2017年全國卷3高考理綜試題及答案

1、2021年高考新課標3卷理綜化學參考解析7 .化學與生活密切相關.以下說法錯誤的選項是A. PM2.5是指粒徑不大于2.5 pm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中參加CaCM以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【參考答案】C【參考解析】CaCOg熱分解,夕煤中參加CaO能減小溫室氣體CO的排放,應選C.8 .以下說法正確的選項是A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反響B(tài).淀粉和纖維素互為同分異構體C.環(huán)己烷與苯可用酸性 KMnO§液鑒別D.水可以用來別離澳苯和苯的混合物【參考答案】A【參考解析】A

2、.植物沒氫化過程發(fā)生油脂與氫氣的加成反響,故 A正確；B.淀粉和纖維素的聚合度 不同,造成它們的分子式不同,所以不是同分異構體,故B錯誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性 KMnO 溶液反響,所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯,故C錯誤；D.澳苯與苯互溶,不能用水別離澳苯和苯的混合物,故D錯誤；答案為Ao9 .以下實驗操作標準且能到達目的的是目的操作A.取20.00 mL鹽酸在50 mLM式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初 始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐 形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010 mol

3、L 1的KMnO§液稱取KMnOH體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度【參考答案】B【參考解析】A期度以下局部還容晌有齦,所以滴定管中鹽酸體積大于如 %L故A錯誤/ B題易于ffifli可用酒精清洗碘,又由于酒精與水互澹,再用水清洗W可洗;等,荀B正C海洵用相當于稀釋潛港,會造成醋酸鈉溶誦pH偏低,故C錯誤手口容量題只能定容,不能在容量瓶中溶蟀KMhd國南頡D鵬答案力B.10. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是A. 0.1 mol的11B中,含有0.6NA個中子B. pH=1的HPQ溶液中,含有0.1NA個HC. 2.24L (標準狀況)苯在

4、 Q中完全燃燒,得到0.6Na個CO分子D.密閉容器中1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反響制備PCI5 (g),增加2Na個P-Cl鍵【參考答案】A【參考解析】A、1匕中含有6個中子,0.1mol 11B含有6M個中子,A正確；B、溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤；C、標準狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計算 22.4L苯完全 燃燒產(chǎn)生的CO分子數(shù)目,C錯誤；D PCl3與Cl2反響生成PCl5的反響是可逆反響,所以1molPCl3 與1molCl2反響制備PCl5,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2沖個,D錯誤,答案選Ao11.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、本錢低,其工作原理如

5、下圖,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反響為：16Li+x&=8Li2$ (2<x<8)0以下說法錯誤的選項是A,電池工作時,正極可發(fā)生反響：2Li 2G+2Li+2e=3Li2&B,電池工作時,外電路中流過 0.02 mol電子,負極材料減重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提升電極 a的導電性D.電池充電時間越長,電池中的 Li 2s2量越多【參考答案】A【參考解析】A.原電池工作時,Li+向正極移動,那么a為正極,正極上發(fā)生復原反響,電極反響為 xS8+2e+2Li+=Li2S8,故A錯誤；B.原電池工作時,轉移0.02mol電子時,氧化Li的物質的

6、量為 0.02mol,質量為0.14g,故B正確；C.石墨能導電,利用石墨烯作電極,可提升電極 a的導電 性,故C正確；D.電池充電時間越長,轉移電子數(shù)越多,生成的 Li越多,那么生成Li 2s2的量越 多,故D正確；答案為A.12.短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21.以下關系正確的選項是A.氫化物沸點：W<ZC.化合物熔點：YM<YZWXYZB.氧化物對應水化物的酸性：Y>WD,簡單離子的半徑：Y<XLbos的Cl會腐蝕 力口入Cu和 溶液中平衡 的是【參考答案】D【參考解析】由圖表可知,W為N元素、X為O元素

7、、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH分子間有氫鍵,其沸點比HCl高,故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性,N元素的氧化物對應的水化物 HNO HNO 均顯酸性,故B錯誤；C.AlzQ是離子晶體,高熔點,而 AlCl3是分子晶體,熔點低,故 C錯誤； D.Al3+和首離子結構相同,核電荷數(shù)大,離子半徑小,故 D正確；答案為Do13.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度 陽極板而增大電解能耗.可向溶液中同時 CuSQ生成CuCl沉淀從而除去Cl o根據(jù) 時相關離子濃度的關系圖,以下說法錯誤A. Ksp(CuCI)的數(shù)量級為102+B.除 Cl 反響為 Cu+Cu+2Cl =2CuClC.參加Cu越

8、多,Cu+濃度越高,除Cl效果越好D. 2Cu=CiT+Cu平衡常數(shù)很大,反響趨于完全【參考答案】C【夢考解析】A、KsXCuClMCu4! ",在橫坐勛1時縱坐標1g大于所nRsXSCl的數(shù)量如是10, A正確B、除去CT反響應該是CuYtf-+2<T=2CuQ, B正確9 G只要S夠 用,并不是參加Q1越爹,除口一效果越好,C錯謊；D、在沒有口有在的情;兄下,反響2C1+=01?+ 十Q1趨二完全,D正確j答案選G26. 14 分綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途.某化學興趣小組對綠 研的一些性質進行探究.答復以下問題：1在試管中參加少量綠磯樣品

9、,加水溶解,滴加KSCN容液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅.由此可知： : 2為測定綠研中結晶水含量,將石英玻璃管帶端開關K和K設為裝置A稱重,記為m g0將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置 A稱重,記為m2 g.按以下圖連接好裝置進行實驗.儀器B的名稱是將以下實驗操作步驟正確排序 恒重,記為m3 g oa.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈d.翻開Ki和緩緩通入N e.稱量A根據(jù)實驗記錄,計算綠研化學式中結晶水數(shù)目 按a、d次序操作,那么使x填“偏大3為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將填標號；重復上述操作步驟,直至 Ac.關閉K和&f.冷卻至室溫x=列式表示.假設實驗時

10、 偏小或“無影響.2中已包重的裝置 A接入以下圖所示的裝置中,翻開 Ki和K2,緩緩通入N2,加熱.實驗后反響管中殘留固體為紅色粉末KieC、D中的溶液依次為_ (填標號).C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅 b.NaOH c.BaCL d.Ba(NQ)2e.濃 HSO寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學方程式 【參考答案】(1)硫酸亞鐵與KSCNKS應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；(2)枯燥管；dabcfe ;76(m2 m1 m3);偏??；9m3(3)c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色； 2FeS©逋型=FeQ+SOT +SO【參考解析】(1)樣品溶于水滴加KSCN容

11、液,溶液顏色無明顯變化,說明硫酸亞鐵與 KSCN反響；再向試管中通入空氣 ,溶液逐漸變紅；這說明有鐵離子產(chǎn)生,艮喻婭鐵易被空氣氧化為硫酸鐵,鐵離子遇KSCN溶液顯 紅回(2) 0魏儀器構造可知B是枯燥管：由于裝置中含有空氣j空氣能氮化雅酸亞株j所以加熱前需要排盡裝置中空氣,前傭氮氣1:肚密氣,為 了使生成的水蒸氣完全排除,應該先熄滅酒揩燈再關閉K1和K,然后冷卻后再稱量,即正確的排序是由bcf電 樣品的痍量是 吁m】,加版剜余固體是硫酸亞鋁根據(jù)鐵原子守恒可知 且.=",解得x= 152+lfcc 15276(嗎網(wǎng).地匕假設實蛉時按ad次序操作,在加熱過程申硫酸亞鐵祓空氣氧化為硫酸鐵,

12、導致血贈 加加,因此乂偏?。蛔罱K得到紅粽包固體,說明有氧化鐵生成,即分解過程姓了復原復原反響j根據(jù)化合價期t可知 一定有S6生成,這說明硫酸亞鐵分解生成家化鐵、S5和三氧化硫,三氧化硫溶于水生成病酸j旅舜庭貝 離子結合生成白色沉澹藻酸領,由于硝酸鋼在酸性涔淹中有氧優(yōu)性,置氟化SOT,所以應該用氧化鋼,檢 皖§5用品紅溶液,所以G D的溶液依次為氟化鋼溶液和品紅溶液j實臉現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白 色沛淀, D中品紅潘酒褪色,根據(jù)以上分析可知磕酸亞鐵高溫分解的方程式為近然5m=FOi+SftT+SOa.27. (15 分)重銘酸鉀是一種重要的化工原料,一般由銘鐵礦制備,銘鐵礦的主要成分

13、為FeO- CrzQ,還含有硅、鋁等雜質.制備流程如下圖：5駕畫Nfl.CONaNOj水漫過激答復以下問題:(1)步驟的主要反響為:FeO- Cr2Q+Na2CO3+NaNO高溫Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反響配平后FeO- CrzQ與NaNO勺系數(shù)比為.該步驟不能使用陶瓷容器,原因是o濾渣2的主要成分是及(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 含硅雜質.(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變或“小,原因是(填標號)得到的KCr2.固體產(chǎn)品最多KaCrAKC1 NaCl2040 的 即100"七(用離子方程式表小)(4)有關物質的溶解度如下圖.向“濾液 3中參加適量KC

14、l,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到KCr2.固體.冷卻到a.80 Cb.60 Cc.40 Cd.10 C步驟的反響類型是(5)某工廠用 m kg銘鐵礦粉(含 CrzQ 40%)制備 KCr2.,最終得到產(chǎn)品 m kg ,廣率為【答案】(1) 2:7 高溫下NaCO能與SiO2反響生成硅酸鈉和CO;(2)鐵 Al(OH) 3(3)小增大溶液中H,促進平衡2CrO2-+2Hf=Cr2Q2-+HO正向移動(4) c復分解反響(5) mX40% 152g/mol 乂 294g/mol + mX 100%=：=：%【解析】< 1,FcO - 正復原劑j元全氧化為NsCrCM和FgO打每度怯移Tool

15、電子,而NaNSiEfl 化劑,復原產(chǎn)物為刖6,每座轉移2md電干根據(jù)電子守恒可期e0 0,和mN6的系教比為2:7)12)熔塊中氧優(yōu)鐵不溶于水j過濾后進入濾查1,那么濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵或毓1中含有A1Q-.$iCN吸CQ%調(diào)節(jié)澹灌pH并過癡得漉渣2為Al(OH)打(3)瀚2調(diào)書出的目的是提升溶液的酸性,pH變小j由于溶液中存在比叫如短爾Ci?OA十比0, 增大溶液甲H械度,可促進平箭正向移初提升溶液中CnOa的濃度j(4)由圖示可知,在10吐右時,得S的固體最爹,忒答案為公2KC1播曲507=心俗6+2用.的反響類型為復分解反響3(5)樣品中CrzQ的質量為mX40%Kg那么生成

16、KCr2.的理論質量為mX40%Kg<,那么所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(mX40%Kg.15工X笠LMX 100%空震28. (14 分)/(As)是第四周期V A族元素,可以形成 AS2Q、AS2Q、HAsQ、HAsO等化合物,有著廣泛的用途.答復以下問題：(1)畫出種的原子結構示意圖 O(2)工業(yè)上常將含種廢渣(主要成分為 AS2O)制成漿狀,通入O氧化,生成HAsO和單質硫.寫出發(fā)生反響的化學方程式 .該反響需要在加壓下進行,原因是3(3)：As(s)+ |H2(g)+2O2(g)=HaAsO(s)1 -閨斷/g)=H2O(l)2As(s)+ 5Q(g) =As 2O(s)2AH那么反響 A

17、sn(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO(s)的 A H =(4) 298 K 時,將 20 mL 3x mol - L-1 NasAsO、20 mL 3x mol - L-1 I 2和 20 mL NaOH容液混合,發(fā)生反響：AsO&(aq)+I 2(aq)+2OH= AsO；(aq)+2I -(aq)+ HO(l).溶液中 c(AsO；-)與反響時間(t)的關系如下圖.以下可判斷反響到達平衡的是a.溶液的pH不再變化z/minb.vI -=2vAsO3-c. c AsO/c As.；-不再變化1d. c I =y mol - Ltm時,V正 V逆填“大于 “小于或“等于.t

18、m時V逆 t nB V逆填“大于 “小于或“等于",理由是 oe. 平衡時溶液的pH=14那么該反響白平衡常數(shù)K為 o【參考答案】加壓能加快化學反響速率,并能夠促使平(1)2AsS+5O+6HO=4HAsO+6S衡正向移動,能夠有效提升 As24的轉化率.3 2AH1-3AH2-AHBO 4 ACD大于、 小于、t m時AsO3-濃度更小,反響速率更慢、K=yg(2y)24y22(x y)g；x y) 1 (x y)【參考解析】包)公鼠<0石幌33號元素,原子核外電子排布式瓦3北煙,原子結構示意圖正蠲答案二 J m 原可以得到比斑.祜,A®也總共升高10價,得失電子配

19、平得的41fcAs0/6幻 再考慮質量守恒,反響前少1陽、60所以反響原理5抖55用EUWH3As5MS該反響加壓時, 反響速率加快,平衡正向移動,能夠有效提升A®際的轉化率.正福答案：的1也+56抬出0=4出40轉§、 加壓能加快化學反響速率,并能夠促使平衡正向移動,能夠有效提升昵金熊況t率.G)待求解反響可 以由反響乂2-反響乂工反響,那么H-24Hi-3AH2-AHs.正鐮答案:2AHi-3AHi-AH3. (4)a 溶液pH不變時j FJJgCOH )也保持不變,反響處于平衡狀態(tài);h根據(jù)速率關系,V (I-J -25那么 b的等式始終成立,反響不一定處于平衡狀態(tài)；&

20、#163;由于提供的N*A36總量一定,所以?AsO產(chǎn)ya如肘一) 不再變優(yōu)時,與c(AsO3»也保持不變,反響處于平衡狀態(tài)j 4卸>5111叫時,從圖申可以看出, 反響處于平衡狀態(tài),正確答案：ACD,反響從正反響開始進行 區(qū)時反響量續(xù)正硒亍v正x虐口正確 答案二大于口如時比.寸AsO?濃度更?。核阅娣错懰俾室哺?正蠲答案二小于、L時M0?濃度更2n小,反響速率更慢,反響前,三種溶液混含后濃度為紈再函的F嗎f,同理k濃度為xm.%反響到達平衡時,野展(女?)為眄叫貝I反響筋I深度c(I】Gymd/L,消耗 AsO卡施度場為ymoVL,平衡時?&0力為(x-y)maV

21、L, c(I2)為(x-y)由血,溶液中«OH-)=1ihq1/L,(x-yXx-y)xl2 (x-y)35.化學一一選修3:物質結構與性質(15分)研究發(fā)現(xiàn),在CO低壓合成甲醇反響(CG+3H=CHOH+H)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米 粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景.答復以下問題：(1) Co基態(tài)原子核外電子排布式為 o元素Mn與O中,第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 o(2) CO和CHOH&子中C原子的雜化形式分別為 ?口.(3)在CO低壓合成甲醇反響所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為 ,原因是(4)硝酸鈕是制備上述反響催化

22、劑的原料,Mn(NO2中的化學鍵除了 (7鍵外,還存在(5) MgOft有NaCl型結構(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗 測得MgO勺晶胞參數(shù)為a=0.420nm,那么r(O2-)為 nm MnOfc屬于NaCl型結構,晶胞參數(shù)為 O* Mga' =0.448 nm,那么 r (Mn2+)為 nm【參考答案】(1) 1s22s22p63s23p63d74s2 或A3d 74s2 O , Mn3(2) sp ,sp(3)凡O>C3OH>COH,常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體,液體的沸點高于氣體； 水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間

23、氫鍵,而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于 形成分子間氫鍵,所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大,所以二氧化碳分子 間作用力較大、沸點較高.(4)冗鍵、離子鍵(5) 0.448nm42【參考解析】(1) Co是27號元素,位于元素周期表第4周期第VIII族,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s20元素MrpW O中,由于O元素是非金屬性而 Mn是過渡元素,所以 第一電離能較大的是 Q O基態(tài)原子價電子為2s22p4,所以其核外未成對電子數(shù)是 2,而Mn基態(tài)原 子價電子排布為3d54s2,所以其核外未成對電子數(shù)是 5,因此核外

24、未成對電子數(shù)較多的是 Mn,(2) CO和CHOH的中央原子C原子的價層電子對數(shù)分別為 2和4,所以CO和CHOH分子中C原子 的雜化形式分別為sp和sp3.(3)在CO低壓合成甲醇反響所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為H2O>CbOH>QOH,原因 是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體,液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子 都可以參與形成分子間氫鍵,而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵,所以 水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大,所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較 Mi.(4)硝酸鈕是離子化合物,硝酸根和鈕離子之間形成離子鍵,硝酸

25、根中N原子與3個氧原子形成3 個6鍵,硝酸根中有一個氮氧雙鍵,所以還存在 冗鍵.(5)由于O一是面心立方最密堆積方式,面對角線是CT半徑的4倍,即4r= V2a,解得r= - 0.420nm MnOtLH于NaCl型結構,根據(jù)晶胞的結構,MrT構成的是體心立方堆積,體對角 4線是Mn+半徑的4倍,面上相鄰的兩個MrT距離是此晶胞的一半,因此有 0.448nm.4236.化學一一選修5:有機化學根底(15分)氟他胺G是一種可用于治療月中瘤的藥物.實驗室由芳香姓 A制備G的合成路線如下:(1) A的結構簡式為 o C的化學名稱是 o(1) 的反響試劑和反響條件分別是 該反響白類型是 o(2) 的反

26、響方程式為 o叱噬是一種有機堿,其作用是 o(4) G的分子式為 o(5) H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,那么H可能的結構有種.HqY /-NHCOCHt(6) 4-甲氧基乙酰苯胺(3)是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醴制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線 (其他試劑任選).【參考答案】(1)CH ,三氟甲苯；(2)濃硝酸、濃硫酸,并加熱,反響類型是取代反響；(3)反響K + N工K 1的化學方程式為：I,叱噬的作用是預防氨基被氧化；(4) CiHiQNE; (5) 9種；(6)OCH3 ,礪?力嗓 “ 6N0cH 3 石 »'oYNHCOCLnJL

27、UCI_r【參考解析】(D反響中發(fā)生取代反響,應取代苯環(huán)取代基上的氯原子根據(jù)B虢構簡式,A為甲苯即結構簡式為;"內(nèi) ,C的化學名稱為三氟甲苯j (2)反響是C上引入一NQj,且在對位,C與濃硝酸、濃疏竣, 并且加熱得到,此反響類型為取代反響J (3)中魏G的箔構簡式,反響®發(fā)生取代反響,Q取代氨基上的氮$由于氨基容易被氤化,因此毗嚏的作用是預防氧基被氤化(4>艮據(jù)有機物成優(yōu)特點,G的分子式為： ChHuOjNFj ; (5) - CF3和一 NCh處于鄰位,另一個取代基在采環(huán)上有3種位置,- CF3和- N6處于間位, 另一取代基在基環(huán)上有4種位匿j - 5$和75屬

28、于對位；另一個取代基在法環(huán)上有2珊立置,因此共有 9種結構i (6)根據(jù)目標產(chǎn)物和滂程圖,苯甲酶應苜先與昆酸反響,在對位上引入硝基,然后在鐵和HQ作用下NO轉化成NH,最后在叱噬作用下與CHCOCl反響生成目標產(chǎn)物,合成路線是:AOCH?裝硝酸/I礪?力嗓6N< A0CH3HCIH 2M-*、 -OCH 3CHCOCl H/Q、/HNHCOCH32021年高考新課標in卷理綜生物試題解析(參考版)一、選擇題1 .以下關于真核細胞中轉錄的表達,錯誤的選項是A. tRNA rRNA?口 mRN郁從DNA專錄而來B.同一細月fi中兩種RNAffi合成有可能同時發(fā)生C細胞中的RN*成過程不會在細

29、胞核外發(fā)生D.轉錄出的RNA!與模板鏈的相應區(qū)域堿基互補【答案】C【解析】真核細胞的線粒體和葉綠體中也會發(fā)生RNA勺合成.2,以下與細胞相關的表達,錯誤的選項是A.動物體內(nèi)的激素可以參與細胞間的信息傳遞B.葉肉細胞中光合作用的暗反響發(fā)生在葉綠體基質中C癌細胞是動物體內(nèi)具有自養(yǎng)水平并快速增殖的細胞D.細胞凋亡是由基因決定的細胞自動結束生命的過程【答案】C【解析】癌細胞需要從它生存的環(huán)境中獲取自身增殖所需要的營養(yǎng)物質,屬于異養(yǎng)型.3.植物光合作用的作用光譜是通過測量光合作用對不同波長光的反響如Q的釋放來繪制的以下表達錯誤的選項是A.類胡蘿卜素在紅光區(qū)吸收的光能可用于光反響中ATP的合成B.葉綠素的

30、吸收光譜可通過測量其對不同波長光的吸收值來繪制C.光合作用的作用光譜也可用 CO的吸收速率隨光波長的變化來表示D.葉片在640660 nm波長光下釋放02是由葉綠素參與光合作用引起的【答案】A【解析】類胡蘿卜素只能吸收藍紫光.4.假設給人靜脈注射一定量的0.9%NaCl溶液,那么一段時間內(nèi)會發(fā)生的生理現(xiàn)象是A.機體血漿滲透壓降低,排出相應量的水后恢復到注射前水平B.機體血漿量增加,排出相應量的水后滲透壓恢復到注射前水平C機體血漿量增加,排出相應量的 NaCl和水后恢復到注射前水平D.機體血漿滲透壓上升,排出相應量的 NaCl后恢復到注射前水平【答案】C【解析】正常情況下,水鹽代謝要平衡,進多少

31、出多少.5.某陸生植物種群的個體數(shù)量減少,假設用樣方法調(diào)查其密度,以下做法合理的是A.將樣方內(nèi)的個體進行標記后再計數(shù)B.進行隨機取樣,適當擴大樣方的面積C采用等距取樣法,適當減少樣方數(shù)量D.采用五點取樣法,適當縮小樣方的面積【答案】B【解析】樣方法都要做到隨機取樣；由于個體數(shù)量少,應適當擴大樣方面積.6,以下有關基因型、性狀和環(huán)境的表達,錯誤的選項是A.兩個個體的身高不相同,二者的基因型可能相同,也可能不相同B.某植物的綠色幼苗在黑暗中變成黃色,這種變化是由環(huán)境造成的C O型血夫婦的子代都是O型血,說明該性狀是由遺傳因素決定的D.高莖豌豆的子代出現(xiàn)高莖和矮莖,說明該相對性狀是由環(huán)境決定的【答案

32、】D【解析】性狀是由基因決定的,受環(huán)境影響.三、非選擇題：29. 8 分利用一定方法使細胞群體處于細胞周期的同一階段,稱為細胞周期同步化.以下是能夠實現(xiàn)動物細 胞周期同步化的三種方法.答復以下問題：1 DN給成阻斷法：在細胞處于對數(shù)生長期的培養(yǎng)液中添加適量的DN*成可逆抑制劑,處于期的細胞不受影響而繼續(xù)細胞周期的運轉,最終細胞會停滯在細胞周期的期,以到達細胞周期同步化的目的.2秋水仙素阻斷法：在細胞處于對數(shù)生長期的培養(yǎng)液中添加適量的秋水仙素,秋水仙素能夠抑制 2使細胞周期被阻斷,即可實現(xiàn)細胞周期同步化.經(jīng)秋水仙素處理的細胞填"會或“不會被阻斷在間期.3血清饑餓法：培養(yǎng)液中缺少血清可以

33、使細胞周期停滯在間期,以實現(xiàn)細胞周期同步化,分裂間期的特點是答出1點即可.【答案】1分裂期分裂問2著絲點分裂、紡錘體的形成,阻止染色體移向兩極不會3相關蛋白的合成、染色體進行復制、細胞體積略有增大【解析】1 DNA復制發(fā)生在細胞分裂間期；DNA合成被阻斷后,分裂期不受影響,分裂問期受影 響.2秋水仙素通過抑制紡錘絲的形成來使染色體數(shù)目加倍,而紡錘絲形成于有絲分裂前期；經(jīng) 秋水仙素處理的細胞不會被阻斷在問期.3分裂間期的特點是相關蛋白的合成、染色體進行復 精品制、細胞體積略有增大30. 9分干旱可促進植物體內(nèi)脫落酸ABA的合成,取正常水分條件下生長的某種植物的野生型和ABA缺失突變幼苗,進行適度

34、干旱處理,測定一定時間內(nèi)莖葉和根的生長量,結果如下圖：££道后皆妃3女妙10 20 30 40 50干早處理時間布答復以下問題:30W 120于早處理時間用-_卜 L 1 = X60川1綜合分析上圖可知,干旱條件下,ABA寸野生型幼苗的作用是2假設給干旱處理的突變體幼苗施加適量的 ABA推測植物葉片的蒸騰速率會以對環(huán)境的變化作出反響.3 ABAt “逆境激素之稱,其在植物體中的主要合成部位有答出兩點即可.4根系是植物吸收水分的主要器官.根細胞內(nèi)水分的主要作用有答出兩點即可.【答案】1抑制莖葉生長,促進根生長2增大3根冠、萎篇的葉片4作為化學反響的溶劑維持細胞滲透壓提供反響的

35、原料【解析】1由圖可以直接看出,與突變型不能合成 ABA相比,野生型能合成 ABA植株莖 葉生長受到抑制,根的生長被促進.2施加ABAt,根生長加快,從土壤吸收水分增多,植物葉 片的蒸騰速率會加快,以對環(huán)境的變化作出反響.3 ABA主要在植物體的根冠、萎篇的葉片中合成.4根細胞內(nèi)水分的主要作用有作為化學反響的溶劑、維持細胞滲透壓、提供反響的原料、組 成細胞的結構.31. 10 分為研究胰島素的生理作用,某同學將禁食一段時間的實驗小鼠隨機分為A、B、C、D四組,A組腹腔精品注射生理鹽水,R G D三組均腹腔注射等量胰島素溶液,一段時間后,B、C、D三組出現(xiàn)反響遲鈍、嗜睡等病癥,而A組未出現(xiàn)這些病

36、癥.答復以下問題：（1） B、C、D三組出現(xiàn)上述病癥的原因是 o（2） B、G D三組出現(xiàn)上述病癥后進行第二次注射,給 B組腹腔注射生理鹽水；為盡快緩解上述癥 狀給C組注射某種激素、給D組注射某種營養(yǎng)物質.那么 C組注射的激素是 , D組注射 的營養(yǎng)物質是 o3第二次注射后,C、D兩組的病癥得到緩解,緩解的機理分別是 【答案】1體內(nèi)血糖含量下降2胰高血糖素葡萄糖（3） C組：胰高血糖素促進非糖物質轉化為糖類、促進肝糖原的分解；D組：注射葡萄糖,使體內(nèi)血糖升高.【解析】1胰島素是降血糖激素.2 3胰高血糖素促進非糖物質轉化為糖類、促進肝糖原的 分解；注射葡萄糖,使體內(nèi)血糖升高.32. 12 分某

37、種昆蟲的有眼A與無眼a、正常剛毛B與小剛毛b、正常翅E與斑翅e這 三對相對性狀各受一對等位基因限制.現(xiàn)有三個純合品系： aaBBEEAAbbEE和AABBee假 定不發(fā)生染色體變異和染色體交換,答復以下問題：1假設A/a、B/b、E/e這三對等位基因都位于常染色體上,請以上述品系為材料,設計實驗來確 定這三對等位基因是否分別位于三對染色體上.要求：寫出實驗思路、預期實驗結果、得出結論2假設A/a、B/b這兩對等位基因都位X染色體上,請以上述品系為材料,設計實驗對這一假設 進行驗證.要求：寫出實驗思路、預期實驗結果、得出結論【答案】1實驗思路：讓和雜交、和雜交、和雜交.得到的子一代自交如果子二代中出現(xiàn)8種表現(xiàn)型就說明三對等位基因分別位于三對染色體上.預期實驗結果：子二代中有8種表現(xiàn)型子二代中的表現(xiàn)型不是 8種得出結論：三對等位基因分別位于三對染色體上三對等位基因不是位于三對染色體上2實驗思路,預期實驗結果：讓和雜交,