10 3 ；c(COS) c(H2O) n(COS) n(H2O) c(H2S) c(CO2) n(H2S) n(CO2)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03,所以HS的轉(zhuǎn)化率增大。a2>a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該

27、反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H>0;A.增大H2S的濃度，平衡正向移動(dòng)，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量，所以HS轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的H2S反應(yīng)，所以HS轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C. CO禍生成物，增大生成物的 濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D. N2是與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體，充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)H2S轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D錯(cuò)誤。答案選 B?！敬鸢浮?1) A (2) N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(3) V形 sp 3 (4) 0.315 12(5)體心 棱心【解析】(1)紫色波長(zhǎng)400nmr-435nm,因此