九級化學第章原子的構(gòu)成教案人教新課標版

1、課題 1 原子的構(gòu)成知識目標：1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2、初步學會根據(jù)實驗現(xiàn)象，來推導原子的組成3、能夠根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量4、逐步建立物質(zhì)無限可分的觀點教案重點、1、從微觀角度來理解化學反應的本質(zhì)；2、相對質(zhì)量的計算3、原子的構(gòu)成講述：構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍印⒎肿?、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子學說的提出者一一道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學家進行 了長達近一個世紀的研究、探討、論證。展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型展示：盧瑟福的a粒子

2、散射實驗（a粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的a粒子沿著原來的行進方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分a粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的a粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是 180 度。提問：請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因？討論：對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī) 則的高速運動。解釋：因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的a粒子能夠很順暢的通過；因為a粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于

3、斥力 的原因，所以有少數(shù)的a粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機會與a粒子相碰撞，并且能反彈。提問：原子帶電嗎？為什么？回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原 子呈電中性。設(shè)問：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過a粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由 質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況：核外電子（在核外作高速的無規(guī)則的運原子

4、（質(zhì)子. 原子核（居于原子中央） 出中子32 / 132、電性關(guān)系不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)（原因是原子不帶 電）所以在原子中：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系：m （原子）=m （原子核）+m（電子） m （原子核）原因是一個電子的質(zhì)量很 小，可以忽略由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為 6 的碳原子）的質(zhì)量的1/12 作為基準，其他原子的質(zhì)量與這個基準的比值。公式表達式：Ar （原子）

5、=m（某原子）m （某碳原子）x1/12引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。Mr （分子）=EAr （構(gòu)成微粒的原子）例題：求出水的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=2Ar（H）+Ar（O）=2X1+16=183 / 13課題 2 元素教案目標1. 讓學生認識元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡單分類。2. 學生學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號，并了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素。3. 使學生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認識觀。4. 指導學生利用課外時間查閱資料，培養(yǎng)學生收集信息、處理信息的能力。重點元素的概念難點元素符號的書寫

6、教案方法對比探究、合作討論相結(jié)合的啟發(fā)式教案法教 具 多媒體教案設(shè)備教師活動學生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情景學生自由發(fā)揮，回復習前一課題的舊知識。原子是不是一個實心體？答問題。原子內(nèi)還有哪些微粒？讓學生接觸元素的特征。投影表格一學生發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)钌系漠愅帯懺诒砀褚恢薪涣饔懻摿私鈱W生們的發(fā)現(xiàn)。小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都學生們發(fā)言。是 1,這樣的原子都是氫原子。2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1,而中子數(shù)、相對原子質(zhì)量不冋，是不冋的氫原子。進入本節(jié)的學習重點。引出概念學生閱讀。兀素：具有相冋核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。4 / 13反思升華 質(zhì)子數(shù)

7、為 1 的一類原子，稱為。投影表格三學生回答。兀素的概念的運用。投影表格四反思升華質(zhì)子數(shù)為 6 的一類原子，稱為。質(zhì)學生回答。鞏固兀素的概念。子數(shù)為 8 的一類原子，稱為。延伸思考一種兀素是不是只有一種原子？目 前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總 數(shù)疋不疋也只有 日余種呢？疋大于、小于 還是等于該數(shù)目呢？學生思考，并討論。層層遞進發(fā)問，讓學生自己找到 問題的答案。引導閱讀P71 圖 4-4培養(yǎng)自學歸納能力，使學生形成P72 資料，與地殼中的排位元素進行對比。學生閱讀課本?！笆澜缡俏镔|(zhì)的，物質(zhì)是由兀素 組成的”認識觀。歸納小結(jié)地殼中各兀素按質(zhì)量由多到少的順序。學生合作式學習，歸納問題的要點。

8、創(chuàng)設(shè)情景加強自學能力及口頭表達能力的如何表示指定的兀素呢？分小組同時計時（3鍛煉。a、兀素名稱（中文）。min）競賽，看看哪b、元素符號（國際通用）。個小組寫得既對又 快。練習兀素符號的書寫。從 P73 資料及表 4-3，找一找兀素符號書寫的特點。兀素名稱造字的規(guī)律。從化學式判斷物質(zhì)的鞏固對兀素符號的認識，使學生討論小結(jié)元素符號書寫的特點；元素名稱造兀素組成。意識到兀素在地殼里以單質(zhì)或化合物的形式存在， 世間萬物由字的規(guī)律?；貞浫粘５纳钪Ｋ亟M成”。課堂練習（一）識、電視廣告，獲取課堂練習（二）答案。了解人體營養(yǎng)健康與兀素息息相課堂練習（三）關(guān)。（正確答案的呈現(xiàn)：播放紅桃K 口服液、鈣學生看

9、大屏幕投片廣告錄像，碘缺之癥的動畫FLASH。小結(jié)升華 通過本節(jié)課的學習，你有哪些收影?；钴S課堂氣氛。獲？還有哪些問題？學生自由發(fā)言。了解學生掌握知識的情況。布置作業(yè)P75 1 、 2、 3、 4利用課外時間查閱資料，培養(yǎng)學學生完成作業(yè)。生收集信息、處理信息的能力。P72 活動與探究板書設(shè)計課題 2 元素1、元素的概念。5 / 132、地殼中和生物細胞中主要元素含量。3、 書寫元素符號的要求。4、 元素名稱造字的規(guī)律。附錄表格一原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫原子1011氫原子1112氫原子1213表格二氫原子結(jié)論巳 異同表格三原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)

10、相對原子質(zhì)量?6661268614表格四原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量?88816810818課堂練習（一）元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號?I:A B C M Nn：a u e l g（二）試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？氧氣（02）、水（H2O、過氧化氫（HO）、二氧化硫（SO）、氫氣（H）、硫粉6 / 13（S）（三）身邊的元素我們在看電視的時候，經(jīng)常會看到有關(guān)補鋅的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？請討論并填寫下表。你知道的兀素含該兀素的物質(zhì)缺該兀素對人的影響鋅高樂高、葡萄糖酸鋅口服液影響智力發(fā)育紅桃 K 口服液患貧

11、血小兒佝僂病，老年骨質(zhì)疏松患大脖子病課題 3 離子教案目標知識與能力目標：1 知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2.了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。7 / 13過程與方法目標：1 通過想象、猜想T探索證明T歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。2觀察 I18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3探究分析 NaCI 的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀目標：1.培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2喚起學生對科學的好奇與向往。教案過程

12、一、情境導入1 教師富有感情地朗讀學生作品科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大， 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子 的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負 電深深吸引。2設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、引導探究核外電子的排布1 學生猜想：核外電子是如何運動的？2.學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？3 探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4-9 “核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖

13、，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）4.歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。5 教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然8 / 13后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關(guān)資料）6.學習原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：?.馬習flUH：PJ離的何桌說一說下列減F結(jié)恂7.練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義:8.展示掛圖：118 號

14、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：丿元糸最外層電子數(shù)兀素化學性質(zhì)稀有氣體兀素8 個（He 為 2 ）比較穩(wěn)定金屬兀素少于 4 個不穩(wěn)定非金屬兀素多于 4 個不穩(wěn)定9教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8 （ He 為 2）,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）三、探究離子的形成1、提供信息：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、 學生表演：兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上 貼元素符號，身

15、上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑 而又巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）3 .學生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設(shè)計一 個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設(shè)計多種方案：氯原子的最外層電子 中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉原子的最 外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了 學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案，教師

16、要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案、，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）9 / 134 學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身 上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個電子而變成Na+,“氯原子”因得一個電子而變成 CI-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCI。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5.師生分析：（一邊分析，一邊板書）Na (+7| 2I111(+!?) 2 8 CI、/56 .引導提問：離子是

17、怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？四、小結(jié)練習，誘發(fā)思考1.小結(jié)：在本課題，我們學了什么?2.練習：課本習題。課題 4 化學式與化合價學習目標：1 .了解化學式的涵義2. 熟記常見元素及原子團的化合價。3. 能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。4. 了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行有關(guān)簡單計算。教案內(nèi)容：一、化學式反映了物質(zhì)的組成1 化學式（formular ），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有10 / 13固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學式所表示的

18、含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子 的構(gòu)成情況我們以水（HO 為例說明化學式的涵義以 H0 為例宏 觀表示種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些兀素組成的表示水由氧兀素和氫兀素組成的微 觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2 個氧原子和 1 個原子構(gòu)成質(zhì) 量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種兀素的原子個數(shù) 比水中氫兀素和氧兀素的原子個數(shù)比為2 : 1表示物質(zhì)中各種兀素的質(zhì)量比水

19、中氫兀素和氧兀素的質(zhì)量比為1 : 83、化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義如 aRbca 表示有 a 個這樣的微粒b 表示一個微粒中有 b 個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有 c 個正（負）電荷如：3H2SO4丨一個硫酸分子中含有 4 個氧原子I - 一個硫酸分子中含有 1 個硫原子 一個硫酸分子中含有 2 個氫原子 3 個硫酸分子二、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCI 讀作“氯化鈉”，ZnO 讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3C4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O 就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH 就是“氨氣”。2、含有 OHM 子團

20、的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”女口： NaOH 賣作“氫氧化鈉”，Cu（OH）2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團的化合物的命名一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。女口： CaCO 賣作“碳酸鈣”，Cu（NO）2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO 就讀作“碳酸”，H2SQ 就讀作“硫酸”等。4、某些比較復雜物質(zhì)的命名如：Cu2（OH）2CO 讀作“堿式碳酸銅”，H2Q 讀作“過氧化氫”等三、化合價和化學式的寫法1、各種物質(zhì)的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式 來表示，不能主觀臆造2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值

21、，體現(xiàn)這種關(guān)系的 數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的3、單質(zhì)的化學式的寫法11 / 13(1 )金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe(鐵)、Na (鈉)；固體非金屬： S (硫)、P (磷)等；稀有氣體： He (氦)、Ne (氖)等(2 )氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如： Q (氧氣)、Q (臭氧)，CI2(氯氣)4、化合物的化學式的寫法一一根據(jù)化合價來寫化學式(1)一般是正價的元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊(2 )在金屬化合物中，金屬元素一般

22、呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2 價，氫元素一般呈+1 價(3)化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零(1 )標注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目如 +2+2CuO表示在氧化銅中銅元素呈 +2 價(2 )某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能特別：Fe 在命名時，+3 價就是鐵，而在+2 價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO-1碳酸氫根HCO-1高錳酸根MnO-1碳酸根CO-2錳酸根MnO-2氯酸根ClO3-1硫酸根SQ-2磷酸根PO4

23、-3亞硫酸根SO-2氨根NH+ 1識記：課本 P80 的常見元素的化合價四、根據(jù)化學式的計算(1 )某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量如: Ca(OH)答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74(2 )計算化合物中的原子個數(shù)之比在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的 比值就是化合物中的原子個數(shù)12 / 13女口： Fe2Q 中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2： 3,碳酸鈣 CaCO 中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為 1 : 1: 3但注意某些物質(zhì)的化學式中，同種元素并

24、不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)女口： NH4NO 中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應該為2 : 4： 3Ci2(OH)2CQ 中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2： 1： 2: 5(3 )計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值女口：氯酸鉀(KCIQ)中，m( K)： m( Cl )： m( O) =39: 35.5 : 16X3 = 78： 71: 96硝酸銨(NHNO)中，m( N): m( H): m(O)= 14X2: 1X4: 16X3= 7:1 : 12(4)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的質(zhì) 量兀素的質(zhì)量分數(shù)(3)=X10

25、0%=總質(zhì)量如：計算 MgSO 中氧元素的質(zhì)量分數(shù)(5 )計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)女口：求 6OgMgSO 中含有氧的質(zhì)量m( O)=m( MgSQX 3(O)=60gX53.3%=32g(6 )有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算如：例 1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%(雜質(zhì)中不含氮元素)，求樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分數(shù)為：2 Ar(N )214尿素中氮兀素的質(zhì)量分數(shù)3(N) =X100%=X100%= 35%Mr (NH4NO3)80設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則有如下關(guān)系:純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨100 %90 %含有氮兀素35%x擠 100%35%故：，x = 31.5%90% x該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)相對分子質(zhì)量X100%3(O)