2017年度高等考試化學一輪考點整編《氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算》

1、氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【知識點的認識】一、氧化還原反應的計算：(1)比較典型的計算有：求氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等.(2)計算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解.二、氧化還原反應的基本規(guī)律：1.守恒規(guī)律氧化還原反應中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù).或者說氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù).有關(guān)得失電子守恒(化合價守恒)的規(guī)律有如下應用：(1)求某一反應中被氧化與被還原的元素原子個數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

2、量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比.(2)配平氧化還原反應方程式.(3)進行有關(guān)氧化還原反應的計算：2強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱.3.價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì).物質(zhì)若含有多種元素， 其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn).4.轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；不同價態(tài)的同種

3、元素之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近，不交叉；相鄰價態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應如5.難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)， 得到后就越難失去電子一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑 同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應.【命題方向】題型：氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算：典例1在下列反應過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是()A、1mol鈉與水反應B.27g鋁與足量鹽酸反應C.22.4L氧氣(標準狀況)與足量鎂反應D.1.5molNa2O2與足量水反應分析：A、鈉和水反應生成氫氧化鈉和水；B、 鋁和鹽酸反應生成

4、氯化鋁和氫氣；C、金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；D、Na2O2與足量水反應生成氫氧化鈉和氧氣.解答：A、2Na+2H2O 2NaOH+H2f,反應轉(zhuǎn)移2mol電子，Imol鈉與水反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B、27g(1mol)鋁全部轉(zhuǎn)化為三價，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L(1mol)氧氣全部轉(zhuǎn)化為-2價，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、2Na2O2+2H2OTNaOH+O2f,該反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應 轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯誤.故選B.點評：本題考查學生氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大.【解題思路點撥

5、】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算步驟：1標出發(fā)生變化的元素的化合價.2找化合價升高的元素（注意：如果化合價降低的元素只有一種就用化合價降低的元素進行計算）.當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加.化合價升高總數(shù)計算：化合價變化數(shù)乘以原子個數(shù).氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題）1.在下列反應過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A.1mol鈉與水反應B.27g鋁與足量鹽酸反應C.22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應D.1.5molNa2O2與足量水反應 考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題：氧化還原反應專題.分析：A、鈉

6、和水反應生成氫氧化鈉和水，；B、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；C、金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；D、Na2O2與足量水反應生成氫氧化鈉和氧氣.解答： 解：A、2Na+2H2O 2NaOH+H2f,反應轉(zhuǎn)移2mol電子，Imol鈉與水反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B、27g(1mol)鋁全部轉(zhuǎn)化為三價，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L(1mol)氧氣全部轉(zhuǎn)化為-2價，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2f,該反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應 轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯誤.故選B.點評： 本題考查學生氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)

7、移情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度 不大.F列有關(guān)說法中錯誤的是()A高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應B 濕法中每生成ImolNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子C干法中每生成ImolNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題.分析：A、化合價降低元素發(fā)生還原反應；B、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D、氧化劑能殺菌，F(xiàn)e(OH)3(膠體)具有凈水作用.解答：解：A、高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發(fā)生氧化反應

8、，故A錯誤；B、反應2Fe(OH)3+3CIO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，化合價升高數(shù)=化合價 降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以當生成ImolNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 f中 每生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8mol,還有Na2O2中的氧由-1價升高到0價的O2,所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移電子應該為4+1=5mol，故C錯誤；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe(O

9、H)3(膠體)具有 凈水作F列有關(guān)說法中錯誤的是()用，故D正確.故選AC.點評： 本題考查學生氧化還原反應的有關(guān)知識，是對所學知識的考查，難度不大.3.FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe(NO3)3、S、NO和H20.若反應中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.0.9mol B.0.45mol C.0.3mol D.O.lmol考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；硝酸的化學性質(zhì).專題：氧化還原反應專題.分析：根據(jù)反應情況書寫化學方程式，可以找出參加反應的硝酸的量，做氧化劑的硝酸氮元素化合價降低，在反應中被還原.解答： 解：依題可知FeS中鐵元素化合

10、價由+2價升到+3價，失去一個電子，S從-2價 升高到0價，失去兩個電子，一個硝酸根中的氮元素從+5價降到+2價，得到3個電子，根據(jù)電子守恒配平方程式即為：FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S J+NO 1+2H2O,消耗硝酸共4mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，有1mol被還原的硝酸，3mol未被還原的硝酸，當反應中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移時，未被還原的硝酸為0.3mol.故選C.點評： 本題考查學生氧化還原反應的有關(guān)知識，注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)的確定，是對教材知識的考查，難度不大.4.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是(A.

11、2e,H2SO4B.4e,SO2C.2e,Br2D.2e,SO2考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題.分析：化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況.解答： 解：在反應Br2+SO2+2H20=H2SO4+2HBr中，化合價降低元素Br所在的反應物Br2是氧化劑，化合價升高元素S所在的反應物SO2是還原劑，化合價升高值=化合價降低 值=2，所以反應轉(zhuǎn)移電子2mol.故選D.點評： 本題考查學生氧化還原反應的基本知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大.5.下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的

12、是（） 1 11S + Q；QiH占*H冷訛砂 甩Si* JRO1 1FH；S0* 1 1A.溥幼工亡廠B.C.l4HCl-K2tcO :KCl-2CrCl=-jCk1I_ fD.哩刊考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題：氧化還原反應專題.分析：氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低 數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目. 解答：解：硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；B、 根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應升高到0價，硫酸中硫元 素的化合價從+6

13、價降到+4價，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；C、 鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；D、 鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數(shù)目為6,故D錯誤.故選A.點評： 本題考查氧化還原反應的特征和實質(zhì)知識，是對教材知識的考查，難度不大.6.在一定條件下，R03n和I-可發(fā)生如下反應：R03n-+61+6H+=R+312+3H20，則R03n-中R元素的化合價為（）A.+1 B.+3 C.+5 D.+7考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；根據(jù)化學式判斷化合價.專題：氧化還原反應專題.分析：根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價規(guī)

14、則來計算.解答：解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以n=1,根據(jù)化合價規(guī)則，R03-中氧元素化合價為-2價，所以R元素的化合價為+5價.故選C.點評：本題考查離子方程式中的電荷守恒以及化合價的有關(guān)計算知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大.7.CIO2是一種消毒殺菌效率高、 二次污染小的水處理劑. 實驗室可通過以下反應制得CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=2CIO2T+K2SO4+2CO2f+2H2O，下列說法正確的是（）A.KCIO3在反應中失去電子B.CIO2是氧化產(chǎn)物C.1個KCIO3參加反應有2個電子轉(zhuǎn)移D.H2C2O4在反應中被氧化考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計

15、算；氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題.分析：A、化合價升高的元素在反應中失去電子；B、化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;C、根據(jù)化學方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)和消耗的氯酸鉀之間的關(guān)系；D、還原劑在反應中被氧化.解答：解：A、反應2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O中，化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反應中失去電子，故A錯誤；B、 化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應物H2C2O4是還原劑，得到的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C、 根據(jù)化學方程式，反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol

16、，所以1個KCIO3參加反應有1個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤;D、化合價升咼的兀素是H2C2O4中的碳兀素，所在的反應物H2C2O4是還原劑，還原劑在 反應中被氧化，故D正確.故選D.點評： 本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回 答，難度不是很大.F列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（1 - XI 1K1h-FGHCl=3ll2 t -FK次2f-I-12C)2Hg斤+(=Hg-FS7H2O,則M2O7X_中M的化合價為()A.+4 B.+5 C.+6 D.+7考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；根據(jù)化學式判斷化合價.專題：氧化還原反應專題.分析：

17、根據(jù)電荷守恒確定x值，根據(jù)化合價規(guī)則來判斷元素的化合價.解答： 解：反應M2O7X+3S2+14H+2M3+3SJ+7H2O中，根據(jù)電荷守恒可知，右邊含有6個正電荷，則(-x)+3X( -2)+14X(+1)=+6,解得x=2,根據(jù)化合價規(guī)則，M2O72-中氧元素是-2價，設M的化合價為n,貝UnX2+(-2)X7=-2，解得n=+6.故選C.點評： 根據(jù)化學式來判斷化合價時，要注意電子守恒思想和電荷守恒思想的運用，難度不大.13.1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收 集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一

18、定體 積的O2,恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為( )A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題：壓軸題；守恒思想；氧化還原反應專題.分析：根據(jù)電子守恒計算，已知HNO3J.NO、NO2HNO3,反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于02得到電子的數(shù)目，以此進行計算.解答：解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)=1號g=0.03mol， 反應時失去電子數(shù)目 為2 X0.03mol=0.06mol,反應整個過程為HN03NO、NO2HNO3,反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合

19、價 變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=人J：-=o.oi5mol,V(O2)=0.015mol X22400ml/mol=336ml，所以通入4O2的體積為336ml,故選B.點評：本題考查氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，本題難度不大，根據(jù)HNO3二NO、NOiHNO3,得出Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目是解答本題的關(guān)鍵.14 .24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K262O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是()A.+6 B.+3 C.+2 D.0考點：氧化

20、還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題：守恒法.分析：Na2SO3溶液與K262O7溶液發(fā)生氧化還原反應時，Na2SO3中的硫元素被氧化,K262O7中的鉻元素被還原，得失電子的總數(shù)相等.解答： 解：根據(jù)題目已知條件：Na2SO3的物質(zhì)的量是0.0012mol,K262O7的物質(zhì)的量是0.0004mol，也就是說參與反應的Na2SO3和K262O7的物質(zhì)的量的比是3:1,作為還 原劑，Na2SO3中只有S可以升價（不可能生成O2），從+4到+6，升了2價，有3mol S原子，所以一共上升了2X3=6價，根據(jù)電子守恒，氧化劑就要下降6價，K2Cr2O7中只有Cr可以降價（不可能還原出K單質(zhì)），而反應前

21、Cr的化合價容易算出是+6，又因為一共又2個Cr原子，所以下降衛(wèi)=3價，所以反應后Cr顯+3價.故選B.點評： 本題是一道關(guān)于氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算題，注意電子守恒思想的靈活運用.二、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷）15.在K262O7+8HCI TKCI+2CrCI3+3CI2+4H2O反應中.（1） 氯 元素被氧化， _2C2O7_是氧化劑.CI2是氧化產(chǎn)物，HCI發(fā)生氧化反應.（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCI與起酸性作用的HCI的質(zhì)量比為3:4.（4）用線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)| |+2EC1 * ZCsClj + DCLit*目.失m歿還隊.考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應.專題：氧化還原反應