2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題組層級(jí)快練23化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)

1、題組層級(jí)快練(二十三)1. (2016 長(zhǎng)郡中學(xué)測(cè)試)已知在 25C時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:_ _ 812H2(g)+Q(g)2fO(g) K2=2X10F 列說(shuō)法正確的是()1 1A.- NO 分解反應(yīng)：NO(g)Na(g) + Q2(g)的平衡常數(shù)為 1X1030B.根據(jù) K的值可以判斷常溫下 H2和 Q 很容易反應(yīng)生成 H2OC.常溫下，NO H2O CO 三種物質(zhì)分解放出 Q 的傾向順序?yàn)?NObOCOD. 溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大答案 C間的反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，常溫下，NO HO CO 三種物質(zhì)分解放出 Q 的平衡常數(shù)依次為 1X1030、5X108

2、2、4X1092,平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正確；D 項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤。2.(2017 青島模擬)TC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + B(g):- C(s) HVPB.平衡常數(shù)：&v逆答案 D解析 A 項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，VMVP;B 項(xiàng)，由題圖可知，升溫，c(l3)減小，所以平衡常數(shù)：C 項(xiàng)，M N 兩點(diǎn)相比，M 點(diǎn)溫度低于 N 點(diǎn)溫度，升溫，平衡左移，所以 M 點(diǎn)的 c(l)小。濃硫酸4.實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)：HCOOHCHCHOHHCOOGCH+ H0,反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL

3、隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)HCOOHCHCHOHHCOOCCHH2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在 101.3 kPa 時(shí)沸點(diǎn)如下:HCOOHCHCHOHHCOOCCHH2O沸點(diǎn)/C10178.554100c ( HCOOC5) c ( HO)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)為K= :)一/ (“I，有關(guān)下列敘述不正確的是c (HCOO) c (C2H5OH( )A.由題給條件不能判斷出 K 值隨溫度變化是增大還是減小B. 表中 a 應(yīng)該等于 0.63 molL “1C.已知 50C下，K= 3，可由此判斷出 20 min 時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡D.

4、 在起始濃度相同的情況下，要提高產(chǎn)率可采取的措施是適當(dāng)升高溫度將甲酸乙酯蒸出答案 C解析 A 項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，題干中沒(méi)有溫度和此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因此不能判斷 K 值隨溫度變化是增大還是減小，正確；B 項(xiàng)，010 min 時(shí)，消耗 HCOOH的物質(zhì)的量濃度為 0.07 molL，則消耗 CHCH20H 的濃度為 0.07 molL,a= (0.7 0.07)molL_1= 0.63 molL_1, b = 0.07 molL_1, c = 0.37 molL_1,正確；C 項(xiàng) 50C下，c (H2O、 c ( HCOC2C5)1將數(shù)據(jù)代入 A.(K 達(dá)到平衡狀態(tài)，故

5、C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，蒸出甲3c ( HCOOH c (C2H5OH)3酸乙酯，減少生成物的濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)率提高，正確。5. (2015 四川)一定量的 CO 與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) +CO(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：4已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.550C時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)B. 650C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CQ 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%C.TC時(shí)，若充入等體積的CO 和 CQ 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度

6、表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總答案 B解析 A 項(xiàng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，利用三段式，可得 CQ 的轉(zhuǎn)化率為25.0%, B 項(xiàng)正確，C 項(xiàng)，由圖可知 TC時(shí)，平衡體系中 CQ 和 CQ 體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓24密閉容器中再充入等體積的CQ 和 CQ 平衡不移動(dòng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，平衡后 P(CQ) =亦卩總,2p(CQ)=右卩總，KP=； (CQ 。選 B 項(xiàng)。6.在 2 L 恒容密閉容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g3Z(g)，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X 的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A. Q

7、 點(diǎn)時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率最大B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大C. W 點(diǎn) X 的正反應(yīng)速率等于 M 點(diǎn) X 的正反應(yīng)速率D. 平衡時(shí)充入 Z,達(dá)到新平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大 答案 A7. (2017 安徽省六校教育研究會(huì)聯(lián)考)已知溫度為 T。 時(shí)， 在容積固定的密閉容器中發(fā)生可 逆反應(yīng) X(g)+ Y(g 廠 Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a 所示。其他條件相同，溫度分別為、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b 所示。下列敘述正確的是()怵枳分?jǐn)?shù)77K5J/minOMmin圖圖h6A.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)= v(Y) = 2v(Z)B.圖

8、 a 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為 37.5%C.To時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱 HT2, T1時(shí)生成物 Z 濃度高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。&某恒定溫度下，在一個(gè) 2 L 的密閉容器中充入 A 氣體，B 氣體，測(cè)得其濃度為2 mol/L和 1 mol/L ;且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + 2B(g)4C( ? ) + 2D( ?)已知“？”代表 C D 狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為 5 : 4,則下列說(shuō)法中正確的是()該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為42c (C) c (D)K c3(A) c2( B)此時(shí)

9、 B 的轉(zhuǎn)化率為 35%3增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，4增加 C 的量，A、B 轉(zhuǎn)化率不變但化學(xué)平衡常數(shù)不變A.B.C.D.答案 D解析3A(g) + 2B(g)- 4C( ? ) + 2D(?)開(kāi)始(mol/L): 2100轉(zhuǎn)化(mol/L): 0.60.40.8 0.4平衡(mol/L): 1.40.60.8 0.4設(shè)平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量濃度為x mol/L ,根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得:m35 3又 =一，故 7=一，可得 x = 2.4，從而可知 C 為固體或液體，D 為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的n2x4 x2表達(dá)式為 K=3(D)，錯(cuò)誤；B 的轉(zhuǎn)化率為 40%錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)

10、反應(yīng)后c (A) c (B)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡p前mP后n2,7常數(shù)不變，正確；由于 C 為固體或液體，增加 C 的量平衡不發(fā)生移動(dòng)，AB 的轉(zhuǎn)化率不 變，正確。本題選 D 項(xiàng)。9. (2016 陜西漢中第二次質(zhì)檢)研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO(g)+NaCI(g) nNaNQg)+CINO(g)KH0I2NO(g)+Cl2(g =12CINO(g) &H0n請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 4NO2(g) + 2NaCI(g=2NaN(g) + 2NO(g) + Cl2(g)的平衡常數(shù) K=_

11、 (用 K、冷表示)。(2) 若反應(yīng)I在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，1314時(shí)刻，NQ(g) 的轉(zhuǎn)化率降低的原因是_在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)n達(dá)到平衡，當(dāng)NO 和 CI2的比例不同時(shí)，對(duì) CI2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中 CINO 的體積分?jǐn)?shù)都有影響。設(shè)NO 和 CI2起始物質(zhì)的量之比為x,平衡時(shí) CI2的轉(zhuǎn)化率為 a，平衡混合物中 CINO 的體積分?jǐn)?shù)為 y,判斷 a、x、y 三者的相互關(guān)系，用含a和 x 的代數(shù)式表示 x, y =_ 。Ki2答案憶(2) 反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)

12、降低2a(3)X100%x + 1 - a解析(1)反應(yīng) 4NO(g)+2NaCI(g =12NaN(g)+2NO(g)+Cl2(g)可由 2Xi-n得到，2則 K=K。K2根據(jù)反應(yīng)I,2NQ(g) + NaCI(g)NaNO(g) + CINO(g) HT2,則反應(yīng) B2(g) + Hz(g 2HBr(g)為_(kāi) (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。平衡常數(shù)：v(a)_(填”或“ ”下同)v(b),K(a)_ K(b)對(duì)比 a、b 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率、答案C2( HBr)c (C(Br2)114(2)0.001 molL-min (3)乙甲(4)放熱0 叫W. rtUr5VntoJ102c (HBr)C

13、 ( H2)- C ( B2)B2(g)+H2(g)2HBr(g)起始物質(zhì)的量 /mol 0.1000.1000轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 0.0500.0500.100解析(1)根據(jù)題給可逆反應(yīng)可寫(xiě)出其平衡常數(shù)表達(dá)式11(2)20 30 min 的化學(xué)反應(yīng)速率 v(HBr) =2X(。彎羅匚0.058噸)=0.001 molL2 Lx10 min1 min-1o由(1)中計(jì)算可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量由0.1 mol 變?yōu)?0.05 mol,故氫氣變化的曲線(xiàn)為乙；HBr 由 0 變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)的 0.1 mol，故 HBr 變化的曲線(xiàn)為甲。(4)升高溫度，反應(yīng)物的含量增大， 原因是平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)溫度相 同，反應(yīng)物濃度大的反應(yīng)速率快，由曲線(xiàn)變化規(guī)律可知 a 點(diǎn)反應(yīng)速率小于 b 點(diǎn)；溫度不變，平衡常數(shù)不變。11. (2016 河北邯鄲第一中學(xué)第二次模擬)將燃煤廢氣中的 CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_(2)已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)co,轉(zhuǎn)化率1該反應(yīng)的 H_ 0(填“”或“ ”“ p3；由于在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，I和n中起始物質(zhì)的比值相同，所以平衡是等效的， 則平衡時(shí)生成的甲醇是成比例的，所以X1=