2020屆高考化學考前沖刺特效卷第六卷

1、2020屆高考化學考前沖刺特效卷第六卷1、2018年10月23日，全球最長跨海大橋 一一港珠澳大橋正式開通。港珠澳大橋全長近50 km, 除去隧道部分，海中橋梁長度約為23 km,由將近1500根鋼管復合樁支撐起來。下列說法正確的是（）A.鋼管樁在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B.鋼管樁在海水中的腐蝕速率比在河水中的慢C.在海水區(qū)安裝鋁塊做犧牲陽極，可以保護泥下區(qū)鋼管D.鋼管表面的環(huán)氧樹脂涂料屬于新型無機非金屬材料2、有機物a和苯通過反應合成 b的過程可表示為下圖 （無機小分子產物略去）。下列說法錯誤的是（）A .該反應是取代反應B .若R為-CH3時，b中所有碳原子共面C.若R為-C4H9時，則b中

2、苯環(huán)上的一氯代物可能的結構共有12種D.若R為-C4H5O時，1mol b最多可以與 4molH2加成3、列裝置或操作能達到目的是（）A.裝置用銅與稀硝酸制取少量 NOB.裝置可用于測定中和熱C.利用裝置制取氯氣D.裝置保護鐵閘門不被腐蝕4.設Na為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（A. 235g核素235 U發(fā)生裂變反應：，35u+1 nJ S+15i5Xe+10 1 n凈產生的中子（1 n） 92920 3dlM 0。數為10NaB.常溫下，0.5L pH = 14的Ba （OH） 2溶液中OH數目為NaC. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移的電子數為 NaD.標準狀況

3、下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數目為1.5NALi 2s8逐步轉化為Li 2s2)5、Li2s8可充電半液流電池的工作原理如圖所示，放電時,（Li2s8fLi2s6fLi2s4fLi2s2）。下列說法錯誤的是（A.充電時，鋰電極接自流電源的負故B.充電時，Li向鋰電極遷移C.放電時，碳氈電極可發(fā)生反應3Li 2s8 +2Li+2e-=4Li 2s6D.當1mol的Li2s4轉化為Li2S2時，理論上鋰電極質量減少 7g6、短周期 W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與 Q單質在光照條件下反應生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)

4、上冶煉Y的原料，X的最高價氧化物對應的水化物可與 Z單質反應產生常見的還原性氣體單質E.下列說法不正確的是（）A. X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產物可用作防火劑B.電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質C. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物D. Y、Q形成的化合物是強電解質7、不同溫度下（Ti<T2）,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（注:CaCO3均未完全溶解）。下列說法錯誤的是（）c(CO)y(mobV')A.溫度一定時，向CaCO3懸濁液中加入 CaCl2固體，Ksp（CaCO3）不變B.Ti時，向CaCO3稀溶液中加入飽和 Na

5、2SO4溶液，若有白色沉淀析出，說明Ksp(CaSO4)<Ksp(CaCO3)C.若溫度從Ti到T2,則B點可能變到D點D.鍋爐除垢時，要將CaSO4轉化為易溶于酸的 CaCO38、典型的煉鋅工藝流程中可回收錮、錯、錢等稀散金屬。從某冶鋅工業(yè)廢渣（含Fe、Ga、Ge、SiO2等）中回收錢、錯的工藝流程如圖所示，已知實驗溫度下KspGa（OH） 3=7.28 W36°回答下列問題:HCI單寧水解蒸胸氧化冶鋅工業(yè)T酸浸T注液1廢造浙、p|二嫌合軟化焙燒UH；O；濾液2-j»di * lt| NaONLi,濾諼3 -i6 mo " L/NaOH烙合吸附拷挖溶液注：

6、濾渣2中鑄的主要存在形式為單寧 -錯沉淀；濾液2中錢的主要存在形式為單寧 -錢絡合物。(1)第步酸浸”操作中得到的廢渣的主要成分為（2）濾液2中加入H2O2的目的是(3)榜膠是榜樹中含單寧豐富的部分，含有大量的植物纖維等有機質，其在絡合吸附”步驟中的兩個作用分別是 、。(4)氧化焙燒”步驟已得到GeO2,后續(xù) 氯化蒸儲”和 水解精微”操作的目的是，水解精儲中發(fā)生反應的化學方程式為 。(5)含錢灰分的主要成分是 Ga2O3,堿溶后得到 Ga OH 4,其離子方程式為 (6)堿溶”后調節(jié)pH即得到Ga(OH)3。已知728 8.99 ,lg8.99=0.95。若使錢元素完全沉淀，所調pH應不低于。

7、9、氮氧化物包括一氧化二氮 (N2。)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、 四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)，它們之間可以相互轉化，常作為制備其他含氮產品的 中間產物。(1)已知。3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：3NO(g)+O 3(g)=3NO 2(g)A Hi=a kJ?mol-1NO(g)+O 3(g尸NO 2(g)+O2(g)A H2=b kJ?mol-16NO2(g)+O3(g)=3N 2O5(g)A H3=c kJ?mol-1則反應 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的 A H=kJ?mol-1。(2)某溫度下，向1

8、L剛性容器中投入 m mol N 2O5氣體，發(fā)生反應：N2O5(g)= N2O3(g)+O2(g) ,N2O3(g)KN2O(g)+O2(g)，達到平衡時 N2O3為n mol,O2為y mol,寫出反應的平衡常 數表達式:(用含 m、n、y的代數式表示)。(3)某恒壓密閉容器中,NO和O2的起始濃度之比為2 ： 1,測得不同溫度下相同時間NO轉化為NO2的轉化率如圖所示。100 眈 6(J 40 200 100 200 300 400 500 600 溫度用由圖可知,220 C前,NO的轉化率隨溫度升高而增大 ，原因可能是 220 c 后,NO的轉化率隨溫度升高而減小，原因可能是 。某平衡

9、狀態(tài)下，改變條件使該反應的平衡常數K增大，該反應 (填序號)。A. 一定向逆反應方向移動B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小C. 一定向正反應方向移動D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大丫點所在外界條件下 NO的平衡轉化率為40%,計算NO2的體積分數:(保留3位有效數字)。若外界條件不變，撤走一部分NO2,重新達到平衡 時NO的體積分數將 (填“增大” “減小”或“不變”)。10、在催化劑Al 2O3和加熱的條件下，丁烷可發(fā)生裂解反應 。C4H10 AE3 C2H6 C2H4、A12O3C4H10CH4 C3H6。(1)儀器a的名稱是 , E裝置的作用是 。(2)參考上述裝置圖，連接好各

10、儀器， ,加入各試劑，排出裝置中的空氣， 加熱C、F裝置。A裝置所起的作用是 ,反應前排出裝置內空氣的原因 是 。(3)寫出D中可能發(fā)生的任一反應的化學方程式 ,(4)結合實驗目的和操作，分析F中氧化銅的作用是 ,能發(fā)生的反應的化學方程式 (任寫一個即可)。(5)反應后D和E裝置的總質量比反應前增加了 0.6 g, F裝置的質量減少了 1.36 g,則 丁烷的裂解產物中，甲烷的物質的量分數(CH4)=%。(保留小數點后一位，假定流經 C、F裝置中的氣體能完全反應)11、第V1 A族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)、針(Po)等元素的化合物在自然界中種類繁 多，在科學研究和工業(yè)生產中有許多重要用

11、途。請回答下列問題：(1)基態(tài)Te原子的價電子排布式是 , Se與同周期相鄰的元素 As、Br的第一電 離能由小到大排列的順序為 。(2) H2Te的分子構型是 ,從原子半徑和電負性的角度解釋H2Se的鍵角大于“Te的原因：。2-(3) SeO4中Se原子的雜化萬式為 , SeO2的熔點為340350 C , 315c時升華,預測其晶體類型為.0Cl SCN(4)與SeCN-互為等電子體的常見分子為 (任寫一種)， J 分子中幾鍵和 鍵的個數之比為。(5) Ag2Se的晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為apm,晶胞中Se原子的配位數為 Ag2Se晶體的密度為 (只要求列算式，不必計算出結果，阿伏伽德

12、羅常數為6.02 1023mol-1)。12、酚醛樹脂是一種最經典的人工合成樹脂，有一百多年的使用史。由于酚醛樹脂原料易得價格低廉，生產工藝和設備簡單，而且制品具有優(yōu)異的機械性能，成為工業(yè)部門不可缺少的材料。線型酚醛樹脂合成路線如下 ：一定條件條忡，受反COrHj 滬'= HCHO- 應請回答下列問題(1)A的結構簡式為 ,B的名稱為 。(2)反應的反應類型為 。(3)條件為 ，條件為 。(4)反應的化學方程式為 ，反應的化學方程式為 。羥甲基苯酚有多種同分異構體，其中符合以下條件的結構有 種，并寫出所有可能的結構簡式：a.遇FeCl3溶液顯紫色b.苯環(huán)上的一氯代物有2種答案以及解析1

13、答案及解析：答案：C解析：海水呈中性，鋼管在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，選項 A錯誤；與河水相比，海水中的 電解質（如NaCl）濃度較大，金屬腐蝕速率更快，選項 B錯誤；鋁比鐵活潑，安裝在海水區(qū)能和鋼管構成原電池，鋁塊為負極，鋼管為正極，則鋼管受到保護，選項C正確；環(huán)氧樹脂涂料屬于有機物，不是新型無機非金屬材料，選項D錯誤。2答案及解析：答案：D解析：A .煌基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應，故A正確；B. R為CH3時，與苯環(huán)直接相連的原子共平面，則所有的碳原子可能共平面，故 B正確；C. 一 C4H9 有 4 種，分另 I為： CH3 CH2 CH2CH2、 CH3CH2CH （CH3）一、（C

14、H3）2CH-CH2-、（CH3）3C-,苯環(huán)的 H被取代，各有鄰、間、對 3種，共12 種，故C正確；4X 2+2-6D. R為C4H5O時，不飽合度為-一?=2,且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol b最多可以與5mol H2加成，故D錯誤。故選：D。3答案及解析：答案：D解析：A. NO與氧氣反應，應選排水法收集，故A錯誤；B.圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定最高溫度，故 B錯誤；C.濃鹽酸與二氧化鎰反應需要加熱，缺少酒精燈，故 C錯誤；D.鐵閘門與電源負極相連，為陰極，則裝置保護鐵閘門不被腐蝕，故 D正確；故選：D。4答案及解析：答案：D手5 hr:【解答】解：A、92235U+

15、01n三3890Sr+54136U+10 01n凈產生的中子為10-1=9個，則235g 核素92235U發(fā)生裂變反應凈產生的中子（01n）數為9NA,故A錯誤；B、常溫下，pH =14的氫氧化鋼溶液中，氫氧根濃度為 1mol/L,故0.5L此溶液中含氫氧根 為0.5Na個，故B錯誤；C、氧氣和二氧化硫的反應為可逆反應，不能進行徹底，故此反應轉移的電子數小于Na個，故C錯誤；D、5.6L乙烷的物質的量為 0.25mol,而乙烷中含6條極性共價鍵，故0.25mol乙烷中含1.5NA 條極性共價鍵，故 D正確。故選：D。5答案及解析：答案：D解析：由題可知，放電時，Li2s8逐步轉化為Li2s2,

16、故鋰電極做負極，碳氈電極做正極；充電時，鋰電極接直流電源的負極，做陰極，碳氈電極做陽極，選項A說法正確。充電時，陽離子向陰極移動，即Li +向鋰電極遷移，選項B說法正確；放電時，碳氈電極上發(fā)生還原反 應，得到電子，電極反應式為3 Li 2s8+2 Li + +2e-=4 Li 2s6,選項C說法正確；Li 2s4轉化為Li 2s2 時，發(fā)生的電極反應為 Li 2s4+2 Li + +2e-=2 Li 2s2,可知當1mol Li 2s4轉化為Li 2s2時得到2mol 電子，又Li- e-= Li +,故當1mol Li 2s4轉化為Li2s2時理論上鋰電極質量減少 14g,選項D說法 錯誤。

17、6答案及解析：答案：B解：依據題意可知：W為C, X為Na, Y為Al , Z為Si, Q為Cl。A.氧化鈉與二氧化硅可反應生成硅酸鈉，硅酸鈉為防火劑，故 A正確；B.電解飽和食鹽水生成的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不會得到金屬Na,故B錯誤；C. C、Na、Cl元素都能夠形成多種氧化物，如二氧化碳、CO、氧化鈉、過氧化鈉，ClO2、Cl2O5、Cl2O7 等，故 C 正確；D.氯化鋁在水溶液中完全電離，為強電解質，故 D正確； 故選：B。7答案及解析：答案：B解析：Ksp只受溫度變化的影響，選項 A正確；加入飽和 Na2SO4溶液，產生沉淀，可能是因為Qc>Ksp,不能說明兩者的 Ksp大

18、小關系，選項B錯誤；溫度升高，c (Ca2+)和c ( CO；)均增大，選項C正確；CaCO3易溶于酸，在鍋爐除垢時，要將CaSO4轉化為CaCOa,選項D正確。8答案及解析：答案：(1) SiO2(2)將Fe2+氧化為Fe3+,便于后續(xù)操作分離(3)單寧的供給體對單寧-錢絡合物有一定的吸附作用，利于后續(xù)過濾(4)提純 GeO2 ;GeCl4+4H2O=GeO2 T+4HCI-(5) Ga2O3+3H2O+2OH-=2 Ga OH 4(6) 3.95解析：(1) SiO2不與H2SO4反應，濾渣1的主要成分為SiO2。(2) H2O2為綠色氧化劑，它可以將 Fe2+氧化為Fe3+,便于加入Na

19、OH調節(jié)pH時沉淀Fe3+,從 而達到分離Fe3+和絡合物的目的。(3)由題目信息可知，榜膠既是單寧的來源又用于絡合吸附。(4) “氧化熔燒”得到的 GeO2中含有較多雜質，可仿照教材粗硅提純步驟進行粗錯提純，故兩個步驟的目的是提純 GeO2。水解反應是非氧化還原反應，基于題目中反應物和生成物 信息可知，“水解精微”中發(fā)生反應的化學方程式為GeCl4+4H2O=GeO2 T+4HCI。(5) Al和Ga同主族，性質相似，聯想 Al的相關性質，可知Ga2O3 “堿溶”后得到Ga OH 4的離子方程式為 Ga2O3+3H2O+2OH-=2Ga OH 4(6)金屬離子恰好完全沉淀的濃度值為1.0X

20、105mol L-1,調節(jié)pH可使Ga OH 4沉淀，若pH太低，Ga (OH) 3會溶解，所以調節(jié)pH的最低點應滿足c (Ga3+) c3 (OH-) =KspGa (OH)3即cOH363 7.28 10 36-135 mol L1.0 105V728 10 11moi L-1,c H+Kwc OH1.0 10 1413 728 10 11,-11.0 10 3- -1 場L一.mol L ,故3 728lg8.99 3 0.95 3.951.0 10 33 pHlg 33 lg3 728 33 7289答案及解析：答案：(1) a-3b + 2c 3n + ym-2(3)反應未達平衡，溫

21、度越高，反應速率越快,NO的轉化率隨溫度升高而增大；反應已達平衡，升溫使平衡左移，NO的轉化率降低；CD; 30.8% (或0.308);不變解析：(1)將已知反應依次編號為，由(-0+X2) /3可得反應4NO2 (g) +O2(g) =2N2O5 (g),則依據蓋斯定律，A H= (A Hi-AH2>+AH3X2) /3= (a-3b+2c) /3。(2)設分解的N2O3的物質的量為x mol,則反應過程中共生成 N2O3 (x+n) mol,在反應中N2O5分解了(x+n) mol,同時生成O2 (x+n) mol,在反應中生成 O2 x mol,由題意有x+n+ x=y,則 x=

22、(y-n)/2 ,平衡時 N2O5的物質的量為m- (x+n) mol= (m-(y+n)/2 ) mol,則 N2O5 的濃度為(m-(y+n)/2) mol?L-1, N2O3的濃度為n mol?L-1, O2的濃度為y mol?L-1,反應的 平衡常數表達式為 K= c(N2O3)gc(O2) _ny。吶2。5)m -2(3)該反應為放熱反應，220 C之前，反應沒有達到平衡，溫度越高，反應速率越快，相同時間段內NO的轉化率高；220 C之后，反應已達平衡，升溫使平衡左移，NO的轉化率K增大，則一定是降低。由可知該反應為放熱反應，如果改變條件使該反應的平衡常數 降低溫度，溫度降低，平衡正

23、向移動，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大，所以答案為CD。設NO和。2的起始濃度分別為2a mol?L-1和a mol?L-1,根據 三段式“2NO +起始量/(mol?L-1)2a轉化量 /(mol ? L-1)2a x 40%平衡量/(mol ?L-1)1.2aO2- 2NO2a0aX40% 2ax 40% 0.6a0.8a平衡時，NO2的體積分數=0.8a1.2a 0.6a 0.8ax 100% = 30.%。丫點所在外界條件為恒溫恒壓,反應物投料比等于系數比，因此撤走一部分NO2,新平衡與原平衡是等效平衡的關系，NO的體積分數不變。10答案及解析：答案：(1)球形干燥管；吸收水蒸氣和

24、澳蒸氣(2)檢查裝置氣密性；觀察丁烷氣體流速以便于調節(jié)流速大??；防止丁烷和。2在加熱條件下發(fā)生反應，排出 CO2以減小實驗誤差(3) CH2=CH2 + Br2-BrCH2CH2Br 或 CH3CH =CH 2 + BCH3CHBr CH2Br(4)在加熱條件下將甲烷和乙烷氧化成CO2和H2O；CH4+4CuOCO2 + 2H 2O + 4Cu或C2H 6 + 7CuO2CO2 + 3H2O+ 7Cu(5) 30.5解析：(1)儀器a的名稱是球形干燥管。 E裝置的作用是吸收水蒸氣和澳蒸氣。( 2)涉及有 氣體參與的實驗中，都要對裝置的氣密性進行檢驗，檢驗之后若裝置氣密性良好，在裝入相應的試劑；

25、本實驗中可通過觀察 A裝置液面下導管口單位時間內背出氣泡的數量來控制丁烷氣體流速；因O2和丁烷在加熱條件下會發(fā)生反應，進而影響整個實驗，故實驗前宙要排出O2，又因該實驗是定量實驗，CQ存在也會影響整個實驗的精確度，故也要除去。(3)根據題給信息可知，丁烷在 C中發(fā)生裂解反應，產物中含有乙烯和丙烯，因濱水足量，乙烯和丙 烯被充分吸收。(4) 丁烷裂解產物中的乙烯和丙烯可被濱水吸收，但剩下的甲烷和乙烷不 能被濱水吸收，G中氧化銅的作用是在加熱條件下將二者氧化成 CO2和H2O,反應的化學方程式為 CH4 +4CuO CO2 + 2H2O + 4Cu, C2H 6 + 7CuO 2CO 2 + 3H

26、 2O+ 7Cu。( 5)根據質量守恒定律，可知反應后 D和E裝置的總 質量比反應前增加的 0. 6 g是 乙烯和丙烯的質量，F裝置中減少的1.36 g是參加反應的CuO 中氧元素的質量?？闪盍呀猱a物中 n(CH4) =n(C 3H 6)=x mol, n(C2H4)= n(C2H6) =y mol,則28y+42x = 0. 6 , 16 )(4x+ 7y) = 1.36，解得x = 0.01y=0.006 4,則丁烷的裂解產物中甲烷的物質的量分數 (CH4)=00 100% 30.5%0.01 2 0.0064 211答案及解析：答案：(1) 5s25p4; Se、As、Br(2) V形(或折線形)；Se的原子半徑比Te小，電負性比Te大，H, Se中成鍵電子對更靠 近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大(3) sp3;分子晶體(4) CO2、N2。、CS2等(任寫一種)4: 58；解析