高中化學九月初賽最后專題之晶體結(jié)構(gòu)競賽

1、晶體結(jié)構(gòu)【競賽要求】晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數(shù)或分子數(shù)的計算及化學式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。1、什么是點陣？什么是結(jié)構(gòu)基元？什么是晶胞？什么是素晶胞、復(fù)晶胞？什么是正當晶胞？什么是晶格？什么是晶格能？十四種空間點陣類型有哪些？2、晶體的7個晶系及其特征對稱元素。平行六面體的6種晶胞。3、畫出各種物質(zhì)的晶胞，考慮陽離子作何種堆積，陰離子占

2、據(jù)何種空隙。 CaF2 NaCl CsCl ZnS(立方 六方) CdCl2 CdI2 NiAs TiO2 CaTiO3 4、畫出各種物質(zhì)的晶胞 金剛石 石墨 -硒 冰 干冰 鉀 鎂 銅5、晶體中常見的對稱元素和對稱操作有哪些？練習：一（9分）下圖所示為HgCl2和不同濃度NH3NH4Cl反應(yīng)得到的兩種含汞的化合物A和B的微觀結(jié)構(gòu)重復(fù)單元圖。1寫出A、B的化學式和B的生成反應(yīng)方程式；2晶體A中，NH3、Cl的堆積方式是否相同，為什么？3晶體A中Hg占據(jù)什么典型位置，占有率是多少 4指出B中陰陽離子組成特點；5比較A和B在水溶液中溶解性的大小。二（14分）鈦酸鍶是電子工業(yè)的重要原料，與BaTO3

3、相比，具有電損耗低，色散頻率高，對溫度、機械應(yīng)變、直流偏場具有優(yōu)良穩(wěn)定性。因此可用于制備自動調(diào)節(jié)加熱元件、消磁元器件、陶瓷電容器、陶瓷敏感元件等。制備高純、超細、均勻SrTiO3的方法研究日益受到重視。我國研究者以偏鈦酸為原料常壓水熱法合成納米鈦酸鍶，粒子呈球形，粒徑分布較均勻，平均22nm。已知SrTiO3立方晶胞參數(shù)a390.5pm。1寫出水熱法合成納米鈦酸鍶的反應(yīng)方程式；2SrTiO3晶體的結(jié)構(gòu)可看作由Sr2和O2在一起進行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒有相互代換的現(xiàn)象（即沒有平均原子或統(tǒng)計原子），它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由O2構(gòu)成，另一種由Sr2和O2一起構(gòu)成，

4、Ti4只填充在O2構(gòu)成的八面體空隙中。（1）畫出該SrTiO3的一個晶胞（Ti4用小球，O2用大球，Sr2用大球）（2）容納Ti4的空隙占據(jù)所有八面體空隙的幾分之幾？（3）解釋為什么Ti4傾向占據(jù)這種類型的八面體空隙，而不是占據(jù)其他類型的八面體空隙？（4）通過計算說明和O2進行立方密堆積的是Sr2而不是Ti4的理由（已知O2半徑為140pm）3計算22nm（直徑）粒子的質(zhì)量，并估算組成原子個數(shù)。三（10分）NH4Cl為CsCl型結(jié)構(gòu)，晶胞中包含1個NH4和1個Cl，晶胞參數(shù)a387pm。把等物質(zhì)的量的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成NH4HgCl3晶體，晶胞參數(shù)ab419pm、

5、c794pm（結(jié)構(gòu)如右圖）。1已知Cl半徑為181pm，求NH4（視為球形離子）的半徑。2計算NH4HgCl3晶體的密度；3指出Hg2和NH4的Cl具體配位形式；4通過具體計算，指出晶體中Cl與Cl之間的最短距離是多少？四（8分）金屬銅的理想堆積模型為面心立方緊密堆積（CCP），設(shè)它的邊長為acm。在晶體中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1,1,1）面。1請畫出金屬銅的晶胞（表示Cu原子），并涂黑有代表性的1個（1,1,1）面上的Cu原子。2計算（1,1,1）面上Cu占整個面積的百分率以及Cu占整個體積的百分率（給出計算過程）。3在1個盛有CuSO4溶液的電解槽內(nèi)電鍍銅，其中陰極經(jīng)過特殊

6、處理，只有1個（1，1，1）面暴露在電解質(zhì)溶液中，其余各面均被保護。假設(shè)此面面積為bcm2，電鍍時電流恒為I。Cu2在此面上做恒速率均勻沉積，tmin后，有一層Cu原子恰好在陰極上沉積完畢，求這是已沉積的第幾層Cu原子？（阿伏加德羅常數(shù)為NA，法拉第常數(shù)為F）五（10分）某鈉鹽X的陰離子為正八面體構(gòu)型，由7個原子70個電子組成。X晶體的結(jié)構(gòu)有如下特點：陰離子的空間排列方式與NaCl晶體中的Na（或Cl）的排列方式完全一樣，而Na占據(jù)其全部四面體空隙中。1確定陽離子、陰離子個數(shù)比；2確定X的化學式；3如果X晶體的晶胞參數(shù)為a（cm），X的摩爾質(zhì)量為MX（g/mol），寫出X密度的表達式；4X晶體

7、中Na的空間排列方式與CsCl晶體中的Cs（或Cl）的排列方式是否完全一樣？如果將陰離子看作由Na形成的空隙中，那么占有率為多大？5如果晶胞的坐標原點為Na，請畫出該晶胞全部陰離子的空間構(gòu)型（陰離子用表示）6某鉀鹽Y的陰離子組成和在晶胞中的排列方式與X相似，而K填充在全部八面體空隙中，寫出Y的化學式。六（5分）Na2O為反CaF2型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)a555pm。1計算Na的半徑（已知O2半徑為140pm）；2計算密度。七（8分）點陣素單位是指最小的重復(fù)單位，將最小重復(fù)單位的內(nèi)容用一個點陣表示，最小重復(fù)單位中只含一個點陣點，稱為素單位。含2個或2個以上點陣點的單位稱為復(fù)單位。畫出素單位的關(guān)鍵是能按

8、該單位重復(fù)，與單位預(yù)角上是否有圓圈無關(guān)。某平面周期性結(jié)構(gòu)系按右圖單位重復(fù)堆砌而成。1寫出該素單位中白圈和黑圈的數(shù)目。2請畫出2種點陣素單位，要求一種頂點無原子，另一種頂點有原子。3請畫出石墨片層的3種點陣素單位。八（10分）最簡單的二元硼氮化合物可以通過下列反應(yīng)合成：B2O3(l)2NH3(g) 2BN(s)3H2O(g)反應(yīng)產(chǎn)生的氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相類似，但上、下層平行，B、N原子相互交替BN（見圖1），其層狀六方氮化硼的晶胞如圖2所示。層內(nèi)BN核間距為145 pm，面間距為333 pm。請回答下列問題：寫出晶胞中B、N原子的原子坐標。B原子： ，N原子 。試列出求算層狀六方氮化硼晶體的

9、密度的計算式：（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示） 。在高壓（60 kpa）、高溫（2000）下，層狀六方氮化硼晶體可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，它與金剛石有類似結(jié)構(gòu)。若立方氮化硼晶胞的邊長為a pm，試列出求算立方氮化硼晶體中BN鍵鍵長的計算式： 。十一近年來對于三價銅的研究日益深入，特別隨著是釔鋇銅氧化物的研究的深入，三價銅化合物越來越受到化學家的重視。起初發(fā)現(xiàn)的三價銅化合物為離子化合物，三價銅存在于陰離子Cu2O66中，目前所發(fā)現(xiàn)的三價銅配合物都是四配位的。1畫出Cu2O66的結(jié)構(gòu)；2一種三價銅的稀土化合物LaCuO3的晶格屬立方晶系，氧離子位于棱心，陽離子各占據(jù)氧離子所構(gòu)成的空隙中，其中三價銅離子的配位

10、數(shù)是La()的一半，試畫出LaCuO3的晶胞。十二（12分）Q為多核電中性對稱配合物，化學式可寫成M3A3Cl3，其中M為中心原子，A為一有機配體（由常見元素組成）。A為中性配體，不帶電荷，M的質(zhì)量分數(shù)為30.70?？諝庵凶茻邪谉熀痛碳ば詺怏w生成，A中也有一C3軸。將Q溶解在液氨中得R，分離溶液后蒸餾結(jié)晶再灼燒，得紅褐色固體氧化物。R可由一常見白色難溶物（氯化物）溶解在液氨中制得。1M為何種元素，指出其配位數(shù)；2推出A的化學式；3畫出Q的結(jié)構(gòu)。十三（8分）發(fā)光材料Y2O2S的晶體屬三方晶系，它的六方晶胞參數(shù)為：a378.8pm，c659.1pm。在晶體中，每個Y原子由3個S原子和4個O原子和

11、它配位，Y原子坐標為±（1/3，2/3，0.71），O原子坐標為±（1/3，2/3，0.36），試畫出Y2O2S的晶胞。十四（14分）鈦酸鍶是電子工業(yè)的重要原料，與BaTO3相比，具有電損耗低，色散頻率高，對溫度、機械應(yīng)變、直流偏場具有優(yōu)良穩(wěn)定性。因此可用于制備自動調(diào)節(jié)加熱元件、消磁元器件、陶瓷電容器、陶瓷敏感元件等。制備高純、超細、均勻SrTiO3的方法研究日益受到重視。我國研究者以偏鈦酸為原料常壓水熱法合成納米鈦酸鍶，粒子呈球形，粒徑分布較均勻，平均22nm。已知SrTiO3立方晶胞參數(shù)a390.5pm。1寫出水熱法合成納米鈦酸鍶的反應(yīng)方程式；2SrTiO3晶體的結(jié)構(gòu)可

12、看作由Sr2和O2在一起進行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒有相互代換的現(xiàn)象（即沒有平均原子或統(tǒng)計原子），它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由O2構(gòu)成，另一種由Sr2和O2一起構(gòu)成，Ti4只填充在O2構(gòu)成的八面體空隙中。（1）畫出該SrTiO3的一個晶胞（Ti4用小球，O2用大球，Sr2用大球）（2）容納Ti4的空隙占據(jù)所有八面體空隙的幾分之幾？（3）解釋為什么Ti4傾向占據(jù)這種類型的八面體空隙，而不是占據(jù)其他類型的八面體空隙？（4）通過計算說明和O2進行立方密堆積的是Sr2而不是Ti4的理由（已知O2半徑為140pm）3計算22nm（直徑）粒子的質(zhì)量，并估算組成原子個數(shù)。十五（1

13、1分）硫化錳MnS是赭色物質(zhì)，用堿金屬硫化物沉淀制得。1計算純水中MnS的溶解度？已知MnS的Ksp為3×1014，H2S的K1和K2分別為1.0×107和1.2×10132MnS晶體屬于立方晶系，用X射線粉末法測得該晶體晶胞參數(shù)a522.4pm；（1）26測得該晶體的密度為4.05g/m3，請計算一個晶胞中的離子數(shù)；（2）若某MnS納米顆粒形狀為立方體，邊長為MnS晶胞邊長的10倍，請估算其表面原子占總原子數(shù)的百分比。（已知S2的半徑0.184nm）十六（6分）金屬M的晶格是面心立方，密度為8.90g/cm3，計算：1Ni晶體中最鄰近的原子之間的距離。2能放入N

14、i晶體空隙中的最大原子半徑是多少?十七、十八、 Si C圖1-5十九SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖1-5所示為兩個中心重合，各面分別平行的大小兩個正方體，其中心為一Si原子，試在小正方體的頂點上畫出與該Si最近的C的位置，在大正方體的棱上畫出與該Si最近的Si的位置。兩大小正方體的邊長之比為_；SiCSi的鍵角為_(用反三角函數(shù)表示)；若SiC鍵長為a cm，則大正方體邊長為_cm；SiC晶體的密度為_g/cm3。（NA為阿佛加德羅常數(shù)，相對原子質(zhì)量 C.12 Si.28）二十將Nb2O5與苛性鉀共熔后，可以生成溶于水的鈮酸鉀，將

15、其慢慢濃縮可以得到晶體KpNbmOn·16H2O，同時發(fā)現(xiàn)在晶體中存在NbmOnp離子。該離子結(jié)構(gòu)由6個NbO6正八面體構(gòu)成的。每個NbO6八面體中的6個氧原子排布如下：4個氧原子分別與4個NbO6八面體共頂點；第5個氧原子與5個八面體共享一個頂點；第6個氧原子單獨屬于這個八面體的。列式計算并確定該晶體的化學式。計算該離子結(jié)構(gòu)中距離最大的氧原子間的距離是距離最短的鈮原子間距離的多少倍？二十一 鉬有一種含氧酸根MoxOyz，式中x、y、z都是正整數(shù)；Mo的氧化態(tài)為+6，O呈2。可按下面的步驟來理解該含氧酸根（如圖3-7所示）的結(jié)構(gòu)：（A）所有Mo原子的配位數(shù)都是6，形成 MoO6n，呈

16、正八面體，稱為“小八面體”（圖3-8-A）；（B）6個“小八面體”共棱連接可構(gòu)成一個“超八面體”（圖3-8-B）；（C）2個”超八面體”共用2個“小八面體”可構(gòu)成一個“孿超八面體”（圖3-8-C）； A B C D圖3-8（D）從一個“孿超八面體”里取走3個“小八面體”，得到的“缺角孿超八面體”（圖D）便是本題的MoxOyz（圖D中用虛線表示的小八面體是被取走的）?；卮鹆肆袉栴}：1小八面體的化學式MoO6n中的n= 2超八面體的化學式是 。3孿超八面體的化學式是 。4缺角孿超八面體的化字式是 。5如圖3-11所示為八鉬酸的離子結(jié)構(gòu)圖，請寫出它的化學式 6晶體Nb6Cl12SO4·7H

17、2O中陽離子Nb6Cl122的的結(jié)構(gòu)（如圖3-12所示）為：6個金屬原子構(gòu)成八面體骨架，每個鹵離子形成雙橋基位于八面體的每條棱邊上。借助右邊的立方體，畫出氯離子在空間的排布情況（用·表示）。另有一種含鹵離子Nb6Ixy，6個Nb原子形成八面體骨架結(jié)構(gòu)，碘原子以三橋基與與Nb原子相連。確定x的值，并也在右圖上畫出I原子的空間分布情況（用×表示）。x= 二十二 稠環(huán)分子的三維結(jié)構(gòu)常?？梢杂媒菑埩Φ臏p小得以解釋。考慮十二面體烷：1哪一種構(gòu)型（平面三角形120º；四面體109.5º；或者八面體90º）跟它的鍵角的角度最接近？2十二面體烷的的立體結(jié)構(gòu)式跟

18、哪一種雜化類型（sp、sp2 or sp3）最接近？ 定義“連接處”為分子中任何一個三環(huán)體系共用的中心碳原子。試觀察十二面體烷中用粗線標出的三個五角形（如圖5-5所示）。設(shè)有一根軸穿過連接處的中心碳原子，該軸跟三個CC鍵的夾角是相同的（如圖56所示）。圖5-5圖5-63試作一個理智的猜測，對于十二面體烷，這個角度的精確到的數(shù)值是多大？ 4上述角度減去90º可以描述它們偏離平面性。十二面體烷的連接處是否是平面的？ 現(xiàn)在再加富勒烯。所有己知的富勒烯中任何一個連接處偏離平面性都比十二面體烷小。對于C60，所有的連接處都是完全相同的。已經(jīng)證實存在比C60更小的富勒烯，例如C58。如果忽略C5

19、8的結(jié)構(gòu)中任何一個雙鍵和單鍵的區(qū)別（如圖5-7所示）。為清楚起見，把該分子中的連接處的中心碳原子標為A、B和C并用如圖5-8所示標出。圖5-7圖5-8圖5-4圖5-95哪一個連接處偏離平面性最小？哪一個最大？ A、B還是C？最后考慮更大的富勒烯C180，作一級近似，設(shè)C60和C180。都是“完美的”球體（如圖5-9所示）。6它們的結(jié)構(gòu)中哪一個連接處偏離平面性比較大些？是C60呢？還是C180？ 7C180中A、B、C型碳原子各有幾個？A 、B 、C 8若把周圍全是六邊形的六邊形的中心標出一個*，那么這些*構(gòu)成的幾何圖形為 閱讀與討論正十二、二十面體與碳60圖5-1在學習完正四面體、正方體、正八

20、面體以后，我們再來學另兩種正多面體正十二面體與正二十面體，以及用它們完美組合而成的碳60的空間模型?！居懻摗吭谄矫嫔希覀冇脝挝徽叫?，可緊密地鋪滿一個無限平面；用單位正六邊形也是可以緊密地鋪滿一個平面的；那么單位正三角形可以嗎？由于一個六邊形可分割成六個完全相同的正三角形，顯然，單位正三角形也是可以的；再來看正五邊形，它的每個頂點是108°（不是360°的約數(shù)），如右圖5-1所示，它在平面不可能鋪滿而不留任何空隙。在空間正多面體中，共一頂點的棱至少3條，共一頂點的夾角之和應(yīng)小于360（如正方體270º，正八面體240º），因此正六邊形不能在空間構(gòu)成一個

21、每個面是正六邊形的正多面體，那么五邊形是否可以構(gòu)成正多面體呢？由于3×108º360º，因此就存在可能性。如右圖5-2所示，這就由正五邊形構(gòu)成的正多面體正十二面體。請看例題1。圖5-2【例題1】如圖5-2所示是十二面體烷的空間構(gòu)型，寫出它的化學式并計算它的一氯取代物和二氯取代物的數(shù)目?！痉治觥吭谇皫坠?jié)，我們曾探討了空間多面體中點、線、面的關(guān)系。在正十二面體中，每個面是正五邊形，三條棱共一頂點，因此頂點數(shù)應(yīng)為12×5/3=20，而棱數(shù)應(yīng)為12×5/2=30。既然是空間正多面體，它的每個頂點必須是等價的，一氯取代物只可能是一種。我選定一個頂點，與它

22、最近的頂點是3個（共棱），然后是6個，然后依次是6個，3個，1個，故二氯取代物有5種。圖5-3【解答】化學式C20H20，1種一氯取代物，5種二氯取代物?！居懻摗坷^續(xù)討論上文的話題，當用正方形（90º）構(gòu)成空間正多面體時，共頂點的也只可以是三條棱，故只有一種正多面體正方體；當用正三角形（60º）構(gòu)成空間正多面體時，共頂點的棱可以是三條、四條、五條，三條時是正四面體，四條時是正八面體，五條時就是最后一個正多面體正十二面體。如圖5-3所示，這就是由正三角形構(gòu)成的空間正二十面體。請看例題2?！纠}2】晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖5-3所示），每個三角形均為

23、正三角形，每個頂點為一硼原子。則每一個此基本單元由 個原子組成；該單元中有2個原子為10B（其余為11B），那么該結(jié)構(gòu)單元有 種不同類型?！痉治觥咳缤}1，先根據(jù)20個正三角形計算頂點數(shù)為20×3÷5=12；當選定1個頂點后，與它最近的頂點數(shù)為5個，然后就是5個和1個，即二取代物有3種?！窘獯稹?2個 3種【討論】我們看一下正十二面體與正二十面體的關(guān)系，它們都是30條棱；其中正十二面體是12個頂點；正十二面體是20個頂點，而正二十面體是20個面。我們連接正十二面體的12個面的面心構(gòu)成的空間圖形就是正二十面體，再連接正二十面體的20個面的面心構(gòu)成的空間圖形就是正十二面體?！?/p>

24、練習1】正十二面體與正二十面體是否都存在三次軸和五次軸（n次軸表示繞該軸旋轉(zhuǎn)360º/n與圖形完全重合）。【討論】我們連接正十二面體的兩個相對面的面心，就是一條五次軸，而連接相對頂點就是一條三次軸；那么正二十面體是否也存在類似的呢？【討論】關(guān)于C60（如圖5-4所示），大家已很熟悉，在這里我們只討論它的空間結(jié)構(gòu)。雖然C60不是一種空間正多面體，但它還是一種很完美的、對稱性很強的空間多面體。C60中每個碳原子與3個碳原子相連，共12個五元環(huán)（正五邊形）與20個六元環(huán)（正六邊形）構(gòu)成C60的封閉多面體骨架。這里的12與20是否與正十二面體和正二十面體中的12、20有關(guān)系呢？其實，我們將正

25、二十面體截去 12個頂點剩下的多面體就是C60。那么怎么截呢？我們過二十面體的30條棱的三等分點去截12個頂點，由于1個頂點連出了5條棱，截面顯然是個正五邊形；原來的正三角形面在截取3個頂點后就變成正六邊形了，原來的20個正三角形面就變成C60中的20個正六邊形面了?！纠}3】1996年度諾貝爾化學獎授予三位大學教授，以表彰他們在1985年發(fā)現(xiàn)碳的球狀結(jié)構(gòu)。碳的球狀結(jié)構(gòu)，就是富勒烯家族的由若干個碳原子組成的籠狀分子結(jié)構(gòu)。這種籠狀分子的典型代表是C60。C60是具有60個碳原子并組成1個酷似足球的籠狀分子，如圖5-4所示。目前，化學家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都由正五邊形和

26、正六邊形構(gòu)成，C80是其中一種。列式計算C80中五邊形和六邊形的個數(shù)?！痉治觥课覀冊O(shè)正五邊形與正六邊形數(shù)分別為a和b，利用點、線、面的空間關(guān)系可列式(5a+6b)/280×3/2120 （120就是棱的數(shù)目），另外利用封閉多面體的不飽和度也可列式(ab140)×280×22 （40可認為是雙鍵數(shù)）。由，我們可解得a12；b30。在C80中，五邊形數(shù)與在C60中五邊形數(shù)是一樣的（97年高考中的C70中五邊形數(shù)也是12個），這兒是否有其內(nèi)在規(guī)律呢？我們將式中的80改為x，將40改為x/2，這就是任意由五邊形和六邊形構(gòu)成的富勒烯家族的Cx應(yīng)滿足的方程式。在解這兩個方程時

27、，消去 b的同時，也消去了x，并解出a12。因此Cx中，五邊形數(shù)都是12個。另外，x是不可能為奇數(shù)的，每增加2個碳原子，就增加1個六元環(huán)（在一個六邊形的相對頂點串連兩個點不就構(gòu)成2個六邊形了嗎？例題1中的C20骨架是只有五邊形構(gòu)成的，與C60相比，正好少了40個碳原子和20個六元環(huán)?！窘獯稹?2個五邊形 20個六邊形晶體結(jié)構(gòu)答案一（9分）1A：Hg(NH3)2Cl2；B：Hg2(NH2)2Cl2（HgNH2Cl）；HgCl22NH3HgNH2ClNH4Cl（各1分）2都為簡單立方堆積（1.5分）3占據(jù)Cl形成簡單立方的面心，占有率1/6（各1分）4B中存在著HgNH2Hg鋸齒型鏈和鏈間的Cl（

28、1.5分）5A比B易溶于水（1分）二（14分）1H2TiO3SrCl22KOHSrTiO32H2O2KCl（2分）2（1）（2分）（2）1/4（1分）（3）容納Ti4的八面體空隙處于晶胞的中心，是由6個最鄰近的O2氧負離子所構(gòu)成。其他的八面體中心均位于晶胞邊棱的中心，雖然最鄰近的微粒數(shù)也是6，但其中只有4個是O2，另外兩個是Sr2。兩個正離子Sr2和Ti4彼此靠近，從靜電學角度分析是不利的。（2分）（4）Sr2半徑為(390.5×140×2)/2136pm；Ti4半徑為(390.5140×2)/255pm（各1分）Sr2半徑與O2半徑相近，而Ti4半徑小得多，適合

29、填充在八面體空隙中（1.5分）4M/NAa35.12g/cm3（1分） Vd3/65.57×1018cm3（0.5分）mV2.85×1017g（1分） N5×V/a34.68×105個（1分）三（10分）:1154pm（1.5分）21×325.0/6.022×1023×(4.19×108)2×(7.94×108)3.87g/cm3。（1.5分）3Hg2：壓扁的正八面體 NH4：壓扁的正四棱柱（各1.5分，無壓扁各1分）4Cl的空間環(huán)境不同，可分為兩類：體內(nèi)的兩個Cl為一類；棱邊中點的4個Cl為另

30、一類。前者距NH4較近（335pm），距Hg2也較近（241pm）；后者距離NH4 397pm，距Hg2 296cm。Cl與鄰近晶胞的Cl的距離最短為3.13pm，Cl與Cl的距離為382pm；Cl與Cl的距離為419pm。（4分）四（8分）:1（2分）2設(shè)Cu原子半徑為r，ra/4，一個（1，1，1）面上有1/2×31/6×32個Cu原子。SCu2r2a2/4，S總a2/2，SCu/S總/690.69。（1.5分）一個晶胞上有1/2×61/8×84個Cu原子。SCu16/3r3a3/6，S總a3，SCu/S總/674.05。（1分）2陰極面上一層Cu的

31、物質(zhì)的量為：×2×；沉積的Cu原子的物質(zhì)的量是：，層數(shù)：（3.5分）五（10分）121（1分）2Na2SiF6（2分）34MX/NAa3（1.5分）4一樣（0.5分） 50%（1分）5（正四面體）（2.5分）6KPF6（1.5分）六（5分）1100.32pm（2分）22.41g/cm3（3分）七（8分）:1（1分）2 （各2分）3（各1分）八 （4分）B原子(0，0，0) (，)或(，)（2分）N原子 (0，0，) (，0)或(，0) （2分） （3分）d(BN) （3分）十一 答案:12十四（14分）1H2TiO3SrCl22KOHSrTiO32H2O2KCl（2分）2（1）（2分）（2）1/4（1分）（3）容納Ti4的八