基礎(chǔ)化學(xué)綜合測試題A

1、綜合測試題A一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題 2分，共50分）1 .有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯誤的是（Pi和V i分別表示分壓和分體積）A、P總= !2PiB、PiVi=niRTC、PiV總=niRTD、Pi/ P 總=ni/ n總2 .下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點(diǎn)降低最多的是A、C6H12O6B、Ci2H22O11C、CO（NH2）2D、C2H50H3 .下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（）An=3l=1m= +1ms=+1/2Bn=4l=5m=-1ms=+1/2Cn=3l=3m=+1ms=-1/2Dn=4l=2m=+3ms=-1/24 .下列液體只需要克服色散力就能使之沸

2、騰的物質(zhì)是（）A O2B SO2C HFD H2O5 .下列敘述錯誤的是A、膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系B、乳狀液是粗分散體系C、高分子溶液是真溶液D、固體分散在氣體中不能形成溶膠6 .反應(yīng)H2（g）+I 2（g）=2HI（g）的質(zhì)量作用定律的表達(dá)式為v=kCH2。2 ,則該反應(yīng)一定為A、一級 B、二級C、三級 D、不能確定7.對同一反應(yīng)，已知T1<T2,則升高100 K,下列關(guān)系式正確的是kT1 100kT2 100% %A、> kT1 100kT2 100kkT2C、一二=D、不能確定kT1 100kT2 1008 .等溫、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是 _ e_A

3、、ArG m < 0B、AGm < 0C、ArHm < 0D、ArSm > 09 .下列等式正確的是一 0一， .9_A、ArG =RTInKB、AG = nFeC、A fHm°(C02,g尸 AcHm0(C 金剛石)D、Sm,2980(H2,g)=010 .濃度為0.10mol/L的NaHC0 3溶液的c(H+)近似等于(Ka1和Ka2分別彳t表H2CO3的一 級和二級電離常數(shù))A、，Ka1 Ka2B、h 0.10 C、J(Kw/Ka1)0.10 D、j0.10 Ka211 .pH=10 的 NH3NH4+ 緩沖溶液 c(NH4+)/c(NH 3)的比值為p

4、Kb(NH 3)=4.75A、1嚴(yán) B、100.75C、10 0.25三級 D、10 0.7512 . Ag3P04在水中的溶解度為 Smol L-1,則其Ksp等于A、s_4 KpB、S=30C、s _4.'KSPD、S=3027. 4- 32713 . 2MnO 4 +10C1 +16H+ = 2Mn2+ 5Clz+ 8H2O上述配平反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)依次A、2、10、16、2、5、8B、1、10、16、1、5、8C、 2、 5、 8、 2、 10、 16D、 1、 5、 8、 1、 10、 1614 .下列物理量不為零的是A、中,平h2B、AcHm9（CO2,g）C、AfHme（

5、C,金川J石） D、AfHm9（H + ,aq）15、下列物質(zhì)中，AfHm9不等于零的是（）A、Fe（s） B、C （石墨）C、Ne（g） D、C12（1）16、已知 AcHm0 （C,石墨）=-393.7kJ - mol-1, AjHm9 （C,金剛石）=-395.6kJ mol-1則A fHm0 （C,金剛石）為（）A、-789.5kJ mol-1B、1.9 kJ - mol-1C、-1.9 kJ - mol-1D、789.5 kJ - mol-117、蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因?yàn)榉磻?yīng)處在（）A、可逆條件下進(jìn)行C、恒容無非體積功條件下進(jìn)行 18、下列變化為絕熱過程的是A

6、、體系溫度不變C、體系與環(huán)境無熱量交換 19、下列反應(yīng)中，ArHm9與產(chǎn)物的B、恒壓、無非體積功條件下進(jìn)行D、以上B、C都正確（B、體系不從環(huán)境吸收熱量D、體系的內(nèi)能保持不變A fHm9相同的是（）A、2H2(g)+O2 (g) -2H2O (l)一 NO2 (g)1八，、B、NO (g) + O2 (g)2C、C （金剛石）一 C （石墨）D、H2 （g） +：O2 （g） - H2O（g）20、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是（）A、蒸氣壓 B、摩爾自由能C、摩爾嫡D、液體質(zhì)量21、當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1 L - s-1時，反應(yīng)級數(shù)為（）A、一級 B、二級C、零級 D、三

7、級 22、某溫度下，反應(yīng) SO2 （g） +- O2 （g） SO3 （g）的平衡常數(shù) K =50,在同一2溫度下，反應(yīng)2SO3 （g） =2SO2 （g） +O2（g）的K0值應(yīng)是 （）A、2500 B、100 C、4X10-4D、2X 10-223、反應(yīng)2SO2 （g） +O2 （g）匚T 2SO3 （g）達(dá)平衡時，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體He,使總壓力增加一倍，則（）A、平衡向右移動B、平衡向左移動24、已知反應(yīng)NO (g) +CO (g) =1n2C、平衡不發(fā)生移動D、無法判斷-1(g) +CO2 (g)的 A rHm =-373.2kJ mol，右提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化

8、率，可采取的措施是（）A、低溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、高溫低壓25、已知 H2CO3Kai0=4.2 10-7,Ka2 =5.6 M0-11H2sKa1=1.3 10-7,Ka2=7.7 M0-15將相同濃度H 2s和H2cO3等體積混合后，下列離子濃度相對大小正確的是()2 _2-A、CO 3 <S B、CO 2_>S2-C、HCO 31<S 2-D、HS-<CO 2二、是非題(正確的在 A上劃 V”,錯誤的在B上劃 V”,每題1分，共15分)1、高分子溶液對溶膠既可起到保護(hù)也可起到敏化作用2、已知水的電離是吸熱反應(yīng)，由此可知 100c純水的pH值小于20c純

9、水的pH值3、NaHCO3 的 PH 值略為 1/2(pKa 1+ pKa2)4、濃度為c的NH4Cl水溶液的pH值為1/2 pK a(NH 4+)+lgC5、K4Fe(CN)6的命名為六氟合鐵(n)酸鉀6、pH = 4.0時，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為(KspCu(OH) 2/10-8)7、AfHm9Cl2(1)等于零8、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的 AG<0, AH<0, AS>09、在 MgF2、Mg。、MgSO4、MgCO3 中，摩爾嫡最大的是 MgCO 310、由lnk=- Ea+lnA可知，升高溫度，反應(yīng)速率k將減小RT11、合成氨的

10、反應(yīng)，3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g)在恒壓下進(jìn)行時，若向體系中 引入僦氣，則氨的產(chǎn)率將減小12、已知Sr3(PO4)2的溶解度為1.0 X0-6mol -L-1,則該化合物的溶度積常數(shù)為1.1 M0-2813、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8 M0-10和2.0 X0-12,則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度14、在下列氧化還原電對中，Ag+/Ag , AgCl/Ag , AgBr/Ag , AgI/Ag , E°值最大的是 Ag +/Ag15、Cr(H 2O)4Br2Br 2H2O的命名為二水合澳化二澳四水合銘(出)三、計(jì)算題(共35分)1、

11、在 298K 時，反應(yīng) CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG9 =130.0kJ mol-1, S=160.0J -K-1 mol-1，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度及1500K達(dá)平衡時，CO2 的分壓(kPa) (pe=105Pa)。(15 分)2、298K時，水的蒸發(fā)熱為 43.93kJ mol-1。計(jì)算蒸發(fā)1mol水時的Qp, W和AU。 (10 分)3、反應(yīng) HgO (S)Hg(g)+102(g)于 693K 達(dá)平衡時總壓為 5.16 104Pa,于 723K2達(dá)平衡時總壓為1.08M05Pa,求HgO分解反應(yīng)的AHm°。(10分)綜合測試題A答案、1

12、.B 2.D 3.A4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A11.D 12.A 13.A 14.C 15.D 16.B 17.D 18.C 19.D 20 C21.B22.C 23.C 24.B 25.B1.V 2.V 3.VV 13.X 14V4.X5.V 6.X 7.X 8.X 9. X 10.X11.V12.15.V三、1.解依等溫式得: rH 1 = &：+ TArSem=130.0X 103+298X 160.0=177.7 (kJ - mol-1)(4 分)=1111K(2 分)_ ：rH 177.7 103-Zsm -160.0 rG° m(1

13、500)= rH° m-1500 rS° m=177.7 X 103-1500 X 160.0=-62300(kJ/ mol)(3 分) e . e-e . _ .lnKp = -ArG m/RT = 62300- ( 8.314X 1500) = 5.0 (3 分) Kp =1.61p= p9X Kpe=1.61 X 105Pa(3 分)一 e-12. 解：H2O (L) =H2O (g)A Hm =43.93kJ mol即：Qp= ArHm=43.93 kJ mol-1 (3 分)1mol水蒸發(fā)過程所做的體積功為W=pAV= AnRT=1molX8.314 10-3KJ

14、 - mol-1 - K-1 x298K=2.48kJ (4 分)A U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ (3 分)3、解：設(shè)平衡時的總壓為P2 、1則 P ( Hg) = p 總P (。2)= p 總3 31貝 U k e693= p(Hg)/P/*fp(O2)/P12,1”5.16 1045.16 104 1r 33方=5 , 510051005=0.344 0.4147=0.140(3 分)2 1.08 105己23=一151.08 1 05 1-3/105=0.72 0.6=0.432(3 分).1n Y ：H ' T2 -T1、 K?- 2.303R TT20.

15、432 H 一 ，723-693、lg=()0.140 2.303 8.314 723 693H 丁 30 0.49=()19.15 5010390.49 19.156.0 10”=A H=156.7kJ（4 分）綜合測試題B、判斷題（共20分，每小題1分，正確者在括號內(nèi)打，錯誤者打“X” ）1 .根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。（）2 . H原子量=1.0079, S原子量=32.06,故H2s的摩爾質(zhì)量為 34.0758。（）3.氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol.L-1時的電極電位，稱為標(biāo)準(zhǔn)電位。它是一個常數(shù)，不隨溫度而變化。（）1.1. 元弱堿在水中各形體的分

16、布取決于溶液的pH值。（）e 一 一 ee 一、5 . AcH m （C,石墨尸 AfHm （CO2,g）。（）6 .氫電極的電極電勢為零。（）7 .共軻酸堿對的KaKb=Kw o（）8 .升高溫度，只能加快吸熱反應(yīng)，對放熱反應(yīng)沒有影響。（）9 .質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。（）10 .穩(wěn)定單質(zhì)的 AcHme, AfHme, AfGme,Sme均為零。（）11 .緩沖溶液pH值的大小，決定于 Ka或Kb的值。（）12 .在NaH和H2O分子中，H的氧化數(shù)相同。（）13 .螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因?yàn)樾纬傻呐湮绘I更多。（）14 .氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是弱的氧化劑與弱的還原劑作用，生成強(qiáng)

17、的氧化劑與強(qiáng)的還原劑（）15 . 0.01mol/L 的 Na2H2Y NH2O 的水溶液顯堿性。（）16 . KMnO4的氧化能力比 K2Cr2O7強(qiáng)。（）17 .緩沖溶液的pH值主要決定于 Ka或Kb,其次決定于緩沖比 C酸/C鹽或C堿/C鹽（）18 .在S2O82-和SO42-中，S的的氧化數(shù)相等。（）19 .由于反應(yīng)前后分子數(shù)相同，所以增加壓力，對平衡無影響。（）20 .螯合物比一般配合物更穩(wěn)定， 是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（）二、選擇題（共50分，每小題2分）1、對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法哪一個是正確的?（2） .Hr/越負(fù)，反應(yīng)速度越快。（4）活化能越小，反應(yīng)速度越快。（2） r

18、H>0, rS>0,低溫。（1） Gm9越負(fù)，反應(yīng)速度越快。（3）活化能越大，反應(yīng)速度越快。2、滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行?（1） rH>0, rS> 0,高溫。（3） rHV0, £< 0,高溫。（4） rH>0, rSV0,低溫。3、已知下面四個反應(yīng)的H0 298 ,其中液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是：，一 .，、 一 ，、.e（ 1 ） 2H（g）+O（g）=H 2O（g） rHm 298（ 1）.e（2） H2（g）+1/2 O 2（g）= H 2O（1）rHm 298（2），一、e（3） H2（g）+1/2 O 2（g）= H 2O（g）rH

19、m 298（3）e（4） H2（g）+ O（g）= H 2O（1） rHm 298（ 4）4、在HAc 溶液中，加入NaAc 會導(dǎo)致：（1 ）同離子效應(yīng)（2）同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)（3）鹽效應(yīng)（4）降低溶液中Ac濃度5、在密閉溶器中，A、 B、 C 三種理想氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是：在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的：1） 3倍2） 2 倍3） 9 倍6、由電對 MnO4與Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對（ 4）不變MnO4 / Mn2+的。9 大于1 ）增大7、下述何種物質(zhì)不能起酸的作用：Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH 值，原電池的電

20、動勢將：2）減小3）不變4）無法判斷1 ) HSO42) NH 4+3) H2O4) NaH8、決定弱酸和強(qiáng)酸因素是？1 ）濃度2）電離度9、已知在一定的溫度下，CdCO3的們在水中的溶解度：( 3)電離常數(shù) 12Ksp=4.0X 10,Cd(OH)（ 4）溶解度 14的Ksp=3.2X 10,那么匕(1) CdCO3>Cd(OH)2(2) CdCO3Cd(OH)23) CdCO3= Cd(OH) 24）不能確定10、從中性原子Li 、 Be、 B 原子中去掉一個電子，需要大約相同的能量，而去掉第二個電子時，最難的是:1) Li2) Be3) B4）都一樣11、下列說法何種欠妥（ 1 ）

21、配合物的形成體（中心原子）大多是中性原子或帶正電荷的離子。（ 2）螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定。（ 3）配位數(shù)就是配位體的個數(shù)。（4）二乙二胺合銅（n）離子比四氨合銅（n）離子穩(wěn)定。12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近：（M （葡萄糖）：180g - mol-1 M （蔗糖）:342 g mol-1 M（NaCl）58.5 g , mol-1）（1） 5.8%（g/g）蔗糖溶液（2） 5.8%（g/g）葡萄糖溶液（3） 2.0mol L-1的蔗糖溶液（4） 1.0mol L-1葡萄糖溶液13、在液體沸騰變化過程中，下列哪種物理量在增加？（ 1 ）熵（ 2）汽化熱（ 3）蒸氣壓（

22、 4）溫度14、甲烷的燃燒是-965.6kJ/ mol ，其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：.-1（1） C（g）+4H（g尸CH 4（g） ArHm 298 =-965.6 kJ mol,1（2） C（g）+4H 2（g尸CH 4（g）rHm 298（1）=-965.6 kJ - mol.-1（3） CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+ 2H 2。（1）ArHm 298 =-965.6 kJ mol.-1（4） CH4（g）+2O 2（g） =CO2（g）+ 2H 2。（1）rHm 298（1）=-965.6 kJ - mol15、對于基元反應(yīng)：2NO （g） +O2（g）=2NO2（g）,若

23、將體系的壓力由原來的105Pa增大到2X105Pa,則正反應(yīng)的速度為原來的：（ 1） 2 倍（ 2） 4 倍（ 3） 6 倍（ 4） 8 倍16、Ag2s的溶度積Ksp的表示式為：（ 1 ） Ksp=c（Ag +）c（s2-）（ 2） Ksp= c（Ag +）c（s2-） 2（ 3） Ksp= 2c（Ag +）c（s2-）（ 4） Ksp= c（Ag +） 2c（s2-）17、對于下列電極反應(yīng)，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的 pH值，則該電極的電極電勢：（ 1 ）增大（ 2）減?。?3）不變（ 4）不能判斷18、 20時PbCl2 溶解度是0.99 克 /100 克水，1

24、00時是3.34 克 /100 克水所以反應(yīng)2PbCl2（s）=Pb （aq）+2Cl （aq）的rHm 是：（ 1 ）大于零（ 2）小于零（ 3）等于零（ 4）不能確定19、0.02mol L-1 的 NH4Cl 溶液的 pH 值是：（ 1 ） 4（ 2） 8.2（ 3） 5.47（ 4） 6.820、緩沖溶液的緩沖范圍是：（ 1 ）pH±1（2）Ka±1（3）Kb±1（4）pka±121、升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是：（ 1 ）能加快分子運(yùn)動的速度，增加碰撞機(jī)會。（ 2）能提高反應(yīng)的活化能。（ 3）能加快反應(yīng)物的消耗。（ 4）能增大活化分子的百

25、分率。22、下列溶液中F列溶液中c（Zn 2+）最小的是：（ 1）1mol/LcZn(CN) 42-17Kd=2X10（ 2）1mol/LcZn(NH 3)42 9Kf=2.8 M0（ 3）1mol/LcZn(OH) 42-16Kd=2.5 M0（ 4）1mol/LZn(sCN) 42-pKf=-1.323、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2則可指出反應(yīng)2Cu(S)+O2(g尸 2CuO(s)的 K 等于:(1) K1 + K 2 K1-K2(3) KX K2(4) K1/K224、下列哪種試劑對As2s

26、3溶膠有最大的聚沉值?(1) NaCI (2)CaCl 2 (3)AlCl 3 (4)CsCl25、反應(yīng) A: 2NO2(g)=N204(g) rGB: N2(g)+3H2(g)=2NH 3(g)(1)反應(yīng)A較反應(yīng)B快。 rGe imem=-5.8KJ/mol=-16.7KJ/mol(2)反應(yīng)B較反應(yīng)A快。(3)兩反應(yīng)速度相同。(4)無法判斷兩反應(yīng)速度。三、計(jì)算題(共30分，每小題10分)1.在 25C, 101.3kPa 下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO 3(g),已知該反應(yīng)的 rH m =400.3kJ mol-1,rSm =189.6J K-1 mol-1,問：(1)在25c時，

27、上述反應(yīng)在能否自發(fā)進(jìn)行?對上述反應(yīng)，是升溫有利，還是降溫有利?計(jì)算上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度。2.計(jì)算濃度均為0.1mol/L 的 NH3.H2O 和 NH4CI 混合液的 pH 值(已知 NH3.H2O 的 Kf=1.80X10-5),若在一升該溶液中加入 0. 01moi MgCl 2(忽略體積變化)，是否有沉淀生成？Mg(OH) 2 的 Ksp = 1.2X 10-11 3.將銅絲插入濃度為 1mol/L CuSO§液，銀絲插入濃度為 1mol/L的AgNO溶液，組成原電池。© /Ag =0.799丫目2 心=0.34丫人,)42 .=4.8 1012)(1)用電池符號表示該

28、原電池并計(jì)算其電池電動勢。(2)若加氨氣于 CuSO溶液，使達(dá)平衡時氨的濃度為1mol/L ,計(jì)算的電池電動勢，(忽略加氨后溶液體積變化)綜合測試題B答案1X2X3X4V5V6V7V8X9X10V11X12X13X14X15V16X17V18X、判斷題:(共20分，每小題1分)19x20、選擇題：（共50分，每小題25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、計(jì)算題：（共30分，每小題10分）1、 fG；m=AfHem-TArSem=400.3-298 x 189.6 x 103 = 344 （k

29、J - mol-1）因AfGem>0,故在該條件下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（4分）反應(yīng)的 fH0m>0,升高溫度有利于反應(yīng)的進(jìn)行（2分）T=18S=2111（K）（4 分）2、NH 3 H 2ONH 4 = 1.8 10,0.10.15=1.8黑10 （mo/L）（3分）（2分）£ = 0.799 - （- 0. 04 ） = 0. 803 （V）（1分）pOH = 4.74（1 分）p H = 14 -4.74 = 9. 26 （1 分）Mg 2+OH - 2 = 0.01 X （1.8X 10-5）2 = 3.24X 10-12 < 1.2X 10'（2 分

30、）無沉淀生成。（1分）3、（-） Cu | Cu2+（1mol/L） II Ag+ （1mol/l） | Ag （+）（2 分）I£= 0. 799 -0. 34 = 0. 459 （V）（1 分）Cu2+ + 4NH3 = Cu （NH3）42+（2 分）x 111Kf =4x = 1/ K f（2 分）x 1Ecu2 /Cu = ECU2 /Cu 005921gCu2 卜 0.34 0.02961gl（2分）24.8 10=-0.04 （V）綜合測試題C選擇題（單項(xiàng)選擇，在正確的題號上劃V”線，每小題2分，共50分）.0. rH 298(1) = - 965.6 k J /mol

31、e rH 298(1) = - 965.6 k J /mol rH 298(1) = - 965.6 k J /mole rH 298(1) = - 965.6 k J /mol1甲烷的燃燒熱是- 965.6 k J/mol ，其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g)B. C(g) + 2H 2(g) = CH 4(g)C. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l)D. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)2對于基元反應(yīng)： 2NO + O 2 = 2NO 2 ，若將體系的壓力由原

32、來的1 大 氣壓增大到2大氣壓， 則正反應(yīng)的速度為原來的（）A. 2 倍B. 4 倍C. 6 倍D. 8 倍3、Ca3（PO4）2的溶度積Ksp的表示式為（）A. Ksp = Ca2+PO43-B. Ksp = Ca2+2PO43-2C. Ksp = Ca2+3PO43-2D. Ksp = 3Ca2+2PO43-4、 對于下列電極反應(yīng)，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn 2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH 值， 則該電極的電極電勢（）A. 增大B. 減小C.5對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法哪一個是正確的A G 越負(fù)，反應(yīng)速度越快。C. 活化能越大，反應(yīng)速度越快。6滿足下列哪組條件的反應(yīng)可

33、自發(fā)進(jìn)行A r H m>0, r Sm>0, 高溫。C. r H m<0, r Sm< 0, 高溫。不變D. 不能判斷（）B. H 越負(fù)，反應(yīng)速度越快。D. 活化能越小，反應(yīng)速度越快。（）B. r Hm>0, rSm>0, 低溫。D. rHm>0, rSm< 0, 低溫。2D. CO37下述何種物質(zhì)不能起酸的行用A HSO4-B. NH4+C. H2O8、 下列各組溶液哪個不是緩沖溶液A. NaH2 PO4 Na2HPO4 混合液B. 0. 2mol/L NH 4Cl 與 0. 1mol/L NaOH 等體積混合液C. 0. 1mol/L NaO

34、H 與 0. 1mol/L HAc 等體積混合液。D. NH4CI NH3 - H2O 混合液。9、升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是（）A.能加快分子運(yùn)動的速度，增加碰撞機(jī)會。B.能提高反應(yīng)的活化能。C.能加快反應(yīng)物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。10、對于任意可逆反應(yīng)，下列條件能改變平衡常數(shù)的是（）A.增加反應(yīng)物濃度。B.增加生成物濃度。C.加入催化劑。D.改變反應(yīng)溫度。11、Ni（en）22+離子中饃的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是（）A. 4 , +2B. 2, +3C. 6 , +2D. 2, +212、若下列反應(yīng) 2A + 2B = C的速度方程式是 v = k AB 2,此反應(yīng)的反應(yīng)級

35、數(shù)是A . 一級 B.二級C.三級 D.四級13、配制FeCl3溶液，為防止水解，應(yīng)加入（）A. NaOH B. NaCl C. HClD. HNO314、下列E°值最大的是（）Ai-eD匚C匚 eci-eA.E AgCl/ AgB.EAg+ / AgC.E AgBr / AgD. E AgI/ Ag15、已知 H3PO4 的 Ka1 =7.6 10-3, Ka2 =6.3 M0-8, Ka3 =4.4 10-13,則在 0.1mol L-1NaH2PO4 溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（）A、Na+、"PO、HPO 2- H3P。4、PO；23_B、Na、H2PO4

36、、HPO 4、PO4、H3P。4；C、Na+、HPO4- H2PO、H3PO4、PO4一;D、Na+、HPO 4- H2PO、PO" H3PO4； 16、某二元弱酸H2A的Ka10=6X10-8, Ka2e=8X10-14,若其濃度為0.05mol L-1,則溶液中A2-的濃度約為（）A、6X10-8mol L-1B、8X10-14mol L-1C、4X 10-8mol - L-1D、4X 10-14mol L-117、將0.1mol L-1下列溶液加入稀釋一倍后，pH變化最小的是（）A、HCl B、H2SO4C、HNO3 D、HAc18、0.4mol -L-1HAc溶液中H+濃度是

37、0.1mol l'Ac溶液中H+濃度的（）A、1倍 B、2倍19、下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是A、CNB、ACC、3倍C、NO 2D、4倍D、NH 420、測得某種新合成的有機(jī)酸pKa0值為12.35,其Ka0值應(yīng)表示為（）A、4.467 10-13B、4.47 1013C、4.5 10-13D、4X10-1321、今用 H3PO4 和 Na3PO4 配制 pH=7.20 的緩沖溶液，H3P。4 的 pKa1 9、pKa20、pKa30 分 別是2.12; 7.20; 12.4, H3PO4與 Na3PO4的物質(zhì)的量之比是（）A、1:2 B、2:3C、3:2D、1:122、在含有 Fe3+和F

38、e2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將降低（ ）A、鄰二氮菲B、HCl C、NH4F D、H2SO423、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為Kr4d 105S25P1,它在元素周期表中位于（）A. d 區(qū)B. ds 區(qū)C. p 區(qū)D. s 區(qū)24、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是（）A.平面正方型B.平面三角型C.正四面體D.正八面體25、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值將（）A.升高B.降低C.不變D.不能判斷二、是非題（正確的在 A上劃 V”,錯誤的在B上劃 V”,每題1分，共6分）1、活化能不同的兩個反應(yīng)，升高相同的溫度時，活化能大

39、的反應(yīng)，反應(yīng)速度加快得更多。2、催化劑加快正反應(yīng)速度，減小逆反應(yīng)的速度。3、Co （NH 3）2 Cl2Cl的系統(tǒng)命名為三氯二氨合鉆（出）。4、多元弱酸的逐級電離常數(shù)總是K1>K2>K3.5、將0.1mol/L HAc稀釋為0.05mol/L時，H+濃度也減小為原來的一半。6、對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速度減慢，所以平衡向正反應(yīng)方向移動。三、簡答下列各題（8分）1. 已知HAc的 雄=1.75*10-5,問HAc和NaAc的濃度都為 0.5mol.L -1水溶液中的pH值 為多少？2. NH的空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角略小于109° 28' ,

40、CCl4是四面體形，鍵角為109。28',試用雜化軌道理論加以說明。3. 用合理的量子數(shù)組合表示 4S1電子。4. 已知需在酸性介質(zhì)中的電勢圖為：，/V Cr 2O2- +1.33 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr（1） .計(jì)算4e （Cr2O2-/Cr2+） （2）.判斷Cr3+、Cr2+在酸性介質(zhì)中是否穩(wěn)定。四、計(jì)算題（6分共36分）1 .已知CHOH（i）-CH（g）+ 1/2O 2（g）問在330K時此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（10分）-238.7 -74.8?HC 298/kJ.mol -1;126.8 186.3 205.1 S：298/J.mol -1.K-

41、12.廢水中含有Cd2+的濃度10-2 mol.L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)pH值為多少才能使Cd2+以Cd（OH）2沉 淀出來* Cd2+的濃度小于 0.1mg.L-1時可以排放，此時溶液的pH值最小應(yīng)為多少？（已知Ksp9(Cd(CH)2)=5.27X10-15,Cd 的原子量為 112.4)(10 分)3.原電?( -) Zn I Zn2+ (1.0mol.L-1) II Pb2+(1.0mol.L-1) I Pb ( + ),測得其電動勢為0.6356V,已知/ （Pb2+/Pb） =-0.1262V,試求（1）鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢;當(dāng)Zn2+濃度降至0.05mol.L-1,Pb2+濃度降至計(jì)算反應(yīng)

42、的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和4G。（溫度為0.001mol.L-1時，求電池的電動勢;25 C ）。（16 分）(2)(3)、選擇題綜合測試題C答案1. D , 2. D , 3. C , 4. B , 5. D , 6. A , 7. D , 8. C , 9. D , 10. D ,11. A ,12. C ,13. C ,14.15. A,16. B , 17 . D , 18. B , 19 . A, 20 . B , 21 . C , 22 . D , 23 . C , 24 . C , 25 . B .二、是非題1. V, 2. x,3. X, 4. V, 5. X, 6. X,三、簡答下列各

43、題1.2.3.4.pH 二pKa七5八=lg（1.75* 10） lg0.54.75Ca0.5NH3中N的雜化軌道類型為sp3不等性雜化，雜化后3個雜化軌道含一未成對電子分別與3個H結(jié)合成N-H鍵，另一雜化軌道內(nèi)含一對孤電子對，結(jié)合在N原子核周圍，排斥其它3個N-H鍵，使它們的鍵角壓縮至小于109° 28'。CCl4中C的雜化軌道類型為sp3等性雜化，雜化后4個雜化軌道都各含一未成對電子分別與4個Cl結(jié)合成相同的C-H鍵，故鍵角都為109° 28'。（4, 0, 0, +?）4 力0 (Cr 2C72-/Cr 2+)=3(f)0 (Cr 2Q2-/Cr 3+

44、)+ (f)0 (Cr 3+/Cr2+), 因?yàn)?(f)0(C2/H2C)=1.229V,發(fā)生如下反應(yīng) 4Cr2+Q+H+(f)0 (Cr 2C72-/Cr 2+)=0.895V。4Cr3+2H2C),所以 Cr3+穩(wěn)定。四、計(jì)算題1.?Hf, 298=163.9kJ ?mol-1;?S1 298=162.05J.mol -1 ?K-1;rG：, 330 = ?H', 298-T?S' ,298=163.9-330*162.05*10(2(2-3=110.44kJ ?mol-1;(2G>0,.非自發(fā).2. Q c = c(Cd 2 j* c(OH ) 2(2K(26 sp

45、 ,分）分）（2分） 分） 分） 分） 分） 分）. c(OH -) 1 > 7.3*10 ：mO2 L"，pOH 1、= 6.14,pH 1 = 7.86(1力以扉放時，2 .0.1mg - L (2_71c(Cd )8.89*10 mol L ,112.4c(Cd 2+)* c(OH ) 2 = K Sp，, c(OH -)2 = 7.7 * 10 * mol L”,分）分）pOH 2 4 4.11, pH 2 9 9.898+日+ +9- 9日-邛 d d -E3)(1分）一巳E、0.1262 (0.6356) =0.7618V(3 分)0.0592/ lg氧化型 1/7

46、n g)還原型1(2分)-=左/Zn 0.05922lgc(Zn 2 )=-0.8003V=Pb2 /Pb 0.0592 2 lgc(Pb2)"0.2150VE =- _ = 0.2150 0.8003 = 0.5853VlgK J 占 = 2 0.6356 = 21.47Y = 1021.47 0.05920.0592lgKjGmGm2.303RT122.57kJ mol（2分）（2分）（1分）（3 分）（3分）A)氫鍵B)取向力4.O2分子中存在的化學(xué)鍵A)三個。鍵C)一個仃鍵兩個癰t5.0.05mol L-1的HCN溶液中有A) 5X0-8 B) 5M0-6C) 5M0-10D

47、) 2.5 X0-76.7.會使紅細(xì)胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是A) 9gL-1NaCl 溶液B)C) 50g L-1葡萄糖溶液D)影響緩沖容量的因素是A)緩沖溶液的pH和緩沖比B)()100g L-1葡萄糖溶液生理鹽水和等體積水的混合液()共腕酸的pKa和緩沖比綜合測試題D一、選擇題(12*2分)1 .下列溶液中凝固點(diǎn)最低的是A) 0.1mol L-1 的 NaClB) 0.1mol L-1 的 HAcC) 0.1mol L-1 的蔗糖D) 0.1mol L-1 的 NmSd2 .用酸堿質(zhì)子理論指出下列哪些物質(zhì)全部是兩性A) SO42-,NH3,H2O B) HS-,NH4+,H2O C) H2S

48、,HCN,NH4+ D) HS-,H2O,HCO-33 .水具有反常的高沸點(diǎn)是由于存在著C)共價鍵 D)孤電子對 ()B)兩個仃鍵一個n鍵D) 一個仃鍵兩個三電子n鍵0.01%的HCN解離,HCN的解離常數(shù)為(C)緩沖比和緩沖溶液的總濃度 D)緩沖溶液的總濃度和pH8.9.已知 E0 (I2/I-) =+0.535V ,Ee ( Fe3+/Fe2+) =+0.770V ,Ee( Br”Br-) =+1.065V,則各電對中還原態(tài)物質(zhì)還原能力的大小為()A) I->Fe2+>Br-B)I->Br->Fe2+C)Fe2+>I->Br- D)Br->Fe2+

49、>I-下列能級屬于同一能級組的是()A) 3s,3p,3dB) 4s,4p,4dC) 6P,7s,5fD) 4f,5d,6P10 .下列各對溶液中，能用于配置緩沖溶液的是A) HCl-NH4ClB) NaOH-HCl C) H3PC4-NaOHD) NaOH-NaCl11 . CaF2飽和溶液的濃度為2X10-4mol L-1則CaF2的溶度積為()A) 8X0-8B) 8M0-4C) 4M0-4D) 3.2 X0-1112 .用四個量子數(shù)來表示某一電子在核外的運(yùn)動狀態(tài)，其中合理的是()A) (4,2,1,-?)B) (2,2,2,+?)C)(2,0,0,0)D) (2,-1,1,+?)

50、二、填空題(10*2分)1 .常溫下，某一元弱酸的pH為3,則該弱酸的平衡常數(shù)為 。2 .在氨水溶液中加入少量 NH4CI (S),則氨水的解離度 ,此現(xiàn) 象稱為 效應(yīng)。3 . BE分子中B采用 雜化，分子的空間構(gòu)型為 ; NE分子中N采用 雜化，分子的空間構(gòu)型為 。一、3十_2+_ 2+,_ 2十2十4 .反應(yīng) 2Fe (aq)+Cu(s) 2Fe (aq)+Cu (aq)與 Fe(s)+ Cu (aq) Fe (aq)+Cu(s)均正向進(jìn)行，其中最強(qiáng)的氧化劑為 ,最強(qiáng)的還 原劑為。5 . 24Cr的價層電子構(gòu)型,屬族，區(qū)，未成對電子數(shù)一個。6 . Na3AlF6的名稱,配位中心是 ,配位體

51、是 ,中心離子的配位數(shù)是。07 .用合理的量子數(shù)表示N原子2P軌道上的3個電子的運(yùn)動狀態(tài)(以n、1、m、Si 形式表示)：、o8 .已知 Kb (NH3) =1.8 X0-5, 0.02 mol L1氨水的 pH 為。9 . 丁二烯CH2=CH-CH=CH2分子中的 b鍵有 個，冗鍵有 個。10 .在任何溫度下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為。三、判斷題(10*1分)1 .主量子數(shù)為4時有4s、4p、4d、4f四條軌道。()2 . BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中的大。()3 .原子在基態(tài)時沒有未成對電子，就一定不能形成共價鍵。()4 .內(nèi)軌配鍵的配合物比外軌配鍵的配合物穩(wěn)定。()5

52、 . HAc溶液加水稀釋后，解離度增加，pH也增加。 ()6 .氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中 OH一濃度也必越大。()7 . H2s 溶液中，c(H )=2c(S2 )。()8 .質(zhì)量摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)是溶劑的特征常數(shù)。()9 .原子在基態(tài)時沒有未成對電子，就一定不能形成共價鍵。()10 . E0(Cu2+/U )<E0(Cu2+/UCl2 )。()四、簡答題(3*4分)1 .試用雜化軌道理論解釋 NH3的結(jié)構(gòu)。2 .配平 Cr2O2- 7+H2S+H+Cr3+S;按電池反應(yīng)MnO- 4+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O寫出原電池符號.3,已知298K時PbI2的溶度積為9.84 X0-9,求其在純水中的溶解度。五、計(jì)算題(34分)1 .某溶液中含有Fe2+和Fe3+,濃度都為0.05mol L-1,如使Fe3+完全沉淀為 Fe(OH)3而Fe2+仍留在溶液中，應(yīng)控制溶液中的pH為多少？(已知Ksp(Fe(OH) 3)=2.64*10-30, Ksp (Fe (OH) 2) =4.87*10-17) (8 分)2 .計(jì)算含有0.1mo