離子共存及離子推斷——突破訓練(二)

1、離子共存及離子推斷突破訓練(二)1 在給定環(huán)境中，下列各組離子一定大量共存的是()A. 甲基橙呈紅色的溶液中：X、N6、S2-、AIO2-KB. 赤=1X 10-13mol L-1 的溶液中：NJ、Cf、Cl-、NO-C. 常溫下，在 船二1 X 1012的溶液中：NH+、CO2-、K、Cl-D. 常溫下，水電離出的c(OH)=1 X 1013 mol/L的溶液中：Nd、NHf、HC0、NO【解析】A.甲基橙顯紅色的溶液是一個強酸性的溶液，此溶液中S2-、AIOJ將不能大量存在，A項錯誤；B該溶液是一個強酸性溶液，此時所給的4種離子既不與氫離子反應，相互間也不反應，可以大量共存，B項正確；C該

2、溶液是一個強酸性溶液，此時CO2-將不能大量存在，C項錯誤；D.該溶液中水的電離受 到抑制，可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，此時HCO均將不能大量存在，D項錯誤。2. 下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是 ()A. CO2-、H Na+、NQB. Hf、Ag+、Cl-、SCO2'C. Ba2+、Cf、SO2-、OHD. Kf、Nsf、OH、NO【解析】A、CO2-、J之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故 C不選；B、Ag 十、Cl-，Ag+> SO2-之間反應生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量 共存，故B不選；C BaT、CsT與SO2-能夠發(fā)生反應，Cea

3、 + > OH能夠生成微溶 物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故 C不選；D K、Nsf、OH、NO_之間 不反應，在溶液中能夠大量共存，故 D正確。3. 常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A. c(NH+)=0.1mol/L 的溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I-B. 水電離出的 c(H+)=1 X 10-13mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SOC. c(HCO-)=1.0mol/L 的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO-D. 使石蕊變藍的溶液中：K+、N6、C&-、AIO2-【解析】A. Fe3+與I-能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存

4、，故 A不符合題意；B. 常溫下由水電離出的c(H+)=1 X10-I3mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根 離子，NH*與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C. Al3+ 與HCO能夠發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故 C不符合題意；D.能使石蕊變 藍的溶液中存在大量氫氧根離子，Nd、AIOJ、K+、C©-之間不發(fā)生反應，也不與 氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D符合題意。4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol L 1NaOH溶液：K、Nsf、SQ2-、C&B. 0.1mol L1NaCO溶液：K、Bf、

5、NO、ClC. 0.1mol L 1AlCl 3溶液：Kf、NH+、F、SQ2D. c(H+)/c(OH ) = 1 X 1014 的溶液：CT Nsf、CIO、NO_【解析】A.堿性溶液中，離子之間不發(fā)生任何反應，則一定能大量共存，故 A 正確；B. Ba2+與CO2-反應生成BaCO沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C. Al 3+可 與F-發(fā)生離子反應生成配合離子AlF；-，不能大量共存，故C錯誤；D. c(H+)/c(OH-)=1 X1014的溶液呈酸性，CIO-不能在酸性條件下大量共存，故 D 錯誤。5. pH= 0的某X溶液中，除H外，還可能存在Al3+> Fe2+> N、

6、Ba2*、C、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗:下列有關判斷不正確的是()A. 生成氣體A的離子方程式為3Fe2+ + 4H+ + N(J=3F(e+ + NO?+ 2HOB. 生成沉淀H的離子方程式為AIOI + CO+ 2HO=AI(OH) J + HCOC溶液X中一定沒有的離子為cO、BsTD.溶液X中一定含有的離子是 H、Fe2+、sO、nH+、Al3+【解析】選C X溶液呈強酸性，則溶液中不存在 c6； X溶液和Ba(N0)2溶液 反應生成沉淀C,則溶液中存在SdT,不存在和SO_反應的Ba + , C是BaSQ酸 性條件下NO具有強氧化性，加入Ba(NQ

7、)2溶液產(chǎn)生了氣體A,則溶液X中存在 Fe2+,不存在NO, A是NQ溶液B中加入過量NaOH溶液時產(chǎn)生了氣體D,則溶 液中含有NHf, D是NH,沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入過量CO時產(chǎn)生沉淀H 和溶液G則溶液X中存在Al3+，沉淀H是AI(OH)3。A項，溶液X中含有Fe2+, 酸性條件下與NO反應生成NQ反應的離子方程式為 3Fe2+ 4H+ + NO =3F(e+ + NOT + 2H0; B項，生成沉淀 H的離子方程式為 AIO； + CO + 2HO=AI(OH34 + HCO; C項，溶液X中一定沒有的離子為CO、Bf、NQ; D項，溶液X中一 定含有的離子是 H+>

8、; Fe2+、SO、nH+、Al3+。6 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Ns+、Mg+、CIO_、HSOB. c(Fe3+) = 0.1 mol L_1 的溶液中：K+、NH+、SO2-、SCNKC. w = 0.1 mol lT 的溶液中：N、HCO、K+、NO-c(OH )D. 0.1 mol L_1 的 NaHC3O溶液中：NH*、NO、Na+、SQ2-【解析】A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO、Mg+不能大量存在，且ClO -與HSO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項 A錯誤；B. c(Fe 3+) = 0.1 molL_1

9、的溶液中：卩£+與SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項 B錯誤；C.c(OH-)=0.1 mol-L-1的溶液中c(H+)=10-1mol/L ,為強酸性溶液,HCO不能大B. Na > K+、Cl-、SO2-D. K+、C、HC0、Cl-c(H+)=1 x 10-10 mol? L-1，由此可見水的電量存在，選項 C錯誤；D. 0.1 mol L-1 的 NaHCg液中：NH+、NO、Na+、SO?-、HCO相互之間不反應，能大量共存，選項 D正確。c(H+)=1 x 10-10 mol? L-1，下列離子在該溶液中一7. 常溫下某溶液中水電離出的 定能大量共存的是()A.

10、 NH+、Fe2+、NOT、SO2-C. Mg+、H+> Cl _、NO_【解析】常溫下某溶液中水電離出的離受到抑制，所以溶液為酸性或是堿性，即溶液中可能還存在大量氫離子或是氫 氧根離子；A.若溶液呈酸性，H、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，若 溶液呈堿性，則NH= Fe2+不能大量存在，故 A不選；B. Na +> “、Cl 一、SQ2 與H+、QH都不反應，所以可以大量共存，故 B正確；C.若溶液呈堿性，MgJ H +不能大量存在，故C不選；D.不論是酸性還是堿性溶液中，HCQ都不能大量存 在，故D不選。8. 常溫下，下列各組微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A.

11、 H+> N6、SO2-、CHCQQB. N6、I-、Cl-、Fe3+C. Al3+、Nh4+、Br-、HCQD. K+、Mg+、NQ、SQ2-【解析】A.H+與CHCQQ吉合生成弱電解質(zhì)，貝U不能大量共存，故 A錯誤；B.I - 與Fe3+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故 B錯誤；C.Al3+與HCQ發(fā)生相互促 進的雙水解反應而不能大量共存， 故C錯誤；D.該組離子之間不反應，則能夠大 量共存，故D正確。9. 向FeCd Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入 Ba（OHMaq），形 成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時溶液的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）。以下推斷正確的是

12、（）氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)2.33.4AI(OH)33.35.27.812.8A. 0A段產(chǎn)生的沉淀為BaSQ和Fe（QH）3B原溶液中 c（Cl） = C（SO ）C. AB段可能發(fā)生的反應是2S6_ + 2Bc! + + Al 3 + 30H =2BaS41+ Al(OH) 3 JD. C點溶液呈堿性的原因是AIO；水解，其離子方程式為AlOr + 2H2O=AI(OH)J+ OH【解析】選B Al2(SO4)3、FeCb與Ba(OH)溶液反應的離子方程式如下：Ba2+ + SO_ =BaS4j, Fe3+ 3OH=Fe(OH3J, Al3+

13、3OH=AI(OHZ, AI(OH)3+ OH=AIQ + 2H2O,由 BC段變化可知，有 2 mol AI(OH)3溶解，由 Al2(SO4) 3的化 學式可知，n(S&)= 3 mol，貝U OA段生成的n(BaSO) = 3 mol, OA段提供的n(OH _) = 6 mol，由表中數(shù)據(jù)可知Fe3+先沉淀，且AI(OH)3溶解后還剩余4 mol沉淀， 則nFe(OH)3 = 1 mol，由FeCb的化學式可知，n(CI冷=3 mol，故OA段產(chǎn)生 的沉淀有 3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH) 3、1 mol AI(OH) 3, A錯誤，B正確。由上 述分析可知，

14、AB段發(fā)生的反應是Al 3+ + 3OH =AI(OH)4，故C錯誤。C點溶液 呈堿性的原因是AIO；水解，其離子方程式為 AIO； + 2HOAI(OH)3 + OH ,故D錯誤。10. 下列離子檢驗的方法正確的是()A. 某溶液一+硝酸銀溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有 CB. 某溶液一+氯化鋇溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有 SO c某溶液土氫氧化鈉一一有藍色沉淀，說明原溶液中有 CiTD. 某溶液一稀硫酸一生成無色氣體，說明原溶液中有 CO【解析】選C A項，也可能含有CO等離子，錯誤。B項，也可能含有Ag+等離 子，錯誤。D項，也可能含有HCO,錯誤。11 通過實驗得出的結(jié)論正確的是

15、()A. 某氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后無明顯現(xiàn)象，則該氣體一定是CI2B. 某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液變藍色，則該溶液中一定含有 Fe3+C某固體試樣溶于水，加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該固體試樣中一定含有 SQ2-D.某固體試樣溶于水，進行焰色反應，焰色呈黃色，則該固體試樣不一定為鈉 鹽【解析】 A. 某氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后無明顯現(xiàn)象，則該氣 體可能是CI2或臭氧等強氧化性的氣體，A錯誤；B.某黃色溶液中加入淀粉-KI 溶液，溶液變藍色，則該溶液中可能含有 Fe3+或少量的溴單質(zhì)，B錯誤；C.某固 體試樣溶于水，加足量

16、稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則該固體試樣中可能含有 SO2-、NO,加入鹽酸時被氧化為 硫酸根離子，C錯誤；D.某固體試樣溶于水，進行焰色反應，焰色呈黃色，則 固體物質(zhì)中一定含有Na元素，但固體物質(zhì)可能為單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉， 不一定為鈉鹽，D正確。12.某溶液中除水電離出的OH、H之外含Naf、Fe2+、Al3+、BsT、SQ2-、NQ、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸， 無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（）A.該溶液中肯定不含BsTB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一

17、種C若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得 8.0g固 體D.該溶液中除水電離出的 OH、H之外所含離子是N6、Fe2+、SQ2-、NO 【解析】加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋇離子， 一定存在硝酸根離子和亞鐵離子； 根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸 根離子和鈉離子，A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項A正確；B.溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應方程式 N（3-+3Fe2+4Ff=NOt +3Fe3+2HO可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝 酸根離子不會消失，選項B錯誤；C.若向該溶液中加入足量的NaO

18、HS液，充分 反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧 化鐵的物質(zhì)的量為 0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol x 160g/mol=8.0g，選項C正確；D.根據(jù)分析可知，該溶液中除H、OH之外所含離子是Fe2+、 + - 2-Na、NO-、SQ-，選項 D正確。13從粗銅精煉的陽極泥（主要含有 CuzTe ）中提取粗碲的一種工藝流程如圖:（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關說法正確的是（）02. H2SO4I*純化!5出NafO；A. “氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B. “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C. “

19、還原”時發(fā)生的離子方程式為 2SO3- Te 40H JTe；2SO2- 2H2OD. 判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入 Bad?溶液，沒有白色沉淀生 成【解析】A.由題中信息可知，TeO微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。 CuTe與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeQ，硫酸若過量，會導致TeQ的溶解， 造成原料的利用率降低，故 A錯誤；B. “過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、 玻璃棒，故B錯誤；C.NaSO加入到Te（SQ）2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時 生成N&SQ,該反應的離子方程式是2SQ2- +Td +2HQ=Td +2SQT +4H,故C錯 誤；D.通過

20、過濾從反應后的混合物中獲得粗碲， 粗碲表面附著液中含有SQ2-，取 少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈， 故D正確。14.向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SQ氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是（）B. Ag+> H+> NQD. MgS C、HCQA. K+> Fe2+> SQ-C. NH、Fe3T、SQ_NaT、C與SQ均不反應，可以大量共存，A正【解析】選A K、Fe2T、sQ、確；AgT與C反應生成AgCl沉淀，H、NQ與SQ發(fā)生氧化還原反應，不能大量 共存，B錯誤；Fe3+與SQ發(fā)生氧化還原反應，不能大量共

21、存，C錯誤；HCQ與 SQ發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤。15常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 ()A. pH>7 的溶液中：Na、MgJ SO_、l_B. 使甲基橙溶液變紅的溶液中： Al3+> CiT、NO、S6_C. 由水電離出的 c(H+) = 1.0 X 10-13 mol L_1 的溶液中：Na、COT、SC、 CD. 加鋁粉能產(chǎn)生大量 H的溶液中：Na： N宵、NO、C【解析】選B A項，常溫下，pH> 7的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中， Mg* 與OH會發(fā)生反應生成 Mg(OH2沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，使甲基橙溶 液變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶

22、液中 Al3+> CiT、NO、sOT不會發(fā)生任何反 應，可以大量共存，正確；C項，由水電離出的c(H+) = 1.0 X 10T13 mol LT1的 溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，H與CO_、SO_會發(fā)生反應，不能大量共存，錯誤，D項，加鋁粉能產(chǎn)生大量 H的溶液可能呈酸性，也可能呈 堿性，在堿性溶液中，NM與OH會發(fā)生反應，形成弱電解質(zhì)，不能大量共存， 在酸性溶液中，NO有強氧化性，與Al反應不能產(chǎn)生氫氣，錯誤。16. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( )選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sOB滴加氯水和CCl4

23、,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有NaS無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nH【解析】選B滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有 SO_,因 為若溶液中含有SO_、CO_、Ag+等，滴加BaCl2溶液也都生成白色沉淀，故 A錯 誤；氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)， 四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下 層溶液顯紫色，說明原溶液中有碘離子，故 B正確；Na*的黃色火焰可以覆蓋K+ 的淺紫色火焰，故檢驗 Q需透過藍色鉆

24、玻璃觀察火焰，故 C錯誤；氨氣極易溶 于水，若溶液中含有少量的NM,需滴加濃NaOH溶液且加熱才會放出氨氣，故D 錯誤。17. 霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若 2宀 2干種:N二、BsT、Fe2+、C、N _、C 、S：。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：試樣足眾稀鹽膻溶液實驗嚴氣休CJk-Ba(QH)E(ag)A氣休F”沉淀G溶液H試回答下列問題： 實驗中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類 不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有 ，一定不含。(填離子符號)(2) 實驗中發(fā)生反應的離子方程式為 。

25、(3) 實驗中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為。 氣體F的成分為傾化學式)。(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有,其他同學認為其結(jié)論不合理,又進行了后續(xù)實驗，最終確定原溶液中含有，試寫出實驗可行的操作方法及現(xiàn)象:【解析】(1)實驗中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,該氣體可能為CO或NO,由于 稀鹽酸足量且反應后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含c,一定 含有Cl-,氣體A為NO故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N , 一定不含。實驗中發(fā)生反應的離子方程式為 3Fe2+4H+必 一3Fe3+NOt +2HQ(3)實驗加

26、入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式為 H+HC COT +HQ溶液B中還含有Fe3+,氫離子反應完后,Fe3+與HC，發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為Fe3+3HC3COT +Fe(OHJ。 溶液D中加入足量Ba(OH溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H,氣體F 為NH。 由于實驗中NaHCOi量，故沉淀G中一定含有BaCO不能確定沉淀G中是 否含有BaSO需要進行后續(xù)實驗，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有。*2-答案:(1)Cl -、Fe2+、 NC-'HFe3+3COT +Fe(OHJ(2)3Fe 2

27、+43Fe3+NOt +2H2ONH3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有S18. 碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、 用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努 力增加低合金高強度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時， 也非常注意改進碳素鋼質(zhì)量，擴大 品種和使用范圍。I低碳鋼含碳量低于0.3%,碳在鋼中主要以FeC形式存在，則低碳鋼中FeC的 質(zhì)量分數(shù)應該低于。n某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應，進行了以下探究實驗。(1) 稱取一定質(zhì)量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解， 得到溶液M并收集到混合氣體W 甲同學認為M中除Fe3+N外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+

28、，可選用A.氯水，硫氰化鉀溶液濃氨水鐵氰化鉀溶液;酸性KMn4溶液 乙同學取336mL標準狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量 BaCb溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體W中 SQ體積分數(shù)為。(2) 根據(jù)上述實驗中SQ體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體中除 SQ外，還可能含 有X和丫兩種氣體，在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分 設計了下列探究實驗裝置-品 tTARI；康以旅¥ G反應過程中在通入W氣體的同時，還要通入N2，其作用是 裝置B中試劑的作用是 ，裝置D中盛裝的試劑是 ，裝置G的作用 如果氣體W中含有X,預計實驗現(xiàn)象應是。 分析W氣體中的丫氣體是如何生成的 【答案】4.5% DE 66.7%輸送W氣體，確保W中個組成氣體被后續(xù)裝置充分吸收檢驗二氧化硫是否被完全吸收濃硫酸 防止空氣中水蒸氣進入干燥管，干擾氫氣的存在E中粉末由黑色變化為紅色，F(xiàn)中固體白色邊藍色 2Fe 3C