2019年高考押題卷化學(二)學生版

1、理科綜合化學試卷第 1 頁（共 8 頁）理科綜合化學試卷第 2 頁（共 8 頁）號證考準名姓級班絕密啟用前2018 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學1 1LtllJJ!-分析儀|豹L電恥ma甲烷注意事項:1、答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2、回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動， 用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案標號。 回答非選擇題時， 將答案寫在答題卡 上，寫在本試卷上無效。3、考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-140-16S-32 Mn-557 化學與生產、生活相關，

2、下列有關說法正確的是A .汽車用壓縮天然氣代替燃油可減少NOx 和 PM2.5 的排放B .油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C .天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D .用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑8 .化合物a、b、c 的分子式均為C8H8，其結構如下所示，下列說法正確的是bA . b 的同分異構體可與苯互為同系物B . c 苯環(huán)上的二氯代物有10 種C . a 能與溴水發(fā)生取代反應D. c 中所有原子可以處于同一平面9. NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A . 0.1molCI2與 0.2molCH4光照充分反應生成H

3、CI 分子數為 0.1 NAB . 1LpH=12 的氨水中加入足量鹽酸，生成NH4+數為 0.01 NAC . 100g 34%的 H2O2中加入 MnO2充分反應轉移電子數為2NAD . 0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸在濃硫酸作用下充分反應生成乙酸乙酯分子數為0.1 NA10 . 2017 年 5 月 18 日，我國海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是Y2O3- Na2O , 02可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是空 TA.該分析儀工作時，電極a 為正極B .電極 a 的反應式為：CH4+10OH 8e =

4、CO32+7H2OC.當固體電解質中有1 mol O2通過時，電子轉移 4molD .該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量11.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X2與 Y 的簡單離子的核外電子排布相同。由 X、Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃綠色氣體產生。下 列說法不正確的是A . X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 強B . Y 的簡單離子半徑比 X 的簡單離子半徑大C . X 與 Y 形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍D . Z 與 X 不屬于同一主族，與Y 屬于同一周期

5、12 .下列實驗中根據現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結論A將充有 NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內氣體顏色變深NO2生成 N2O4的反應中，AH KspCu(OH)213 .總濃度為 c 的 CH3COOH 溶液中 c（CH3COOH）和 c（CH3COO）分布圖如下（3表示分布系數），下列說法錯誤的是理科綜合化學試卷第 3 頁(共 8 頁)理科綜合化學試卷 第4頁(共 8 頁)打開 K，充入氮 氣D 中有氣泡產生充入 N2的原因。關閉 K，加熱至600C,充分灼 燒固體B 中出現(xiàn)棕黃色固體產生現(xiàn)象的原因。實驗結束，振蕩 C 靜置 。(用方程式解釋)A .&是 CH3COO的分布系

6、數C . A 點時，pH=p KaB . c(CH3COOH) + c(CH3COO)= cD .當 pHvpKa時，主要存在形式是CH3COO26 . ( 14 分)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重 要的課題。(1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略)：甲乙丙實驗過程中裝置丙中可能發(fā)生反應的離子方程式有該裝置氣密性檢查方法及操作:(2)氯化鐵的性質探究:為探究氯化鐵的性質設計了如下實驗。(查閱文獻知：氯化鐵的熔點為306C、沸點為 315C,易升華，氣態(tài)FeCI2和 Cl2FeCl2熔點 670C)FeCI3會分解成操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因27.( 14 分

7、)一種用軟錳礦 (主要成分 MnO2)和黃鐵礦(主要成分 FeS?)制取 MnSO4H2O并回收單質硫的工藝流程如下：回答下列問題:(1)步驟混合研磨成細粉的主要目的是;步驟浸取時若生成 S、MnSO4及 Fe2(SO4)3的化學方程式為 _。(2)步驟所得酸性濾液可能含有_ Fe2+，除去 Fe2+可用的方法是;步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節(jié)pH 45，再繼續(xù)煮沸一段時間，繼續(xù)煮沸”的目的是 _ 。步驟所得濾渣為 _(填化學式)。(3)_步驟需在 90100C下進行，該反應的化學方程式為 _。(4)測定產品MnSO4H2O 的方法之一是： 準確稱取 ag 產品于錐形瓶中，加入

8、適量 ZnO及 H2O 煮沸，然后用 c mol LFKMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，滴定反應的離子方程式為 _，產品中 Mn $的質量分數為 w(Mn2+)=_ 。28 . ( 15 分)硫及其化合物在生產生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵銨磯是一種化學物質，分子式是NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中的離子濃度大小關系為 _ 。(2)已知某溶液中含有CO32、SO4等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2c(CO2)溶液，當 CO32開始沉淀時，溶液中c(S4為_ 。(已知 Ksp(BaSO4)=1.0 10一10,Ksp(BaCO

9、3)=2.5 0)(3)已知：S2CI2Q) + Cl2(g) 2SCI2(1)AH = 50.2 kJmol 。斷裂 1mol Cl Cl 鍵、理科綜合化學試卷第5頁(共 8 頁)理科綜合化學試卷第 6 頁(共 8 頁)1mol S S 鍵分別需要吸收243kJ、268kJ 的能量，則斷裂1mol S Cl 鍵需要吸收的能量為_ kJ 。(4)某密閉容器中發(fā)生如下反應:12SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= 197 kJ mol 。該反應的平衡常數的表達式K=_F 列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是a.體系壓強保持不變b 混合氣體的密度保持不變c. SO3和 O2的體積比保持不變d 每消

10、耗 1 mol SO3的同時生成 1 mol SO2向同溫、同體積的兩個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和 1 mol O2；(乙)1mol SO2和 0.5 mol O2；恒溫、恒容下反應達平衡時，兩個容器內的壓強大小關系為_ (用 p甲、p乙表示)，SO3的質量大小關系為 _ (用 m甲、m乙表 示)。(5)用 NaOH 溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的 NazSOs溶液進行電解，可以制備 H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。陽極的電極反應式為_；其中可循環(huán)使用的物質是35 .【化學一一選修物質與結構】(15 分)氮及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：(

11、1)_ 寫出 N 原子的電子排布式 _ 。 在基態(tài)14N 原子中，核外存在 _個未成對電子。(2) 原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As 原子的第一電離能由大到小的順序為_。(3)氮氣和氫氣在一定條件下可合成氨，其中N2中共價鍵的類型有 _，其個數比為_ ; NH3中氮原子的雜化方式為 _雜化。(4)純疊氮酸 HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是(5) X 的+1 價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與N3形成的晶體結構如圖所示。X 的元素符號是 _, X 離子與 N3形成的化合物化學式為(6)與 NO2等電子體的粒子為:_ (寫出一種即可)。36 .【選修 5有機化學基礎】(15 分)尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下:尼美舒利H2雷尼鎳C5H5NHNO3CH3SO2CI回答下列問題：(1)A 的化學名稱為 _。(2)B 的結構簡式為 _ 。(3)_ 由 C 生成 D 的化學方程式為 _ ,其反應類型為(4)E 中的官能團有 _、_(填官能團名稱)。(5)由甲苯為原料可經三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下:CH3反應中間體 A 反應 中間體 B反應NH2反應的試劑和條件為 _;中間體 B 的結構簡