專題一：溶液中離子濃度大小的判斷

1、專題一專題一溶液中離子濃度大小的判斷溶液中離子濃度大小的判斷一、溶液中的三個一、溶液中的三個“守恒守恒”1 1、電荷守恒、電荷守恒規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽離子所帶的正電荷規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽離子所帶的正電荷 總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的離子有：存在的離子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)陽離子所帶總正電荷陽離子所帶總正電荷陰離子所帶

2、總負(fù)電荷陰離子所帶總負(fù)電荷【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫出寫出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。溶液中的電荷守恒式。NaHCO3溶液中溶液中 :n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液中：溶液中：n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HS)2

3、n (S2) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)2、 物料守恒物料守恒 （原子守恒）（原子守恒）規(guī)律：是指某些特征性的原子是守恒的。規(guī)律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（溶液中（1 L） n（Na+）=2n（ CO32- ）+ n（ HCO3-）+ n (H2CO3 ) = 0.2mol c（Na+）=2 c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) =0.2mol/L根據(jù)根據(jù)NaNa元素和元素和C C元素守恒來理解元素守恒來理解含含C元素的離子有：元素的離子有： CO32- 、HCO3

4、- 、 H2CO3 【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫出寫出CH3COONa 、NaHCO3溶液溶液中的物料守恒式。中的物料守恒式。n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中（1L）n（Na+）= n（ HCO3） + n（ CO32 ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L3、

5、質(zhì)子守恒（水電離守恒）：、質(zhì)子守恒（水電離守恒）： 質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得例：例： Na2CO3 溶液中：溶液中：n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH)c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)規(guī)律：是依據(jù)水電離的反應(yīng)規(guī)律：是依據(jù)水電離的反應(yīng)H2O=H+OH-知，水知，水電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的H+和和OH-的物質(zhì)的量總是相等的。的物質(zhì)的量總是相等的。寫出寫出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式：溶液中的質(zhì)子守恒式：【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】CH3COONa溶液中：溶液

6、中：n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中：溶液中： c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）= c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH) 0.1 molL- -1的的Na2CO3溶液中溶液中 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1

7、molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能寫出你能寫出NaHS溶液中相應(yīng)的三個等式嗎？溶液中相應(yīng)的三個等式嗎？在在NaHS溶液中溶液中 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )0.1mol/LNa2S水溶液中存在的水溶液中存在的分子有分子有_ 離子有離子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 電荷守恒

8、電荷守恒 S元素守恒元素守恒 定組成守恒定組成守恒 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒大小關(guān)系大小關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)例：例：H2SO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：例：例：在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的濃度由大到小的順序是：的濃度由大到

9、小的順序是：C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) H+HSO3SO32OH（1）酸溶液或堿溶液）酸溶液或堿溶液二、溶液中離子濃度大小的判斷二、溶液中離子濃度大小的判斷弱酸：弱酸：酸酸H+酸式酸根離子酸式酸根離子酸根離子酸根離子 OH- -弱堿：堿弱堿：堿OH-陽離子陽離子H+1、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系： （2）可水解的鹽溶液：）可水解的鹽溶液：如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2 COCO3 3 = = 2Na2Na+ + + CO+ CO3 32-2- HCO HCO3 3- - + + H H2 2O HO

10、 H2 2COCO3 3 + OH+ OH- -COCO3 32- 2- + + H H2 2O HCOO HCO3 3- - + OH+ OH- - c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2、混合溶液（正好反應(yīng)、中性、有余）、混合溶液（正好反應(yīng)、中性、有余）(1) 將將10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L鹽鹽酸混合后酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是系是 ( )A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C、c(H+)

11、c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)AB(2)向向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入溶液中逐漸加入 0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此時溶液的此時溶液的pH值是值是( )A、pH=7 B、PH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ )(4)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等體積混等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是_C(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)0.1mol/

12、L的下列各溶液的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序其中濃度由小到大的順序?yàn)闉閏(NH4+ ): (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4C(S2-):Na2S (NH4)2S NaHS NH4HS H2S 3、同種離子在不同溶液中離子濃度大小、同種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較的比較 (1)為了使為了使Na2S溶液中溶液中C(Na+) /C(S2-)接近于接近于2:1,可加入的可加入的物質(zhì)是物質(zhì)是( )A、鹽酸、鹽酸 B、適量的、適量的NaOH C、適量的、適量的KOH D、適量的、適量的NaHS溶液溶液(2)下列陰離子總濃度最大的是下列陰離子總濃度最大的是( )A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl24、其它類型、其它類型cA鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )A、c（HCOO）c（Na） B、c（HCOO）c（Na）C、c（HCOO）c（Na） D、無法確定、無法確定c（HCOO）與）與C（Na）的關(guān)系）的關(guān)系 2、在、在