考點(diǎn)3物質(zhì)的量

1、圓學(xué)子夢想 鑄金字品牌溫馨提示：此題庫為Word版，請按住Ctrl，滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，關(guān)閉Word文檔返回原板塊?？键c(diǎn)3 物質(zhì)的量1（2010·全國卷·T12·6分）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【命題立意】本題以化學(xué)計(jì)算為考查對象,主要考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力、方法技巧、過量計(jì)算問題等?！舅悸伏c(diǎn)撥】該題可利用磷元素和氯元素守恒來解題，元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。【規(guī)范

2、解答】選C。設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由磷元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由氯元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.40.028，聯(lián)立可解得：X=0.006,Y=0.002，故選C?！绢愵}拓展】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。（1）質(zhì)量守恒 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（2）物質(zhì)的量守恒依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一微粒的物質(zhì)的量保

3、持不變，列出守恒關(guān)系，也就是利用物質(zhì)的量守恒。（3）電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)總是等于還原劑失去的電子總數(shù)。（4）電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，但溶液總是顯電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。守恒法是撥開云霧、驅(qū)散困惑的良方，值得我們認(rèn)真體會(huì)。2.（2010·全國卷·T11·6分）在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D.

4、1:1【命題立意】本題以化學(xué)計(jì)算為考查對象，主要考查有機(jī)物的燃燒和差量法的應(yīng)用。【思路點(diǎn)撥】CH4和Ar的混合氣體在氧氣中完全燃燒，實(shí)質(zhì)上只是CH4與氧氣反應(yīng)；另外得到干燥氣體460mL，意味著不含水分；這樣只要利用CH4與氧氣反應(yīng)前后氣體的差量進(jìn)行運(yùn)算即可?！疽?guī)范解答】選A。CH4與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O V1 mL 2 mL 1 mL 2mLV（CH4） (100+ 400-460)mL =40mL解得：V（CH4）=20mL進(jìn)而可得：V（Ar）=100mL-20mL=80mL根據(jù)同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可得：反應(yīng)前混合氣體中

5、CH4和Ar的物質(zhì)的量之比=20mL ：80mL=1：4；即A選項(xiàng)正確。3.（2010·四川高考·T7·6分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g【命題立意】本題以阿伏加德羅常數(shù)為考查對象，主要考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移等的關(guān)系問題。【思路點(diǎn)撥】用NA作為考查對象，涵蓋的知識(shí)面廣，如可與氣體摩爾體積、

6、微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、同位素等問題聯(lián)系在一起?！疽?guī)范解答】選B。A項(xiàng)，二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，根據(jù)氧元素守恒可知該說法正確。C項(xiàng)，1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)極性共價(jià)鍵，17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，所以含有極性共價(jià)鍵應(yīng)為3.2NA，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，在銅的電解精煉中，粗銅作陽極，初始時(shí)粗銅中的Zn、Fe、Ni等先放電，所以陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)（即轉(zhuǎn)移電子2mol），陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故D錯(cuò)誤?！绢愵}拓展】阿伏加德羅常數(shù)試題的解題策略有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題，可以說一直是高考的熱點(diǎn)，也是考生易錯(cuò)的地方，

7、根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，只要注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)，就可以做到戰(zhàn)無不勝。1.注意狀態(tài)問題：(1）水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或者固態(tài)。(2）三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)。(3）碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或者固態(tài)。2.注意特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O,T2O,18O2等。3.注意某些物質(zhì)在分子中的原子個(gè)數(shù)。如稀有氣體，白磷等。4.注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。5.注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算。如過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)等。6.用到22.4L/mol時(shí)，一定要注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，或者在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但物質(zhì)

8、是否是氣態(tài)。7.某些離子或者原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。如碳酸根等。8.某些物質(zhì)或者幾種物質(zhì)的混合物可能發(fā)生反應(yīng)。如二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化，一氧化氮與氧氣的混合物之間的反應(yīng)等。4.（2010·四川高考·T12·6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.=17c/(1000)C.=17c/(17V+22400) D.c=100

9、0V/(17V+22400)【命題立意】本題以化學(xué)計(jì)量為考查對象，主要考查氣體溶解在水中的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答此類問題要注意溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和；要計(jì)算溶液的體積需通過溶液的質(zhì)量和密度進(jìn)行計(jì)算。【規(guī)范解答】選A。 A項(xiàng)，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者的體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定。所以A錯(cuò)誤。由此可知C正確。由此可知D正確。5（2010·上海高考·T7· 3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mo

10、l Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA【命題立意】此題考查了氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的含義和應(yīng)用?！舅悸伏c(diǎn)撥】（1）理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；（2）注意阿伏加德羅常數(shù)與其他物理量之間的換算?！疽?guī)范解答】選B。阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)誤；H2O2的相對分子質(zhì)量為34，故1.7gH2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，因每個(gè)H2O2分子中含有的電子數(shù)為18個(gè)，故1.7gH2O2中含有電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B正確；Na2O2固體中，含有的是Na+和O

11、22-兩種離子，1mol固體中共含有3mol離子（2molNa+和1mol O22-），離子總數(shù)為3 NA，C錯(cuò)誤；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)誤?！绢愵}拓展】應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的一些問題(1) 22.4L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4 L/mol。(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。(3)氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，22.4這個(gè)數(shù)值是專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。(4)這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不是指其他外界條件的狀況。例如，“1mol H2O(氣態(tài))在標(biāo)準(zhǔn)

12、狀況下的體積為22.4 L”是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。(5)根據(jù)pV=nRT的氣態(tài)方程可知，1 mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能簡單地認(rèn)為，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積才約為22.4 L。6.（2010·上海高考·T31·11分）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

13、為 L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸濁液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 。（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為 _ 。（4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成

14、氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）?！久}立意】此題考查了元素化合物、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】此計(jì)算題難度較大，對于可能出現(xiàn)的情況，逐一分析討論，最后確定是否合理?！疽?guī)范解答】（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為124，則其6.20g的物質(zhì)的量為0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；（2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量

15、守恒，可知該物質(zhì)中含有5個(gè)鈣離子和3個(gè)磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個(gè)氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；（3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；（4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的氯原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的氫原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的氯原子為：0.2mol、磷原子為：0.1mol、氮原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設(shè)其分子