2020版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題專題一化學(xué)基本概念專題突破練1傳統(tǒng)文化物質(zhì)的分類化學(xué)用語

1、精品專題突破練1傳統(tǒng)文化物質(zhì)的分類化學(xué)用語、選擇題（本題包括10個(gè)小題,每小題6分，共60分）1 .（2018北京豐臺(tái)區(qū)一模）化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是謙氧化鐵A.用作涂料鈣鈦礦太陽能電池B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能石墨烯發(fā)熱服SiO2超分子 納米管 C.無機(jī)非金 屬材料D.有電熱轉(zhuǎn)化性能H|b碎碎化鐵為紅色，俗稱為鐵紅，難溶于水，氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ，故A項(xiàng)正確；鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉(zhuǎn)化為電能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO 2屬于無機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管,C項(xiàng)正確；石墨烯發(fā)熱服 有電熱轉(zhuǎn)化性能，故D項(xiàng)正確。2 .（2018廣東華南師范大學(xué)附中高三

2、綜合測(cè)試）本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒” “以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。請(qǐng)你分析并對(duì)比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法在原理上相同的 是（）A.甲苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉C.食鹽水和泥沙D.苯和澳苯答案d由回題意可知，燒酒的制造工藝?yán)昧苏魞?chǔ)的方法，蒸儲(chǔ)是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤；泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙,C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯和澳苯互相溶解，且沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)的方法分離,D項(xiàng)

3、正確。3 .（2018江西撫州臨川一中期中）下列敘述不正確的是（）ci： H：crA.用電子式表示 HCl的形成過程:H - + B 67Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C.在空氣中加熱金屬鋰 ：4Li+O2 " 2Li 2OD.鋁熱法煉鐵：2Al+Fe 203高濕2Fe+Al2O3S|BHC1麗T|HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示 HCl的形成過程為 H- +，故A項(xiàng)正確；該Ho原子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù),其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=166-67=99,則該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99-67=32,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱金屬鋰生成氧化鋰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4、4Li+O2 " 2Li 2O,故C項(xiàng)正確；鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式為 2Al+FezQ - 2Fe+Al2O，故D項(xiàng)正確。4 .（2018山東日照校際聯(lián)合期中考試）下列說法正確的是（）A.由NaHPO是正鹽可推知 HPQ是一元酸B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體D.不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水答案a財(cái)甘 NaHPO是正鹽，說明HPO只能電離出一個(gè) H+,所以HPO是一元酸，故A項(xiàng)正確；由同種元素組成的物質(zhì)不 一定是純凈物，如02和03的混合物，由氧元素組成，但屬于混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子直徑介于 1100

5、nm之 間的分散系稱為膠體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也可能不與堿反應(yīng)，如CO與酸、堿都不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.（2018河北衡水中學(xué)九模）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒B.使用國際通行的凱氏定氮法測(cè)定奶制品中的蛋白質(zhì)含量時(shí)，會(huì)把三聚鼠胺當(dāng)作蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈燒；石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)ffOc國六酸

6、酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，從而達(dá)到解毒的目的，A項(xiàng)正確；三聚鼠胺中含有氮元素，導(dǎo)致奶制品中氮元素含量增大 ，測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì) 油的產(chǎn)量，而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈煌,C項(xiàng)錯(cuò)誤；“裘”指的是動(dòng)物的皮毛 ，主要成分為蛋白質(zhì),D項(xiàng)正確。6.下列說法正確的是（）A.過氧化鈉固體中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為2 ： 1B.蛋白質(zhì)溶于水所得的體系一定沒有丁達(dá)爾效應(yīng)C.向新制氯水中加入少量 CaCO固體，能增強(qiáng)其漂白能力D.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽答案C耐里氧化鈉由 Na+和。£構(gòu)成,故過氧

7、化鈉固體中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為1 : 2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的高分子化合物,若其溶于水得到蛋白質(zhì)膠體 ,則具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸性HCl>HkCO>HClO,向溶 液中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應(yīng)2HCl+CaCOCaCl2+COf +H2O,使化學(xué)平衡 Cl2+建0川+Cl-+HC1O正向移動(dòng)，從而使次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng),C項(xiàng)正確；玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 .（2018福建永春縣第一中學(xué)四校聯(lián)考）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類 以及依據(jù)正確的是（）A.H2SO是酸，因?yàn)?/p>

8、H2SQ中含有氫元素8 .豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加D.燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象答案出福日H2SO是酸,因?yàn)镠2SO電離出的陽離子全是氫離子 ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間的分散系 是膠體，故B項(xiàng)正確;Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒 ，燃燒 不一定有氧氣參與，如鐵能在氯氣中燃燒，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.（2018湖北襄陽四校期中）下列說法正確的是（）A.HC1O4、Al（OH） 3、CHCOON親口 NO分別屬于酸

9、、堿、鹽和酸性氧化物8 .氨氣、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的答案B巫f口堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO,故不是酸性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣屬于非電解質(zhì)；硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水屬于弱電解質(zhì)，故B項(xiàng)正確;Mg和Al均只能用電 解熔融的MgCl2和Al2O得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體不帶電，膠粒可能帶電，故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設(shè)計(jì)的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 .（2018

10、湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考）下列反應(yīng)在一定條件下可以完成的是（）非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng)弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng)兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng)A.B.C.D.答案DI1高.解析由非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng):C+H2bCO+H弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng)：H2S+CUSO CuS +H2SO;兩種就也化合物生成單質(zhì)的反應(yīng)：2H2S+SO3SJ +2H2O;有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)：3O22O3;鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng)：SiO 2+NaCONaSid+COT ;以上反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)正確。10.下列有關(guān)物質(zhì)及其成分、性質(zhì)和用

11、途都正確的是（）選物質(zhì)及其成分性質(zhì)用途1項(xiàng)A小蘇打(NazCO)與酸反應(yīng)產(chǎn) 生二氧化碳做發(fā)酵 粉B磁性氧化鐵(Fe 2O3)難溶于水、紅色制造紅 色涂料r C藍(lán)磯(CuSQ - 5H2O)藍(lán)色檢驗(yàn)水 烝氣D二氧化硫(SO2)能和某些有色物質(zhì)反應(yīng) 生成無色物質(zhì)漂巾 織品答案D 畫小蘇打的成分是 驗(yàn)水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHCOA項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵的成分是 Fe3Q(黑色),B項(xiàng)錯(cuò)誤；無水硫酸銅(CuSQ)可用來檢二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)11.(10 分)現(xiàn)有 NH、CO組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類Na N32Q、Fe、NO NO、F2、SO、SOC2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì),根據(jù)它

12、們的能否與檀fK0反應(yīng)*1c帆1后所膽的搟依性虬祖祠做 的兀JT苒 類毒少請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫 。(2)淡黃色固體最終位于 組，它的電子式為 。(3)C組有一種氣體常用于工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下用該氣體還原FezQ的化學(xué)方程式：。(4)n組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有 8X6.02 X 10 23個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有 g該物質(zhì)參與反應(yīng)。(6) n組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質(zhì)與 AlCl3-6HO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

13、。00逐。)樹狀分類法(2) INa2Na+3CO+Fe2O32Fe+3CO(4)2 ： 1 (5)168(6)AlCl 3 6H2O+6SOQAlCl 3+12HCH +6SO2 T國(1)從圖形看，題中采用的分類法為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下速給物質(zhì)綱成物質(zhì) 的兀素片 類多少艙內(nèi)”珠化介! 成7克融化物能否與不能CO.與HQ反應(yīng)明曲”。的卜后所陛的滴球性皿 kh所蝌性 NH, W科N備、叫、SOCli：0：0：(2)淡黃色固體是Na2Q,其電子式為Na+-2-Na+。(3)CO為還原性氣體,在高溫下可還原 Fe2Q:3CO+Fe2Q由溫2Fe+3CO。(4)3NO2+H2O2HN

14、O+NO,NO發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為2 ： 1。 鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)雨溫F&Q+4H2,根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3mol Fe參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為168 g。(6)SOCl 2遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl 3 6H2O與SOC12反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl 3 6H2O+6SOQ-AlCl 3+12HC1T +6SO2T。12.(10分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性 氧化 物酸 性 氧 化 物第組N

15、aCOH2SQNaHCOCaOCQ第組NaOHHClNaClNs2OCO第組NaOHCHCOOHCaF>Al 2QSO每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是、(填化學(xué)式)。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是 ;鑒別膠體和溶液所采用的方法 是觀察是否能發(fā)生。(3)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。2Na2Q+2H2O4NaOH+O 反應(yīng)中，每消耗 1 mol Na 2O生成 g O 2。在2NaHCO''' NaCO+HO+COT反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L CO 2。CL+HO-HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗 22.4 L Cl 2,

16、轉(zhuǎn)移 mol電子。(4)在一個(gè)密閉容器中放入 M N、Q P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下 表，按要求回答下列問題：物質(zhì)MNCP反應(yīng)前質(zhì)魚/g501312反應(yīng)后質(zhì)魚/gx26330該變化的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用可能是 _。!K(1)Na 2CO CO AI2Q(2)膠粒直徑在1100 nm之間,而溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm 丁達(dá)爾效應(yīng)(3)1622.41 (4)分解 催化劑財(cái)可第一組中Na2CO屬于正鹽，不是堿；第二組中CO不屬于酸，f氧化物；第三組中Al 2Q屬于兩性氧化物。(2) 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)

17、粒子直徑大小不同；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可鑒別溶液和膠體。(3)2NaO+2H2O4NaOH+OT反應(yīng)中，每消耗1 mol Na 2Q生成0.5 molQ,生成氧氣的質(zhì)量為 32 g mol-1 x 0.5 mol=16 g 。 2NaHCO ' Ns2CO+HO+COT 反應(yīng)中，168 g NaHCO3 的物質(zhì)的量為=2 mol,根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2 mol NaHCQ會(huì)生成1 mol CO 2,在標(biāo)準(zhǔn)斗況下1 mol CO 2的體積為22.4 L-mol-1X1 mol=22.4 L。Cl 2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑 ，標(biāo)準(zhǔn)

18、狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,消耗1 mol氯氣轉(zhuǎn)移了 1 mol電子。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變， 則Q在反應(yīng)中可能作催化劑；反應(yīng)中M的質(zhì)量減小，N和P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成N和P的反應(yīng)，屬 于分解反應(yīng)。13.(10分)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：I .以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空。NIL 5 Na Na10t N的。宮5 CO, Nd |(1)上述分類中，分成A B兩組的依據(jù)是。(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1 ： 1的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。n

19、 .已知：氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，不穩(wěn)定，易分解；可與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Cu+會(huì)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+Cu2+Cuo根據(jù)以上信息，回答下列問題：(4)CuH可用CuSO溶液和“另一物質(zhì)”在 4050 c時(shí)反應(yīng)得到，在該反應(yīng)中“另一物質(zhì)”作 (填 “氧化劑”或“還原劑”)。(5)CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是 (填化學(xué)式)。(6)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。答還。)與水反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)(2)2Na+2H 2O2Na+2OH+H2 T(3)Cl 2、NaQ (4)還原劑(5)H 2(6)Cu

20、H+3H+NCu2+2H2O+NO%(1)A組與水反應(yīng)都是生成對(duì)應(yīng)的酸或者堿，而B組與水反應(yīng)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉，離子方程式為2Na+2HO2Na+2OH+Hd ;(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑，與HO反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 1 ： 1的是CM Na2O;(4)由化合價(jià)的變化可知，CuSQ作氧化劑，所以另一物質(zhì)作還原 劑;(5)CuH溶解在稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)2CuH+2HSO2CuSO+3H4 ,則生成氣體為 H2;(6)Cu +在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+C

21、i2+Cu,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子和HO,則與硝酸反應(yīng)的離子方程式為CuH+3H+N.Cu2+2H2O+NO。14.(10分)(1)Na 2GQ常用于印染、有機(jī)合成及制革，Na2&Q的名稱為 (填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。(2)高鐵酸鉀(KzFeQ)是一種強(qiáng)氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應(yīng)生成 02、Fe(OH%(膠體)和KOHKOH的電子式為。&FeQ中Fe的化合價(jià)為 。上述反應(yīng)的離子方程式為(3)厥基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。厥基硫的結(jié)構(gòu)式為 ,沸點(diǎn):CO(填“大于”或“小于” )COS下列有關(guān)默基硫的推測(cè)正確的是 。A.COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上C.COS可能在 Q中燃燒默基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：口球Na患溶液令NaiSiO指液