2018-2019學(xué)年高中化學(xué)專題講座(十一)無(wú)機(jī)推斷題的解題突破口學(xué)案新人教版必修1

1、專題講座(十一)無(wú)機(jī)推斷題的解題突破口1 根據(jù)特殊顏色找突破口。(1) 焰色反應(yīng)：Na,黃色；K,紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；Cu,綠色。(2) 有色溶液：Fe2+，淺綠色；Fe= 棕黃色；Cu2+，藍(lán)色；MnO,紫紅色。(3) 有色固體。黑色：CuO FeO FesQ、MnO、FeS、鐵粉、木炭。紅褐色：Fe(OH)3。紅色：Cu、Fe2Q(紅棕色)。藍(lán)色:Cu(OH)2、CuSO 5H2Q綠色：Cu2(OH)2CQ FeSQ 7H2Q淺黃色：NQQ、AgBr、硫單質(zhì)。白色：CaCOX BaCO、BaSO AgCl。2 .根據(jù)特殊性質(zhì)找突破口。(1) 有漂白性的淡黃色固體只有N&Q。(2

2、) 常見(jiàn)的能與水反應(yīng)產(chǎn)生 Q 的固體是 Na2Q。(3) 常見(jiàn)的能與 CO 反應(yīng)產(chǎn)生 Q 的固體是 NaQ。(4) 常見(jiàn)的可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀是 AI(OH)3,可溶于 NaOH 溶液的金屬氧化物是 ARQ。(5) 在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中都不溶解的白色沉淀是BaSQ 和 AgCl。(6) 試劑的滴加順序不同， 反應(yīng)的現(xiàn)象不同。常見(jiàn)反應(yīng)有：CO和 H+,Al3+和 OH,AIO；和 H+o(7) 既能與酸也能與堿反應(yīng)的常見(jiàn)鹽有NaHCO NHHCO (NH)2CO、Ca(HC(3)2等。(8) 能與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的金屬單質(zhì)：Na、Mg(熱水)、Fe(高溫)。(9) 通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣

3、體：N2和 Ar 等。(10) 溶于水顯堿性的氣體只有NH。(11) 可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。3 根據(jù)特殊現(xiàn)象找突破口。(1) 有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NQ 紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。(2) 有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))、SQ 等。(3) 在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：CH、CO H2等。(4) 在空氣中迅速由無(wú)色變紅棕色的氣體只有NO(5) 能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且將氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì) 必含 cO或HCO。-2 -(6)能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱后又復(fù)原的物質(zhì)必含 SO或 HSO

4、。4 .根據(jù)特征反應(yīng)找突破口。(1) 特征反應(yīng)條件。MnO2KCIC3=2KCI+ 3Q4;MnO2H2Q=2H2O+ Qf;催化劑2SQ+ Q2- 2SQ;催化劑4NH+ 5Q =4NC 6HzQ;高溫、高壓N2+ 3hK、2NH。催化劑(2) 與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2AI + 2NaQHF 2fO=2NaAa 3H2f。2與 HO 反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOHI H2f;2NQ+ 2H2O=4NaOHQf。3與酸或堿都反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)：Al?；衔铮篈I2Q、AI(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸銨鹽、弱酸酸式鹽。CO-QfHNaCONa 2QHaO-QfHNaOH(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

5、NHNO 水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為 N)(5) Fe 時(shí)通 SCN 溶液變紅色。(6) Fe2H和 OH 反應(yīng)：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。NHHNO-3 -5.根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系找突破口。CbQ HO(1)- A- B- C D(酸或堿)。-4 -Q Q HO1NH（氣體）- NONQ-HNOQQH2O或 N2（氣體）- NONO-HNQQ2Q2H2O2S（固體）-S -SO- HSQ;O2O2H2O3C（固體）- CO CO- HCO;QQH2O4Na（固體）- NaO Na2Q- NaOHr強(qiáng)酸I- 氣體 B（2）A 丿 強(qiáng)堿-氣體 CA 為弱酸的銨鹽：（NH4）2

6、CO 或 NHHCO, （NH）2S 或 NHHS （NH2SO 或 NHHISO 等。(3)交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系。例如：練習(xí)_ 1 下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)，其中 A、C 為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)(1) 化合物 W 可能是_, F 是_ 。(2) 反應(yīng)的離子方程式： _ 。當(dāng) 0.1 mol Na 2Q 與 C 反應(yīng)生成 D 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為 _ mol。SQj(4)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系。例如：AJO；NON：NO,NH3HNOJ5曲4N NOHNOj-5 -(4)_ 寫(xiě)出 A+ DE 的反應(yīng)方程式。解析：由 W 既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，還能受熱分解生成兩種氣體的特點(diǎn)可知，W 為弱

7、酸的銨鹽。A 為 NH, C 與 NatQ 能反應(yīng)，可確定 C 為 CO, D 為 Q,則 E 為 NQ F 為 NO, W 即為(NHk)2CO 或NHHCQ。_I2豐答案：(1)(NH4)2CQ 或 NHHCQ NQ (2)3Cu + 2NQ+ 8H =3Cu + 2NQT+ 4H2Q (3)0.1催化劑(4)4NH3+5Q =4NCI6H2Q2 .現(xiàn)有金屬單質(zhì)AB C 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D E、F、G H,它們之間能發(fā)生如下反 應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_, B_, C_，乙_。(2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)

8、的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_ ;反應(yīng)：_ 。(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)：_ ;反應(yīng)：_ 。解析：金屬 A 的焰色為黃色， 說(shuō)明 A 為 Na,鈉與水的反應(yīng)為 2Na+ 2H2Q=2NaQHH4，氣體 甲為氫氣，物質(zhì) D 為 NaQH 溶液，金屬 B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則金屬B 為 Al，黃綠色氣體為氯氣，則氣體丙為 HCI, HCl 溶于水形成鹽酸，則物質(zhì) E 為鹽酸，物質(zhì) F 為金屬氯化物， C12具有強(qiáng)氧化性，能把 F 中金屬陽(yáng)離子氧化，是金屬C 為變價(jià)金屬，且能和鹽酸反應(yīng)，則金屬 C為 Fe, F 為 FeCl2溶液，G 為 FeCh 溶液。答案：(1)Na Al Fe

9、Cl2(2)2Na+2HQ=2NaQMH2T2AI+2NaQHF 2HzQ=2NaAIfi21Fe + 2H =Fe + Hd-6 -Fe+3QH =Fe(QH)43 .A、B、C、D 為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：-7 -+ Q + O + H2OA- B- C- D(1)若 A、B C D 均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D 的的化學(xué)反應(yīng)方程式O(3)若 A 為單質(zhì)， 組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18 , D 為強(qiáng)堿，寫(xiě)出 C-D的化學(xué)方程式：_解析：本題的突破口為 A 的連續(xù)氧化。若 A 的水溶液能使?jié)駶?rùn)

10、的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A 為H2S;若 A 的水溶液使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則 A 為 NH;若 A 為單質(zhì)，且 D 為強(qiáng)堿，則 A 為 Na。催化劑催化劑答案：(1)H2SQ 2SO + QT2SO (2)HNO34NH + 5Q =4NO+ 6H2O (3)2Na2O+2H2O=4NaOHQf4.如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，B、E、F、H I 均為氣體，F(xiàn) 無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁；B E、I 均有刺激性氣味，E 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E 在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I 為紅棕色。A 是一種常見(jiàn)的肥料。C、G K 的焰色反應(yīng)呈黃色(反

11、應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 物質(zhì) D 的化學(xué)式為 _ 。(2) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _化學(xué)式為(2)若 A 的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D 的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則 D 的化學(xué)式為寫(xiě)出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式-8 -(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： _。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:解析：E 是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為NH; I 為紅棕色氣體，應(yīng)為 NO,則 H為 NQ J 為 HNQ F 是無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 F 為 CQ; C、G K 的焰色反 應(yīng)呈黃色，則都含有 Na元素， 由反應(yīng)可知 G為 NaCQ， K為 NaHCQ C應(yīng)為 NaQH A是一種常 見(jiàn)的肥料， 應(yīng)為 NHHCQ;B、E 在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙， B 應(yīng)為 HCI，則 D 為 NHCI。(1) 由以上分析可知 D 為 NHCI。(2) 反應(yīng)為 Na2CQ 與 CQ、HQ 反應(yīng)生成 NaHCQ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NstCQ+ CQ +HQ=2NaHGQ(3) 反應(yīng)為 Cu 和稀 HNQ 的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+ 8H+ 2N(J=3CLJ+ 2NQT +4H2