2020年高考理綜化學(xué)模擬試題04

1、2020年高考理綜化學(xué)模擬試題04可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1, C-12, N-14, O-16, Ni 59, As757 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì)B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn) 碳”的循環(huán)利用C.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖8 .用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NaB.常溫下，1mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)小于NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2

2、4 L Cl2與H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.1NaD.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5Na9 .傳統(tǒng)的酸性鋅鎰電池以 NH4C1溶液為電解質(zhì)，其電池反應(yīng)為2MnO2 +Zn +2NH 4cl=2MnOOH+Zn(NH 3)2C12, 一種改進(jìn)型防泄漏鋅鎰電池以 ZnCl2溶液作為電解 質(zhì)，其電池反應(yīng)為8MnO2+ 4Zn + ZnCI 2 + 8H 2O=8 MnOOH + ZnC I 2 4ZnO 4H2O.關(guān)于兩種鋅鎰電池 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩種電池的兩極活性材料相同B.改進(jìn)型鋅鎰電池屬于堿性鋅鎰電池C.兩種電池的正極反應(yīng)均為 ：MnO2+e+H+=

3、MnOOHD.改進(jìn)型電池防泄漏的主要原因是電池工作時(shí)消耗大里的水10 .下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. X、 Y兩種單質(zhì)在常溫條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B. Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均能燃燒C. Y、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z11 .相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成 CO2和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與 NaHCO3溶液反應(yīng)，則有機(jī)物 A環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A. 2B. 3C. 4D. 512 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A

4、淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻， 滴入銀氨溶液，再水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔融化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3 薄膜，且Al 2O3熔點(diǎn)高于AlC向2ml 0.1mol/L Na2s溶液中滴入幾滴0.1mol/L的ZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，又有黑色沉淀生成溶度積：Ksp(ZnS) Ksp(CuS)D向NaAlO 2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了 水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)13 .常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L的Na2s溶液，滴加

5、過(guò)程中溶液中一 lgc(Cu 2+)隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示 (忽略滴加過(guò)程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是*c (CI ) c (S2一) c (OH +) c (H +)26. (14分)超高純鈦屬國(guó)家戰(zhàn)略性新材料，長(zhǎng)期以來(lái)只有美國(guó)、日本能生產(chǎn)，并對(duì)我國(guó)嚴(yán)格限制 出口。目前，“年產(chǎn)250噸電子極低氧超高純鈦?lái)?xiàng)目”已正式投產(chǎn)，產(chǎn)出了中國(guó)第一爐低氧超高純鈦，徹底打破了美日等國(guó)長(zhǎng)期壟斷。鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦。I、以下為某化工企業(yè)從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:海綿鈦一高純鈦錠鈦酸亞鐵 焦炭CO XMgC

6、l 2(1)中X物質(zhì)為 。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)中 Ar的作用是 。(3)生產(chǎn)過(guò)程可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。n、某同學(xué)利用反應(yīng)TiO2 (s) +2CC14 (g) =TiCl 4 (g) +CO2 ( g),在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下BCDE有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C其他CC14-2376與TiCl 4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧(1)裝置A的作用是,裝置E中的試劑是。(2)反應(yīng)開始前和過(guò)程中通入氮?dú)獾哪康氖?(3)反應(yīng)結(jié)束依次進(jìn)行如下操作：停止通氮?dú)庀缇凭珶衾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作

7、的名稱是 。27. (14分)李克強(qiáng)總理在發(fā)展座談會(huì)，他透露了一個(gè)秘密”。我們還不具備生產(chǎn)模具鋼的能力，包括圓珠筆頭上的 圓珠，目前仍然需要進(jìn)口。目前，碳化鴇球珠在國(guó)內(nèi)外應(yīng)用最為廣泛。黑鴇礦是 冶煉鴇的主要礦石之一，它的主要成分是鐵和鎰的鴇酸鹽(FeWO4和MnWO4)。黑鴇礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：黑鴇礦NaOH空氣熔融(1)水浸過(guò)濾濾渣濾液(A)濃鹽酸(2)一濾液W H2焙燒 一沉淀(B)/ 、加 物質(zhì)(C)(3)已知：鴇酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水.在冶煉過(guò)程中，除最后一步外，鴇元素的化合價(jià)保持不變. Ksp (FeWO4)=2.5 10-12; Ksp (MnWO 4)

8、=7.5 10-16;其中 A、B、C 都是鴇的化合物?；卮穑?1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2)操作中 MnWO 4轉(zhuǎn)化為 MnO2的化學(xué)方程式 濾渣中主要成分為： 。(3)寫出上述流程中B的化學(xué)式：B;(4)鴇冶煉工藝的第二階段是用氫氣、鋁等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鴇.對(duì)鴇的純度要求不高時(shí)，可用鋁作還原劑。寫出用鋁還原產(chǎn)品C制取金屬鴇的化學(xué)方程式 。(5)碳化鴇為黑色六方晶體，有金屬光澤，硬度與金剛石相近，為電、熱的良好導(dǎo)體。氣相法制備WC是在CH4和H2的混合氣氛條件下與 W粉生產(chǎn)出 WC粉。方程式為： 。(6)常溫下，欲將體積為1L含MnWO 4物質(zhì)的量為0.2mol懸濁液全

9、部轉(zhuǎn)化為 FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO 4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請(qǐng)計(jì)算所加入FeCl2溶液濃度為 mol/L ,所以實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程 (填能或不能) 通過(guò)加入FeCl2溶液的方法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(注：混合后溶液體積變化可忽略.)28. (15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。I.氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化(1)已知2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步 N2O2(g) +O2(g) =2NO2(g)(慢反應(yīng))用。2表示的速率方程為 v(O 2)=匕

10、/3。)？。2)。？表示的速率方程為 v(NO2)=k2P2(NO)無(wú)(。2),ki與k2分別表示速率常數(shù)（與溫度有關(guān)），則kiK2下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。A .增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能C.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和（2）容積土為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器.相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） ?H0 ,甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。03s內(nèi)，甲容器中 NO2的反應(yīng)速率增大的原因是 。甲達(dá)平

11、衡時(shí)，溫度若為 TC,此溫度下的平衡常數(shù)K=。平衡時(shí)，K甲 K乙，P甲 P乙（填“乂 “”或“=”。）（3）以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。主反應(yīng)：4NH 3（g）+4NO（g）+O 2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）A Hi副反應(yīng)：4NH 3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H 2O（g）A H2= 1267.1kJ/mol4NH 3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 2O（g） AH3= 907.3 kJ/mol H i=o將煙氣按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是（填序號(hào)）。a.1050 CMnf生物磋留

12、液度/p(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過(guò)電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為 ,電解槽中的隔膜為 (填 陽(yáng)”或 陰”離子交換膜。35.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(填字母代號(hào))。(2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是A回皿由3nL N* 期.C-皿田misB mmrmnl2斗D由由皿皿(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已

13、知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。U 一二八-4I0.9U . tnaV w 119.6 kJ mol -7S5.6 kJ - mo.m.4 kJ moL hCl(g) ws廠 Cl (g計(jì)-J48.3 kJ mola.Cl-Cl 鍵的鍵能為 119.6kJ/molb.Na 的第一電離能為 603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為 348.3kJ/mol(4)配合物Cu(En)2SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中 En是乙二胺(H2N-CH

14、 2- CH2- NH2)的簡(jiǎn)寫。該配合物中含有化學(xué)鍵有 (填字母編號(hào))。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵E.金屬鍵配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為 、。乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是 ,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是 (填“Mg+”或 “C2T J與氨氣互為等電子體的陽(yáng)離子為 ，與S位于同一周期，且第一電離能小于 S的非金屬 元素符號(hào)為。(5)金屬鈦的原子堆積

15、方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為 。某神饃合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度 P= _g cm 3id卜 t pen -*|*-36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)鏈煌A是重要的有機(jī)化工原料，由 A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃: HCl I1 NaOH/H 20 |1 O2/Cu 1COOCH 3(有機(jī)玻璃)A (C3H6)，催化劑. | B | -WLCJ觸I D I HCN 一廠二1 CH3OH “二催化齊U H+/H2O *1 E I H2SO4 , I F I已知以下信息： 核磁共振氫譜表明 D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；談基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：00H

16、 HCN r I 一R-C-R，H+/H20 * R- C- C00HR(注：R可以是煌基，也可以是 H原子)E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。回答下列問(wèn)題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為, A生成B的反應(yīng)類型為。(2) B生成C的化學(xué)方程式為 。(3) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中最多有 個(gè)原子共平面。(4) E的化學(xué)名稱為 。(5) F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）； 能與飽和NaHCO 3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氫譜顯示為 4組峰，且峰面積比為 3 ： 2 ： 2 ： 1的是 （寫出其中一種的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式）。OHO-CH-C

17、3n OH（6）聚乳酸（CH3）是一種生物可降解材料，參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線。2020年高考理綜化學(xué)模擬試題04參考答案題號(hào)78910111213答案CDBBCBD26. （14 分）I、（1） FeCl3（2 分）（2）2Mg十TiCh粵Ti +gC口（2 分） 保護(hù)氣（1 分）（3） MgCl 2（2 分）n、（1）干燥氮?dú)猓?分） 濃硫酸（1分）（2）排除裝置中空氣，帶出四氯化碳蒸汽（意思正確即可）（2分）（3）（2分） 蒸儲(chǔ)（1分）27. （14 分）（1）六（1 分）（2） 2MnWO4+4NaOH+O2=2Na2WO4+2MnO2+2H2O（2 分）Fe?O3、

18、MnO2（2 分）（3） H2WO4（2 分）（4） WO3+2Al = W+A1zO3（2 分）（5） CH4+W = WC+H 2（2 分）（6） 2000（2 分）不能（1 分）28. （15 分）（1） 0.5 （2 分） B （1 分）（2）反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快（2分）225（2分） （1分）（3）-1626.9 kJ/mol（2 分） b （1 分）（4）2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O（2 分） 陽(yáng)（1 分）35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1） X-射線衍射（1 分）（2） AvCvBvD（1 分）（3） c、d（1 分）（4） ABCD（2 分）sp3（1 分）sp3（1 分） 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（1分）乙二胺的兩個(gè) N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵（1分）Cu2+（1分） H3O+（1 分） Si（1 分）32（5） D