九級(jí)化學(xué)第章原子的構(gòu)成教案人教新課標(biāo)版

1、課題 1 原子的構(gòu)成知識(shí)目標(biāo)：1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)推導(dǎo)原子的組成3、能夠根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量4、逐步建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)教案重點(diǎn)、1、從微觀角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；2、相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算3、原子的構(gòu)成講述：構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍?、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說(shuō)的提出者一一道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對(duì)于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問(wèn)題，科學(xué)家進(jìn)行 了長(zhǎng)達(dá)近一個(gè)世紀(jì)的研究、探討、論證。展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并介紹棗糕型原子模型展示：盧瑟福的a粒子

2、散射實(shí)驗(yàn)（a粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的a粒子沿著原來(lái)的行進(jìn)方向，沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分a粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變；甚至有極少數(shù)的a粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是 180 度。提問(wèn)：請(qǐng)大家來(lái)解釋一下這種現(xiàn)象的原因？討論：對(duì)于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無(wú)法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無(wú)規(guī) 則的高速運(yùn)動(dòng)。解釋：因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的a粒子能夠很順暢的通過(guò)；因?yàn)閍粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于

3、斥力 的原因，所以有少數(shù)的a粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖?，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與a粒子相碰撞，并且能反彈。提問(wèn)：原子帶電嗎？為什么？回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原 子呈電中性。設(shè)問(wèn)：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過(guò)a粒子散射實(shí)驗(yàn)，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過(guò)其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由 質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況：核外電子（在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)原子

4、（質(zhì)子. 原子核（居于原子中央） 出中子32 / 132、電性關(guān)系不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)（原因是原子不帶 電）所以在原子中：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系：m （原子）=m （原子核）+m（電子） m （原子核）原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很 小，可以忽略由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量的概念相對(duì)原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為 6 的碳原子）的質(zhì)量的1/12 作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。公式表達(dá)式：Ar （原子）

5、=m（某原子）m （某碳原子）x1/12引申：相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。Mr （分子）=EAr （構(gòu)成微粒的原子）例題：求出水的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（H2O）=2Ar（H）+Ar（O）=2X1+16=183 / 13課題 2 元素教案目標(biāo)1. 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡(jiǎn)單分類。2. 學(xué)生學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，并了解地殼中、生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素。3. 使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀。4. 指導(dǎo)學(xué)生利用課外時(shí)間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集信息、處理信息的能力。重點(diǎn)元素的概念難點(diǎn)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)

6、教案方法對(duì)比探究、合作討論相結(jié)合的啟發(fā)式教案法教 具 多媒體教案設(shè)備教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景學(xué)生自由發(fā)揮，回復(fù)習(xí)前一課題的舊知識(shí)。原子是不是一個(gè)實(shí)心體？答問(wèn)題。原子內(nèi)還有哪些微粒？讓學(xué)生接觸元素的特征。投影表格一學(xué)生發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請(qǐng)?zhí)钌系漠愅帯?xiě)在表格一中交流討論了解學(xué)生們的發(fā)現(xiàn)。小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都學(xué)生們發(fā)言。是 1,這樣的原子都是氫原子。2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1,而中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量不冋，是不冋的氫原子。進(jìn)入本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。引出概念學(xué)生閱讀。兀素：具有相冋核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。4 / 13反思升華 質(zhì)子數(shù)

7、為 1 的一類原子，稱為。投影表格三學(xué)生回答。兀素的概念的運(yùn)用。投影表格四反思升華質(zhì)子數(shù)為 6 的一類原子，稱為。質(zhì)學(xué)生回答。鞏固兀素的概念。子數(shù)為 8 的一類原子，稱為。延伸思考一種兀素是不是只有一種原子？目 前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總 數(shù)疋不疋也只有 日余種呢？疋大于、小于 還是等于該數(shù)目呢？學(xué)生思考，并討論。層層遞進(jìn)發(fā)問(wèn)，讓學(xué)生自己找到 問(wèn)題的答案。引導(dǎo)閱讀P71 圖 4-4培養(yǎng)自學(xué)歸納能力，使學(xué)生形成P72 資料，與地殼中的排位元素進(jìn)行對(duì)比。學(xué)生閱讀課本?！笆澜缡俏镔|(zhì)的，物質(zhì)是由兀素 組成的”認(rèn)識(shí)觀。歸納小結(jié)地殼中各兀素按質(zhì)量由多到少的順序。學(xué)生合作式學(xué)習(xí)，歸納問(wèn)題的要點(diǎn)。

8、創(chuàng)設(shè)情景加強(qiáng)自學(xué)能力及口頭表達(dá)能力的如何表示指定的兀素呢？分小組同時(shí)計(jì)時(shí)（3鍛煉。a、兀素名稱（中文）。min）競(jìng)賽，看看哪b、元素符號(hào)（國(guó)際通用）。個(gè)小組寫(xiě)得既對(duì)又 快。練習(xí)兀素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)。從 P73 資料及表 4-3，找一找兀素符號(hào)書(shū)寫(xiě)的特點(diǎn)。兀素名稱造字的規(guī)律。從化學(xué)式判斷物質(zhì)的鞏固對(duì)兀素符號(hào)的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生討論小結(jié)元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)的特點(diǎn)；元素名稱造兀素組成。意識(shí)到兀素在地殼里以單質(zhì)或化合物的形式存在， 世間萬(wàn)物由字的規(guī)律?；貞浫粘５纳钪Ｋ亟M成”。課堂練習(xí)（一）識(shí)、電視廣告，獲取課堂練習(xí)（二）答案。了解人體營(yíng)養(yǎng)健康與兀素息息相課堂練習(xí)（三）關(guān)。（正確答案的呈現(xiàn)：播放紅桃K 口服液、鈣學(xué)生看

9、大屏幕投片廣告錄像，碘缺之癥的動(dòng)畫(huà)FLASH。小結(jié)升華 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收影。活躍課堂氣氛。獲？還有哪些問(wèn)題？學(xué)生自由發(fā)言。了解學(xué)生掌握知識(shí)的情況。布置作業(yè)P75 1 、 2、 3、 4利用課外時(shí)間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)學(xué)生完成作業(yè)。生收集信息、處理信息的能力。P72 活動(dòng)與探究板書(shū)設(shè)計(jì)課題 2 元素1、元素的概念。5 / 132、地殼中和生物細(xì)胞中主要元素含量。3、 書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)的要求。4、 元素名稱造字的規(guī)律。附錄表格一原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫原子1011氫原子1112氫原子1213表格二氫原子結(jié)論巳 異同表格三原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)

10、相對(duì)原子質(zhì)量?6661268614表格四原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量?88816810818課堂練習(xí)（一）元素符號(hào)組合游戲：下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)?I:A B C M Nn：a u e l g（二）試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？氧氣（02）、水（H2O、過(guò)氧化氫（HO）、二氧化硫（SO）、氫氣（H）、硫粉6 / 13（S）（三）身邊的元素我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)常會(huì)看到有關(guān)補(bǔ)鋅的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？請(qǐng)討論并填寫(xiě)下表。你知道的兀素含該兀素的物質(zhì)缺該兀素對(duì)人的影響鋅高樂(lè)高、葡萄糖酸鋅口服液影響智力發(fā)育紅桃 K 口服液患貧

11、血小兒佝僂病，老年骨質(zhì)疏松患大脖子病課題 3 離子教案目標(biāo)知識(shí)與能力目標(biāo)：1 知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）2.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。7 / 13過(guò)程與方法目標(biāo)：1 通過(guò)想象、猜想T探索證明T歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2觀察 I18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3探究分析 NaCI 的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教案過(guò)程

12、一、情境導(dǎo)入1 教師富有感情地朗讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大， 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子 的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù) 電深深吸引。2設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、引導(dǎo)探究核外電子的排布1 學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？2.學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？3 探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4-9 “核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖

13、，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）4.歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。5 教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然8 / 13后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6.學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：?.馬習(xí)flUH：PJ離的何桌說(shuō)一說(shuō)下列減F結(jié)恂7.練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義:8.展示掛圖：118 號(hào)

14、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：丿元糸最外層電子數(shù)兀素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體兀素8 個(gè)（He 為 2 ）比較穩(wěn)定金屬兀素少于 4 個(gè)不穩(wěn)定非金屬兀素多于 4 個(gè)不穩(wěn)定9教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8 （ He 為 2）,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）三、探究離子的形成1、提供信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、 學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上 貼元素符號(hào)，身

15、上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑 而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）3 .學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一 個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：氯原子的最外層電子 中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉原子的最 外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了 學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案，教師

16、要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案、，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）9 / 134 學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身 上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個(gè)電子而變成Na+,“氯原子”因得一個(gè)電子而變成 CI-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCI。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5.師生分析：（一邊分析，一邊板書(shū)）Na (+7| 2I111(+!?) 2 8 CI、/56 .引導(dǎo)提問(wèn)：離子是

17、怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同？四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考1.小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么?2.練習(xí)：課本習(xí)題。課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .了解化學(xué)式的涵義2. 熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。3. 能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。4. 了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。教案內(nèi)容：一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1 化學(xué)式（formular ），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有10 / 13固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的

18、含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子 的構(gòu)成情況我們以水（HO 為例說(shuō)明化學(xué)式的涵義以 H0 為例宏 觀表示種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些兀素組成的表示水由氧兀素和氫兀素組成的微 觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子表示一個(gè)水分子中由2 個(gè)氧原子和 1 個(gè)原子構(gòu)成質(zhì) 量表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種兀素的原子個(gè)數(shù) 比水中氫兀素和氧兀素的原子個(gè)數(shù)比為2 : 1表示物質(zhì)中各種兀素的質(zhì)量比水

19、中氫兀素和氧兀素的質(zhì)量比為1 : 83、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義如 aRbca 表示有 a 個(gè)這樣的微粒b 表示一個(gè)微粒中有 b 個(gè)原子或原子團(tuán)c 表示一個(gè)該離子中帶有 c 個(gè)正（負(fù)）電荷如：3H2SO4丨一個(gè)硫酸分子中含有 4 個(gè)氧原子I - 一個(gè)硫酸分子中含有 1 個(gè)硫原子 一個(gè)硫酸分子中含有 2 個(gè)氫原子 3 個(gè)硫酸分子二、簡(jiǎn)單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCI 讀作“氯化鈉”，ZnO 讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3C4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O 就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH 就是“氨氣”。2、含有 OHM 子團(tuán)

20、的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”女口： NaOH 賣作“氫氧化鈉”，Cu（OH）2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。女口： CaCO 賣作“碳酸鈣”，Cu（NO）2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO 就讀作“碳酸”，H2SQ 就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：Cu2（OH）2CO 讀作“堿式碳酸銅”，H2Q 讀作“過(guò)氧化氫”等三、化合價(jià)和化學(xué)式的寫(xiě)法1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式 來(lái)表示，不能主觀臆造2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值

21、，體現(xiàn)這種關(guān)系的 數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法11 / 13(1 )金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe(鐵)、Na (鈉)；固體非金屬： S (硫)、P (磷)等；稀有氣體： He (氦)、Ne (氖)等(2 )氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如： Q (氧氣)、Q (臭氧)，CI2(氯氣)4、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法一一根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫(xiě)化學(xué)式(1)一般是正價(jià)的元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在右邊(2 )在金屬化合物中，金屬元素一般

22、呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2 價(jià)，氫元素一般呈+1 價(jià)(3)化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零(1 )標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫(xiě)在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目如 +2+2CuO表示在氧化銅中銅元素呈 +2 價(jià)(2 )某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能特別：Fe 在命名時(shí)，+3 價(jià)就是鐵，而在+2 價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵補(bǔ)充：初中一般常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO-1碳酸氫根HCO-1高錳酸根MnO-1碳酸根CO-2錳酸根MnO-2氯酸根ClO3-1硫酸根SQ-2磷酸根PO4

23、-3亞硫酸根SO-2氨根NH+ 1識(shí)記：課本 P80 的常見(jiàn)元素的化合價(jià)四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(1 )某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如: Ca(OH)答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74(2 )計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的 比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)12 / 13女口： Fe2Q 中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2： 3,碳酸鈣 CaCO 中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為 1 : 1: 3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并

24、不寫(xiě)在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)女口： NH4NO 中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2 : 4： 3Ci2(OH)2CQ 中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2： 1： 2: 5(3 )計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值女口：氯酸鉀(KCIQ)中，m( K)： m( Cl )： m( O) =39: 35.5 : 16X3 = 78： 71: 96硝酸銨(NHNO)中，m( N): m( H): m(O)= 14X2: 1X4: 16X3= 7:1 : 12(4)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì) 量兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)=X10

25、0%=總質(zhì)量如：計(jì)算 MgSO 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5 )計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)女口：求 6OgMgSO 中含有氧的質(zhì)量m( O)=m( MgSQX 3(O)=60gX53.3%=32g(6 )有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算如：例 1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%(雜質(zhì)中不含氮元素)，求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2 Ar(N )214尿素中氮兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3(N) =X100%=X100%= 35%Mr (NH4NO3)80設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系:純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨100 %90 %含有氮兀素35%x擠 100%35%故：，x = 31.5%90% x該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量X100%3(O)