高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷

1、高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷姓名:班級:成績:第9頁共17頁一、選擇題（共18題；共36分）1. （2分）（2018 黑龍江模擬）化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A .以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分儲得到的柴油的成分不同B .絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物C .聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料，可制作宇航服D .鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同2. （2分）（2018 泉州模擬）古籍中對“輸石”有如下記載：“輸石，自然銅之精也。今爐甘石（主要成分 為碳酸鋅）煉成者，假輸也。崔昉曰：銅一斤，爐甘石一斤，煉之成輸石（假輸）?！薄八y墜地

2、，諭石可引上?！毕铝?敘述錯誤的是（）A .假輸是一種合金B(yǎng) .爐甘石中的碳酸鋅在冶煉中被還原C .可以用鹽酸鑒別真假“輸石”D .分別用硫磺和“輸石”處理“水銀墜地”的原理是相同的3. （2分）下列化學(xué)用語完全正確的一組是（）A .電子式：次氯酸：?。哼^氧化鈉：B . KHSO4 熔融電離：KHSO仁K+H+SO42-； KHCO3 溶解于水：KHCO3=K+H+C032 -的LfYlII8吁產(chǎn)土C .高聚物化學(xué)式：聚異戊二烯：CH, ； pvc：C1 : Lcn，（ Ih XD.下列分子式代表的有機物均有可能與NaHC03反應(yīng)放出C02： C5H1202. C2H402、C7H804. （

3、2分）（2016高二下陜西期末）下列關(guān)于丙烯（CH3 - CH=CH2）的說法正確的（）A.丙烯分子有7個6鍵，1個冗鍵B .丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C .丙烯分子存在非極性鍵D .丙烯分子中3個碳原子在同一直線上5. （2分）下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）A .燃放焰火B(yǎng) .霓虹燈廣告C .燃燒蠟燭D .平面鏡成像6. （2分）幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是（）元素代號XYZLQ原子半徑/nm0. 1600. 1430. 1020. 0990. 0770. 074主要化合價+2+3+6、 2+7、- 1+4、4-2A .等物質(zhì)的

4、量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多8. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C . Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D .在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵7. （2分）下列說法正確的是（）A .主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5B .原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族C .氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D .同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同8. （2分）（2017 河南模擬）X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍:Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍-；Z的一種

5、單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)：自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口 附近，且為淡黃色晶體.下列敘述正確的是（）A .原子半徑的大?。篫>X>YB . Z的氫化物的沸點一定比X的低C. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強D . Y的單質(zhì)與Z, X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬9. （2分）冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（位于大立方體的定點和面心，。位于大 立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心），已知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6=3Na+AlF6 ,那么 大立方體的體心處所代表的微粒為（）A . Na+B . A13+C . . F- % D

6、. A1F610. （2分）（2016高二下-大同期中）在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，A1F63 -占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl 晶胞中C1 -占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（）A . 2： 1B . 3： 2C . 5： 2D . 5： 111. （2分）（2015高二下«沁縣期中）硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.如圖是 該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下而還各有一個鎂原子：6個硼原子位于棱柱的側(cè) 棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）'J十/iA . MgBB . Mg3B2C . Mg

7、B2D . Mg2B312. （2分）已知含氧酸可用通式XOm （OH） n表示，如X是S, m=2, "2,則這個式子表示為H2s04.一般 而言，該式子中m大的是強酸，m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最強的是（）A . HC103B . H2SeO3C . H3P04D HMnO413. （2分）如圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（）A . 2B.3C . 4D.614. （2分）（2015高二下福州期中）下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A . HF, HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B .水加熱到很高的溫度都難以分解C . CH4、SiH4、Ge

8、H4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D .水結(jié)成冰體積膨脹15. （2分）干冰和二氧化硅晶體同屬NA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是（）A .二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和0鍵鍵能比Si和0鍵犍能小C .干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D .干冰易升華，二氧化硅不能16. （2分）（2019高二上芮城期末）截至2016年年底，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到34. 54GW,光伏發(fā) 電累計裝機容量達到77.42GW,圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素C0（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意 佟1（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列

9、敘述中正確的是（）水班 使電箏2圖1光伏祥盼發(fā)地圖：電li尿紊的M性溫灌包氧聶直A .圖1中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極B.圖2溶液中電子流向：從B極流向A極C . X2為氧氣D .工作時，A 極的電極反應(yīng)式為 C0（NH2）2 + 80H一6e=C032-+N2 t + 6H2017. （2分）（2017高二上西安期末）科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料, 空氣為氧化劑，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02 -：該電池的總反應(yīng)是C3H8+5023C02+4H20,負極反應(yīng)為C3H8-20e-+1002 -3C02+4H20.下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確

10、的是（A .在熔融電解質(zhì)中，02-由負極移向正極B .電池的正極通入丙烷C .電路中每通過5 mol電子，約有5. 6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D.在電池正極的電極反應(yīng)為02 - 4e - -202 -18. （2分）下列化學(xué)實驗事實解釋正確的是（）A .海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時應(yīng)加入過量氯水B.在苯酚溶液中滴入少量稀濱水出現(xiàn)白色沉淀C.用濃硫酸作催化劑待纖維素水解后，加入新制氫氧化銅濁液，加熱，可根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀判斷該水解 液是否含有醛基的化合物D.在阿司匹林粗產(chǎn)品提純過程中，可使用NaHC03溶液洗滌，因為阿司匹林（乙限水楊酸）能反應(yīng)，而副產(chǎn) 物（聚合物）不反應(yīng)二、非選

11、擇題（共5題；共40分）19. （7分）（2016高三上鷹潭期中）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵.實驗室制 備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：已知：無水FeC13的熔點為555K、沸點為588K.廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：溫度/02080100溶解度(g/100 g H20)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：I打開彈簧夾K1 ,關(guān)閉彈簧夾K2 ,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.II當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變時，關(guān)閉彈簧夾K1 ,打開彈簧夾K2 ,當(dāng)A中溶液完 全進入燒杯后關(guān)閉活塞a.HI將燒杯中溶液

12、經(jīng)過一系列操作后得到FeC13-6H20晶體.(1)燒杯中足量的H202溶液的作用是.(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作II中“”的內(nèi)容是.(3)從FeC13溶液制得FeC136H20晶體的操作步驟是：加入 后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：.(5)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為(6)FeC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液：取出 10. 00mL,加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-INa2s203溶液

13、滴定，消耗VmL (已知：I2+2S2032 - -21 - +S4062 -).滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是A,錐形瓶未潤洗B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡D.滴定終點時仰視讀數(shù)樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).20. （8分）甲醉是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下: CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)AHICO2(g)+3H2(g) = CH30H (g) +H20(g)AH= -58 kj/molC02(g)+H2(g)C0(g)+H2

14、0(g)AH=+41 kj/mol回答下列問題:(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:(2)化學(xué)鍵H-HC-0C至0H-0C-HE/ (kj>mol-l)1363431076165X若將hnol C02和2moi H2充入容枳為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測得CH30H的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。以 EOH) mrf曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI KH （填或“=”或" V”）：一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a.容器中壓強不變b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c.v正（H2 ） =3v逆（CH30H） d. 2個C=0斷裂的同

15、時有6個HH斷裂若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90$,則用C02表示的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)為;若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是0a.縮小反應(yīng)容器的容積b.使用合適的催化劑C.充入Hed.按原比例再充入C02和H2（3）以甲醉為燃料，氧氣為氧化劑，K0H溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表而“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是，陽極電極反應(yīng)為21. （7分）（2015高二上寧德期末）某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案測定飽和食鹽水的電解率.提示：飽和食鹽水的電解率二（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）X100%（1）方案

16、一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的 質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率.正確的連接順序為導(dǎo)管口（填“A”或）連導(dǎo)管口 C,若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚猷, 則電解過程甲裝置中（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅.（2）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（3）方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率.部分實驗過程如下：用 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)量取10. 00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；向錐形瓶中加入幾滴酚配試液，用0.2000molL- 1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到時停止滴

17、定：該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表:實驗序號鹽酸體積(mL)第一組19. 90第二組24. 70第三組20. 10第四組20. 00未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5. 4molL-L經(jīng)計算，求出該食鹽水的電解率為下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 (填序號).A.滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來B.滴定前讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視C.錐形瓶用蒸馀水洗凈后沒用待測液潤洗D.酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失.22. (8分)(2018 鹽城模擬)CalO(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料， 可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。(1)制備HAP

18、的步驟如下:分別配制250mL濃度均為0. 5 mol-L-1的Ca(N03)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH 約為8),按n(Ca)/n(P)=L67分別量取相應(yīng)體枳的溶液，加熱至50,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌 lh,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。特定的加料方式是;(填序號)。a.將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HP04溶液中，再用氨水調(diào)在pH至10. 5b.將(NH4) 2HP04溶液逐滴滴入Ca(N03)2溶液中，再用經(jīng)水調(diào)節(jié)pH至10. 5第10頁共17頁C.將(NH4)2HP04溶液和氨水混合并調(diào)行pH至10.5,再滴入Ca(N03)2溶液反應(yīng)生成CalO(PO

19、4)6(OH)2的離子方程式為。(2) HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL 10mg L-lNaF溶液和0.15gCalO(PO4)6(OH)2, 在恒溫下振蕩，每隔lh測定一次溶液中F-濃度，直至達到吸附平衡。實驗中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是o除氟反應(yīng)形式之一是： Cal0(P04)6(0H)2+20F- = 10CaF2+6P043-+20H-,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=用 Ksp (CaF2)和 Ksp (HAP)表示。(3) HAP脫除Pb(II)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子; 溶解-沉淀吸附的

20、機理為：CalO (P04) 6 (OH)2 (s) +2H+ (aq) = 10Ca2+(aq)+6P043-(aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+ (aq) +6P043- (aq) +2H20(1) = PblO(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)已知Pb( H)的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(l)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。第12頁共17頁能使甲基橙顯紅色的Pb(H)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 O當(dāng)p*3.0時，pH越小HAP對Pb( II)平衡吸附量稍減小，其原因是o當(dāng)pH> 7.0時，生成的

21、沉淀為(填化學(xué)式)；此時pH越大HAP對Pb( II)平衡吸附量越小，其原因是 O23. (10分)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強的元素，B元素3P能級半充滿; C是所在周期電負性最大的元素：D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問題：(1)寫出D元素價電子的電子排布式。(2)D可形成化合物D(H20)6 (N03)3。D(H20)6 (N03)3中陰離子的立體構(gòu)型是。義)3目心原子的軌道雜化類型為,在D(H20)63+中D3+與H20之間形成的化學(xué)鍵稱為，1 mol D(H20)6 3+中含有的。鍵有 mole(

22、3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物 質(zhì)的電子式為.0(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并 彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖而圖：局怛故而困晶胞中距離一個A+最近的（：語 個，這些C皿成的圖形是；若晶體密度為P gcmT,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為 cm（用含NA與P的式子表達）.第13貞共17頁參考答案一、選擇題（共18題；共36分）1-1、C 27、D3-1, C4-1, 05-1. D6-1, D7-1, A8-1, 09-1, A10-1, D11-1. B12-1. 013-1. A14-1、 D15-1、 C16-1、 0第14頁共17頁17-1.18-1. 0二、非選擇題（共5題；共40分）