2011屆高考化學(xué)難點專題突破---關(guān)系式法

1、2011 屆高考化學(xué)難點專題突破 -關(guān)系式法2011 屆高考化學(xué)難點專題突破 -關(guān)系式法 關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以 使多步計算化為一步而完成。難點磁場 請用關(guān)系式法解決下列問題，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。將 ag 鐵和 bg 硫粉混合均勻，隔絕空氣加強熱，充分反應(yīng)后，再將所 得固體混合物放入足量稀 H2S0 4 中，試求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體積(用含 a 或 b 的代數(shù)式表示)。案例探究例題用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS280.2%的黃鐵礦 75.0t ,最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2

2、SO4已知NH3的利用率為92.6%,H2SO4的利用率為89.8%, 試求黃鐵礦制取 H2SO4 時的損失率。命題意圖：主要考查學(xué)生利用關(guān)系式法解題的能力,同時考查學(xué)生對 轉(zhuǎn)化率、損失率的理解和認(rèn)識。知識依托：H2S04 的工業(yè)制法、NH3 與 H2S04 的反應(yīng)。 錯解分析：不能準(zhǔn)確理解利用率的含義而錯解。解題思路：首先須搞清 H2SO4 的利用率與 FeS2 利用率的關(guān)系。H2SO4的利用率為 89.8%,與 H2S04 的利用率是 100%FeS2 的利用率為 89.8% 是等價的。并排除 NH3 利用率的干擾作用。其次，根據(jù) S 原子守恒找出已知量 FeS2 與未知量(NH4)2SO

3、4 的關(guān)系(設(shè) 黃鐵礦的利用率為 x)：FeS22H2SO42(NH4)2SO412026475.0tX80.2%X89.8%?x79.2tx=66.6%黃鐵礦的損失率為： 1.0066.6%=33.4%。答案： 33.4%錦囊妙計 凡反應(yīng)連續(xù)進行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)， 絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：1. 寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進找出關(guān)系式；2. 根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。殲滅難點訓(xùn)練.( )在 O2 中燃燒 0.22g 硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn) 化為 SO2,將這些 SO2 全部轉(zhuǎn)化為 SO3,生成的 SO3

4、完全被 H2O 吸收。 所得H2SO4 可用 10.0mL0.50mol?L 1 的 NaOH(aq)完全中和，則原化合 物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。2.( )將 23.0g 石英與 60.0g 石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣 體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。3.( )已知某廠每天排出 10000m3 尾氣(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，內(nèi) 含0.268%體積分?jǐn)?shù))的 SO2 SO2 可完全轉(zhuǎn)化為 H2SO4,若用黃鐵礦來生產(chǎn)同樣多的 H2SO4 則需要多少克含 FeS278.2%勺黃鐵礦？.(* )某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3,已知由氨制 NO 的 產(chǎn)率是 96%, NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，求

5、制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占 總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？附：參考答案難點磁場提示：不論 Fe 過量與否，只要有 1 個 Fe 原子最終就產(chǎn)生 1 個氣體分 子，這個氣體分子可能是 H2S 也可能是 H2。貝卩：n(氣體)=n( Fe)=molV(氣體)=22.4L?mol 1xmol=4aL答案： 4aL殲滅難點訓(xùn)練1. 提示： SH2SO42NaOHn(S)=n(NaOH)=x0.010Lx0.50m1o=l?0L.0025mol，w(S)=0.36。答案： 0.362. 提示：不論 CaCO3 過量與否，只要有 1 個 CaCO3 分子”最終就會產(chǎn)生1 個 CO2 分子。貝心n(CO2)=n(C

6、aCO3)=0.600molV(CO2)=22.4L?mo1x0.600mol=13.4L答案：13.4L3.提示：只需找出 S02 與 FeS2 的關(guān)系FeS22SO2120g44.8Lm(黃鐵礦)x78.2%1043Lx0.268%m(黃鐵礦)=9.18x104g答案：9.18x104g4解析：將本題分解為兩步計算，并輔以一定的數(shù)值，可以化繁為簡。根據(jù)合成 NH4NO3 的反應(yīng)：NH3 +HN03二=NH4NO3可知當(dāng)合成 80tNH4NO3 時，需要用 63tHNO3 吸收 17t 的 NH3。(1) 先求制備 63tHNO3 需要的 NH3NH3HNO31763m(NH3)x96%x9

7、2%63tm(NH3)=19t。(2) 再求制備 80tNH4NO3 時，生產(chǎn) HNO3 所用 NH3 占耗 NH3 總量的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)：w=0.53。答案：0.532011 屆高考化學(xué)難點專題突破-奇偶數(shù)法奇偶數(shù)法是利用數(shù)字間的奇、偶性規(guī)律，探討試題答案的一種巧解方法。隹點磁場試?yán)脭?shù)字間的奇偶性規(guī)律巧解下面題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng) 參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2 : 1 時，還原產(chǎn)物是()A.N02B.NOC.N20D.N2案例探究例題若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為 2 : 3 的化合物，則這兩種

8、元素的原子序數(shù)之差不可能是A.1B.3C.5D.6命題意圖：主要考查學(xué)生對元素周期表 奇偶數(shù)”規(guī)律的認(rèn)識或考查學(xué)生 對元素周期表特殊元素性質(zhì)的認(rèn)識。知識依托：元素周期表。錯解分析：不了解元素周期表的奇偶性規(guī)律，利用其他方法解題得出錯誤答案。解題思路：本題有多種解題方法，其中最簡捷的是奇偶數(shù)法。方法 1(枚舉法)：HA 族元素 Be Mg 與VA 族元素 N、P 形成的化合物 符合題干要求，其中 Mg3N2 中 Mg 與 N 原子序數(shù)差 5。皿 A 族元素 B、Al 與WA 族元素 0、S 形成的化合物亦符合題干要求，其中 A12O3 中 Al 與0 原子序數(shù)差 5, A12S3 中 Al 與

9、S 原子序數(shù)差 3。欲找差值為 1 的化合物，需從變價元素中找，如 N2O3 中 N 與 0 原子序數(shù)差 1。選 D 項。 方法 2(奇偶數(shù)法):由于兩種元素形成的化合物中原子個數(shù)之比為2 : 3,則可斷定一種元素處于奇數(shù)族，另一種元素處于偶數(shù)族，奇數(shù)族原子 序數(shù)為奇數(shù)，偶數(shù)族為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)差值是奇數(shù)。觀察備選項， 可知選 D 項。答案： D錦囊妙計 下列問題的解決過程中，可能用到奇偶數(shù)法：1. 某些化學(xué)方程式的配平；2. 化合物的分子式與原子序數(shù)的推定；3. 化學(xué)反應(yīng)中化合價的升降數(shù)值；4. 化合價與分子式的關(guān)系；5有機分子中 H 等原子的個數(shù)。殲滅難點訓(xùn)練.()配平下列化學(xué)方程式：(1

10、) _ PH3=_ P _ H2(2) _ NH3_ N0=_N2_H202. ( )單質(zhì) M 能和熱濃硫酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 1: 4，則該元素在反應(yīng)后顯示的化合價可能是 () A.4B.3C.2D.13. ( )某金屬元素 R 最高價氟化物的相對分子質(zhì)量為 M1，其最高價硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為 M2。設(shè)此元素最高正價為 n,則 n 與M1、M2 的關(guān)系可能是 ()A.n=(M22M1)/58B.n=(M2M1)/29C.n=(2M2M1)/58D.n=(M2M1)/58O.()已知某有機物 A 的式量為 128。(1) 若 A 物質(zhì)中只含有碳、氫、氧三種元素

11、,且 A 分子中含有一個酯的結(jié) 構(gòu) (CO) , 則 A 的 分 子 式為_ , 結(jié) 構(gòu) 簡 式 為_ (任寫出一種 )。(2) 若 A 物質(zhì)中只含有碳、氫、氮三種元素,且 A 分子中氮原子數(shù)目最少,則 A 的分子式為 _,若 A 分子中有一個由氮原子和其他碳原子形成的六元環(huán)，則 A 的結(jié)構(gòu)簡式為_任寫一種)。附：參考答案難點磁場解析：由題意知，2 個金屬原子失去的電子，將被 1 個 HN03 分子中+5 價的 N 原子得到,由于 2 個金屬原子失去的電子數(shù)一定是偶數(shù),所 以得到偶數(shù)個電子的這個+ 5 價的 N 原子反應(yīng)后化合價一定是奇數(shù)。 與備選項對照,可知 C 項可選。答案： C殲滅難點訓(xùn)練1.(1)223(2)46562解析：單質(zhì) M 和熱濃 H2SO4 反應(yīng)，H2SO4 被還原為 S02,硫元素化 合價降低總數(shù)必為偶數(shù)，則 M 元素化合價升高總數(shù)必為偶數(shù)。由題意知：n(M) : n(H2SO4)=1：4,可見 M 化合價變化應(yīng)為偶數(shù)，這樣可淘汰B、D 項選項。具體分析 A、C 知 A 項(如單質(zhì)碳)可選，而 C 項不可選。 答案： A3.解析：此題須討論 n 為奇、偶數(shù)兩種情況。(1) 若 n 為奇數(shù),則其氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是： RFn、 R2(SO4)n。(2) 若 n 是偶數(shù),則其氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別