化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識點.doc

1、化學(xué)氧化還原:反應(yīng)知識點氧化還原反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)核心概念之一，是貫穿整個中學(xué)化學(xué)知識 體系的一條思想主線，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點和難點。接下來我為你 整理了，一起來看看吧。一、氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系1、反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升高和降低的反應(yīng)。2、反應(yīng)物:氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)3、產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物4、物質(zhì)性質(zhì)：氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)二、常見的氧化劑與還原

2、劑1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化 合價。(1) 元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧 化劑，如+7價的Mn和+6價的S(2) 元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又 能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價 的S(3) 元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作 還原劑，如-2價的S2、重要的氧化劑(1) 活潑非金屬單質(zhì),如F2、C12、Br2> 02等。(2) 元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如Mn02, N02;濃 H2S04, HN03;KMn0

3、4, KC103, FeC13 等。(3) 過氧化物,如Na202, H202等。3、重要的還原劑(1) 金屬單質(zhì),如Na, K, Zn, Fe等。(2) 某些非金屬單質(zhì),如H2, C, Si等。(3) 元素處于低化合價時的氧化物，如CO, S02等。(4) 元素處于低化合價時的酸，如HC1(濃)，HBr, HI, H2S等。(5) 元素處于低化合價時的鹽，如Na2S03, FeS04等。三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線橋法和單線橋法：1、雙線橋法要點:(1) 箭頭由反應(yīng)物中化合價變化元素指向生成物中化合價已經(jīng)變化了的 同一元素。(升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號)(2

4、) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：化合價升高、失電子;化合價降低、得電子?；蟽r 改變元素的原子個數(shù)mX每個原子得到(或失去)電子的個數(shù)ne-,即mX ne-。2、單線橋法要點：(1) 線橋從反應(yīng)物中化合價升高的元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中化合價降低 的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過二"(2) 在線橋上標明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫得到或失去。四、氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律1、價態(tài)規(guī)律同種元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性。處于最低價態(tài)時只具有還原 性。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。2、歧化和歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變 化只靠攏，可相交，不相叉&quo

5、t;。3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1) 同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優(yōu)先被氧化。(2) 同時含有集中氧化劑時，加入還原劑后，氧化性強的優(yōu)先被還原。4、守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)二化合價降低總數(shù)，還原劑 失電子總數(shù)二氧化劑得電子總數(shù)。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。五、氧化性與還原性的強弱判斷規(guī)律1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。2、根據(jù)金屬活動性順序判斷K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au從左向右還原性逐漸減弱，對應(yīng)

6、離子的氧化性逐漸增強3、根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。4、根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度相同條件下：(1) 不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的氧化性強。(2) 不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的還原性強。六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、三個原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則2、一般方法：化合價升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法3、配平技巧：(1)正向配平法：先從氧化劑和還原劑開始配平。適用范圍：分子間的氧化還原反應(yīng)，所有元素參與的氧化還原反應(yīng)，生 成物中物質(zhì)即是氧化物乂是還原產(chǎn)物。(2) 逆向配平法：先從氧化還原產(chǎn)

7、物開始配平。適用范圍：自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中某一部分被氧化或被還原(3) 整體配平發(fā)：當某一元素的原子或原子團(多見于有機反應(yīng)配平)在 某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合 價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。(4) 缺項配平法如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時，如 果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、 中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最后根據(jù)電荷守恒和原子 守恒確定缺項物質(zhì)，配平。(5) 其他配平法 奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素 原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2

8、H2+02C02+H20。此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。02內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為兒，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故 右邊H20的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4),由此 推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+02C02+2H20,由此可知C02前系數(shù)應(yīng)為 4,最后配單質(zhì)02為5,把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+502=4C02+2H20。 觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜 的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H20Fe304+H2oFe304化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e304中Fe來源于單質(zhì)Fe, 0來自于H20, 則Fe前配3, H20前配4,則式子為:3Fe+4H20二Fe304+H2,由此推出H2 系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H20二二Fe304+4H2。 歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù) 關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再 將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù) 為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的