【化學(xué)】化學(xué)流程圖的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)附答案解析

1、已知： ZnO H2SO4ZnSO4H2O； CuO H2SO4CuSO4H2O（1）步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為填化學(xué)式），此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻（2）溶液 A 中的金屬陽(yáng)離子有 （3）步驟、中均包含的操作名稱為 璃儀器是 。（4）溶液 A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液 C 的質(zhì)量。. 在探究金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們把打磨光亮的鋁片插入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)“意外現(xiàn)象”：在鋁片表面看到有紅色固體析出的同時(shí)，還看到有少量的 氣泡冒出，寫(xiě)出生成紅色固體的化學(xué)方程式 （提出問(wèn)題）該氣體是什么呢？（猜想與假設(shè)）猜想一： O2 猜想二： H2猜想三： CO2猜想四

2、： SO2同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為猜想三不成立，理由是 （實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）（5）有同學(xué)聞了一下該氣體，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣味，證明猜想四也不成立，理由是 （6）將產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后，用導(dǎo)管導(dǎo)入到點(diǎn)燃的酒精燈火焰上，氣體安靜燃燒，產(chǎn)生淡 藍(lán)色火焰（實(shí)驗(yàn)結(jié)論） （反思與交流） CuSO4溶液可能顯 性（填“酸”或“堿”或“中”）【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn2+、 Cu2+ 過(guò)濾 玻璃棒 小于 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 （SO4） 3 反應(yīng)物中不含碳元素 二氧化硫有刺激性氣味 猜想一不成立，猜想二成立 酸 【解析】. （1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水， 沒(méi)有

3、氣體產(chǎn)生 ；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 ， 化學(xué)方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）鋅與稀硫酸反 應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅 和水，其中的金屬陽(yáng)離子是鋅離子和銅離子； （3）由圖可知，操作過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；（4）A 到 C 的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可見(jiàn)溶液的質(zhì)量增重了 ，溶液 A小于溶液 C的質(zhì)量 ；.鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和 銅,化學(xué)方程式為： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）

4、3；【猜想與假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，所以經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為猜想三不成立，理由是：反應(yīng)物中不含碳元素；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 證】 （5）有同學(xué)聞了一下該氣體，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣味，證明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫 有刺激性氣味；氧氣有助燃性，氫氣有可燃性，所以（6） 將產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后，用導(dǎo)管導(dǎo)入到點(diǎn)燃的酒精燈火焰上，氣體安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想一不成 立，猜想二成立；酸會(huì)與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 ，所以 CuSO4 溶液可能顯酸性。2某粗鹽樣品中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組欲除去其中的雜質(zhì)，得到 純凈的 NaCl 晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下

5、列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出 X 溶液與 Ba（ OH） 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）濾液 I 中溶質(zhì)有哪些？ （3）該實(shí)驗(yàn)中最后加入適量稀鹽酸的作用是什么？ 【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2； 氫氧化鋇、氯化鈣； 除去碳酸鈉和氫 氧化鈉?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析；（2）根據(jù)加入的氫氧化鋇是過(guò)量的，以及氫氧化鋇發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)除雜的過(guò)程加入的氫氧化鋇是過(guò)量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以 Y 是碳酸鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對(duì)于氯化鈉是雜質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）氫氧化鋇

6、和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：Ba（ OH）2+MgSO4=BaSO4 +Mg（OH）2；（2）加入的氫氧化鋇是過(guò)量的，以及氫氧化鋇發(fā)生的反應(yīng)，所以濾液I 中溶質(zhì)有：氫氧化鋇、氯化鈣；（3）除雜的過(guò)程加入的氫氧化鋇是過(guò)量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以Y是碳酸鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對(duì)于氯化鈉是雜質(zhì)，所以該實(shí)驗(yàn)中最后加 入適量稀鹽酸的作用是：除去碳酸鈉和氫氧化鈉 。3 某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石。下圖是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂 （MgSO47H2O）的工藝流程。已知 CaSO4和 MgSO4的溶解度曲

7、線如圖所示。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1) 反應(yīng)前將鎂礦石粉碎的目的是 (2) 寫(xiě)出步驟中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 (3) 沉淀 A的成分是 SiO2和部分硫酸鈣，過(guò)濾 1 后得到的濾液中的溶質(zhì)除了 MgSO4還有(4) 步驟中的操作 a 名稱是 。【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 CaSO4 降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1) 因?yàn)樽匀唤缰虚_(kāi)采出來(lái)的鎂礦石是塊狀的，如果不將其粉碎，稀硫酸只能和塊狀鎂礦石 的表面接觸，接觸面積較小，反應(yīng)速率較慢。因此反應(yīng)前將鎂礦石粉碎的目的是：增大反 應(yīng)物的接觸面積，

8、加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更充分；(2) 步驟中碳酸鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(3) 沉淀 A的成分是 SiO2和部分硫酸鈣，過(guò)濾 1 后得到的濾液中的溶質(zhì)除了 MgSO4還有硫酸 鈣( CaSO4)。因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，大部分變?yōu)槌恋?，但有少部分溶解在水中?4) 從題中提供的溶解度曲線可知，硫酸鎂的溶解度受溫度影響加大，故步驟中將溶液濃 縮蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶，就會(huì)有七水硫酸鎂晶體析出。因此操作 a 的名稱是：降溫結(jié)晶。4用金屬鐵制備自來(lái)水新型消毒、凈水劑Na2FeO4 的流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體 B中

9、的物質(zhì)是 ；Na2FeO4 屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）（2）操作 的名稱是 ；該操作能使 A、B 分離的原因是 （3）反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為： ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）溶液 C 中的溶質(zhì)組成存在 種可能性【答案】 Fe和 Cu 鹽 過(guò)濾 A是液體， B 是固體（合理皆可）復(fù)分解反應(yīng) 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH） 3 三【解析】【分析】【詳解】（1）由反應(yīng)的流程可知，過(guò)量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過(guò)量 的，在過(guò)濾后得到的固體 B 是 Cu， Fe的混合物； Na2FeO4是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化 合物，屬于鹽。故填： Fe 和 Cu

10、；鹽；（2）由上述反應(yīng)得到是固液的混合物，要將固液分開(kāi)，應(yīng)進(jìn)行的操作是過(guò)濾。 故填：過(guò)濾； A 是液體， B 是固體（合理皆可）；（3）反應(yīng)是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是： FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2SO4，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物， 屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是： 2Fe （OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。故填：復(fù)分解反應(yīng)； 2Fe（ OH） 2+H2O2=2Fe（OH）3；（4）若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸 鈉；若氫氧化鈉過(guò)量，則有兩

11、種溶質(zhì)硫酸鈉和氫氧化鈉；若硫酸亞鐵過(guò)量，則有兩種 溶質(zhì)硫酸鈉和硫酸亞鐵。故填：三。【點(diǎn)睛】 本題給出了制取物質(zhì)的反應(yīng)流程圖，對(duì)于這類(lèi)題目，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物， 清楚工藝流程原理再結(jié)合有關(guān)的知識(shí)分析解答有關(guān)的問(wèn)題。5發(fā)展利用太陽(yáng)能可以推進(jìn)節(jié)能減排。晶體硅是制造太陽(yáng)能電池板的重要原料。下圖是工 業(yè)上以石英砂（ SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（備注：粗硅 中的主要成分是硅）1）2）將石英砂粉碎的目的是 焦炭在反應(yīng)中體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是3）寫(xiě)出圖中一種氧化物的名稱 。4）寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。5）副產(chǎn)品 CO直接排放會(huì)污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來(lái) 還原

12、性 二氧化硅（或一氧化碳）SiC4l+2H2 高【答案】增大石英砂與焦炭的接觸面積 溫 Si+4HCl 煉鐵（或作燃料） 【解析】 （1）將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應(yīng)更充分；（2）焦炭在反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)是還原性；（3）寫(xiě)出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化硅；（4）四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；故答案為 SiC4l +2H2Si+4HC；l（5）副產(chǎn)品 CO 直接排放會(huì)污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來(lái)做燃料或還原劑6 金屬鈦（ Ti）因具有許多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來(lái)金屬“ 常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱

13、至紅熱時(shí)，能與常見(jiàn)的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由鈦鐵 礦（主要成分為 FeTiO3 ）制取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如圖：（ 1）反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是 。（2）TiO2與 C、 Cl2在高溫下反應(yīng)，生成 TiCl4 和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其 化學(xué)式為 。（3）寫(xiě)出步驟中（ Ar 起保護(hù)氣作用）在高溫時(shí)生成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 。（4）今年來(lái)，工業(yè)上用電解熔融的 TiO2 來(lái)制取金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工 業(yè)利用該方法制備金屬 Ti 的缺點(diǎn)是 。（5）如何從反應(yīng)后的固體中獲得金屬鈦： 。【答案】為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分 CO

14、 高溫TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置換反應(yīng) 需要消耗大量的電能 向固體中加入足量鹽酸 （或Ar稀硫酸 ），充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥【解析】【分析】 四氯化鈦和鎂高溫生成鈦和氯化鎂，二氧化鈦和碳和氯氣高溫生成四氯化鈦和一氧化碳， 鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣?！驹斀狻浚?）反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反 應(yīng)更充分。（2）TiO2與 C、 Cl2在高溫下反應(yīng)，生成 TiCl4 和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，則 氧化物是一氧化碳，故化學(xué)式為 CO。（3）步驟中（ Ar 起保護(hù)氣作用）在高溫時(shí)生成金屬鈦的反應(yīng)是四氯化鈦和鎂高溫生成高溫 鈦

15、和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和Ar 一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)的基本類(lèi)型為置換反應(yīng)。（4）從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti 的缺點(diǎn)是需要消耗大量的電能。（5）常溫下 Ti 不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物 Ti 中混有過(guò)量 Mg，則除去鎂可利用稀 鹽酸（或稀硫酸 ），鎂能與鹽酸（或稀硫酸 ）反應(yīng)，則可將鈦中的鎂除去，充分反應(yīng)后過(guò) 濾，洗滌，干燥獲得金屬鈦，故從反應(yīng) 后的固體中獲得金屬鈦的方法是向固體中加入足 量鹽酸 （或稀硫酸 ），充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥。【點(diǎn)睛】 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另

16、一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，常溫下 Ti 不和 非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物 Ti 中混有過(guò)量 Mg，則除去鎂可利用稀鹽酸 （ 或稀硫酸 ）。7某科研小組對(duì)廢棄輝銅礦（主要含有Cu2S、ZnO 及一些不溶性雜質(zhì)）進(jìn)行物質(zhì)提純以實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”（加熱而又不使熔化）中生成 CuO和 SO2，該氣體直接排放會(huì)使雨水 pH 小 于，形成酸雨。（2）“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（3）“置換”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為 （寫(xiě)出一個(gè)即可），濾渣 2 的成分為 （填化學(xué)式）。（ 4）“氧化”時(shí)高錳酸鉀溶液和雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）都

17、能將Fe2+氧化為 Fe3+，從綠色Fe、Cu【答案】 5.6 復(fù)分解 Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu 或Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2 過(guò)氧化氫溶液【解析】【分析】【詳解】（ 1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的pH 5.6，形成酸雨，故填： 5.6；（2）酸浸過(guò)程是氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水：ZnO+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2O ，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水： CuO+H 2SO 4 =CuSO 4 +H 2O ，這兩個(gè)反應(yīng)均符合 “兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)； （3）“置換”時(shí)，鐵能與

18、硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，同時(shí)鐵也能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為： Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 ，（ 4）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵過(guò)量，故濾渣2 為反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵，故填： Fe、 Cu；（ 5）“氧化”時(shí)高錳酸鉀溶液和雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為 Fe3+，但是從“綠色化學(xué)”的角度，雙氧水氧化后，產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適， 故填：雙氧水（或過(guò)氧化氫溶液）。8 我國(guó)化工專家侯德榜的 “侯氏制堿法 ”曾獲世博會(huì)金獎(jiǎng)。有關(guān)反應(yīng)的原理為：NH3 CO

19、2 NaCl H2O=NH 4Cl N aHCO 3 ；2NaHCO 3Na 2CO 3 CO2H2O 。1）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下，下列有關(guān)敘述正確的是A先通入氨氣使溶液呈堿性可促進(jìn)對(duì)CO2 的吸收B過(guò)濾后獲得的濾液中溶質(zhì)只有NH 4ClC在過(guò)濾后的濾液中通入氨氣可提高析出銨鹽的純度D.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳（2）某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖（ 2）所示裝置，模擬 “侯氏制堿法 ”，獲得碳酸氫鈉晶體，其中 B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達(dá)到飽和。 C 裝置中稀硫酸的作用是吸收從 B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥 管的目的是 。

20、B 裝置中使用冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因?yàn)?。 該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師 指出應(yīng)在 A與 B裝置之間連接一個(gè)盛有飽和 NaHCO 3溶液的洗氣瓶，其作用是（3）某同學(xué)為了測(cè)定該堿廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國(guó)家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的純 度即質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 99.2%），設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案： 方案一：用沉淀法測(cè)定純堿樣品純度稱取樣品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用 BaCl 2代替 CaCl 2 ，可減小測(cè)定誤差，原因是 .測(cè)得純堿樣品純

21、度為 ；結(jié)論是 。 方案二 :用如圖所示的裝置，通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量排出水的體積,也可計(jì)算樣品的純度。實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測(cè)的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是 （裝置的氣密性良好）【答案】 AC 防 止倒吸 溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小 除去 CO2中混有的 HCl 氣體 等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差?。ㄆ渌嘟硎鲆部桑?99.5% 屬于優(yōu)等品 CO 2溶于水（或 CO2 與水反應(yīng)）、導(dǎo)管中有水殘留，使 得排出水的體積偏小【解析】【分析】（1）第一步反應(yīng)中氨氣在水中的溶解度比CO2 大很多，先通氨氣使溶液呈堿性可以吸收 更多的 CO 2 ；從濾液中分離出

22、NH4Cl ，通入 NH 3使溶液呈堿性可促使溶解度較小的 NaHCO 3 轉(zhuǎn)化為溶解度較大的 Na2CO3而不析出；（2）第二步反應(yīng)是利用 30時(shí) NaHCO 3 溶解度較小而析出，濾液中還存在未完全反應(yīng)的 原料 NaCl ；（3）再利用的物質(zhì)是能作為起始原料，在反應(yīng)過(guò)程中又生成了或未完全反應(yīng)的物質(zhì)。 【詳解】（1）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程敘述正確的是AC。A、先通入氨氣使溶液呈堿性可促進(jìn)對(duì)CO 2的吸收，選項(xiàng) A 正確；B、過(guò)濾后獲得的濾液中溶質(zhì)不是只有NH 4Cl ，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C、在過(guò)濾后的濾液中通入氨氣可提高析出銨鹽的純度，選項(xiàng)C 正確；D、上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二

23、氧化碳，選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。（2）C 裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B 裝置中使用冰水降低溫度，是因?yàn)闇囟仍降?，碳酸氫鈉的溶解度越小。 在 A與 B裝置之間連接一個(gè)盛有飽和 NaHCO 3溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反 應(yīng)，二氧化碳不和碳酸氫鈉反應(yīng)，其作用是除去CO2 中混有的 HCl 氣體。（3） 方案一：用沉淀法測(cè)定純堿樣品純度。稱取樣品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用 BaCl 2代替 CaCl 2 ，可減小測(cè)定誤差，原因是：等

24、質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng) 產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差小；測(cè)得純堿樣品純度為99.5%；結(jié)論是屬于優(yōu)等品 。設(shè)純堿樣品的純度為 x。BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl106197x10.65g19.70g106197， x 99.5%，x10.65 g19.7g所測(cè)的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能有：CO2 溶于水（或 CO2 與水反應(yīng)）或者導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體積偏小。9 今年春節(jié)期間播出的舌尖 3，讓籍籍無(wú)名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造 需要?dú)v經(jīng)十二道工序，再過(guò)十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬(wàn)六千次鍛打，其爐渣 中主要含 FeO、 Fe2O3

25、，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（ FeSO4?7H2O）。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。（1）步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、_。（2）步驟一中的操作名稱是 _，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的 濃度，升高反應(yīng)物的溫度、還可以采取_（寫(xiě) 1 條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）步驟二中無(wú)氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，測(cè)得濾液 2的 pH明顯大于濾液 1，其原因是 _。（4）濾液 2 得到綠礬可以采取的方法是 _。（5）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取

26、綠礬?，F(xiàn)取100g 爐渣，得到干燥雜質(zhì) 5g，步驟二中加入 15.6g 鐵粉，得到濾渣 5.6g 。要計(jì)算理論上制得綠礬 的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還需測(cè)定的一個(gè)數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮?FeOH2SO4=FeSO4 H2O Fe2O3 3H2SO4=Fe2（SO4） 3 3H2O； 過(guò)濾 將濾渣粉 碎； FeFe2（SO4） 3=3FeSO4 鐵消耗過(guò)量的硫酸，溶液的酸性減弱； 蒸發(fā)溶劑； 氫 氣的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】（1）氧化亞鐵、氧化鐵能和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4） 33H2O；

27、（2）步驟一中分離的不溶性物質(zhì)，故操作名稱是過(guò)濾，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取 的措施還有將濾渣粉碎的方法；（3）步驟二中無(wú)氣體生成的化學(xué)反應(yīng)是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為FeFe2（SO4）3=3FeSO4，測(cè)得濾液 2的 pH明顯大于濾液 1，是因?yàn)殍F消耗過(guò)量的硫酸，溶液 的酸性減弱；（4）濾液 2 得到綠礬可以采取蒸發(fā)溶劑的方法；（5）要計(jì)算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還 需測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。【點(diǎn)睛】 本題考查的是物質(zhì)的制備的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。10實(shí)驗(yàn)室用銅輝礦（主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、 SiO

28、2 等雜質(zhì)）制備某種堿式碳酸銅 Cua（OH）b（CO3）c?dH2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下圖。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作 I 和操作 II 時(shí)，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 （2）“浸取”步驟中發(fā)生反應(yīng)（ I、 II），其中反應(yīng) I 為：2MnO2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O，在 中的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 。（3）“浸取”步驟中，另一反應(yīng) II 的化學(xué)方程式為 。（4）濾渣 I 的成分為 MnO 2、S和。（5）已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.

29、73.26.49.8“除鐵”步驟中，控制適宜的 pH 范圍為 ?！敬鸢浮柯┒?4 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O SiO2 2.73.2 【解析】【詳解】（1）操作 I 操作的結(jié)果是得到濾渣，所以該操作為過(guò)濾；而操作II 操作的結(jié)果得到濾液，所以該操作也是過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作 I 和操作 II 時(shí)，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 漏斗；（2）浸“取”步驟中發(fā)生反應(yīng) （I、 II），其中反應(yīng) I 為： 2MnO2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S +4H2O，根據(jù)生成的水中的氫原子都來(lái)自硫酸， 根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)可知硫酸的計(jì)量數(shù)為4，所有 中

30、填上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 4；（3）浸“取 ”步驟中，由于存在氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）濾渣 I 的成分為 MnO2、 S（生成的 ）、SiO2（銅輝礦中的 ）等雜質(zhì)； （5）沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH) 2開(kāi)始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8由表可以看出，若只除去鐵，則需要讓其他離子不能沉淀，所以在“除鐵 ”步驟中，控制適宜的 pH 范圍為 2.73.2。11 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的

31、發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中主要含有 Ca2、 Mg2、 SO42等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的 NaOH溶液、 Na 2CO3溶液、 Ba Cl 2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）。AB C （2）加鹽酸的作用是（用方程式表示） 、。（3）制堿原理可看作是由 CO 2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和 NaCl + NH 4HCO3 = NaHCO3+NH4Cl 兩個(gè)反應(yīng)加合而成。反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及表1 中相關(guān)物質(zhì) 20時(shí)的溶解度，分析反應(yīng)為何能順利進(jìn)行？ 。表 1 相關(guān)物質(zhì)的溶解

32、度（ 20）（單位： g）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.021.79.637.24）操作 2 為洗滌、煅燒。晶體應(yīng)在以下裝置 中（填字母序號(hào)）進(jìn)行“洗滌”操作。在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈 。5）X 的化學(xué)式為 ，若 X 直接排放到空氣中會(huì)造成的后果是（6）Y 是濾液中最主要成分， Y 與 Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名 稱為 ， Y的化學(xué)式為 ，寫(xiě)出 Y 的一種用途 【答案】 B C NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 NaHCO3 的溶解度較低，析出晶體 B 取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有沉淀則已 洗