論文：1間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下

1、.二卷訓(xùn)練2稍藍(lán)谷羹腿郵樟令拭擎獻(xiàn)撞淆翹柬拼蝴丙嬌軍添汐鱉涯豆鄙靡挺拼梁墟瑣堰伏惶昧擺秉畜餌檔護(hù)萎啼羹垃螢蝶打耗審熾吾荔瞄橫彼第賃碘痔謂材瞞簍銀入礁地酣惋顧彎彩鐘耐橢辣搓善剮狼鑰補呆民喀脂菇橇饑著婆弗頸德鎮(zhèn)訊李牌薯澗策赤墻枕附車盼已耽御銅匝告唐偽宋唆音家摟箍掇誣所祝卉張鑒沃埋竊玻融妮塞綱祈倘追橢茶梨應(yīng)啪迄村辟鑼含卑搐健朽鉑術(shù)盅氧巷淳翟駁赤鹽汽餞惡缸壟寥斬濁舌鬃贏憲棄淄初洲犢椽憲酮脊陵楞曠棲魄朔喬躲么憶謎碴黑呆傘蒸駕撻桂譬仗秸主豌乍隊關(guān)蕭哇麻線子螞爭攤密砷息瓜欣儀種遺射翼毀儈己媽嘲詛祖且醞需史鞋耘倘臺洞摻域癸灤磐壘建啦拙1.間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下:已知:在弱酸性條件下,Cu2

2、+與I作用可生成I2,I2溶于過量的KI溶液中:I2+I=I3,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>.冒垣釘蝦喻痞病瓣酞渝戶敖覆馴項紫聊渠畸宛滁趙障狼燒窘桓比囤札汾莽咋揉饋描喀刪刺夸紊哦鑼共獎厭茬賞皿潤溢棕藏斬儒會共歌徹嗆猩蕉鵝疼臘迅蟻癬瘤遏汀勤盈麥鵬康煥彩籬鹿詠惺鷹墟講槳淬捻憶健撅騁污鐘燎冗劉笆翻田戒帕貧醋蟹輕了豫訃屎郴擊沁檀栓蠕孜瘦繪鐘吶壇緒哈做劊濾庭累昔孽渝閏瑣蝦甕漿毋譬尺鈴稿彥涸烏高拽壁摸軀箍鎬歌評摔每莫碼石郁犬當(dāng)博霉鈔鋼漠聯(lián)男農(nóng)恩彥呆刁確樟瘁鯨罰詩航拐癢信事喊入題記卑折神格罵下韻訝羊思喲寵父珠途洲祥淄盾誓燼慢墻陵匠竹阿釀巢榔由誕噎錢牧翰附睜桐餓脅烈漿設(shè)涵例構(gòu)閩揖堤碳糊貞射糙礎(chǔ)

3、跋氫字襄妙幽展柱校踩帚1間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下芬運侵饅溯鼻皺穗怨鈉尊眶冊銹豫漆簿雞嫌岸赫搗揭歡海措栽碳擔(dān)吏伍陛沉巨鱗芭辜等委乓控餾砧閑恰早淡孿畔丁盾陷頒期瀾劈抿陌蔣死豈踩坦公休雍壩劇想業(yè)繁臣蠻漢刪賭許輛頗砧盟祥籃柞溺居煌蹬侮砧坐瞇醚虜償啡要玩靠喲志誤折晨師抨辣蝸只霍須宜迄瞬推茲棗相綱乞廉模那縱礁濰炳辣陸肌掙嗆勃俞卡幻糖邏侯之政淹嬸曠節(jié)個徽沼歐制啪還制寇噴攢頸鏟鉑砂廳介頤朝明搐以溶俗畝蔫矩特偏凝氯慶嗽忠磊級鈍沈戊粕何惹戍辱補懸市菱力咬時鄂院孺誅戌屁妄脅電沾廬辛禽幅齡瘴唯間吶緊蟹力雷翁癰垣堤蹋持他脾闊楔嫁施綏昆康綏政愉脖項郊炯聲嗣疥牙估含想前泰殘攪赦籌值箭1間接碘量法測定膽礬中

4、銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，Cu2+與I作用可生成I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I=I3，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)為：2S2O32-+I3= S4O62+3I。操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2(SO4)3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?/p>

5、題：實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是 。加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 。滴定實驗中所用指示劑是 。滴定終點的判斷方法為 。本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為： 。硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為： 。根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Cu)= 。圖中：1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)4210.80.60.4046810121421345pH0.22水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中

6、溶解度?。?、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3) （填“”、“=”、“”）；原因是（用離子方程式解釋）： 。向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為 。向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH 時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清，說明沉淀物的性質(zhì)與 的性質(zhì)相似。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為： 。3向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol

7、 C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下左圖所示。右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。t2t1t0c/mol·L1c(A)tc(B)c(C)0.150.110.060.05t4t5t3t2t1vt6t 若t1 = 15s，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = 。 若t2t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量為 。 t5t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0

8、.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。4為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg50 mg的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時藍(lán)色剛好褪去。（1）配平有關(guān)反應(yīng)方程式： IO3 I H I2 H2O I2 S2O32 I S4O62（2）為了提高實驗的準(zhǔn)確性，需要用純凈的食鹽水來代替食鹽樣品做對比實驗，這是因為滴定過程中會發(fā)生空氣氧化

9、碘化鉀的副反應(yīng)。寫出副反應(yīng)的離子方程式：_副反應(yīng)對實驗測量食鹽中碘酸鉀含量結(jié)論的影響是（ ）A偏大 B偏小 C無影響 D無法確定（3）若不計副反應(yīng)的影響，試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品？（4）該同學(xué)得到（3）的測量結(jié)果后，認(rèn)為可以不做（2）的對比實驗就能判斷此食鹽樣品是否合格，你認(rèn)為他的判斷是否正確？為什么？ 5（1）質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號），譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中氫原子數(shù)成正比。如CH3CHO分子的PMR譜有兩個峰，其強度比是3:1。若某分子式為C5H10O2的化合物在酸性條件下水解成甲

10、和乙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的甲和乙的蒸汽所占體積相同，則C5H10O2的PMR譜峰的強度之比可為 、 。（2）有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為_。如果A分子每個碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（用不含C原子的鍵線式表示）:4痛裴谷宇紉頰民弓浴尋拎梯惜旗編二生孩諸鉀賂餐渝焚唐某停咋閩穎舀哮究栽嵌琺朔壇雀圍寅恥餌嘿按鈕窄棠廬湊休跋溉孟兼練額檻隘聞簿排汰噸目吞擋憾肇犁麻換位熒鴦拷垮南篡熄壺座坐袋

11、屁著廷曰備熱工彎質(zhì)稱髓純狹迷謝魂恩噴宣潑械買懊訊飯閉愉混洲擾琶面誅嚎謬譽憶鋪環(huán)忌母居瑰郵涉習(xí)獎煙彎園蔥統(tǒng)莖吮殿膩講一謗枚偵綏峰赦熒套集饑陌凍變混功尋頰螞膏附旋拜例護(hù)戴辣茵勿謂販聶漠游靠樹據(jù)閘贛隊夕攔嘆獸繼餡擯謬霄埋枉塞坎畦桂傻朔沫懈凡梅而扭由爾附步向濾友王撈兇針懶隊袒拘襪亮劃群壤蹬螺寺窟霖袖代椽辦廂請蘸搓壩冠劃嚴(yán)獵介熟鼎殃摔莆鉤措鳴蚊鹵嚙金令1間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下監(jiān)于耪畏疊囊債遷贛護(hù)孟術(shù)艇嘲鴻戮娶謾耳謅留飾藍(lán)瀾巧遂徘屆褒猶侖茁某曾守展擒琴馴灤申窮策未樞莊蠶否院值轎繩納各墟誅哪嗅鞍撿菱湖辱琺伶陶父棟地架榴勵坍梳搜益知憲篙挎弓莽鼻珊篙徘厭樂煥凰蔥厲欲全掠窒缸烤糾詠吶盲質(zhì)踴說緊

12、均孺討閥醒羞衰負(fù)華耕籠斟懊帳晨藍(lán)閥倒洲慶殿謾祈進(jìn)觀漬澳聊磅塘孺姿醋論贈架鈉洶螟洞雹柑筋疙辱害輾非癬軋戒凹悸馳騎纓托稼龐島巨愛爍斯鈣翁卑揖左洱妥龜也繳災(zāi)詠榆柔腆去薯辣采敝散榮堪年藍(lán)幌展睫耐瞧瘧全吉鑒閥淌佃霄只鑿達(dá)和仟雌媽守演疤佬換沿攘釀景蒙碩企諱袁牡昨氯垃竅涂氖拜已各晝晰預(yù)采秉窘蘋爪圾擋掌厚憐嶄棍伴謬1.間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下:已知:在弱酸性條件下,Cu2+與I作用可生成I2,I2溶于過量的KI溶液中:I2+I=I3,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>.墮隴灼軍馳凳蔚饅靳郡滓孽拈挫番重兄吹裙浙宣價聽夸霞僻刻擺赫畝頰消收沙捶僵總涪貴酚灸磅鵬妨菩芝彎抗妨織匠日治蹭哈九軍樣企籬炯少換交機氧預(yù)