2018蘇州一?；瘜W(xué)答案(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018屆高三年級第一次模擬考試(五)化 學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A. 研究海水淡化技術(shù)以緩解淡水資源緊缺問題B. 燃煤中加入CaO主要是為了減少CO2氣體排放C. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染D. 研制高性能的耐磨輪胎，可以減少PM2.5等顆粒物的產(chǎn)生 2.

2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB. 間甲苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：C. F的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 硫化氫的電子式： 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. 晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用作半導(dǎo)體材料B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HClC. 明礬易溶于水，可用作凈水劑D. Na具有強(qiáng)還原性，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti 4. 下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯氣的尾氣處理D. 測氯水的pH 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物常用作制冷劑，Z的原子半徑是所有短周期

3、主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的()A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B. Z與W形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅C. 由Y、Z兩種元素組成的化合物中可能含共價(jià)鍵D. 離子半徑的大小順序：r(W2)>r(Z)>r(Y2)>r(X3) 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S4OH2S2SO22H2OD. 向氨水中通入過量SO2：2NH3·H2OSO2=2

4、NHSOH2O 7. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)問轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. SiO2SiCl4SiB. CuSO4Cu(OH)2CuC. 飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D. FeS2(s)SO3(g)H2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H32

5、86kJ·mol1下列說法不正確的是()A. 反應(yīng)可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)B. 反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C. 若H2(g)O2(g)=H2O(g)H4，則H4<H3D. H320 kJ·mol1 9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 無色透明溶液中：Ba2、Fe3、Cl、NO；B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2、K、HCO、COC. 0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD. 1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SO10. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是() 甲 乙 丙 丁A

6、. 由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H(ba)kJ·mol1B. 圖乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C. 圖丙表示Al3與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中存在大量Al3D. 圖丁表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化(Mn2對反應(yīng)有催化作用)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若

7、正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 化合物X是一種用于合成­分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是()A. 化合物X分子中沒有手性碳原子B. 化合物X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C. 1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)D. 化合物X能發(fā)生水解反應(yīng)，一定條件下可水解得到一種­氨基酸12. 下列說法正確的是()A. 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以工業(yè)上采用低溫條件以提高氨的產(chǎn)率B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩其腐蝕C. Na2O2與水

8、反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023D. 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大13. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫色I(xiàn)還原性強(qiáng)于ClB向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金屬性比C強(qiáng)D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解14. 室

9、溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.10 mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)c(OH)B. 已知Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HNO2)1.75×104，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)>c(NO)>c(CH3COO)>c(OH)C. 0.10 mol·L1氨水與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合：c(OH)c(NH3·H2O)c(H)c(Cl)D. 50 mL 0.05 mo

10、l·L1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 mol·L1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)15. 甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H>0，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()A. K112.8B. T1<T2C. T1時(shí)向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動(dòng)，C

11、O2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大D. 若在T2溫度下，向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%非選擇題16. (12分)某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1) “分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是_。(2) “分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_。(3) 按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好11，則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4) “分解塔”中的硝酸濃度不宜過大的原因是_。(5) 為提高氮氧化物的

12、轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的_氣體，再通入“吸收塔”中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。(6) “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。17. (15分)有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：(1) 化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為_、_。(2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) 寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4) 化合物B的分子式為C10H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5) 已知：以苯甲醇、乙醛為原料

13、制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO)被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。(1) KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為_，反應(yīng)的離子方程為_。(2) 高鐵酸鹽有極強(qiáng)的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知KspFe(OH)31.0×1038。若要使溶液中Fe3沉淀完全(使其濃度小于105 mol·L1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>

14、_。(3) 聚合硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)實(shí)驗(yàn)室用硼鎂泥為原料制取Mg

15、SO4·7H2O粗產(chǎn)品的過程如下：硼鎂泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%(1) “酸解”時(shí)為提高M(jìn)g2的浸出率，可采用的措施是_(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_。(2) “氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是_。(3) “調(diào)pH”時(shí)用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。(4) 結(jié)合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2

16、O的實(shí)驗(yàn)方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇) 附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)溫度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO4·7H2O30.935.540.845.620. (14分)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。(1) “酸洗”時(shí)，一般不選用稀硫酸的原因是_。(2) “不溶物”用碳酸鈉溶液浸泡的目的是_(用離子方程式表示)。(3)

17、 為防止洗出液中的Fe3腐蝕鐵質(zhì)管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反應(yīng)中Sn2轉(zhuǎn)化為Sn4，則Sn2與Fe3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_。(4) 檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量與pH的關(guān)系如圖1所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是_(用平衡移動(dòng)原理解釋)。HR2電離常數(shù)為Ka3，請根據(jù)圖示信息計(jì)算出pKa3_(pKa3lg Ka3)。(5) 利用如圖2所示裝置對鍋爐水(含Ca2、Mg2、HCO)進(jìn)行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成。寫出電解過程中，Ca2形成沉淀的電極反應(yīng)方程式：_。 圖1 圖221. (12分)(CN

18、)2、(OCN)2等被稱為擬鹵素，(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)?；卮鹣铝袉栴}：(1) Fe4Fe(CN)63是較早發(fā)現(xiàn)的CN配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)。寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式：_。(2) 與OCN互為等電子體的分子為_(填分子式)。(3) 1 mol(CN)2中含有鍵的數(shù)目為_。(4) 乙二胺中C原子的軌道雜化方式為_。(5) 乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因?yàn)開。(6) 含CN的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個(gè)Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子有_個(gè)。2018屆蘇州高三年級第一次模擬考試化學(xué)參考答

19、案選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. B2. C3. D4. A5. C6. B7. C8. C9. D10. D不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. BD12. B13. A14. BC15. AD非選擇題(80分)16. (12分)(1) 使SO2氣體被充分吸收(2分)(2) 硝酸受熱會(huì)揮發(fā)分解(2分)(3) 2HNO

20、32SO2H2O=NONO22H2SO4(2分)(4) 硝酸濃度過大，氮氧化物中NO2含量高，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低(或硝酸鈉含量過高)(2分)(5) O2(2分)(6) NaHCO3(2分)17. (15分)(1) 醛基、醚鍵(各1分)(2) 加成反應(yīng)(2分) 18. (12分)(1) 在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(2分)3ClO2Fe310OH=2FeO243Cl5H2O(2分)(2) 3(2分)(3) 20.00 mL溶液中：n(SO24)11.65 g233 gmol10.050 0 mol(1分)根據(jù)：5Fe35Fe2MnO4(1分)n(Fe3)5n(MnO4)5×0.100 0 molL1×8.00 mL×103 LmL1×250250.040 0 mol(1分)由電荷守恒：3n(Fe3)2n(S