2019新人教版高一化學(xué)必修二第五章第一節(jié)第二課時(shí)濃硫酸同步練習(xí)

1、第一節(jié)硫及其化合物第二課時(shí) 濃硫酸一、單選題(本大題共 15小題，每題 3分，共 45分)1. 常溫下可以用鐵制容器盛裝的是 ( )A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸銅溶液2. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 ( )A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與鋅粒反應(yīng)放出氫氣C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的說法正確的是 ( )A. 利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣B. 氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料C. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D. 二氧化硅不與任何酸

2、反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器4. 下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì) (括號(hào)中 )對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )A. 濃硫酸可用來干燥某些氣體 (不揮發(fā)性 )B. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大 (脫水性 )C. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng) ( 氧化性、酸性 )D. 濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑 (吸水性 )5. 對(duì)于下列事實(shí)解釋正確的是 ( )A. SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，說明 SO2 具有漂白性B. 氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明氯氣具有漂泊性C. 常溫下濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁性質(zhì)穩(wěn)定，與濃硝酸不反應(yīng)D. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性6. 下列有

3、關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是 ( )A. 銅粉和硫粉混合加熱可制得 CuSB. 濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性C. SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D. 久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)7. 不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()第 1 頁，共 14 頁第5頁，共14頁A. H2S SO2Br2水C. SO2 H2SC4B. S SC3CD. H2SC4（濃）SQ8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)不 合理的是（） A. 為確認(rèn)CuSQ生成，向中加水，觀察顏色B. 上下移動(dòng)中銅絲可控制SQ2的量C. 中選用品紅溶液驗(yàn)證SQ2的生成D.

4、中選用NaQH溶液吸收多余的SC29. 關(guān)于1mol ?L-1的硫酸溶液，下列敘述中不正確的是（）A. 1 L該溶液中含溶質(zhì)98 gB. 從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度為1 mol ?L-1C. 將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的 硫酸溶液D. 該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣10. 下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2價(jià)的是（）A. SB. Cl2C.稀硫酸D. CuSQ 溶液11. 濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是（）?B. NH3?C. H 2D. CO212. 用NA表示阿伏伽

5、德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 足量Cu和含2 molH2SQ的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成 Na個(gè)SQ分子B. 0.1 mol ?L-1 CuC2溶液中 Cl-的數(shù)目是 0.2NaC. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目為4NaD. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2Na13. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A. 檢驗(yàn)CO2-:取樣后加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B. 檢驗(yàn)SO2-:取樣后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解C. 檢驗(yàn)Cu2+ :取樣后加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色絮狀沉淀D. 檢驗(yàn)NH；:取樣后加入氫氧化鈉

6、溶液，產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體14. 在一定體積的18mol/L的濃H2SQ中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的H2SQ 為0.9mol，則濃H2SQ的實(shí)際體積為()A. 等于 50mL B.大于 50mL C.等于 100mL D.大于 100mL15. 如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確 的是()先變藍(lán)厲褪邑YaCHI i雷便"心*Sf L 4-5( ' X !i 1 HI).? II'.lx i I +< t J 1 T苒 4A. 反應(yīng)說明SO2具有漂白性，反應(yīng) 說明SO2具有酸性B. 反應(yīng)中生成物 n(Na

7、zSQ) : n(NaHSCh) = 1:1 時(shí)，則反應(yīng)物 n(SQ): n(NaOH)= 1： 2C. 反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)D. 工業(yè)上可利用反應(yīng) 和反應(yīng)回收SQ、填空題(本大題共5小題，共55 分)16. 硫及部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題:(1) 上述轉(zhuǎn)化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (填序號(hào))。(2) 反應(yīng)轉(zhuǎn)化方法之一是使S與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 反應(yīng)可由SO2與H2S混合實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 反應(yīng)可由SQ與某過氧化物化合實(shí)現(xiàn)，該過氧化物為 。(5) 常溫下，上述轉(zhuǎn)化中涉及的氣體不能用濃硫酸干燥的是 (填化學(xué)式)17. 濃H2SO

8、4具有酸性；強(qiáng)氧化性；吸水性；脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空( 填序號(hào))：(1) 將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?；(2) 濃H2SC4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SQ的(3) 把鋅粒防入稀硫酸中時(shí)，有氣體產(chǎn)生 ；(4) 盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加 .18. 判斷正誤(正確的打“"，錯(cuò)誤的打“ X”)(1) 濃硫酸有脫水性，所以可用濃硫酸作干燥劑()(2) 1 L 18.4 mol L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成9.2 mol二氧化硫氣體()(3) 稀硝酸溶解Fe(OH)2時(shí)，生成Fe(NC3)2和出0()(4) 濃硝酸應(yīng)盛放

9、在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中()(5) 與濃硫酸類似，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)到一定程度，即使二者都有剩余，反應(yīng) 也會(huì)停止()(6) 蘸有濃氨水的玻璃棒放在某酸濃溶液的瓶口，出現(xiàn)白煙，確認(rèn)是濃硝酸()(7) 常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)的原因是鈍化()(8) 碳、銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸均只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性()(9) 稀釋濃硫酸、濃硝酸時(shí)都應(yīng)將濃硫酸或濃硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌()(10) 濃硫酸、濃硝酸敞口放置于空氣中，濃度都變稀，其原理相同()19. 硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。S 沖 2 A 竺 H(Ji 工 CuSO = .苗 S' ' 迤電(1) 硫單質(zhì)俗稱硫黃

10、，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為 ；(2) SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有(填“漂白性”或“氧化性”)；(3) 化合物A的化學(xué)式為；(4) 反應(yīng)的離子方程式為；(5) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.20. 某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下 圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。品紅瀟液朮性皿知晶虹薄液序定昱澧淸石灰水 溶液(1) 寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 <(2) 中無水硫酸銅的作用是 。中酸性KMnO4溶液的作用是。 中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A、B。(5)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 o答案和解析1. 【答案】 B【解析】【

11、分析】常溫下用鐵制品容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化 現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行，以此來解答本題考查了鐵、濃硫酸、濃鹽酸、稀硝酸的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握鈍化現(xiàn)象的實(shí) 質(zhì)是解題關(guān)鍵【解答】A.常溫下，濃鹽酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛裝，故 A錯(cuò)誤；B. 常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行， 可以用鐵制品容器盛裝，故 B 正確；C. 常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛裝，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下硫酸銅和鐵反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛裝，故D錯(cuò)誤；故選： B 。2. 【答案】 D【解析】解：A.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故 A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸與

12、鋅的反應(yīng)應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣， 故B錯(cuò)誤.C. 濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍 化，故 D 正確；故選 D 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性， 可與銅在加熱條件下反應(yīng)， 常溫下可使鐵、 鋁鈍化，具有吸水性， 可用于干燥氣體，具有脫水性，可使蔗糖碳化，以此解答該題本題考查濃硫酸的性質(zhì)， 為高考高頻考點(diǎn)， 側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的 考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質(zhì)之間的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積 累3. 【答案】 B【解析】解：A.濃硫酸具有

13、吸水性，可干燥氣體，與氫氣不反應(yīng)，可干燥氫氣，與其脫 水性無關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；B. 熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料，則氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料，故B正確；C. 碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能中和胃酸，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故C 錯(cuò)誤；D. 二氧化硅與HF酸反應(yīng)，用石英制造耐酸容器，含HF酸盛放在塑料瓶中，故D錯(cuò)誤; 故選： B 。A. 濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體；B. 熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料；C. 碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)；D. 二氧化硅與HF酸反應(yīng)。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用， 為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、 性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，第 6 頁，共 14 頁側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

14、注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。4. 【答案】 C【解析】解：A.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故 A 錯(cuò)誤；B. 濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的 質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故 B 錯(cuò)誤；C. 濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生強(qiáng)氧化還原生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，硫酸起到氧化劑和酸性的作用，故 C正確；D. 濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的 H、0元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上 書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故 D 錯(cuò)誤。故

15、選： C。 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖、紙張?zhí)蓟兒冢哂袕?qiáng) 氧化性，可與銅、碳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題本題考查濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大特性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選 項(xiàng) C 為解答的難點(diǎn)5. 【答案】 D【解析】解：A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；B. 干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布 條褪色，是因?yàn)镃12 + H2O? HCl+ HC10，次氯酸具有漂白性，故 B錯(cuò)誤；C. 常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧

16、化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，故 C 錯(cuò)誤；D. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是因?yàn)闈饬蛩釋⒄崽侵械腍、0元素以2： 1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，所以說明濃硫酸具有脫水性，故D 正確；故選 D。A. SQ能使酸性KMnOq溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B. 次氯酸具有漂白性，而干燥氯氣不具有漂白性；C. 常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D. 濃硫酸能將有機(jī)物中H、0元素以2： 1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性； 本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸還具有吸水 性和脫水性，注意二氧化硫的還原性和漂白性區(qū)別，題目難度不大6. 【答案】 B【解析】【分析】本題主要考查了硫及其化

17、合物的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，難度不大?！窘獯稹緼. 銅粉和硫粉混合加熱可制得CU2S，故A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸使膽磯變白，是濃硫酸將無水硫酸銅晶體中的結(jié)合水吸收導(dǎo)致，表現(xiàn)了濃硫酸 的吸水性，故 B 正確；C. SQ通入石蕊試液中，溶液顏色變紅，但不能使其褪色，故 C錯(cuò)誤；D. 久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是部分亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選B。7. 【答案】B?點(diǎn)燃？【解析】解：A.硫化氫與氧氣反應(yīng)：2H2S+ 3O2 2SQ + 2H2O,故A不選；B. 硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B選；C. 二氧化硫與溴二者反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)方程式為

18、Br2 + SC2 + 2H2O =H2SC4 + 2HBr，故 C 不選；D. 濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：C+ 2H2SC4(濃? ?)CC2 T+2SO2 T+2H2O，故 D 不選；故選：B。A. 硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和水；B. 硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；C. 二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；D. 碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳和水。本題考查化學(xué)反應(yīng)能否通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，側(cè)重于學(xué)生綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力 的考查，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)。8. 【答案】A【解析】解：A.Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成

19、硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，所以不 需要向中加水檢驗(yàn)硫酸銅，故 A錯(cuò)誤；B. 在加熱條件下，Cu絲和濃硫酸接觸才能發(fā)生反應(yīng)，所以上下移動(dòng)中銅絲可控制SQ 的量，故B正確；C. 二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，故 C正確；D. 二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和堿反應(yīng)生成鹽和水， 所以可以用NaOH溶液處理尾氣，故D正確；故選：A。A. Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍(lán)色；B. 在加熱條件下，Cu絲和濃硫酸接觸才能發(fā)生反應(yīng)；C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色；D. 二氧化硫?qū)儆谒嵝匝?/p>

20、化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水.本題以濃硫酸和銅的反應(yīng)為載體考查濃硫酸性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)及基本操作，知道二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性且屬于酸性氧化物，注意從性質(zhì)及環(huán)保方面 分析解答，題目難度不大.9. 【答案】C【解析】解：A、1mol ?L-1的硫酸溶液，結(jié)合1L該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量n= CV= m計(jì)算，1L 該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L x 1mol/L = 1mol，質(zhì)量=1mol X98g/mol = 98g, 故A正確；B、 溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無關(guān)，從10mL該溶液中取出5mL 后，剩余溶液的濃度不變，故 B正確；C、將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸

21、餾水，溶液體積不是50ml，故所得溶液的濃度不是 1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、稀硫酸是酸的氧化性，氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故能和鋅反應(yīng)生成氫氣，故D正確； 故選：CoA、 1mol ?L-1的硫酸溶液，結(jié)合1L該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量n = CV= 計(jì)算分析；B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無關(guān)；C、將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水，溶液體積不是50ml ；D、稀硫酸是酸的氧化性，濃硫酸是氧化性酸.本題考查了溶液性質(zhì)，物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.10.【答案】B【解析】【分析】本題考查鐵化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)的元素化合物知識(shí)是解答關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

22、A. 硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)只能使鐵顯示 +2價(jià)，硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故 A錯(cuò) 誤；B. 氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，與鐵反應(yīng)只能使鐵顯示 +3價(jià)，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵， 故B正確；C. 稀硫酸中的+1價(jià)的氫具有較弱的氧化性，與鐵反應(yīng)只能使鐵顯示 +2價(jià)，鐵和稀硫酸 反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故 C錯(cuò)誤；D. 硫酸銅中的+2價(jià)的銅具有較弱的氧化性，與鐵反應(yīng)只能使鐵顯示 +2價(jià)，鐵和硫酸銅 反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故 D錯(cuò)誤；故選B o11.【答案】B【解析】略12.【答案】D【解析】解：A.足量Cu和含2 molHzSQ的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫 酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔辉俜磻?yīng)，所

23、以生成二氧化硫分子數(shù)小于Na，故A錯(cuò)誤；B. 溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故 B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸中，硫酸分子，水分子都含有 O, 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有氧原 子的數(shù)目大于4Na，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為:32g16g/molX NA = 2NA，故 D 正確;故選：D。A. 銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；B. 溶液體積未知；C. 濃硫酸中，硫酸分子，水分子都含有 0;D. 氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用， 熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵， 題目難度不大。13. 【答案】C【解析】【

24、分析】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生熟練掌握常見的離子檢驗(yàn)方法，如銨離子、 銅離子、硫酸根離子等，本題難度不大?！窘獯稹緼. 向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫， 該溶液中可能含有碳酸根離子或亞硫酸根離子等，故 A錯(cuò)誤；B. 先加鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明有硫酸根離子，而不是先加氯化鋇，故B錯(cuò)誤；C. 加入氫氧化鈉后生成藍(lán)色絮狀沉淀為氫氧化銅， 則溶液中一定含有銅離子，故C正確;D. 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)， 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn) 紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，故 D錯(cuò)誤；故選Co14. 【答

25、案】D【解析】解：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行, 酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是 0.9mol，則? ?由 Cu+ 2H2SQ（濃）CuSQ + SQ T+H 2O 可知，2 11.8mol0.9mol理論消耗濃硫酸為 嚴(yán)m(xù)l = 0.1L = 100mL，18m0l/L則實(shí)際體積大于100mL，故選D.? ?銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+ 2H2SQ4（濃）CuSQ + SQ2 T+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還 原的硫酸是0.9mol，則18mol ?L-1的濃硫酸

26、的實(shí)際體積要大于理論計(jì)算值， 以此來解答. 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，注意稀硫酸與 Cu不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 及濃度的計(jì)算即可解答，題目難度不大.15.【答案】D第9頁，共14頁【解析】【分析】 本題考查氧化還原反應(yīng)和酸堿反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)， 旨在考查考生分析問題和解決問題的能 力，題目難度中等，注意把握氧化還原反應(yīng)的原理和原子守恒的應(yīng)用。【解答】A. 反應(yīng)中KIO3被SQ還原為12 ,淀粉溶液變藍(lán)色，然后12又被還原為I-,則溶液褪色， 反應(yīng)中體現(xiàn)了 SO2的還原性，反應(yīng) 屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)元素守恒，當(dāng) n(NazSQ): n(NaHSOs) = 1:

27、1 時(shí)，n(SQ): n(NaOH) = 2： 3,故 B 錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，所以反應(yīng) 不是氧化還原反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D. SQ與NaOH反應(yīng)生成NaHSQ , NaHSQ分解又得到SQ，所以工業(yè)上可利用反應(yīng) 和 反應(yīng)回收SC2，故D正確。故選 D。1 6.【答案】 (1 ) ；S + 2H2SO4(濃)=3SQ T+2H 2。；(3) 2H 2S+ SO2 = 3S J+2H 2O;(4) H 2O2；(5) H 2S。【解析】【分析】本題是簡(jiǎn)答題， 解答時(shí)要充分理解圖中反映的信息， 只有理解了圖中的信息才能對(duì)問題 做出正確的判斷；應(yīng)根據(jù)信息方面進(jìn)行分析、判斷。【解答】

28、(1) H2S中 S的化合價(jià)是-2，S的化合價(jià)是0, SQ的化合價(jià)是+4，SQ中化合價(jià)是+6， H2SQ中化合價(jià)是+6，反應(yīng)加入還原劑，化合價(jià)會(huì)降低，從 SQ到S，從H2SO4到SQ， 化合價(jià)都降低，所以反應(yīng) 是加入了還原劑；故答案是 ；(2) S與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，方程式為：S+2H2SO4(濃)=3SQ T+2H2O；故答案為：S+ 2H2SO4(濃)/ 3SQ t+2H 2O；(3) SO2與H2S反應(yīng)生成S和水，方程式為：2H2S+ SQ = 3S J+2H2。;故答案為：2H2S + SQ = 3S J+2H2。；(4) 反應(yīng)中SQ生成硫酸，是被氧化，如果是過氧

29、化物，該過氧化物應(yīng)該是過氧化物； 故答案為： H2O2；可以和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 H2S，所以H?S不能用濃硫酸干燥；故答案為：H2S017. 【答案】；【解析】解：(1)濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，紙中 H、O以水的形式脫出，體現(xiàn)濃 硫酸具有脫水性， 故答案為： ；(2) 濃H2SQ與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)都降低，濃 硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，故答案為： ；(3) 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)中表現(xiàn)硫酸的酸性， 故答案為： ；(4) 盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?故答案為： (1) 濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，紙中

30、 H、O 以水的形式脫出；(2) 濃H2SQ與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)都降低；(3) 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；(4) 濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握濃硫酸的特性為解答的關(guān)鍵，注意 (2) 從元 素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大18. 【答案】xx(3) xV(5) x(6) x(7) x(8) x(9) V(10) x【解析】【分析】本題考查濃硫酸和硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸的性 質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹?1) 用濃硫酸作干燥劑利用的是濃硫酸吸水性，故錯(cuò)誤；故答案為： x；(2)

31、 1 L 18.4 mol匸1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度變小，而稀硫酸 與銅不反應(yīng)，所以生成二氧化硫氣體的物質(zhì)的量小于 9.2 mol，故錯(cuò)誤； 故答案為： x；硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸溶解Fe(OH)2時(shí)，生成Fe(NO3)3和出0、NO,故錯(cuò)誤;故答案為： x；(4) 濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸應(yīng)盛放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中，故正確； 故答案為： V；(5) 濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減小，但稀硝酸能夠與銅反應(yīng)，所以 硝酸能夠反應(yīng)完全，故錯(cuò)誤；故答案為： x；(6) 蘸有濃氨水的玻璃棒放在某酸濃溶液的瓶口，出現(xiàn)白煙，該酸可能是濃鹽酸或濃硝 酸，故錯(cuò)誤；故

32、答案為： x；(7) 常溫下，鐵、鋁等活潑金屬與濃硫酸發(fā)生鈍化，而在常溫下由于溫度不夠，所以銅第 11 頁，共 14 頁與濃硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為：X；(8) 碳與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧 化性和酸性，故錯(cuò)誤；故答案為：X；(9) 稀釋濃硫酸、濃硝酸時(shí)都應(yīng)將濃硫酸或濃硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌， 防止發(fā)生飛濺，故正確；故答案為：“(10) 濃硫酸敞口放置于空氣中，由于濃硫酸的吸水性而使?jié)舛茸兿?，濃硝酸敞口放置?空氣中，由于濃硝酸的揮發(fā)性而使?jié)舛茸兿?，其原理不同，故錯(cuò)誤；故答案為：X。19. 【答案】淡黃色漂白性(3)SO3Ba2+ +

33、 SO4- = BaSQ J(5) Cu + 2H2SC4(濃)=CuSQ + SQ T+2H2O【解析】【分析】本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是二氧化硫漂白性的理解分析， 掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹恳罁?jù)流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為SQ ；(1) 依據(jù)硫單質(zhì)物料性質(zhì)分析，硫單質(zhì)是淡黃色固體；故答案為：淡黃色；(2) 二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色；故答案為：漂白性；(3) 分析判斷A為三氧化硫，化學(xué)式為SQ ；故答案為：SC3 ；(4) 反應(yīng)是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + SC4- = BaSQ J；故答案為：Ba2+ + SC4- = BaSQ J? ?銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+ 2H2SC4(濃)丁 CuSQ +SC2 T+2H2。，故答案為：Cu+ 2H2SQ(濃)CuSQ+ SC2 T+2H